九年级化学上册全册同步课时练习共25套新人教版.docx
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九年级化学上册全册同步课时练习共25套新人教版
3.1分子和原子1.下列关于原子的说法不正确的是()A.是构成物质的一种粒子B.是化学变化中的最小粒子C.在化学反应中可以再分D.可构成分子2.下列物质中属纯净物且是单质的是()①液态氧②水③硫粉④水银⑤纯净的蔗糖水⑥铜锈A.②③④B.①④⑤C.③⑤⑥D.①③④3.水结成冰是()A.分子变大了B.发生了化学变化C.分子间的距离变了D.物质种类变了4.下列物质中含有氧分子的是()A.二氧化锰B.高锰酸钾C.氧化镁D.液氧5.化学变化与物理变化的本质区别是()A.有新物质生成B.有发光放热现象C.有气体放出D.分子本身发生变化,变成了其他物质的分子6.下列说法不正确的是()A.由于分子间有间隙且分子间的间隙可以改变,决定了物质有三态变化B.一些物质的热胀冷缩,证明了分子间的间隙是可以改变的C.一个水分子很小,就像一粒细沙一样不易看到D.冰水混合的物质不是混合物7.关于水的组成,下列说法正确的是()A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢分子和氧分子组成的C.水是由氢原子和氧原子组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的8.下列有关原子、分子的叙述正确的是()A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子C.分子是保持物质性质的最小粒子D.分子的大小及质量都比原子大9.下列关于分子的叙述中错误的是()A.分子是不断运动的B.分子间有一定的间隔C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.分子是保持物质化学性质的粒子10.分子与原子的本质区别在于()A.分子是构成物质的一种粒子B.分子在不停地运动着C.分子之间有空隙D.在化学变化中,分子可分,原子不可分11.水变为水蒸气,主要改变的是()A.水分子本身体积变大B.水分子质量变大C.水分子间隔变小D.水分子间隔变大12.一个氧分子(O2)和一个二氧化碳分子(CO2)中,含有一样多的是()A.元素的种类B.氧原子的个数C.氧分子的个数D.碳原子的个数13.保持水的化学性质的粒子是()A.水分子B.氢分子C.氧分子D.氢原子和氧原子14.下列物质中,属于氧化物的是()A.H2(氢气)B.O2(氧气)C.H2O(水)D.H2SO4(硫酸)15.当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3℃,p=22.05MPa)以上时,水就处于超临界状态,该状态的水称为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质:
它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合;如果超临界水中同时溶有氧气和有机物,则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。
有关超临界水的叙述错误的是()A.超临界水可处理有机废物B.超临界水是一种新物质C.超临界水是水的一种状态D.超临界水氧化技术不形成二次污染16.物质是由____________、____________等粒子构成的。
请列举出符合下列要求的常见物质名称,由原子构成的物质有:
____________、____________、____________、____________等等;由分子构成的物质有:
____________、____________、____________、____________、____________、____________等等。
17.湿衣服晒一定时间就干了,这说明____________;水银温度计受热,水银柱上升,这说明由原子直接构成的物质其原子间也有一定的____________。
18.在化学变化中____________可分,而____________却不可分。
在化学反应过程中,原子种类____________发生变化,只是____________进行了重新组合,形成了____________。
所以,在化学反应前后____________种类没变____________,数目没有增减,____________的质量也没有改变,只是____________重新组合。
由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做____________。
19.用化学符号表示:
硫元素____________,3个氧原子____________,氢气____________,4个水分子____________。
20.分子是保持物质____________的最小粒子,原子是____________中的最小粒子。
21.从不同角度来看,二氧化碳既属于____________物,又属于____________物,也属于____________物。
22.将下列符号中“2”所表示的意义填在横线上。
(1)H2O____________________________________________________________。
(2)2Cu____________________________________________________________。
(3)2SO2____________________________________________________________。
23.下列物质:
①氦气②铜丝③二氧化锰④液氧⑤氯酸钾⑥食盐水⑦四氧化三铁⑧石灰水⑨白磷⑩空气
(1)属于混合物的有____________________________________。
(2)属于化合物的有____________________________________。
(3)属于单质的有____________________________________。
(4)属于氧化物的有____________________________________。
24.在H2O、H2、H2S等物质中,都含有的元素是____________,在它们的一个分子中都有2个____________。
参考答案1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.D8.A9.C10.D11.D12.B13.A14.C15.B16.原子 分子 Fe Hg W Au CO2 H2O HCl O2 P417.分子是运动的 空隙18.分子 原子 没有 原子间 新的分子或新的物质 原子 原子 原子 原子 氧化物19.S 3O H2 4H2O20.化学性质 化学变化21.氧化物 纯净物 化合物22.
(1)表示水分子中含有两个H原子
(2)表示两个铜原子 (3)SO2前面的2,表示两个二氧化硫分子;SO2中的2,表示一个SO2分子中含2个氧原子23.
(1)⑥⑧⑩
(2)③⑤⑦ (3)①②④⑨ (4)③⑦24.H 氢原子
3.2.1原子的结构1.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。
一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.2222.下列说法正确的是()A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比,没有单位D.原子可以构成分子,也可以直接构成物质3.有两种原子,一种原子核内有17个质子和18个中子,另一种原子核内有17个质子和19个中子,则它们不相等的是()A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。
请你推测,反氢原子的结构可能是()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成5.居里夫人是著名科学家,两次获得诺贝尔奖。
她首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子,据此可推断放射出的粒子是()A.电子B.中子C.质子D.原子核6.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:
①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球;③同种元素的原子,其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明:
同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是()A.①B.①③C.②③D.①②③7.科学研究发现:
氮气不活泼,在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。
在0℃常压条件下,向密闭容器M中充入一定量氮气,而后升高温度(不超过300℃,压强不变),若该密闭容器的体积增大了一倍,几位同学设想了四种M内分子变化示意图,你认为合理的是哪一种?
图4-18.(经典回放)为形象展示水分解的微观过程,某同学制作了一些模型,表示相应的微观粒子。
其中表示水分解过程中不能再分的粒子是()9.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数10.(经典回放)英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有:
①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的实心球;③同种元素的原子,其性质和质量都相同。
而现代科学实验表明:
同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。
从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是()A.①B.①③C.②③D.①②③11.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空,实现了亿万中国人的梦想,同时还承担着其他的科研任务。
比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质――反物质。
物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象,释放出巨大的能量,在能源研究领域中前景可观。
正电子、负质子等都是反粒子。
它们与通常所说的电子、质子相比较,质量相等但电性相反。
请你推测,反氢原子的结构可能是()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成12.(2005福建福州中考)根据钠原子结构示意图如下图所示,判断下列说法错误的是()A.钠原子核外有3个电子层B.钠原子在化学反应中容易得到电子C.钠原子最外层只有一个电子D.钠原子的核电荷数为11
13.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,某原子的相对原子质量是80,则该原子的实际质量是____________kg。
14.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上:
(1)能保持物质化学性质的粒子是________。
(2)化学变化中的最小粒子是________。
(3)带正电荷的粒子是________。
(4)不显电性的粒子是________。
(5)质量最小的粒子是________。
(6)在同一原子中数目相等的粒子是________。
(7)决定原子质量大小的粒子主要是________。
15.已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是部分原子的构成指数:
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表,可总结出“在原子里质子数等于电子数”。
还能总结出:
(1)______
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