高一化学推断题的题型及解题技巧.docx

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高一化学推断题的题型及解题技巧

高一化学推断题的题型及解题技巧

1、特殊颜色：

焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu（OH）2，红褐色絮状沉淀为Fe（OH）3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：

AgCl和BaSO4。

2、特殊性质：

溶与水显碱性的气体是NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是H2S；使淀粉变蓝的是I2。

3、特殊反应条件：

光照：

HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等；MnO2作催化剂：

H2O2、KClO3的分解；加热并用V2O5作催化剂：

2SO2+O2==2SO3等

4、特征反应：

能与酸反应产生气体的物质：

⑴活拨的金属：

Na、Mg、Zn等；⑵不稳定的弱酸盐：

碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。

2、能与碱反应产生气体的物质：

⑴单质：

Al、Si；⑵盐类：

铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：

⑴单质：

Al；⑵两性氧化物：

Al2O3；4、能与水反应产生气体的物质：

⑴活拨的金属单质：

Na、K等；⑵非金属单质：

F2；⑶过氧化物：

Na2O2等。

下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：

一、文字叙述型推断题：

例1．已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

⑴元素X是，Z是。

⑵写出③中反应的化学方程式。

⑶写出④中反应的化学方程式。

分析：

推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。

中“室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得A为“氯气”；“B和C”只可能在KCl与KClO中选择；

中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y可暂定为O2”，D暂定为氯酸钾；现在用条件

加以检验，正好相符。

所以，元素X为氯元素，Z为钾元素；

方程式为2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O

中方程式略

二、方程式叙述型推断题：

例2：

有A、B、C、D、E五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：

（1）A+B——→不反应

（2）A、B、E分别与C混合都得到白色沉淀

（3）C+D——→黄色沉淀（4）A+E——→无色气体

（1）由此推断：

（写化学式）A；B；C；D。

（2）写出以下化学反应的离子方程式：

A+C：

；E+C：

；

C+D：

；A+E：

。

分析：

本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。

突破点是特殊颜色和特征反应：

白色沉淀可能是AgCl或CaCO3，无色气体只可能是CO2，黄色沉淀只可能是AgI。

答案：

（1）A：

HClB：

CaCl2C：

AgNO3D：

NaI（E：

Na2CO3）

（2）A+C：

Cl－+Ag+=======AgCl↓E+C：

CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓

C+D：

Ag++I－=====AgI↓A+E：

2H++CO32－=====CO2↑+H2O

三、流程线式推断题：

例3、根据下图所示转化关系及现象填空。

（1）物质A的化学式。

（2）反应（I）的方程式为。

（3）反应（Ⅱ）的离子方程为。

（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为2.24L时，消耗淡黄色粉末g。

分析：

本题的突破口在于物质的特殊颜色。

有两处：

（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有Na2O2等；

（2）黑色固体有C粉、MnO2粉末、CuO粉末，蓝色溶液有CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A为铜粉，黑色固体为氧化铜。

故正确答案为（１）A：

Cu（２）2NaＯ2+2CＯ2=2Na2CＯ3+Ｏ2

（３）CＯ３２－+Ca２＋=CaCＯ3↓（４）15.6g

四、表格型推断题：

例4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

A1

Si

P

S

C1

x值

0.98

1.57

2.04

2.25

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：

（2）推测x值与原子半径的关系是.

分析：

本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。

表格给出的是同周期元素X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素X值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。

Mg在周期表中的位置介于Na与Be之间，同主族比Be小，同周期比Na大，故0.93

答案：

（1）0.93

（2）在同周期（电子层数相同）或同主族（最外层电子数相同）中,原子半径越小X值越大

五、框图型推断题：

例５、如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。

请回答：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；

甲＿＿＿＿＿；乙＿＿＿＿＿；丙＿＿＿＿＿；丁＿＿＿＿＿。

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是＿＿＿＿＿＿。

（3）写出有关反应的离子方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

分析：

本题立意较好。

大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。

本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反应。

只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。

答案：

（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3

（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl－（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓　　　Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

高中化学经典推断题一

1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示.

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

AB

CD

（2）试写出有关化学方程式：

A→B

D→A。

2、沈括《梦溪笔谈》中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：

①此晶体的化学式为_________________；

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

黄绿色气体乙水

②

①金属B③

水黄绿色气体乙

④

⑤

请根据以上信息回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：

A、丙

⑵写出下列反应化学方程式：

反应①

反应⑤

4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．

5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。

（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因（仅写出电离方程式即可）。

。

②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系

______________________________________________________。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。

某同学

为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。

答案1.

（1）ACl2BHClOCNaClDHCl

（2）A→BCl2+H2O

HClO+HCl

D→AMnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、

（1）①CuSO4·5H2O，②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、

（1）NaHCl

（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

4．⑴

（1分）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

⑵2Fe2+＋Cl2

2Fe3+＋2Cl－

H2（g）＋Cl2（g）

2HCl（g）；△H＝－184.6kJ·mol-1

⑶2C＋SiO2

2CO↑＋Si（2分）原子

5.

（1）Na2O2（2分）

（2）①H++H2O+AlO2-

Al（OH）3

Al3++3OH-

②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

（3）①3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2

高中化学经典推断题二

1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。

反应生成的水均已略去。

它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：

A．，B．，C．。

（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：

。

（3）反应④的化学方程式为：

。

（4）写出离子方程式分别为：

反应②；

反应⑤。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。

。

2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。

其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3：

1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。

（某些生成物和反应条件已略去）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）A的化学式是；

（2）E中金属阳离子的检验方法；

（3）写出反应②的化学方程式；

（4）写出反应⑦的离子方程式：

⑦；

（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因。

3.下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出C的电子式，I的化学式；

（2）反应③的化学方程式为；

（3）反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（4）由C制取E时反应物的状态是，由J制取L时反应的环境是。

4．已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。

化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。

C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。

请按要求回答下列问题：

（1）反应①、②、③的化学方程式分别为、、。

（2）B中M的质量分数为。

（3）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。

请推测该材料可能用途之一是。

5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。

J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。

它们在一定条件下有如下转化关系（某些反应产物和反应条件已略去），其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：

试回答下列问题：

（1）写出反应②和⑤的离子方程式：

②，

⑤；

（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是和；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是。

（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________。

（5）有人说在反应⑤中选择（NH4）2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_。

6．已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。

各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为；F的电子式为。

（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。

反应

的化学方程式为_______________________________________________。

（3）若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。

则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。

（假设体积不变）

高中化学经典推断题二参考答案

1、

（1）Al4C3；Na2O2；CH4

（2）1.204×1024

（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al（OH）3↓＋HCO3－）；

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

（5）CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－889.6kJ·mol－1

2、

（1）Al4C3

（2）取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。

（3）2NaCl+2H2O===Cl2↑+Cl2↑+2NaOH

（4）Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓

（5）AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH－

3．

（1）Mg（OH）2

（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

（3）Ag（NH3）2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓

（4）C为固体无氧（每空1分）

4．

（1）6（NH2）2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2O

（2）66.7%（3）做耐磨材料等。

5．

（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

NH4++HCO3-+2OH-

NH3↑+CO32-+2H2O

（2）过滤、加热

（3）碱石灰

（4）AlN，配位键

（5）使用（NH4）2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多

6、

（1）

，

（2）①3Fe2++NO3－+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O

②

（3）0.2mol/L

无机推断题复习

一、无机推断题复习方法和策略。

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。

在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

（一）基本思路

读题（了解大意）→审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）→解题（抓突破口）→推断（紧扣特征与特殊）→得出结论→正向求证检验

读题：

读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：

对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：

找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：

顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：

不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

（二）相关知识储备

解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳

[题眼归纳]

一．金属部分：

1.特征现象:

（1）焰色反应：

Na+（黄色）、K+（紫色）

（2）浅黄色固体：

S或Na2O2或AgBr

（3）有色溶液：

Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]

蓝色[Cu（OH）2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

（4）特征反应现象：

（5）既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（Na2S2O3+H2SO4）

（6）溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

（7）通CO2变白色浑浊：

石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2

2.基本反应:

（1）与水反应产生气体或沉淀:

单质

化合物

双水解:

（2）既能酸反应，又能与碱反应

①单质：

Al、Si

②化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如:

Al3+Al（OH）3AlO2-

③A—

（3）置换反应：

①金属→金属

②金属→非金属

（4）分解反应:

①

②硝酸盐

（3）电解反应:

电解

二．非金属部分：

[题眼归纳]

1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

2．置换反应：

（1）非金属→非金属

（2）非金属→金属

3．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2O

4NH3+6NO

4N2+6H2O

4．分解反应：

受热分解产生2种或3种气体的反应：

铵盐

5．特征网络：

通式：

①

②

③

④

6．特征反应

⑴与碱反应产生气体

①

②铵盐：

（2）与酸反应产生气体

①

②

7．三角转化关系：

二.典型例题

1.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：

_______________________________________

（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无