届高考化学第一轮导学案复习卤素.docx
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届高考化学第一轮导学案复习卤素
2012届高考化学第一轮导学案复习:
卤素
高三化学(第19周)
【《卤素》综合练习】
一、选择题(每小题有1~2个正确答案)
1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是()
A、a、Sr、BaB、Ag+、u2+、Zn2+
、l2、Br2、I2D、Hl4、Hl3、Hl
2、将001ll2通入含003lBr-和003lI-的混合液中,再加l4振荡,则l4层的颜色是()
A、紫色B、橙红色、棕色D、紫黑色
3、在体积为VL的干燥烧瓶中,用排空气法充入Hl气体后,测得瓶中气体对2的相对密度为1082,此气体进行喷泉实验,喷泉停止后,进入烧瓶的体积是()
A、02VLB、0VL、07VLD、VL
4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是()
A、N2和Br2(g)B、盐酸和稀H2S4
、l2和H2SD、AgN3溶液和NaBr溶液
、下列物质中一定含有离子的是()
A、晶体氯B、铝粉、液态氯化氢D、次氯酸钙
6、利用盐酸具有氧化性的反应是()
A、与NH3反应制NH4lB、除去铜粉中的铁粉
、与n2反应制l2D、除去钢铁表面的铁锈
7、浓度为0L•L-1的盐酸VL,欲使其浓度增大一倍,下列采取的方法正确的是()
A、加入012VLL•L-1的盐酸
B、通入标准状况下的Hl气体112L
、溶液加热浓缩至0VL
D、加入10L•L-1的盐酸01VL,再将溶液稀释至1VL
8、要除去溴中少量的l2,可向溴中加入()
A、适量BrB、通入溴蒸气、适量ID、适量AgN3溶液
9、使体积相同的Nal、gl2、All3溶液中的l-完全转变为Agl,若消耗AgN3体积相同,则Nal、gl2、All3三种溶液物质的量浓度之比()
A、6:
3:
2B、3:
2:
1、1:
2:
3D、1:
1:
1
10、某溶液中的l-、Br-、I-的物质的量之比为2:
3:
4,要使溶液中l-、Br-、I-物质的量之比为4:
3:
2则通入l2的物质的量是原溶液中I-的量的()
A、B、、D、
11、a、b、、d、e是含有一种相同元素的种物质,可发生如下转化:
其中a是单质,b是气体,、d是氧化物,e是最高价氧化物对应的水化物。
则a不可能是()
A、l2B、N2、SD、
12、下列物质最易被氧化的是()
A、NaBrB、S、I2D、Na2S
13、下列说法正确的是()
A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B、阴极发生还原反应,正极亦发生还原反应
、l2与碱溶液的反应,实质是l2与水的反应
D、从氯水中分离出Hl,可加入a3蒸馏
14、实验室制备下列各组气体,所用气体发生装置可能相同的是()
A、H2、Hl、2B、l2、Hl、
、NH3、H4、2H2D、S2、2H4、l2
1、下列关于Hl性质的叙述正确的是()
A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为Hl分子中含有H+
B、氯化氢易溶液于苯、l4等非极性溶剂
、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成
D、氯化氢极易溶于水,常温常压1体积水可溶解700体积Hl
16、G、Q、X、、Z均为氯的含氧化合物,现不了解其化学式,只知其一定条下具有如下的转换关系(未配平):
(1)
(2)电解
(3)(4)
这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是()
A、Q、G、Z、、XB、G、、Q、Z、X
、G、、Z、Q、XD、Z、X、G、、Q
17、将l2制成漂白粉的主要目的是()
A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较易溶于水的物质
、使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输
D、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒
18、因发生化学反应而使溴水褪色的()
①S2②NaH③苯④⑤Na2S3
A、除②③B、全部、除③D、除①③⑤
19、某学生用自水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是()
A、AgN3B、Na2S3、Fel2D、All3
20、l2通入石灰乳得漂白粉,其主成分为,现有一种漂白粉的有效氯(过量盐酸和漂白粉作用生成的l2的质量和漂白粉的质量之比)为3%。
若漂白粉的组成与上述化学式相等,则式中n值为()
A、6B、8、8D、10
21、能说明的非金属性比N强的事实是()
A、的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
B、Hx的酸性比HN的酸性强
、单质的熔沸点比单质N的溶沸点高
D、能将N从它的盐溶液中置换出
22、在0g含有170gAgN3和18g硝酸钯[Pd(N3)2]的溶液中,加入足量的NaI溶液,充分反应后得沉淀24g,由此得出的正确结论是()
A、Ag+只有一部分参加反应B、Pd2+只有一部分沉淀
、PdI2难溶于水D、NaI和Pd(N3)2混合无沉淀生成
23、将l和Br混合物134g溶于水配成00L溶液,通入过量l2,反应后将溶液蒸干得固体1117g,则原所配溶液中+、l-、Br-的物质的量浓度之比为:
A、3:
2:
1B、1:
2:
3、1:
3:
2D、3:
1:
1
24、在一种PH=1的溶液中可能存在N3-、I-、l-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液()
A、含N3-、Fe3+,无I-,可能有l-B、含I-,不含N3-、Fe3+,可能有l-
、含I-、Fe3+、l-,肯定不含N3-D、含I-、N3-,肯定不含Fe3+
2、氟气是氧化性最强的非金属单质,加热条下,等物质的量的氟气和烧碱完全反应,生成NaF,H2和另一种气体。
该气体可能是()
A、H2B、HF、2D、F2
二、填空
1、今有l2、Fe、盐酸、Fe(N3)2溶液,漂白粉固体作反应物,发生氧化—还原反应。
请按下列要求写出反应的离子方程式
(1)一种单质氧化一种阳离子_________________________
(2)一种单质还原一种阳离子_________________________
(3)一种阴离子氧化一种阳离子_______________________
(4)一种阴离子氧化一种阴离子_________________________________
2、有两种无机盐A和B,式量都为120,为了确定A和B,将它们溶于水制成溶液,并进行如下实验:
(1)将两种溶液混合并加热,有刺激性气味气体产生;
(2)在两种溶液中分别加入Bal2溶液,A无沉淀生成,B有白色沉淀析出;(3)两种溶液分别加入Ba(H)2溶液,均有白色沉淀析出,则A是____B是____,实验
(1)的离子方程式_____________实验(3)的离子方程式是______________________________________
3、今有两种无机钠盐,其水溶液的PH值均大于7,久置后这两种溶液的PH值均接近7,它们分别是_______和_________
4、某钾盐晶体A,加入无色油状液体B,加热产生红棕色蒸气,将溶于水,得到橙色的溶液。
将溶液分成两等份:
一份加入一种D溶液,另一份通入具有漂白性气体E,两份溶液均变为无色透明溶液。
D的晶体遇到B时,又有E生成,E通入苛性钠溶液可得到D。
试写出各物质的化学式:
A_____B__________D_____E______
、
(1)配平——
(2)已知有321gFe(H)3参加反应,其转移了个电子,则n=_______
中铁的化合价为________
(3)根据
(1)、
(2)推则能和下列哪些物质反应_________
A、l2B、S2、H2SD、2
6、在Br和I的混合液中通入过量的l2,除了水分子外,溶液中主要有______分子,若把溶液蒸干得到固体主要含有_______,固体灼烧后还剩下____________。
7、海水中溴常以NaBr形式存在,经分析海水中含溴007%,则海水中含NaBr的质量百分含量为_________。
从海水中提取溴的方法之一是:
(1)通入l2至浓缩的溴化物溶液,然后用空气把生成的溴吹出。
(2)用Na23溶液吸收溴(其中有的溴的物质的量转化为Br-),同时放出2。
(3)向所得含溴化合物溶液中加稀H2S4,溴又重新析出。
(4)得到的溴中可能夹杂少量的l2,再加入FeBr2除去
第一步反应的离子方程式____________________________________
第二步反应的化学方程式______________________________________
第三步反应中氧化剂的化学式是___________________
8、合成盐酸中要求合成气中Hl含量大于97%(体积),质检员应怎样分析合成气含量才能最简最快?
____________________________
9、A、B、、D为四种单质,常温时A、B为固体,、D为气体,E、F、G、H、I为五种化合物,A与B反应产物E不溶于水,与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液,B与反应产物为H溶于水得黄色溶液,其反应转化关系如图所示
(1)根据上述反应及转化关系,判断A、B、、D四种单质(填化学式)
A_______B________________D________
(2)反应①的离子方程式_____________
10、l2与a(H)2作用制漂白粉,其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。
一般漂白粉的有酸氯含量在3%左右,这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。
因此《化学词典》1040页(89年版)写出表示漂白粉成分的化学式是根据这个化学式得出了:
“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论,但是最近又有人对此提出了异议,建议用表示其组成更确切些。
(1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是________________________
(2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是__________
__________________________________
(3)认为化学式“a(l)2•al2•xa(H)2•H2”更能准确表示漂白粉组成的理由是_______________________________________________
三、完成并配平下列化学方程式
1、l3固体和草酸固体加热至60℃能产生l2(沸点99℃),在所得固体中仍能测出含有242-______________________________
2、海水中存在一种细菌,摄取海水中Fe2+2,转化为Fe23,并有甲醛生成______________________________________
3、uS4溶液遇到黄铁矿就会生成辉铜矿(u2S)、FeS4、H2S4,在有些矿区常见到的具有强腐蚀性,强酸性的“黑水”
_____________________________________________________________________
4、黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与的质量比为:
2)在有限量的空气中缓慢燃烧,结果得到硫黄(副产物是两种氧化物)写出此燃烧的化学方程式。
、某铜矿石中铜的化合物是u2S,只要鼓入足够的空气充分燃烧,u2S可以全部转换成u2和S2。
实际冶铜时,操作者控制了温度和空气用量,只将的u2S转换成u2,不另外使用不原剂,在燃烧炉中就得到了粗铜,写出制取粗铜的两步反应化学方程式。
四、计算
1、把卤素互化物为1,3,,7,且原子量小于X)20g溶于水,再通入过量的S2,当向生成的溶液中加入过量的Ba(N3)2溶液时,则生成10g沉淀,除去沉淀后,将所得滤液再用过量的AgN3溶液处理,可生成沉淀10g。
试推断:
(1)依题意在原化合物中不含有什么卤素?
(2)通过计算回答卤素互化物的组成。
2、396gX2Z4盐溶于水,滴加过量稀H2S4后,再加入224g还原铁粉,恰好完全反应,生成Fe2+。
向反应后的溶液中加入适量的H溶液至刚好将Fe2+沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后得到红色Fe23粉末48g。
将滤液在一定条下蒸发可得一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)1392g。
试通过计算确定X2Z4的化学式。
3、以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属卤化物(卤素相同)296g溶于水后可以结晶出这两种卤化物的六水合物共12g,将这两种水合物的混合物强热灼烧变为相同价态的(即金属价态不变)氧化物的混合物131g,若将原混合物溶液中加入过量NaH溶液后,得到的沉淀滤出洗净,高温灼烧后称量为80g。
请推出这两种金属卤化物各是什么物质?
它们在混合物里各占百分之几?
(质量百分比)
【《卤素》综合练习答案】
一、选择题
1、B2、A3、4、D、BD6、B7、D
8、A9、A10、11、A12、D13、D14、AB
1、16、B17、18、19、D20、B21、AD
22、23、A24、B2、D
二、1、
(1)
(2)
(3)
(4)
8、喷泉实验
9、S、Fe、l2、H2,
10、
(1)由于使用的是石灰乳,产生的漂白粉覆盖在消石灰上。
(2)a(l)2与al2物质的量比一定是1:
1,a(H)2与水的含量则无固定组成。
(3)由于漂白粉的生产过程中,氯化程度不同,a(H)2与水的物质的量不一定是1:
1。
三、1、
2、H——H+8H+
3、
4、
、
四、计算
1、
(1)肯定不含氟元素
(2)Brl或Il3
2、2Fe43、All3和Fel3各占41%和49%
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