重庆市第一中学届高三月考理科综合化学试题.docx

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重庆市第一中学届高三月考理科综合化学试题

重庆市第一中学【最新】高三11月月考理科综合化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．“琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。

从化学角度对下列事实的解释不正确的是

选项

事实

化学解释

A

古琴在制作时需要对木材进行火烧处理

表面生成的碳在常温下化学性质稳定

B

唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，内灌铅芯

合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型

C

古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”

雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂

D

宣纸为古典书画用纸，“始于唐代、产于径县”

造纸过程只有物理变化,没发生化学反应

A．AB．BC．CD．D

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．1mol羟基与lmol氢氧根离子所含质子数均为9NA

B．3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol,放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA

C．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

3．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是

A．自然界中有游离态的碳和氧，推测必有游离态的硅和硫

B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C．CO2是直线形分子，推测CS2也是直线形分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

4．下列化学用语正确的是

A．CH2F2的电子式：

B．CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：

1,3—二丁烯

C．制漂白粉的化学原理：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

D．制备氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3↓+3H+

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.078

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

+5、-3

则下列相关叙述错误的是

A．简单氢化物的沸点:

X>T>Q

B．离子半径:

X2->T2->L2+>M3+

C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M

D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别溴蒸气和NO2

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽

B

证明氧化性:

H2O2比Fe3+强

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

C

证明浓硫酸具有氧化性、脱水性

在蔗糖中滴加浓硫酸，其变黑并产生有刺激性气味的气体

D

证明醋酸的电离吸热

测定稀醋酸和稀NaOH的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol

A．AB．BC．CD．D

7．为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。

下列说法不正确的是

A．石墨电极作正极，发生还原反应

B．铂电极的电极反应式：

C8H18＋16H2O－50e-===8CO2↑＋50H+

C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子

二、原理综合题

8．以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下（已知:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀）。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多，原因是_________; 有人考虑用熔融态AlCl3电解制备铝，你觉得是否可行，____（选填“可行”或“不可行”），试分析原因_________。

（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

打开K2,加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。

打开K1,通入N2一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:

___________。

9．有毒气体的减排和处理是工业生产中的重要课题。

（1）Na2CO3溶液可吸收尾气SO2,反应过程中溶液组成变化如下图。

①SO2分子属于________（选填“极性”或“非极性”）分子，以上反应_____（选填“能”或“不能”）说明S、C两种元素的非金属性强弱。

②A点反应的离子方程式是_____。

（2）汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。

其工作原理示意图如下:

①已知Ba（NO3）2分解产物含有两种气体，由上图信息，写出Ba（NO3）2分解反应的化学方程式_______。

②下列说法正确的是__________

A．稀燃过程的目的是固氮

B．在整个过程中，Pt和BaO都可看作催化剂

C．汽车尾气若不处理，其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾

D．富燃过程中，NO2与CO反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:

1

③实验测出，每千克CxHy（以液体C8H18为例）在O2中充分燃烧生成液态水，放出4.78×104kJ热量。

写出C8H18燃烧热的热化学反应方程式______________。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为:

NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①下图是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_______%。

②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。

若烟气中V（NO）:

V（NO2）=5:

3时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）:

V（NO）=___________（空气中氧气的体积含量大约为20%）。

10．铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。

元素铁与铜的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ·mol-1、IFe=1561kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为：

[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3。

①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是_______。

根据价层电子对互斥理论推测NO3－的空间构型为____________。

（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是______________。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示，则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为_________（用含a的式子表达，不化简）。

11．化合物莫沙朵林（F）是一-种镇痛药，它的合成路线如下:

（1）A

B的转化属于______________反应（填反应类型），1molB与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

（3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

（4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________（填序号）。

A．化合物E的分子式为C9H12O3

B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C．1molE发生加成反应最多消耗2molH2

D．E中既有非极性共价键也有极性共价键

（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:

__________；

I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+X

F为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

三、实验题

12．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是________,FeCl3·6H2O形成白雾的原因是_________（用化学方程式表示）

（2）分析现象ⅰ和ⅱ,推测黄色气体的成分，有以下三种可能:

甲.氯气乙.氯化铁丙.既有氯气又有氯化铁

①为检验黄色气体中是否存在氯化铁，应将黄色气体通入______溶液，出现_____（描述现象）,黄色气体中存在氯化铁说明氯化铁具有的性质为__________。

结论:

乙或丙成立。

②为进一步确认乙还是丙正确，尚需证明氯气是否存在

方法一:

直接检验，检验试剂为_________。

方法二:

先除去氯化铁，除杂试剂为___________；再用淀粉碘化钾溶液检验氯气。

（3）实验证明，丙成立。

另外，将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,则A中发生反应的化学方程式是____。

参考答案

1．D

【解析】

A.古琴在制作时对木材进行火烧处理后，表面生成的碳在常温下化学性质稳定，A正确；B.唐代的“宝应象棋”以金铜合金造型，合金的熔沸点一般低于成分金属，利于造型，B正确；C.古时写字用黄纸，书写时“有误字，以雌黄灭之”，雌黄为橙黄色矿物，可作颜料或者褪色剂，C正确；D.造纸过程中要用到木材和纯碱等原料，既有物理变化，也有化学变化，D不正确。

本题选D。

2．D

【解析】

A.羟基与氢氧根离子都有9个质子，所以1mol羟基与1mol氢氧根离子所含质子数均为9NA，A正确；B.3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol，放出热量9.2kJ时，有0.1molN2转化为氨气，所以转移电子0.6NA，B正确；C.5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，由NH4+中N的化合价变化可知，生成4molN2时，转移电子的数目为15NA，所以生成28gN2（物质的量为1mol）转移的电子数目为3.75NA，C正确；D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后恰好能生成2molNO2，由二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡2NO2

N2O４可知，产物的分子数小于2NA，D不正确。

本题选D。

3．C

【解析】A.硅是亲氧元素，所以自然界没有游离态的硅，A不正确；B.H2O分子间可以形成氢键，而H2S分子间不能，所以H2O的沸点高于H2S，B不正确；C.CS2和CO2的中心原子C原子的杂化方式相同，都是sp杂化，所以CS2和CO2都是直线形分子，C正确；D.HBr可以被浓硫酸氧化为溴，所以不能用NaBr与浓H2SO4加热制HBr，D不正确。

本题选C。

点睛：

在进行类比推理时，一定要把握住物质的相似性，只有相似的才能类比。

在分析物质之间的相似性时，要考虑到物质结构的特殊性，特殊的结构必然决定了物质具有特殊的性质。

4．C

【解析】A、没有表示出F的最外层电子数，故A错误；应是1，3－丁二烯，故B错误；C、制取漂白粉的原理是2Cl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋H2O，故C正确；D、不能写沉淀符号，应是Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H2O，故D错误。

5．A

【解析】

试题分析：

由表中数据可知，L、M、X、R、T、Q分别为Mg、Al、S、Be、O、N。

A.水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，所以简单氢化物的沸点为H2O>NH3>H2S，A不正确；B.离子半径S2->O2->Mg2+>Al3+，B正确；C.工业上用电解熔融状态的氧化铝制取铝，C正确；D.氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物，既能与强碱反应又能与强酸反应，D正确。

本题选A。

点睛：

本题依据表中原子半径和主要化合价推断元素种类，难度较大，首先可以根据元素的最高正化合价或最低负化合价分析元素所在的族，再根据原子半径的变化规律分析元素所在的周期，综合这些信息可以确定元素在周期表中的位置。

6．B

【解析】

A.溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽，A正确；B.用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色说明有Fe3+生成，不能证明:

H2O2氧化性比Fe3+强，因为在酸性条件下，硝酸根也可以把亚铁离子氧化，B不正确；C.在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑说明有C生成，产生有刺激性气味的气体说明有二氧化硫生成，证明浓硫酸具有氧化性和脱水性，C正确；D.稀的强酸和强碱反应的中和热为57.3kJ/mol，测定稀醋酸和稀NaOH的中和热数据，数值小于57.3kJ/mol，证明醋酸的电离吸热，D正确。

本题选B。

7．D

【详解】

A．在石墨电极，O2+4e-+4H+==2H2O，作正极，发生还原反应，A正确；

B．铂电极为负极，C8H18失电子生成CO2等，电极反应式：

C8H18＋16H2O－50e-==8CO2↑＋50H+，B正确；

C．依据原电池原理，阳离子向正极移动，则H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，C正确；

D．依据正极反应式，电路中通过1mol电子时，需消耗0.25molO2，但未指明温度与压强，O2体积不一定是5.6L，D不正确；

故选D。

8．过滤Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2OAlO2-+HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于范德华力，所以Al2O3的熔点高不可行AlCl属于共价化合物，熔融状态不导电AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量在C后连接一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理的干燥装置）

【解析】

试题分析：

由流程可知，铝土矿在碱溶时，SiO2转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀分离出来，Al2O3转化为偏铝酸钠溶液，加入碳酸氢钠溶液时，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤后，把氢氧化铝分离出来加热灼烧，氢氧化铝分解为氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝。

（1）操作I、Ⅱ的名称为过滤。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-。

（4）Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多，原因是Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子键强于范德华力，所以Al2O3的熔点高; 用熔融态AlCl3电解制备铝是不可行的，因为AlCl3属于共价化合物，熔融状态不导电。

（5）由实验装置可知，AlN与NaOH浓溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氨气，氨气经碱石灰干燥后被浓硫酸吸收，测出该装置的增重即可根据样品的质量求出样品中AlN的纯度。

①实验中需要测定的数据是AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。

②C装置中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，导致测定结果偏高，改进方法为在C后连接一个装有碱石灰的干燥管（或其他合理的干燥装置）。

9．极性不能2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-2Ba（NO3）2

2BaO+O2↑+4NO2↑BCC8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5449.2kJ/mol61:

2

【解析】

（1）①SO2分子中的S采用sp2杂化轨道与O成键，SO2分子构型是V形，所以SO2分子属于极性分子，以上反应不是用硫酸与碳酸钠反应的，所以不能证明S、C两种元素的非金属性强弱。

②由图可知，A点对应的碳酸钠浓度最低、碳酸氢钠浓度最高，所以反应的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-。

（2）①由题意及上图信息可知，Ba（NO3）2分解为氧化钡、O2和NO2，Ba（NO3）2分解反应的化学方程式为2Ba（NO3）2

2BaO+O2↑+4NO2↑。

②A.稀燃过程的目的是为了减少汽车尾气中NO和CO的含量，A不正确；B.在整个过程中，Pt和BaO都可看作催化剂，B正确；C.汽车尾气若不处理，其中的氮氧化物等可能形成光化学烟雾，C正确；D.富燃过程中，NO2与CO反应的化学方程式为2NO2+4CO==N2+4CO2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:

1，D不正确。

所以说法正确的是BC。

③实验测出，每千克CxHy（以液体C8H18为例）在O2中充分燃烧生成液态水，放出4.78×104kJ热量，由此求出1molC8H18完全燃烧可以放出5449.2kJ的热量，所以C8H18燃烧热的热化学反应方程式为C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5449.2kJ/mol。

（3）①由图可知，当尿素浓度大于6%时，脱氮效率增加的并不明显反而增加了原料的投入，所以从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为6%.

②当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比1:

1时脱氮效果最佳。

若烟气中V（NO）:

V（NO2）=5:

3时，设NO和NO2的体积分别为5L和3L，则需要把1LNO转化为NO2才满足两者体积比1:

1的关系，由2NO+O2=2NO2可知，同温同压下，1LNO需要0.5LO2，空气中氧气的体积含量大约为20%，则需要2.5L空气，所以V（空气）:

V（NO）=2.5:

5=1:

2。

10．4周期VIII族[Ar]3d9铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易sp2配位键平面三角形异硫氰酸（H-N=C=S）异硫氰酸更易形成分子间氢键分子晶体FeS12

【解析】

（1）铁元素是26号，在周期表中的位置是四周期VIII族；基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9；ICu＞IFe的原因是铜失去1个电子后为3d10，轨道为全充满，相对较稳定，再失去电子较难；而铁失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；

（2）①尿素分子中C原子形成3个σ键和一个π键，杂化方式是sp2；Fe（Ⅲ）提供空轨道，配体H2NCONH2中的两个N原子提供孤电子对，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键；根据价层电子对互斥理论，NO3―中心原子N的价层电子对为3+（5+1-2×3）/2=3,杂化方式是sp2，推测NO3－的空间构型为平面三角形。

（3）硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S）沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），该分子中N原子电负性较大，且存在N―H键，具备氢键形成的条件，易形成分子间氢键。

（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，说明FeCl3沸点低，分子极性小，具有分子晶体的特点为分子晶体。

根据图一晶胞中Fe的个数为4，S原子的个数为8×1/8+6×1/2=4，故该物质的化学式为FeS；（5）以铜晶胞的一个面心的原子为观察点，该平面和上下两个平面上各有四个原子与中心原子最近且距离相等，共12个，晶体中Cu原子的配位数为12；4个铜原子的体积4×4πa3,晶胞的边长为4a×

/2,故空间利用率为

点睛：

（2）①尿素分子中C原子形成3个σ键和一个π键，杂化方式是sp2；Fe（Ⅲ）提供空轨道，配体H2NCONH2中的两个N原子提供孤电子对，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是配位键；不容易叙述到位，是答题难点；（3）硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S）沸点较高的是异硫氰酸（H-N=C=S），该分子中N原子电负性较大，且存在N―H键，具备氢键形成的条件，易形成分子间氢键。

氢键形成的条件不容易分析到，是思考的难点；空间利用率与立体几何相结合，要有一定的空间想象力，是难点。

11．水解反应44.8LB可以形成分子间氢键酯基和羟基

BD

3CH3-N=C=O

【解析】

（1）A

B的转化属于水解反应反应，B分子中有4个羟基，1molB与足量的金属钠反应可以生成2molH2，2molH2在标准状况下的体积为44.8L。

B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是B可以形成分子间氢键。

（2）化合物D中含氧官能团有酯基和羟基。

（3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

。

（4）有关化合物E分子中有碳碳双键、酯基和羟基等三种官能团。

A.化合物E的分子式为C9H10O3，A不正确；B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，B正确；C.1molE与H2发生加成反应，最多消耗1molH2，C不正确；D.E中有既有非极性共价键也有极性共价键，D正确。

所以有关E的说法正确的是BD。

（5）I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中只有4种化学环境不同的H；Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应，说明分子中有醛基和酯基等官能团；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，酚可以与溴水反应。

同时满足这些条件的B的一种同分异构体的结构简式为

；该同分异构体是含有酚羟基的酚酯，1mol酚羟基可以消耗1molNaOH，1mol酚酯可以消耗2molNaOH，所以1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH。

（6）已知E+X

F为加成反应，由E和F的分子组成和结构可以推断出化合物X的结构简式为CH3-N=C=O。

点睛：

在进行有机推断时，要分析前后两步或多步反应中官能团的变化或分子组成的变化，并结合反应条件推断所发生反应的类型。

在书写有限制条件的同分异构体时，首先要分析原有机物的组成特点，如分子中有几个C、O等原子、几个不饱和度等等，再分析待写有机物的结构特点，如有哪些官能团、有几种H原子等等，把有机物分成几个不同的基团，按照一定的对称性组装成一些结构，最后检验是否符合所有条件，如果有不符的，根据结构变化的可能性及分子结构的对称性进行微调，往往都能顺利写出。

12．盐酸小液滴