化学.docx
- 文档编号:24633661
- 上传时间:2023-05-29
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:165.17KB
化学.docx
《化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学
亲爱的新高一的同学你们好!
首先还是先祝贺你们以优异的成绩考取交大附中!
但我写这份东西的目的不可能仅仅是祝贺,而是因为高中真的不同于初中或者小学,你做好准备了吗?
可能你会不屑一顾,我的成绩相当的牛呀!
诚然,中考的高分能说明你在初中的学习情况很好,但很抱歉地告诉你,因为中考、高考的考试说明要求不同,中考重点考的知识并不一定是高考的重点,而中考不重视的考点,高考可能恰恰是要求的。
(这一点,不知大家看明白了没有。
举个简单的例子:
现在我如果提出“溶解度”这个概念,你的脑子里还有什么印象?
恐怕只是听说过这个词吧,也许有的听都没听过……,为什么会这样呢?
因为中考不考溶解度呗,所以虽然书上有溶解度的内容,但你却很不熟悉!
但溶解度高考要考,而且考得还不简单!
)还有就是初中的化学学习以典型物质为主,物质间相对独立,但高中的学习恰恰重视物质间的联系。
(再举个例子:
初中你学过硫酸、盐酸和硝酸三个酸。
如果我让你写出一个有它们参与反应的方程,你可能会说,何止一个,我能写出好多个呢。
但如果我问你盐酸什么时候可以替代硫酸参与反应,什么时候不可以替代硫酸参与反应,你能答上来吗?
恐怕很难吧。
因为初中没有从“不同角度的分类”来认识物质的要求,而高中要求。
)同时,自学也是你们进入非义务教育阶段后最需要掌握的的能力。
所以,在你很高兴考上交大附中的时候,我却很杀风景地给你递上一份小册子,在这份小册子的带领下(也就是自学),你要对你初中学习过的化学知识(好在化学在初中只有一年)进行重新的认识,以便在开学后更好地适应高中的化学学习。
为此肯定要占用你的宝贵休息时间,对此我只能表示道歉,道歉的同时还要很煞风景地提醒你,这个自学成果在开学时是要被验收的(就是常说的考试)。
好了,开始吧。
先来说一下我的标题吧。
为了方便你们根据自己的程度选择自学内容,我会把标题涂成黄色,蓝绿色和粉色三种颜色,分别代表易、中、难三个程度。
对于你们所有人而言,前两种难度必须掌握,尤其是黄色难度,如果你很不熟悉,一定要下功夫记住或搞明白。
如果你是化学达人,那就挑战粉色难度吧,做好准备,在高中继续做你的化学达人!
但如果你对于前两个难度已经怕怕了,那……罗马不是一天建成的,你就把前两个难度搞定,以后我们还有机会解决粉色难度的知识。
我们在验收时也会注意相应比例的,所以你就放心地开始自学吧!
第一篇:
记忆篇
化学有时真的很烦人,它要记好多东西,但不记真的不行,因为你不用化学语言答题人家是看不懂的。
1、元素符号及名称(顺便说一句:
“元素符号”是指英文的那个,“元素名称”是指中文的那个,别搞混了)
第一个标题就用两种颜色!
是这样的(先说明,不是“元素”简单,“符号及名称”难的意思),有一些元素符号及名称,初中是要求的(1~20号元素),你肯定背过,这样的元素符号及名称算简单的,还有一些是初中不要求,但高中要用的,它们也在你的周期表中,早晚都要背,晚背不如早背,所以……现在就背吧!
它们算是中等难度的(其实还是挺多的,但我相信你们的超凡记忆力!
)。
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
19K
钾
20Ca
钙
31Ga
镓
32Ge
锗
33As
砷
34Se
硒
35Br
溴
36Kr
氪
37Rb
铷
38Sr
锶
49In
铟
50Sn
锡
51Sb
锑
52Te
碲
53I
碘
54Xe
氙
55Cs
铯
56Ba
钡
81Tl
铊
82Pb
铅
83Bi
铋
84Po
钋
85At
砹
86Rn
氡
87Fr
钫
88Ra
镭
就是它!
这是周期表中1~7主族的元素符号及名称(什么叫“主族”,先不告诉你,有兴趣可以自己先查一下,告诉你的是:
高中阶段化学研究的主要就是“主族”元素所形成物质的性质,知道“主族元素”很重要了吧。
)黄色部分背的时候要把原子序数与元素符号对应上(比如:
提到“K”,你知道它是第19号元素,而且要很熟练!
),蓝绿色部分背的时候只要会写其元素符号及名称并知道其在周期表中的纵向位置即可(比如:
知道“氯”元素下方是“溴”元素,而不用一定记住“溴”元素是35号)。
还有就是一些副族(暂时也不告诉你什么叫“副族”)元素的符号及名称了,应该都是你的老朋友了(如果不是老朋友,赶紧把它变成新朋友)。
铁Fe、锌Zn、铜Cu、锰Mn、金Au、银Ag、铂Pt、钛Ti、汞Hg,再加一个镍Ni。
2、初中书上的化学式
别觉得容易,我还有要求,看下表。
1、单质
4、碱
水溶性
氧气
氢氧化钠
氢气
氢氧化铜
氯气
氢氧化铁
Fe(OH)3
氮气
氢氧化钙
微溶
氩气
Ar
氢氧化铝
Al(OH)3
铁
氢氧化镁
硫
氢氧化钾
碳
氢氧化钡
2、氧化物
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
氧化镁
氨水
NH3.H2O
氧化钠
Na2O
5、盐
氧化铝
Al2O3
A、氯化物
氧化铁
Fe2O3
氯化镁
氧化钾
氯化钠
氧化钙
氯化铝
AlCl3
氧化锌
氯化银
二氧化锰
氯化钙
氧化亚铁
FeO
氯化亚铁
FeCl2
四氧化三铁
氯化铜
二氧化碳
氯化汞
HgCl2
二氧化硫
氯化钡
三氧化硫
氯化锌
一氧化碳
B、硫酸盐
氧化汞
HgO
硫酸铝
Al2(SO4)3
氧化铜
硫酸钡
五氧化二磷
硫酸锌
2、酸
硫酸钙
微溶
硫酸
硫酸铅
PbSO4
硝酸
硫酸铁
Fe2(SO4)3
盐酸
硫酸铵
(NH4)2SO4
碳酸
硫酸亚铁
FeSO4
磷酸
H3PO4
硫酸铜
硅酸
H2SiO3
硫酸钠
亚硫酸
H2SO3
硫酸银
Ag2SO4
微溶
C、硝酸盐
水溶性
硝酸银
硝酸铵
硝酸铁
Fe(NO3)3
硝酸铜
D、其它
碳酸铵
(NH4)2CO3
碳酸钙
碳酸钠
碳酸钡
碳酸氢铵
NH4HCO3
磷酸钙
Ca3(PO4)2
磷酸铵
(NH4)3PO4
氯酸钾
KClO3
锰酸钾
K2MnO4
高锰酸钾
KMnO4
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
6、俗称
名称
化学式
食盐
氯化钠
NaCl
石灰石
碳酸钙
CaCO3
熟石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
铜绿
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾
五水合硫酸铜
CuSO4.5H20
生石灰
氧化钙
CaO
烧碱、火碱
氢氧化钠
NaOH
干冰
二氧化碳
CO2
纯碱
碳酸钠
Na2CO3
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
磷矿粉
磷酸钙
Ca3(PO4)2
石灰水
氢氧化钙
Ca(OH)2溶液
过磷酸钙
磷酸二氢钙和硫酸钙
Ca(HPO4)2和CaSO4
铁红
三氧化二铁
Fe2O3
尿素
CO(NH2)2
天然气
甲烷
CH4
酒精
乙醇
C2H5OH
这上面基本涵盖了你初中学过的所有化学式,而且注意,我是按分类的方式给出的呦。
我写出化学式的物质是化学式易写错的物质,提醒你注意,其它不易错的你就自己练练吧,这应该不是很难的。
要注意的是:
所有盐的溶解性必须牢记,而且我知道不是你们所有人都记得很牢,但这真的很重要,你必须记牢!
(有↓的是难溶,其它是能溶或易溶)
3、化学方程式
(1)、化合反应
1、镁条在空气中燃烧
2、铁丝在氧气中燃烧
3、铝条在氧气中燃烧
4、碳在氧气中燃烧
碳在空气不足时燃烧
5、硫在氧气中燃烧
6、磷在氧气中燃烧
7、钠在氯气中燃烧
8、氢气在氯气中燃烧
9、氢气在氧气中燃烧
10、铜和氧气反应
11、二氧化碳溶于水
12、一氧化碳点燃
13、氧化钾溶于水
14、氧化钠溶于水
15、氧化钡溶于水
16、炽热的碳还原二氧化碳
17、碳酸钙浊液中通入过量二氧化碳
(2)分解反应
1、电解水
2、氧化汞受热分解
3、实验室制氧气A
B
4、氢氧化铜受热分解
5、碱式碳酸铜受热分解
6、碳酸镁受热分解
7、碳酸钙受热分解
8、碳酸挥发
9、碳酸氢钙受热分解
10、碳酸氢铵受热分解
(3)、置换反应
1、实验室制氢气
2、氢气还原氧化铜
3、氢气还原氧化铅
4、镁条与稀硫酸反应
5、铁片与稀硫酸反应
6、铁片放入硫酸铜溶液中
7、铁片放入硝酸银溶液中
8、碳粉还原氧化铜
9、铝条放入氯化铜溶液中
10、铜片放入硝酸银溶液中
(4)、复分解反应
1、氯化钠溶液中加入硝酸银
2、硫酸钠溶液中加入氯化钡
3、硫酸铁溶液中加入氢氧化钠
4、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙
5、实验室制二氧化碳
6、氢氧化铁中加入稀盐酸
7、硝酸银溶液中加入稀盐酸
8、氢氧化铜中加入稀硫酸
9、氯化钡溶液中加入稀硫酸
10、氢氧化铜中加入稀硝酸
11、氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
12、氯化铜溶液中加入氢氧化钠
13、碳酸钠溶液中加入稀盐酸
14、氯化铁溶液和氢氧化钙溶液混合
15、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合
16、氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合
这些没什么好多说的,化学方程式是化学的特色,背熟它们吧!
这部分恕我不给答案了,全部来自书上方程及其简单变形,如有极个别方程书上找不到答案,也别着急,开学后老师会给你讲解的。
第二篇:
知识整理篇
1、物质的组成
对不起,下一页要横过来了。
为了排版方便,我把这一部分概念整理做成了图片(这样它们就不会老串行了),但下一页就只能横版排了。
这部分内容在你上册书里P79页:
物质与其构成粒子之间的关系,可以自己再看看,加深理解。
记住呦。
你能准确说出来吗?
可以参考下面的示例练习。
化学式
分子式
H2O的含义:
1、表示水这种物质。
2、表示水由氢氧两种元素组成。
3、表示水由氢原子和氧原子构成。
4、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
思考一下,这三种微粒是否属于同一种元素?
这个概念我算它简单,其实真的不是概念本身简单,元素是个宏观概念(它太大了),对你们这个年龄的孩子而言,理解起来真的还是有困难的。
但是没关系,我们可以通过一些具体的实例来慢慢理解。
你尽力完成我的问题即可了。
2、物质的分类
这可是一个重点,你们知道,化学是研究微观的学科,但微观太小了,我们还得从宏观入手,谁能体现微观粒子的性质呢?
对,就是这些宏观物质。
所以,没有这些宏观物质,我们就没法研究化学了(再说功利一点,高考重点考的也是这些物质),所以一定要把它们的类别记准确了。
开始学习吧!
这是第一张表,也是总表。
所有的物质都能归纳到这张表中,但它太笼统了,还得进一步细分。
先说说这张表,首先要说明的是,自然界是混合物多,纯净物少,但我们化学(对不起,是高中化学)恰恰只研究纯净物,如果没有纯净物怎么办?
两种方法:
第一种把混合物提纯为纯净物,所以你高一上来学习的第一部分内容就是混合物的分离提纯。
如果你没办法提纯混合物怎么办(其实大多数时候你是没办法提纯的)?
那好办,只要题目没有特殊说明,那就认为它是纯净物,比如:
自然界不可能有纯净的水,但我们在高中化学中看到水就认为它是纯净物,明白了吗?
也就是说在高中阶段,化学研究的物质以纯净物为主,所以要把重点的纯净物类别记忆准确。
还有就是:
我在提纲上举的具体实例必须记住,它们都是常考物质(比如:
金属单质后面我给出的实例是NaMgAlFeCu,高考要求的常见金属也就是它们几个)。
后面的表上的实例也一样重要,就不每次都强调了。
下面的表是接上面那张表“无机物”后面的各个概念逐一展开继续分类的(先找到它们是如何对接的)。
以二氧化碳为例,它既属于酸性氧化物,又属于可溶的非金属氧化物。
从不同角度看它,性质是不一样的。
同时记住它的类别,它的性质有一些也就明了了,比如:
因为它是酸性氧化物,它肯定能和碱反应。
这就是初高中化学学习中的一个很大不同:
初中主要从一个角度认识物质,而高中却是从多个角度认识物质,虽然麻烦了一点,但对事物的认识却更准确了!
所以,开始理解记忆吧!
记住:
所有实例要记牢!
你可能只见过这种氢化物(如果你知道固态氢化物更好),没关系,下面那种我们会在高中的考试题中见到它。
这部分可是重点,认真记!
这部分也是重点,认真记!
3、物质的变化
这部分内容真的是大家掌握比较好的部分,不罗嗦了。
这可是难点,实验探究能力是高考要求的最高能力,实验现象的描述就是其中一种重要能力,而实验现象就是从上述八点进行描述的。
点:
指的是熔沸点,比:
指的是比重,气体和空气比,液体和水比,溶:
指的是溶解性,热、电:
指的是是否有热或电的效应。
4、化学反应的类型
不要以为“四种基本反应类型”你很熟悉,仔细看看我写的反应条件,你是否熟悉,不熟悉的人,要好好理解。
哪些物质可溶你记清楚了吗?
什么是弱氧化性酸?
不知道就重新看第11页!
5、电离的初步知识
这部分知识在你下册书里p56,说得很浅显,但在高中非常非常地重要!
一定要听好了,首先看定义:
电离:
某些化合物溶于水(或熔化)离解成自由移动的离子的过程。
首先,我们简化一下,“熔化”这种情况出现的很少,我们就先不讨论它。
溶解性记住了吗?
没记住的还得返回去重学!
那哪些化合物溶于水会解离成粒子呢?
告诉你:
就是酸、碱、盐(物质分类用上了吧,记熟吧,以后还用的着。
)知道电离概念有什么用?
这又是初高中化学学习的一个重要差别了。
初中是从“分子”角度看待一个物质,甚至一个反应方程式,而在高中某些反应是要从“离子”角度来认识的。
这么说你可能有些听不懂,我再举一个例子:
如果我现在跟你说硫酸和氢氧化钠的反应与盐酸和氢氧化钾的反应是一个反应,你能接受吗?
那就让我通过“电离”的概念分析给你看:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+KOH=KCl+H2O
现在,我们用电离理论把反应物和生成物拆成离子,两个反应中除了水,其它物质均为可溶于水的酸、碱、盐,也就是都能拆成相应离子,那我们就把上述两个方程式改成下面的样子:
2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O(能看懂吧?
)
和H++Cl-+K++2OH-=K++Cl-+H2O
而我们学写方程式的时候就知道,方程式两边一样的东西可以删掉,那两个式子就变成了:
2H++SO42-+2Na++2OH-=2Na++SO42-+2H2O(能看懂吧?
)
和H++Cl-+K++OH-=K++Cl-+H2O
整理完了,全变成了:
H++OH-=H2O。
两个不同的反应变成了一个相同的反应,这就是电离理论带给我们的变化。
当然,你还不能一下子了解电离理论所有内涵及应用,在以后的课程中我们还会继续学习相关的内容。
你现在要做的是:
把你熟悉的物质(当然是可溶的酸、碱、盐啦)变换一下方式记忆。
比如:
看到H2SO4,要把它看成H+和SO42-,也就是要到离子层面来看待物质,这看起来好像不困难,但实际上这种观念上的变化还真不是一天就能实现的,现在就开始转变吧。
第三篇:
计算篇
这部分写起来很痛苦,因为它真的很难。
但还是试试吧,看看你能完成多少。
为什么把计算单列一个标题,因为它真的是好学生冲高分的拦路虎。
对于解决计算问题的建议,我一贯的态度是:
必须先解决“害怕计算”这个心理问题,再谈计算类型或计算技巧等问题。
那“害怕计算”这个心理问题怎么解决?
我的建议是:
硬着头皮多做题。
试试吧。
1、关于溶解度的计算
事实上,溶解度的概念很难单独出题,一定和“溶质的质量分数”有关。
所以在开始做这部分题之前,还是请把初三化学下册书第九单元的课题2和课题3好好回顾一下,把基本的概念先弄清楚,再开始做题吧。
例1:
t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有浓度相同、质量相等的不饱和KCl溶液,一份蒸发掉mg水,冷却到原温度,析出ag晶体(不含结晶水);一份蒸发掉ng水,冷却到原温度,析出bg晶体(不含结晶水)。
则t℃时KCl的溶解度是()
A.
B.
C.
D.
mg水
这是一道很典型的关于溶解度计算的例题,解题的核心就是找到“饱和溶液”,这也是解所有关于溶解度计算席题的核心。
我们来画个图:
第一种情况:
红线左边全是饱和溶液
假设这段只蒸发掉水,形成饱和溶液,没析出溶质。
ag晶体
ng水
假设:
n>m,则b>a
第二种情况:
bg晶体
因为红线左边全是饱和溶液,则两条绿线之间的部分也为饱和溶液,而这部分的溶剂量为n-m,这部分的溶质量为b-a,则饱和溶液的溶解度为:
=
S(KCl)b-aS(KCl)=
100n-m
答案是A
[自己试一试]恒温下,将两个碳电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液里进行电解水的实验(已知:
在水中加入Na2SO4目的只是增加溶液的导电能力),经过一段时间后,在两极共产生ng气体,同时从溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体,则原Na2SO4饱和溶液的质量分数为
A.m/(m+n)%B.100m/(m+n)%
C.7100m/161(m+n)%D.71m/161(m+n)%
[答案]C
2、关于溶质质量分数的计算
例2:
在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全,产生沉淀的质量
与原硫酸溶液的质量相等,则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为()
A42% B36% C30% D24%
做溶质质量分数的题的核心就是套公式,分别找到溶质质量和溶液质量就可以了。
本题给出“产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等”这句话,那么就设原硫酸溶液质量为233(想想为什么这么设),根据方程式一个H2SO4生成一个BaSO4,则原硫酸溶液中硫酸溶质的质量为98,代入求溶质质量分数的公式,98/100*100%=42%就可求得答案为A。
做溶质质量分数的题时候,最忌讳的就是把溶质的体积与溶剂的体积相加来求溶液的体积,这是不对的,因为分子间有空隙,两种密度不同的物质体积之和不等于两种物质原体积的直接加和,但溶质质量与溶剂质量可以直接加和得到溶液的质量,如果再想知道溶液的体积,就要求助于...对了,就是密度!
就说到这,详情还要自己看书弄明白。
自己试一道题吧。
[自己试一试]已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大,质量分数为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数为()
A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法判断
[答案]A
3、守恒思想的使用
使用守恒思想来解决问题,是高中化学计算的重点,但有的守恒规律在初中还没有学习,所以我们现在遇到的习题多以使用“质量守恒定律”为主。
练一练吧。
[自己试一试]1、将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,灼烧前粉末中铜单质的质量分数是()
A.52.8%B.50%C.70%D.48.3%
[答案]A
2、在反应A+B==C+2D中,已知C和D的相对分子质量之比为22:
9,当1.6gA与B完全反应后,生成4.4gC,则此反应中B和D的质量之比为()
A.16:
9B.23:
:
9C.32:
9D.46:
9
[答案]A
3、甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。
用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标:
4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。
其中R代表甲醛的化学式,试确定R为()
(A)CH2O (B)C2H4O2 (C)C2H4 (D)CHO2
[答案]A
4、在25℃,101KPa条件下,将15LO2通入10LH2和CO的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中:
V(CO)=_____L,V(H2)=_____L。
(2)若剩余气体的体积是aL,则原CO和H2的混合气体中:
V(CO):
V(H2)=_____________。
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是____________________。
[答案]
(1)由两个方程式可以看出氧气只需要5L(H2和CO总量的一半)剩余有15L,有10L是氧气H2燃烧后不计体积所以还有5L是CO2由方程式可得CO为5L,所以H2为5L。
(2)消耗的V(O2)=1/2(VCO+VH2)=5L剩余的V(O2)=10L
V(CO)=V(CO2)=aL-10LV(H2)=10L-V(CO)=20L-aL
V(CO)∶V(H2)=(a-10)∶(20-a)
(3)剩余气体为aL,其中必含O210L,∴a>10
若10L全部是H2,则剩余气体只有O2,应为10L;
若10L全部是CO,则剩余气体为CO2+O2,V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L
∴a的取值范围是:
10L<a<20L
第四篇:
实验篇
1、基础实验回顾
这部分的要求很简单,就是看书,知道初中书上都有哪些实验,这些实验是如何操作的?
实验的目的是什么?
实验的药品有哪些?
实验的仪器是什么,能不能准确地叫出实验仪器的名称?
(这几个问号
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学