422富集在海水中的元素例题精讲+跟踪练习附答案.docx
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422富集在海水中的元素例题精讲+跟踪练习附答案
热点1氯气的制取
【例1】 在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:
①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过___________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有___________的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水C.浓硫酸D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
__________________________。
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。
图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:
_______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为________色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为________色
变式1下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图,请回答:
(1)指出上述图中的各处错误:
①____________________________;②_______________________;
③____________________________;④_____________________。
(2)在改过后的装置中,下列物质的作用分别是:
①饱和食盐水___________________;②浓硫酸___________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
热点2氯水的成分和性质
1.氯水成分分析
新制氯水:
三分子——H2O、Cl2和HClO,四离子——H+、Cl-、OH-和ClO-。
长期放置的氯水,由于HClO分解,Cl2全部反应,所含成分为H+、Cl-和H2O。
2.新制氯水的性质
由于新制的氯水中溶有大量的Cl2分子,而呈浅黄绿色,因Cl2可挥发,氯水有Cl2的刺激性气味。
由于氯水中存在着多种粒子,决定了它有多重性质。
(1)由氯水提供H+,体现酸性。
如向碳酸钠溶液中滴加氯水,有大量气体产生,即是由于氯水中的H+和CO
作用的原因:
2H++CO
===H2O+CO2↑。
(2)由氯水提供Cl-。
如用自来水配制AgNO3溶液时,出现浑浊(产生AgCl沉淀)现象。
(3)由氯水提供Cl2分子作为氧化剂(可替代氯气)。
如在FeCl2溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水,溶液变红,这是因为加入氯水后,发生反应:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3。
(4)由氯水提供HClO。
用氯水杀菌、消毒、漂白物质时,就是利用氯水中HClO的强氧化性,杀死水中的细菌或氧化有色物质。
【例2】氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是( )
A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
变式2 (2010·昆明期考)下列关于氯水的叙述正确的是( )
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH会变大
热点3卤族元素
1.卤素中的某些特性及相关应用
(1)氟①无正价和含氧酸,非金属性最强。
②2F2+2H2O===4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。
③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,保存在铅皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸点最高。
④AgF易溶于水。
(2)溴①Br2是深红棕色液体,易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①I2遇淀粉变蓝色;②I2加热时易升华③I2易溶于有机溶剂;
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。
热点4、萃取实验
1.萃取的原理
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2.萃取剂须具备的条件
(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大;
(2)萃取剂与原溶剂互不相溶;
(3)萃取剂与被提取的溶质不发生反应。
3.操作步骤
(1)混合振荡;
(2)静置分层;(3)分液。
分液时,打开分液漏斗的上口和活塞,使下层液体从漏斗颈放出,当下层液体刚好放完时,立即关闭活塞,不能让上层液体流下,上层液体从分液漏斗的上口倒出。
萃取应分少量多次,以萃取完全。
4.所用仪器:
分液漏斗
5.分液漏斗的使用注意事项
(1)使用前应检查分液漏斗是否漏液。
(2)使用前玻璃活塞应涂少量凡士林(防止漏液)。
使用时,左手捂住漏斗球部,用右手的拇指和食指转动玻璃活塞。
上部玻璃塞的小槽应与漏斗一侧的小孔对齐(或取下玻璃塞),才可放液。
(3)分液时,下层液体从漏斗颈下放出(操作同放液),上层液体从漏斗上口倒出。
【例2】实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。
下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空:
实验名称:
氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品:
NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
氧化性从强到弱的顺序:
氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是________;
(2)CCl4在实验中所起的作用是______________________________;
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为__________________;
(4)该同学的实验缺陷是________,改进的办法是_____________________。
变式2 在盛有KI溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是( )
A.上层紫红色,下层接近无色B.均匀、透明、紫红色
C.均匀、透明、无色D.上层接近无色,下层紫红色
【课堂练习】
1.中央电视台新闻联播报道了2006年3月29日晚发生在京沪高速江苏省淮安段的一起交通事故,一辆载有约35t液氯的槽罐车与一货车相撞,导致槽罐车中的液氯大面积泄漏。
由于肇事司机逃逸,延误了最佳抢险救援时机,造成周边几百人中毒,28人中毒死亡。
当遇到这种突发事件,大量氯气逸散到周围空间,你认为以下措施合理的是( )
①迅速拨打求救电话;②迅速撤离人员至上风口;③迅速撤离人员至下风口;④用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口;⑤用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口;⑥尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口、将其浸入碱液池等)。
A.①②④⑥ B.①②⑤⑥C.①③⑤⑥D.①②④⑤⑥
2.(2010·芜湖一中模拟)下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③B.②③④C.③D.③⑤
3.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(标准状况下)( )
A.若提供0.4molHCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24L
B.若提供0.4molHCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24L
C.若有0.4molHCl参与反应,则可制得氯气2.24L
D.若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L
4.自来水常用Cl2消毒,某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )
①AgNO3 ②FeCl3 ③Na2SO3 ④AlCl3 ⑤FeCl2 ⑥NaHCO3
A.①②③B.②③④C.③④⑥D.②④
6.(2010·山东省潍坊市抽样)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2,同时进行与氯气有关的某些实验,按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸,B是二氧化锰,将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。
请列举导致盐酸浓度变小的原因:
_____________________________________。
(3)在实验室中,乙同学欲用下图中的装置净化氯气,则瓶①②中应盛放的试剂分别是①________,②________(填试剂名称)。
(4)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉,若通入224mL(标准状况下)Cl2完全反应,则反应过程中转移电子的物质的量为________。
第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题
一、氯气
1.海水中含量最多的离子是
A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子
2.可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A.①②B.③④C.①③④D.①④
3.关于氯气的叙述中,下列正确的是
A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在
C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
4.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是
A.金属钠在氯气中燃烧B.金属铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.金属钠在氧气中燃烧
5.制取氯水最好的方法是
6.下列物质中,不能使有色布条褪色的是
A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.Na2O2与水反应后的溶液
7.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是
A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与
8.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是
A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.CuCl2
9.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是
A.氯气有毒,可以毒死细菌、病毒B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒
C.氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO,可以杀死细菌、病毒
D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低
10.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是
A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱
11.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是
A.利用紫外线杀死细菌B.提高水温,有利于金鱼生长
C.增加水中氯气的含量D.促使水中的次氯酸分解
12.制取漂白液的化学方程式是:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为A.1:
1B.1:
2C.2:
1D.3:
2
13.在新制氯水中的各种微粒中,
(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同);
(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是;(3)能使紫色石蕊试液显红色的是;(4)能使红纸褪色的是;(5)能使无水CuSO4变蓝的是;(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是;
14.漂白粉是用Cl2与反应来制取,制取反应的化学方程式,氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。
工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白,是因为①;②。
15.①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
请回答下列问题:
(1)写出元素X、Y、Z的元素符号:
X:
,Y:
,Z。
(2)写出A、B、C、D的化学式:
A,B,C,D。
(3)写出③中反应的化学方程式。
(4)写出④中反应的化学方程式。
二、氯离子检验卤素
1在水溶液中能电离出大量氯离子的有
A.KClO3B.KClOC.AgClD.KCl
2.下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是
A.稀盐酸B.KCl溶液C.自来水D.碳酸钠溶液
3.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳
4.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通人AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
5.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是
A.硝酸银溶液B.碘化钾淀粉溶液C.碳酸钠溶液D.酚酞溶液
6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
7.下列粒子或物质中,化学性质最活泼的是:
A氯分子B氯原子C氯离子D液氯
8.在含有
离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是
A.AlO2B.CO32C.ClD.SO42
9.下列离子方程式中,正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OHCl+ClO+H2O
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH=AlO2+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
10.(选做)溴(Br)与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但Cl2比Br2的活泼性强,下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是
A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
11.
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______________________。
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,
可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程
式表示)_________________________________。
根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
(3)据“北方网”报道,2004年4月15日至16日,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时,已有9人在事故中失踪死亡,3人受伤,15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是。
A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO3
明士教育集团高一化学阶段测试
试卷说明:
1、本试卷满分100分2、考试时间60分钟
学生姓名
测试时间
测试得分
家长签名
学生考卷分析:
阅卷与分析人签名:
富集在海水中的元素—氯
一、选择题(单选题)
1.以下人体日常补水的观点中,你认为科学的是
A.长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体CO2
B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,所以可直接饮用
C.最好喝纯净水,因为纯净水不含任何化学物质
D.运动员大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分
2.下列说法正确的是
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害
④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
3.从结构示意图分析,下列微粒有较强氧化性的是
4.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
通电
A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、Cl2+H2O
HCl+HClOD、2H2O=2H2↑+O2↑
5.下列叙述中正确的是
A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化
6.下列关于I-的叙述正确的是
A.能发生升华现象B.能使淀粉变蓝
C.能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀D.呈紫黑色
7.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述可能正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+
8.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是
A.H+B.HCO3-C.Br-D.Ag+
9.在AgNO3、KNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是
A.Cu和AgB.CuC.AgD.K
10.欲将NaCl、沙子(SiO2)、I2、三种固体混合物分开,最好的操作顺序是
A.溶解、过滤、萃取B.加热、溶解、过滤
C.升华、萃取、过滤D.蒸馏、结晶、分液
11.欲完成“A→A-”的变化,所选用的试剂应满足的条件是
A还原性比A-强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A-弱
12.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
13.黄磷(P4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为:
P4+3KOH+3H2O
PH3↑+3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为
A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.1∶3
14.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI,向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有
A.NaBrNaClKIB.NaBrKINaCl
C.KINaBrNaClD.NaClKINaBr
15.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A.3:
1B.3:
2C.2:
3D.3:
4
16.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D为黄绿色气体,E为Fe,除D、E、C外其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式:
B,F,H。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,反应②中是剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行,则A的化学式是;
若反应①是在常温条件下进行,则A的化学式是。
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
该反应中B体现了性
(5)写出F与B反应的化学方程式。
17.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。
(1)步骤③的实验操作名称是;步骤⑤的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
(2)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法
。
(4)若含碘离子溶液为KI溶液,试写出步骤④反应的化学方程式
18.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题。
(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为,作用是。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。
③装置F的作用是。
④写出装置G中发生反应的化学方程式。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在与之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)。
19.高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
(1)其中还原剂是被还原的是氧
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