高三化学周考题816.docx

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高三化学周考题816

高三化学周考题3（2016、8、16））

一、单选题：

本题共10小题，每小题4分

1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

2．下列离子反应方程式书写正确的是

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO2－＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe（OH）3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：

2Al3＋+3S2－=Al2S3↓

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

B．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA

C．常温下丁烯和环丙烷组成的42g混合气体中H原子数为6NA

D．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应

铝既有金属性又有非金属性

B

Na2CO3可以制胃药

Na2CO3可以和盐酸反应

C

硬铝是合金

其熔点比金属铝的熔点高

D

Na2O2具有强氧化性

Na2O2可以作为漂白剂

5．下列有关实验的选项正确的是

ⅠⅡⅢⅣ

A．装置Ⅰ：

观察Fe（OH）2的生成

B．装置Ⅱ：

除去Cl2中的HCl

C．装置Ⅲ：

除去CCl4中的Br2

D．装置Ⅳ：

加热分解NaHCO3固体

Q

R

T

W

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

A．T的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂

B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．W的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点

7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能。

已知H—H、H—O和O=O键的键能ΔH分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为

A．242.5kJ·mol－1

B．286.5kJ·mol－1

C．198.5kJ·mol－1

D．573kJ·mol－1

8.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）＋c（H+）＝c（HA-）＋c（OH-）＋2c（A2-）

D.在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

9..常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是

A．与Al反应放出氢气的溶液中：

Na+、H+、NH4+、NO3—

B．在c（H+）=1.0×10—13mol/L的溶液中：

Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．澄清透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、NO3—、S2—

D．在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO—、Cl—

10．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。

工业上常利用如图装置电解制备

LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

下列说法正确的是

A．a是电源的负极

B．B极区电解液为LiOH溶液

C．A电极的电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区

二、填空题

26．（15分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。

查资料得知：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________。

（2）往

（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_______________________。

Ⅱ.利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。

其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

__________________。

（4）装置D的作用是_____________________________。

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

Ⅲ.

（7）56Ba与Mg在同一主族，Mg（OH）2的碱性比Ba（OH）2____（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度______（填“大”或“小”）

27．（15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示：

已知：

①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物。

②2CrO

+2H+

Cr2O

+H2O

（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：

___FeO·Cr2O3+7O2+________

___Na2CrO4+___NaFeO2+_________

上述反应中每熔化1molFeO·Cr2O3，转移的电子数为（阿伏加德罗常数为NA）

（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有________________（写化学式，下同），滤渣1的成分是__________。

（3）调节浸出液pH所加的试剂a是________（写化学式）。

（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因______________________。

（5）100kg铬铁矿（含FeO·Cr2O3相对质量224，89.6%）最多可获得Na2Cr2O7·2H2O（相对质量298）的质量为___________kg

28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）+2I2（g）

TaI4（g）+S2（g）ΔH>0（

）

①该反应的平衡常数表达式K=；

②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.00molI2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为。

（2）如图所示，反应（

）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。

上述反应体系中循环使用的物质是。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式

为。

（4）25°C时，将amol•L-1的氨水与bmol•L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+）_______c（Cl-）；a_______b。

（填“>”、“<”或“=”）

三、选做题（37、38选做一题）

37.（15分）

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

X、Y和Z（Z在第4周期）分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为；

（2）X单质与水发生反应的化学方程式为；

（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。

M熔点较高的原因是。

将一定量的化合物ZX和M可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。

在碳酸二甲酯分子中，O—C—O的键角约为；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为色。

38．（15分）

I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子。

②

③C和H是同系物

请回答下列问题：

（1）A→B的化学方程式为。

D→E的化学方程式为。

（2）写出G分子中含有的官能团名称：

。

（3）C和H生成I的反应类型为。

（4）I的结构简式为。

（5）同时满足下列条件：

①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为  （写结构简式）。

高三化学周考题3（2016、8、16））答案

1、选择题（每题4分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

C

D

A

B

B

C

B

B

2、非选择题（共60分）

26．（15分）

（1）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）

（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解（2分）

（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（2分）

（4）防止空气中的CO2进入装置C，影响实验的准确性（2分）

（5）cd（2分）（6）25%（2分）

（7弱（2分）小（1分）

27．（15分）

（1）4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH

8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O（2分）

4.214×1024（2分）

（2）Na2SiO3、NaAlO2（2分）Fe（OH）3（2分）

（3）H2SO4（2分）

（4）AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）

（5）119.2（3分）

28．（15分）

（1）①

（2分）②66.7%（2分）

（2）<（2分）I2（2分）

（3）淀粉溶液（2分），H2SO3+I2+H2O=4H++2I-+SO42-（2分）

（4）=（2分）＞（1分）

37.（15分）

（1）

（2分）V形（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）晶格能大（2分）

（2分）

（4）3:

1:

1（2分）

（5）浅紫（1分）

38．（15分）

（1）

（2分）

（2分）

（2）溴原子，羧基。

（各2分，共4分，错别字不给分。

）

（3）取代反应（酯化反应）（2分）

（4）

（2分）

（5）9（2分），

（1分）

高三化学周考题3（2016、8、16））答卷

班级姓名学号

26

27

28

37/38

总分

26、（15分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）（1分）

27、（15分）

（1）__FeO·Cr2O3+7O2+________

__Na2CrO4+__NaFeO2+_________（2分）

（2分）

（2）（2分）（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（3分）

28、（15分）

（1）①（2分）②（2分）

（2）（2分）（2分）

（3）（2分）（2分）

（4）（2分）（1分）

37、（15分）

（1）（2分）（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）（2分）（2分）

（4）（2分）（5）（1分）

38、（15分）

（1）（2分）

（2分）

（2）（4分）（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）（1分）