高二化学人教实验版选修3全册 共计40页.docx
- 文档编号:24631963
- 上传时间:2023-05-29
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:113.28KB
高二化学人教实验版选修3全册 共计40页.docx
《高二化学人教实验版选修3全册 共计40页.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学人教实验版选修3全册 共计40页.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学人教实验版选修3全册共计40页
高二化学人教实验版选修3
引言、原子的诞生和能层与能级
主讲:
中学化学高级教师
对于引言要了解以下几个问题:
1、化学研究的对象是什么?
2、“物质的组成与结构”与“物质的性质与变化”两方面是什么关系?
3、物质的组成与结构如何决定物质的性质?
随堂练习:
1、下列能级中最多容纳的电子数为10的是( )
A.s能级 B.p能级
C.d能级 D.f能级
2、下列各电子能层中,不包含d能级的是( )
A.N能层 B.M能层
C.L能层 D.K能层
3、以下能级符号正确的是( )
A.3s B.2d
C.4g D.4p
4、下列各组粒子中,各能层电子数均达到2n2个的是( )
A.Ne和Ar B.H-和Na+
C.Ne和Cl D.F-和S2-
5、在第n电子层中,当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
A.必为K层 B.只能是L层
C.只能是M层 D.可以是任意层
6、有A、B两种原子,A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子,B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。
A和B分别是( )
A.Si和Na B.B和He
C.Cl和O D.C和Al
构造原理、能量最低原理和光谱
主讲:
中学化学高级教师
随堂练习:
1、下列能级的能量大小比较,正确的是( )
A.E(4s)>E(3d) B.E(6p)>E(5f)
C.E(6s) 2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.Al: 1s22s22p63s23p1 B.O2-: 1s22s22p6 C.Na+: 1s22s22p6 D.Si: 1s22s22p2 3、某元素的最常见的化合价为-2价,则该元素的原子最外电子层排列式是( ) A.ns2 B.ns2np2 C.ns2np4 D.ns2np6 4、下列各组指定的元素,不能形成XY2型化合物的是( ) A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 5、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3 6、同一原子的基态和激发态相比较( ) A.基态时的能量比激发态时高 B.基态时比较稳定 C.基态时的能量比激发态时低 D.激发态时比较稳定 7、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( ) A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.夜空中的激光 8、当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,下列说法正确的是( ) A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量 电子云与原子轨道、泡利原理和洪特规则 主讲: 中学化学高级教师 随堂练习: 1、下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A.电子云是笼罩在原子核外的云雾 B.小黑点多的区域表示电子多 C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少 D.电子云是用高速照相机拍摄的照片 2、已知锰的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图),其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是( ) 3、有主族元素X、Y、Z,其原子序数依次减小,且均不超过20。 X原子的最高能层的电子排布为ns1;Y原子的M能层有2个未成对电子;Z原子的最高能层的p轨道上只有一对成对电子。 由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( ) A.K2SO3 B.K3PO4 C.K2SiO3 D.Na2SO4 原子结构与元素周期表 主讲: 中学化学高级教师 练习: (1)写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的特征电子构型。 Li Na K Rb Cs He Ne Ar Kr Xe (2)分别写出7个主族和0族元素原子特征电子构型的通式。 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 典型例题: 1.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。 试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区? 2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2,试确定其在周期表中的位置。 3.试依电子排布式确定32号元素在周期表中的位置。 4.填表 分区 族数 价电子排布 s区 p区 d区 ds区 5.假设一个轨道只能容纳一个电子,则前四个稀有气体元素的原子序数分别为: ________、________、_________、_________。 6.已知元素周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期中所含元素种类(假设第七周期已排满)分别是2、8、8、18、18、32、32,由此可知116号元素处于周期表第________周期,第___________族,其电子排布式为______________。 7.元素周期表中,第四周期第IIA族和第IIIA族之间为什么存在10种元素,第三周期第IIA族和第IIIA族元素之间却没有别的元素? 用构造原理解释。 元素周期律 主讲: 中学化学高级教师 典型例题: 1、某元素的电离能如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是( ) A.IA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA E.ⅥA F.ⅤA G.ⅦA 2、下列说法正确的是( ) A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 3、下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( ) A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4 4、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是( ) A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大 B.周期表从上到下,元素的电负性逐渐变大 C.电负性越大,金属性越强 D.电负性越小,非金属性越强 5、已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( ) A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性弱于于Y对应的 D.气态氢化物的稳定性: HmY小于HmX 6、根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是( ) A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金 7、x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知( ) A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性 C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y的第一电离能 共价键 主讲: 中学化学高级教师 课堂练习: 1、下列有关共价键的叙述中,不正确的是( ) A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再与氢原子形成共价键 C.非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物 D.所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等 2、下列说法正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键 3、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( ) ①HCl;②H2O;③N2;④H2O2;⑤C2H4;⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 4、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。 则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A.H2 B.HCl C.Cl2 D.F2 5、共价键是有饱和性和方向性的,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( ) A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系 D.共价键的方向性决定了分子的立体构型 E.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关 6、下列说法正确的是( ) A.离子键具有饱和性和方向性 B.在形成离子键时,原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键 C.s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键没有方向性 D.s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键 键参数和等电子原理 主讲: 中学化学高级教师 课堂练习: 1.下列分子中,两核间距最大,键能最小的是( ) A.H2 B.Br2 C.Cl2 D.I2 2.下列说法中,错误的是( ) A.键长越长,化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固 C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 3.能够用键能解释的是( ) A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发,硫酸难挥发 4.与NO3-互为等电子体的是( ) A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2 5.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( ) A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N2 6.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( ) A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 7.H-H的键能为436kJ/mol,它所表示的意义是________。 如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量? ________。 能量数值________。 当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能________,两原子核间的平均距离――键长________。 8.根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化: (1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 9.由N2和H2每生成1molNH3放热46kJ,而每生成1molNH2-NH2却吸收96.1kJ,又知H-H键键能为436.0kJ/mol,N≡N三键键能为940.0kJ/mol, 试求: (1)N-H键的键能。 (2)N-N单键的键能。 10、1919年,Langmuir提出等电子原理、原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是__________和__________;__________和__________。 (2)此后,等电子原理又有所发展。 例如,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。 在短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有__________、__________。 分子的立体结构价层电子对互斥模型 主讲: 中学化学高级教师 [随堂练习] 1.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是( ) A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4 2.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是( ) A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4 3.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是( ) A.NH3 B.CCl4 C.H2O D.CH2O 4.下列分子的结构中,有原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( ) A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.PCl5 5.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是( ) A.XeO4 B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3 6.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2________;SCl2________;SO32-________;SF6________ 杂化轨道理论简介 主讲: 中学化学高级教师 随堂练习: 1.下列分子中心原子是sp2杂化的是() A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 2.关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物,其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 3.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较,得出结论正确的是( ) A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 4.乙烯分子中含有4个C-H和1个C=C双键,6个原子在同一平面上。 下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是( ) A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道 B.每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道 C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个sp3杂化轨道 D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道 5.ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构 微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 立体结构 直线 V型 三角锥形 正四面体 6.填写下列表格 化学式 中心原子价层电子对数(孤电子对数) 中心原子杂化轨道类型 分子结构 原子间的键合情况 H2S H3O+ CO32- SnBr2 CS2 HCN 杂化轨道理论简介 主讲: 中学化学高级教师 随堂练习: 1.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有( ) A.离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键 D.离子键 2.下列属于配合物的是( ) A.NH4Cl B.Na2CO3·10H2O C.CuSO4·5H2O D.Co(NH3)6Cl3 3.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤ 4.配合物在许多方面有着广泛的应用。 下列叙述不正确的是( ) A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 D.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+ 5.下列微粒: ①H3O+ ②NH4+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中含有配位键的是( ) A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④ 6.下列不属于配位化合物的是( ) A.六氟和铝酸钠 B.氢氧化二氨合银(银氨溶液) C.六氰合铁酸钾 D.十二水硫酸铝钾 7.指出配合物K2[Cu(CN)4]的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。 8.亚硝酸根NO2-作为配体,有两种方式。 其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位;另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。 前者称为硝基,后者称为亚硝酸根。 [Co(NH3)5NO2]Cl2就有两种存在形式,试画出这两种形式的配离子的结构式。 键的极性和分子的极性 主讲: 中学化学高级教师 随堂练习: 1.下列说法中不正确的是( ) A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 2.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。 下列分子属极性分子的( ) A.H2O B.CO2 C.BCl3 D.NH3 3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( ) A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 4.分子有极性分子和非极性分子之分。 下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是( ) A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 5.请指出表中分子的空间构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子,并与同学讨论你的判断方法。 分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 6.根据下列要求,各用电子式表示一实例: (1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子。 _____________(NH3或PH3) (2)只含有离子键、极性共价键的物质。 _____________(NaOH或NH4Cl) (3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子。 _____________(CCl4或CS2) 7.二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种,其中属于极性分子的结构简式是_____________;属于非极性分子的结构简式是_____________。 8.已知化合物B4F4中每个硼原子结合一个氟原子,且任意两个硼原子间的距离相等,试画出B4F4的空间构型,并分析该分子的极性。 范德华力、氢键及其对物质性质的影响 主讲: 中学化学高级教师 典型例题 1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ) A.CO2和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D.NaH和KCl 2、下列说法正确的是( ) A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子,CH4是非极性分子 D.冰熔化时只破坏分子间作用力 3、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是( ) A.水 B.酒精 C.溴 D.水银 4、下列物质中分子间能形成氢键的是( ) A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S 5、以下说法正确的是( ) A.氢键是化学键 B.甲烷可与水形成氢键 C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力 D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键 6、乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃,为何原因? 7、你认为水的哪些物理性质与氢键有关? 8、如何用分子间力解释图中曲线的形状? 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性 主讲: 中学化学高级教师 典型例题: 1.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是( ) A.四氯化碳 B.乙醇 C.二硫化碳 D.苯 2.根据“相似相溶”规律,你认为下列物质在水中溶解度较大的是( ) A.乙烯 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气 3.下列氯元素含氧酸酸性最强的是( ) A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO4 4.下列物质中溶解度最小的是() A.LiF B.NaF C.KF D.CsF 5.下列说法不正确的是( ) A.互为手性异构的分子组成相同,官能团不同 B.手性异构体的性质不完全相同 C.手性异构体是同分异构体的一种 D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子 6.下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH(NH2)—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH 7.无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高二化学人教实验版选修3全册 共计40页 化学 实验 选修 共计 40