湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一下学期期末联考化学试题Word版含答案.docx
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湖北省天门市仙桃市潜江市学年高一下学期期末联考化学试题Word版含答案
湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题
★祝考试顺利★
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共6页。
全卷满分100分.考试时同90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.
2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选狳其他答案标号。
答在试卷和草稿纸上无效。
3.非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试卷和草稿纸上无效.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12O-16Cu-64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题。
C本题包括16个小题,每小题3分,共计48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾
B.海水中加入明矾可将海水淡化
C.M、N经“2M+N=2P+2Q,2P+M=Q”生产Q,不符合“绿色化学”理念
D.燃煤中添加生石灰,在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3,可减少SO,2的排放
2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:
“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使漏气,则药力不减。
气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅”。
这里所说的“鼻冲水”指的是
A.稀硝酸B.食醋C.氨水D。
氢氟酸
3.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识,下列示意图或图示正确的是
选项
A
B
C
D
图式
H-Cl-O
表示
CaCl2的电子式
Na+的结构示意图
中子数为14的碳原子
次氯酸的结构式
4.下列变化中,未涉及到电子转移的是
A.人工固氮和自然固氮B.SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C.硫酸型酸雨久置pH减小D.H2O2使酸化的KI溶液变黄
5.下列说法中不正确的是
A.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,这与分子间的氢键有关
B.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化
C.有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率
D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
6.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。
锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族,下列说法正确的是
A.原子半径:
Sn>SiB.氧化性:
Sn>Si
C.最高正价:
Sn>SiD.稳定性:
SnH4>SiH4
7.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
完成“喷泉”实验
测定中和热
制取并收集干燥纯净的NH3
制取NO
8.在一定温度下,将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
下列有关推断不正确的是
A.该反应的化学方程式是3Z
3X+2YB.t0后.该反应停止进行
C.t0时.X的浓度为0.9mol/LD.t0时,Z的转化率为60%
9.工业生产甲醇的常用方法是:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H2=-571.6kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H3=-241.8kJ/mol
下列有关说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-392.8kJ/mol
C.“
”既表示分子个数也能表示物质的量
D.未注明温度和压强时,△H表示标准状况下的数据
10。
下列实验操作、现象能得出对应结论的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
海带通过灼烧、水溶、过滤,在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液
溶液变蓝
海带含碘单质
B
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
C
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
D
将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中
管口产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。
下列说法中不正确的是
A.最简单气态氨化物的热稳定性:
Y C.原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W D. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物 12.隔绝空气加热至500℃时绿矾(硫酸亚铁晶体)能完全分解,某化学小组为探究分解产物的成分,选用下图所示装置进行实验(夹持装置略),A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法不正确的是 A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B B.E装置是用来检验SO3,则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液 C.可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3 D.该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 13.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应: Fe2O3(s)+2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)△H,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。 已知: 平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。 下列说法不正确的是 A.该反应的△H>0 B.气体压强P2>P1 C.平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率增大 D.M点的平衡常数Kp= 14.铝热反应有广泛的用途,实验装置加下图1所示。 下列说法正确的是 A.铝热反应的能量变化可用图2表示 B.工业上可用铝热反应的方法提取镁 C.在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D.该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 15.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。 如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物,其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。 下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点: Z>W B.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应 C. Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W D.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键 16.下列有关图示的说法正确的是 A.图甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (1)的能量变化 B.图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,且压强: P甲>P乙 C.图丙表示温度对N2(g)+3H2(g) NH3(g)△H<0的影响 D.图丁表示N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)的变化,则转化率: αA(H2)=αB(H2) 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、非选择曩。 I本卷包括5个小题.共计52分) 17.(l1分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。 某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为100mL.忽略反应中溶液体积的变化),实验记录如下表(累计值): 时间(min) l 2 3 4 5 6 氢气体积(mL)(标准状况) 1 50 120 232 288 310 (1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_________。 (2)实验前,检查该装置气密性的方法是_________。 (3)装置气街性良好,0~lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。 (4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(从影响反应速率因素的角度解释)。 (5)3~4min时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________(设溶液体积不变)。 (6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_________(填相应字母)。 A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液 18.(11分)现有A、B、C,D、E、G六种前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。 (1)若非金属元素B的核电荷数为x,则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。 (2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,lmolG的单质与足量盐酸反应,能产生22.4LH2(在标准状况下);G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。 ①写出下列元素名称: A_________,B________; ②D的简单离子结构示意图为_________; ③氢化物的沸点: D_________B,简单氢化物水溶液的酸性: B_________C(填“>”“<”或“=”)。 ④甲为G、C两元素组成的化合物,用电子式表示甲的形成过程_________。 (3)下列说法正确的是_________(填序号) A.氢键是极弱的化学键,任何物质中都存在化学键 B.共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构 C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键 D.化学键断裂,一定发生化学变化 19.(10分)有科学家预青,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。 (1)已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量,下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化,则b=_______。 (2)在l0lkPa下,lg氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______。 (3)为探究实验室制氢气反应的热效应,选择下图装置进行实验。 ①若x为水,y为生石灰,则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。 ②若x为稀盐酸,y为锌粒,观察到与①相同的实验现象,则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)。 (4)已知: H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O (1)△H=Q1kJ/mol H2SO4(浓)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (1)△H=Q2kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=Q3kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。 20.(10分)在恒容密闭容器中合成甲醇;CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 (1)图1中t3时刻改变的条件是____,t5时刻改变的条件是____. (2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号)。 a.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的总物质的量不变 d.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 (3)如图2表示在温度分别为T1、T2时,平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线,A、B两点的反应速率: A____B(填“>”“;”或“<”,下同),A、C两点的化学平衡常数: A____C。 (4)恒容条件下,下列措施中能使 增大的有——。 A.升高温度B.充入He气C.使用催化剂D.再充入1molCO和2moIH2 (5)在某温度下,容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。 初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下: 下列说法正确的是____(填字母)。 A.在该温度下,甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min,则v(H2)为0.25mol/(L·min) B.转化率: α3>α1,平衡时n(CH3OH): n3>1.0mol C.丙容器中,平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2,平衡常数K增大 D.体系的压强: p3<2p1=2P2 21.(10分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。 请回答下列问题: (1)步骤I中,粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有: ①稀盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。 下列加入试剂的顺序正确的是______(填字母)。 A.①②③④B.②③④①C.②④③④D.③④②① 请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式: _________、_________。 (2)步骤Ⅱ中已获得Br2,步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-,其目的是_________。 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________。 (3)为了从工业Br2中提纯溴,除去产物中残留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。 (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg,以下方法最合适的是_________(填序号)。 A. B. C. D. 湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题参考答案 1-10: ACABBAABBB11-16: ABCACC 17.(11分) (1)秒表或计时器等(1分) (2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好(答案合理即可)(2分) (3)未用砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成(1分) (4)3~4min(1分)该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快(2分) (5)0.025mol/(l..min)(2分) (6)CD(2务) 18.(11分) (1)5x+10(2分) (2)①磷(1分)硫(1分)② (1分);③>(1分)<(1分) ④: (2分) (3)C(2分) 19.(10分) (1)490(2分) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)△H=-571.6kJ.mol-l(2分) (3)左端液柱降低,右端液柱升高(2分)②放热反应(2分) (4)Q2 20.(10分) (1)减小压强(1分);升高温度(1分); (2)cd(2分);(3)>(1分)=(1分); (4)D(2分);(5)B、D(2分) 21.(10分) (1)B、C(2分);Ca2++CO32-==CaCO3↓、Ba2++CO32-==BaCO3↓(各1分,共2分) (2)富集(或浓缩)溴元素(1分)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分) (3)NaBr(或溴化钠)(1分);(4)C(2分)
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