第一讲酸碱盐综合复习一.docx
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第一讲酸碱盐综合复习一
生活中常见的化合物
常见的酸和碱
1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途
★
2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途
★
3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象
★★★
4.认识常见酸、碱的腐蚀性
★★
5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
★★
生活中常见的盐
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
★★
2.知道一些常用化肥的名称和作用
★
以上内容的简单综合
★★★
一、酸、碱、盐的定义及其组成
1、酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物。
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
2、碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
3、“盐”是指一大类化合物说的:
凡是由金属离子(或铵离子NH4+)和酸根离子构成的化合物都叫盐。
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2△CuO+H2O
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
②复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
(1)
(2)pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,
显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2) pH<5.6的雨水为酸雨
六、盐
1、常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
颜色状态
与酸
反应
与碱
反应
与盐
反应
检验
制取
用途
2、四种离子的检验
离子
加入试剂及其操作
现象结论
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
NH4+
NaOH溶液,加热,红色的石蕊试纸
3、盐类的共性(化学性质)
①盐+金属=新盐+新金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
②盐+碱=新碱+新盐
③盐+酸=新酸+新盐
④盐+盐=新盐+新盐
4、常见沉淀:
AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
5、溶解性口诀
①此反应在溶液中才能进行,因此盐必须是可溶性盐。
口诀:
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.
盐酸盐不溶银,硫酸盐不溶钡
碳酸盐多不溶,溶者只有钾钠铵(除了镁,微溶)。
钾,钠,铵,钡碱都溶(钙微溶)
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼,即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在
后面的金属从盐溶液中置换出来。
反之则不能发生。
例:
ZnSO4+Fe
(因此Fe在Zn后)
③所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序中排在最前面的几种金属:
K、Ca、Na,由
于性质太活泼,在与盐溶液反应时,先与水反应,生成碱和氢气,然后生成碱再与盐进行反
应,因此无法生成新的金属单质。
例:
Na放入CuSO4溶液中。
反应原理:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O
④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐,不能到+3价。
(与酸反应相同)
1.为合理利用“垃圾’’资源,提倡垃圾分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收,它们属于
A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱
2.将铁钉置于下列四种环境中,容易生锈的是
A.置于潮湿的空气中B.置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D.浸没于油中
3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3,三种无色溶液的试剂是
A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
4.—些食物的近似pH如下:
葡萄3.5——4.5,苹果2.9,——3.3,
牛奶6.3,——6.6,鸡蛋清7.6——8.0。
下列说法错误的是
A.胃酸过多的人不应多食苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存,敞口放置一段时间后,质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A.①③B.②④C.①⑤D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是
A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3)2:
溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,
可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是
A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸,所得溶液中的溶质有
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时,一氧化碳是
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是
A.3:
2:
1B.1:
2:
1C.3:
1:
15D.3:
1:
13
14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是
A.FeCl3、Ba(OH)2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCl、NaClD.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是
A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·
B.C(CuO)选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D.BaSO4(KCl)选用水
16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有FeS04的是
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04
C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N03)2
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.Na2C03、BaCl2、HCI
C.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是
A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是
A.K+、OH-、H+B.K+、OH-、C032-C.Ba2+、OH-、NO3-D.OH-、K+、Ba2+
21.下列对实验现象的分析合理的是
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液
B.向某固体中滴入稀盐酸,产生气泡,证明该固体一定是碳酸盐
C.某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
22.向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中,分别加入不同物质,通过一步反应都能反应生成化合物M,则M是
A.Ca(NO3)2B.HNO3C.NaNO3D.Ba(NO3)
23.现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液A,进行如下实验并得到相应结果:
试回答下列问题:
(1)无色气体D的化学式为,白色沉淀E的化学式为,钡盐B的化学式为
(2)原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、
24.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质,其中B、E、G属于单质,反应②是炼铁工业中的主要反应,下图是它们之间的相互转化关系。
请回答:
(1)A物质的化学式
(2)写出反应②的化学方程式
C物质固态时的名称,该固体物质在实际生活中的一种用途是
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
25.在一次化学探究活动中,晓琴同学无意中发现,两种无色溶液混合后,能产生一种白色沉淀。
⑴从无色溶液着手研究,若有一种是稀硫酸,则白色沉淀是________,其化学方程式是
⑵从白色沉淀着手研究,向其中加入稀硝酸,沉淀溶解,则白色沉淀的可能是_____________________,
其化学方程式是
26.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
—————————————————————
27.铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是
____________________________________________________
_____________________________________________________
28.将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______
29.向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。
无色溶液A是_______;B是________;C是____
31.以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
化学性质
化学方程式
32.用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质___________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱______________________
(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出___________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗____________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质_______
33.硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现象
用途
(1)与金属
(2)与碱
(3)与盐
34、某同学设计用“氧化铜制取铜的实验”的步骤如下:
第一步:
取少量氧化铜与小烧杯中,加入适量的稀硫酸后微热;
第二步:
向上面的溶液中加入足量的铁粉,充分搅拌;
第三步:
过滤第二步中的溶液,滤纸上面的固体是A,滤液中的溶质是B;
第四步:
将物质A放入小烧杯中,加入物质C充分反应后过滤。
回答:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是____________
(2)第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是_____________
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________
35.已知盐酸溶酸中含有水分子(H2O)、氯离子(Cl-)和氢离子(H+),该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想:
________________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
36.某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1)取废液观察,为无色溶液;
(2)取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3)另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有___________,肯定不含有____________,
不能确定是否含有_______________。
37.用铁屑、高锰酸钾、稀盐酸为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________
(2)写出下列转换的化学方程式:
C→D___________________________________E→H+I___________________________
J+K→L__________________________________
(3)在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________
参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
C
C
D
B
C
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
A
B
B
C
D
B
C
C
四、填充题(每空1分)
23
(1)CO2;BaSO4;BaCl2
(2)Na2CO3;Na2SO4;NaCl.
24.25略
26.CuO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
27.①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
28. Cu、强
29.CaO 浓H2SO4.NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞 酸溶液H2SO4
31.(答案略)
32.⑴CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑶Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑷CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑸Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg
33.
化学方程式
现象
用途
⑴与金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
铁表面有红色金属
湿法炼铜
⑵与碱
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
生成蓝色↓
检验Cu2+或OH-
沉淀Cu2+、OH-
⑶与盐
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
生成白色↓
检验SO
或Ba2+沉淀SO
、Ba2+
34.
(1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液
(2)Fe、Cu, FeSO4
(3)H2SO4,除去过量的铁
五、简答题(每空1分)
猜想:
H+能使紫色石蕊变红
实验步骤
实现现象
实验结论
在水中滴入紫色石蕊
在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊
不变色
不变色
H2O不能使石蕊变红
Cl-不能使石蕊变红,盐酸中能被石蕊变红的是H+
六、推断题(第1空1分,后两空每空2分)
36.H2SO4,FeCl3Ba(NO3)2NaOHNa2CO3,NaClNa2SO4
37.(每个方程式1分)
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Cu+O2
2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
38.(每空1分)
(1) B、Cu2(OH)2CO3C、FeCl3 D、Fe(OH)3E、H2O
F、CuOG、CO2J、Fe
(2)C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
E→H+I、2H2O通电2H2↑+O2↑
J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)化学性质较活泼,易被氧化
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