天津市重点中学九年级上学期化学试题含答案解析.docx

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天津市重点中学九年级上学期化学试题含答案解析

天津市重点中学九年级上学期化学试题

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。

下列做法不符合该理念的是

A．对河道开展清淤保洁工作B．提倡步行或骑单车等出行

C．燃煤发电厂安装脱硫装置D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力

2．下列金属中，金属活动性最强的是

A．ZnB．AgC．MgD．Cu

3．下列物质的用途中，只利用其物理性质的是（　　）

A．生石灰用作干燥剂B．二氧化碳灭火C．干冰用作冷冻剂D．氧气用于气焊

4．法国当地时间2019年4月15日，巴黎圣母院塔楼发生火灾，中空结构的木质塔尖剧烈燃烧而坍塌。

下列关于该事件说法错误的是（　　）

A．木材是可燃物

B．用水灭火前要先切断电源

C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点

D．塔尖剧烈燃烧的原因之一是木材与空气的接触面积大

5．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（　　）

A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

B．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

C．在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D．温室效应严重影响了人类的生存，我们应想方设法消除二氧化碳等导致的温室效应

6．有关金属资源的叙述错误的是（　　）

A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在

B．目前世界年产量最高的金属是铁

C．铁锈的主要成分是四氧化三铁

D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈

7．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（　　）

A．锅内油着火用锅盖盖灭B．用高压水枪喷水灭火

C．砍掉部分林木形成隔离带灭火D．用二氧化碳灭火器灭火

8．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。

他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：

①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

上述四个方案所选试剂正确的是（）

A．①②③B．①②③④C．②③D．②④

9．探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。

下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是

A．甲和乙:

水B．乙和丙:

空气C．甲和丙:

空气D．甲和丁:

水

10．下列排序正确的是（　　）

A．磷元素的化合价：

由高到低

B．铜元素的质量分数：

由大到小

C．使用合金的年代：

由先到后

D．金属单质的导电性：

由强到弱

11．下列说法正确的是（　　）

A．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀

C．金刚石、石墨、C60都是碳单质

D．纯铁比不锈钢抗锈蚀性能好

12．干冰可用于保鲜，但使用不当可能引起爆炸。

有消防员做了以下实验：

向一个380mL塑料瓶中放入半瓶干冰，立即旋紧瓶盖，发现瓶内有白雾产生，30min后发生爆炸。

向另一个550mL的塑料瓶中放入等量干冰，再倒入170mL的水，立即旋紧瓶盖，发现瓶内产生大量白雾，瓶子膨胀，仅过20s就爆炸了。

第二个瓶子中加水的主要作用是（　　）

A．形成白雾B．提供热能C．作催化剂D．作反应物

13．下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（　　）

A．

向等质量的镁和锌中分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸

B．

向一定量的稀盐酸中加入大理石

C．

向一定量的稀盐酸中加入铁粉

D．

加热一定量的高锰酸钾固体

14．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物，取该混合物15g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成1g氢气，则该混合物的组成可能有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

15．碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。

现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。

下列结论正确的个数是（　　）

（已知：

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O）

①共生成16.1g硫酸锌

②煅烧越充分则消耗的硫酸越少

③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小

④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短无关

A．1个B．2个C．3个D．4个

16．下列说法正确的是（　　）

A．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

B．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

C．合金中只有金属元素

D．金刚石和石墨的硬度都很大

17．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　）

序号

物质

杂质

所用试剂

A

氢气

氯化氢

氢氧化钠溶液

B

铁

锌

稀盐酸

C

氧化钙

碳酸钙

水

D

二氧化碳

一氧化碳

氧气

A．AB．BC．CD．D

评卷人

得分

二、多选题

18．把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻的是（　　）

A．ZnSO4B．CuSO4C．H2SO4D．AgNO3

19．实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，会进一步与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙（CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2）。

若向含有Ca（OH）27.4g的澄清石灰水里缓缓通入一定量的二氧化碳，反应后若生成5g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（　　）

A．2.2gB．4.4gC．6.6gD．13.2g

20．已知相同条件下，气体体积比等于气体分子个数之比。

现有20mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少10mL，最后剩余一种无色气体。

原混合气体中O2、CO、CO2的体积比可能是（　　）

A．1:

6:

3B．3:

5:

2C．3:

1:

6D．5:

2:

3

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

三、填空题

21．

（1）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_____；

（2）合金中_____含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

（3）生铁和钢_____不同。

（4）_____和_____是化石燃料燃烧形成酸雨的主要气体（写化学式）。

22．锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为_____克。

23．写出下列反应的化学方程式

（1）湿法炼铜_____

（2）吸热的化合反应_____

（3）除去CO2中的HCl_____

24．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

实验结果有图1、图2两种情况。

请回答下列问题：

（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。

（知识背景：

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3）

①滤液中一定含有的物质为_____（填化学式）；

②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____。

（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。

①滤渣中一定含有_____（填化学式，下同）；

②滤液中可能含有_____。

评卷人

得分

四、推断题

25．A～H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

已知常温下的A和E为红色固体，H和D为气体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____。

（2）反应④的化学方程式为_____。

（3）反应⑤的化学方程式为_____。

（4）上述转化中，属于置换反应的是_____。

（写序号）

评卷人

得分

五、计算题

26．

（1）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示，例如:

Mg＞Al＞Zn）大小关系有①_____②_____③_____.

（2）某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，若日产含铁96%的生铁140吨，要用赤铁矿石_____吨。

27．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g）

充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次

10

m

第2次

10

7.4

第3次

10

6.1

第4次

10

5.6

第5次

10

n

试回答下列问题：

（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是_____；表格中，m=_____,n=_____。

（2）黄铜样品中锌的质量分数为_____。

（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数为_____。

评卷人

得分

六、实验题

28．甲、乙是实验室制备CO2和某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。

（1）仪器a在使用时应该_____.

（2）甲中发生反应的化学方程式是_____。

（3）乙中进行实验时，先关闭K1和K2，加热C一段时间后再通入CO2，观察到b、d中纸花均_____。

再打开K2，b中纸花逐渐变_____，由此证明_____。

（4）若打开K1，还可以证明CO2具有的性质是_____。

29．实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原CuO并检验气体产物。

已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。

（1）写出A、C中有关反应的化学方程式_____、_____。

（2）装置E的作用_____

（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：

a接_____、_____接_____、_____接d、e接_____。

（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收）

（4）若想证明草酸晶体分解的产物中有CO，需使用装置C、D，其作用分别是C_____D_____。

（5）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施_____。

30．用如图装置在相应条件下完成下列实验

（1）探究燃烧条件：

B盛木炭粉。

①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。

②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。

③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。

结论：

由①、③可知燃烧需要_____；由②、③可知燃烧需要_____。

（2）探究CO与金属氧化物反应：

探究铁的氧化物的组成：

A处通CO，B盛铁的氧化物（FexOy），B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。

①实验前，先要进行的步骤是_____（填a或b）a．加热b．通一氧化碳；

②已知B处铁的氧化物（FexOy）质量为8.7g，实验完成后C中得15g白色沉淀，则这种铁的氧化物的化学式为_____。

参考答案

1．D

【解析】A.对河道开展清淤保洁工作，净化环境，符合理念；B.提倡步行或骑单车等出行，减少汽车尾气排放，符合理念；C.燃煤发电厂安装脱硫装置，减少有害气体二氧化硫的排放，符合理念；D.焚烧秸秆污染空气，不符合理念。

故选D。

2．C

【解析】

【详解】

根据金属活动性顺序可知金属镁的活动性最强。

故选C。

3．C

【解析】

【详解】

A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学性质，故A错；

B、二氧化碳灭火是利用了二氧化碳的化学性质不活泼，故B错；

C、干冰用作冷冻剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，利用了物理性质，故C正确；

D、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，属于化学性质，故D错。

故选：

C。

4．C

【解析】

【详解】

A、木柴具有可燃性，属于可燃物，故正确；

B、用水灭火前要先切断电源，以免发生触电的危险，故正确；

C、水能灭火是因为水降低了可燃物的温度，低于了可燃物的着火点而灭火，故错误；

D、塔尖部分的木柴与空气的接触面积较大，所以燃烧较为剧烈，故正确。

故选：

C。

【点睛】

燃烧的条件是：

（1）物质具有可燃性。

（2）可燃物与氧气接触。

（3）温度达到可燃物的着火点。

三个条件必须同时具备，缺一不可。

灭火原理是破坏可燃物燃烧的条件。

5．B

【解析】

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误。

B、大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用，正确；

C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误

D、温室效应虽然给人类带来了环境问题，但是温室效应对于延迟另一个“冰期”的到来具有积极作用，故错误。

故选B。

6．C

【解析】

【详解】

A、地球上金属资源大多数以化合物形式存在，故A正确．

B、目前世界年产量最高的金属是铁，B正确．

C.铁锈的主要成分是三氧化二铁，故错误；

D、被雨淋湿的自行车，铁与水及溶解在雨水中的氧气反应使自行车生锈，先用干抹布将自行车擦干，可以将铁与水和空气隔绝从而防止铁生锈，故D正确。

故选C。

7．C

【解析】

【分析】

釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。

【详解】

A、用锅盖盖灭着火的油锅，是隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不符合题意；

B、用高压水枪灭火，是降温到可燃物的着火点以下灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不符合题意；

C、砍掉部分林木形成隔离带相当于清除了可燃物，达到灭火的目的，与“釜底抽薪”灭火原理相同，故符合题意；

D、用二氧化碳灭火，是利用二氧化碳不支持燃烧和密度大于空气的密度的原理，隔绝空气灭火，与“釜底抽薪”灭火原理不同，故不符合题意；

故选C

【点睛】

灭火的原理有：

清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下。

8．D

【解析】

【详解】

①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，只能得出铁的活动性大于铜、银，不能判断铜和银的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；

②铁能硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了铜的活动性大于银，由此可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案所选试剂正确；

③银不能与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，只能得出铁、铜的活动性大于银，不能判断铁和铜的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；

④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序，铁＞铜＞银，故方案所选试剂正确；

由上述分析可知，D正确。

故选D。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。

在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

9．D

【解析】

【详解】

A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；

B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；

C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；

D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；

故选D

10．A

【解析】

【详解】

A、P2O5中磷元素化合价是+5；P中化合价是零；PH3中磷元素化合价是-3，故A正确；

B、Cu2O中铜氧原子个数比为2:

1，当铜原子的个数为1时，氧原子的个数为

，1个硫原子的相对原子质量相当于2个氧原子的相对原子质量，故Cu2O、CuO、CuS，铜元素的质量分数由大到小的顺序是：

Cu2O、CuO、CuS，故B错；

C、合金中使用最早的是青铜，故C错；

D、铜的导电性比铁强，故D错。

故选：

A

11．C

【解析】

【详解】

A、当氧气的浓度低于一定程度时，也不能使带火星的木条复燃，故错误；

B、铝的金属活动性比铁强，铝易于空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，故铝比铁耐腐蚀，故错误；

C、金刚石、石墨、C60都是碳单质，正确；

D、纯铁没有不锈钢抗锈蚀性能好，故错误；故选C。

12．B

【解析】

【详解】

干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时有固态变为气态，瓶内压强增加，水的温度比干冰的温度高，加热水后，干冰迅速升温，缩短了干冰的升华时间，发生爆炸的时间更短。

由上分析，第二个瓶子中加入水的目的是提供温度，故选B。

13．B

【解析】

【详解】

A、金属镁比锌活泼，金属镁反应更快，故错误；

B、向一定量的稀盐酸中加入大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳的质量为44份，而参加反应的碳酸钙的质量为100份，故溶液的增加，当反应停止后，质量不再增加，故正确；

C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量先增加，当反应停止后，铁元素的质量不再增加，故错误；

D、加热高锰酸钾固体反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气的生成，固体的总质量减少，故锰元素的质量分数变大，故错误；故选B。

14．C

【解析】

【详解】

设15g的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为x，15g的铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为y，15g的铝与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为m，15g的镁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为n。

，解得x=

＜1

解得y=

，

＜1

解得m=

，

﹥1

，解得n=

，

﹥1

故可能组合有锌、铝，铁、铝，锌、镁，铁、镁。

故选C。

15．C

【解析】

【详解】

12.5g碳酸锌固体中锌元素的质量为：

12.5g×

×100%=6.5g，反应前后锌元素的质量保持不变，故生成的硫酸锌中锌元素的质量为6.5g，故生成硫酸锌的质量为6.5g÷

=16.1g，故①正确；无论煅烧充分与否，最终生成硫酸锌的质量不变，反应生成硫酸锌中硫酸根的质量等于参加反应的硫酸中的硫酸根的质量，因此，无论煅烧是否充分，消耗的硫酸的质量相等，故②错误;碳酸锌煅烧后生成氧化锌和二氧化碳气体，碳酸锌中氧元素的质量分数为：

×100%=38.4%，生成氧化锌固体中氧元素的质量分数为：

×100%=19.8%，故③正确；碳酸锌分解或者和稀硫酸反应，碳元素都以二氧化碳的形式存在，最终生成二氧化碳的质量的多少与碳酸锌是否完全反应无关，故④正确。

故选C。

16．B

【解析】

【详解】

A、二氧化碳能使紫色的石蕊溶液变色的原因是二氧化碳与水反应后生成的碳酸显酸性，而不是二氧化碳显酸性，故错误；

B、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，正确；

C、合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属，故错误；

D、金刚石是天然最硬的物质，而石墨的质地很软，故错误。

故选B。

【点睛】

合金中可能含有金属，也可能含有非金属。

17．A

【解析】

【详解】

A、氯化氢可以和氢氧化钠反应，而氢气不能与氢氧化钠反应，故符合除杂原理，故正确；

B、铁和锌都可以与稀盐酸反应，不符合除杂的原理，故错误；

C、碳酸钙不溶于水，而氧化钙可以与水反应，不符合除杂原理，故错误；

D、大量的二氧化碳中含有的少量的一氧化碳不能点燃，故错误；故选A。

18．BD

【解析】

【详解】

A、锌比铁活泼，故不发生反应，故不溶解，质量也不减轻，故错误；

B、铁比铜活泼，故把铁片投到硫酸铜溶液中，铁片溶解，由于铜的相对原子质量不铁的相对原子质量大，故溶液质量减轻，故正确；

C、铁可以稀硫酸反应，生成氢气，铁溶解，溶液的质量增加，故错误；

D、铁比银活泼，故硝酸银中加入铁后，铁溶解，56份质量的铁可以与340份质量的硝酸银反应生成216份质量的银和180份质量的硝酸亚铁，故溶液的质量减少，故正确。

故选BD。

19．AC

【解析】

【详解】

当氢氧化钙过剩时，设生成通入二氧化碳的质量为x

，解得x=2.2g

当氢氧化钙反应完后，二氧化碳由于碳酸钙反应，设7.4g的氢氧化钙完全反应需要二氧化碳的质量为y，生成碳酸钙的质量为m

，故y=4.4g，m=10g

最终剩余固体的质量为5g，故与二氧化碳反应的碳酸钙的质量为5g，设反应5g的碳酸钙需要二氧化碳的质量为n

解得n=2.2g，故共消耗二氧化碳的质量为4.4g+2.2g=6.6g。

故选AC。

20．AD

【解析】

【详解】

在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态，体积减少了2mL，说明一氧化碳和氧气反应体积减少了2mL，

由上述关系可知，生成的二氧化碳的体积为4mL，原来混合气体中二氧化碳的体积为：

10mL-4mL=6mL，一氧化碳和氧气的体积为：

20mL-6mL=14mL。

反应了的一氧化碳的体积是4mL，反应了的氧气的体积为2mL.最后剩余气体可能是一氧化碳，可能是氧气。

最后剩余的气体的体积是20mL-4mL-2mL-6mL=8mL。

若剩余的气体是氧气，则：

O2、CO、CO2的体积比为：

（8mL+2mL）：

4mL:

6mL=5:

2:

3。

若剩余的气体是一氧化碳，则2mL：

（4mL+8mL）：

6mL=1:

6:

3。

故选：

AD。

21．沙漠水少一定含碳量SO2NO2

【解析】

【详解】

（1）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是沙漠中水分较少。

（2）合金是指在金属中熔合其他的金属或非金属形成的混合物，故一定含有金属。

（3）根据铁中含碳量的多少不同，将铁合金分为生铁和不锈钢。

（4）化石燃料燃烧中含有碳元素和硫元素，燃烧后形成酸雨的主要气体SO2和NO2

22．37.4

【解析】

【详解】

锌粉、铝粉、镁粉分别与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气、硫酸锌溶液和氢气，硫酸镁溶液和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑。

由质量守恒定律，溶液质量增加的是金属的质量与生成氢气质量的差值，生成氢气的质量为8.6g-8g=0.6g，则参加反应的硫酸中硫酸根的质量为：

0.6g÷

×

=28.8g，故生成固体的质量为：

28.8g+8.6g=37.4g。

23．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+CO2

2CONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【详解】

（1）湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要吸收热量，反应的方程式为：

C+CO2

2CO

（3）除去CO2中的HCl用饱和碳酸氢钠溶液，反应的方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

24．Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgFe、Cu、AgF