酸碱中和滴定考题答案.docx
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酸碱中和滴定考题答案
第四节酸碱中和滴定
年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____
总分
一
二
三
四
得分
阅卷人
一、填空题(共10题,题分合计29分)
1.测定钢铁中的含硫量,通常采用以下方法:
将样品在高温下灼烧,使燃烧产物全部溶于水,再用标准0.100mol/LI2水滴定。
这一方法中,选用的指示剂为____,到达滴定终点的现象是:
颜色由_______色变为_______色,滴入碘水时发生反应的化学方程式为:
___________________________。
其准确称取10.00g钢样,氧气流中充分燃烧,将燃烧产物溶于水制成200mL溶液,从中取出20.0mL,用0.100mol/LI2水滴定,到滴定终点时,用去碘水12.5mL,则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液,用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应,当反应完全时,消耗稀盐酸的量是否相同?
其理由是__________。
3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120mol/L)滴定20.00mL待测盐酸,应选用的指示剂是________,当指示剂由______色变为______色时,且在_____分钟内颜色不再变化,耗用NaOH溶液21.02mL。
重复滴定操作,第二次耗用相同标准液体积为21.10mL,则待测HCl的浓度为___________mol/L。
4.为测定某种工业烧碱的纯度,准确称取mg样品,溶于水制成V1mL溶液,从中取出1/10放出锥形瓶中,用浓度为Cmol/L的盐酸滴定,在到终点时,消耗盐酸V2mL,则此工业烧碱的纯度为_____________。
5.完全中和某一定量的一元强酸,需用去一定量NaOH,若改用与NaOH质量相同的KOH,则反应后溶液呈______性;若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2,则反应后的溶液呈_____性。
6.mg的纯碳酸钠恰好与20mL盐酸完全反应,此盐酸的物质的量浓度是____________。
7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液.若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性;若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性。
8.中和20mL0.1mol/LNaOH需要0.05mol/LH2SO4____________mL。
9.为了中和0.5molOH-,已加入50mL5mol/L盐酸,还需加入____________mL2.5mol/L盐酸。
10.以甲基橙为指示剂,用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度,到达终点时,指示剂颜色的突变(从什么颜色变为什么颜色)是___________。
滴定过程中,应该用________手来控制滴定管的旋塞,用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时,常以酚酞为指示剂,则滴定终点的正确判定是_________________,滴定前,若所用碱式滴定管的下端有气泡,可将其橡皮管向上弯曲,并稍稍用力捏挤______所在处,利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。
得分
阅卷人
二、单选题(共15题,题分合计45分)
1.在分析化学中,经常用硼砂(Na2B4O7·10H2O)来标定盐酸的浓度,反应为:
Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl(未配平)
现准确称取硼砂0.4709g,与某浓度HCl25.20mL恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为
A.0.10mol/LB.0.098mol/LC.0.09797mol/LD.0.0980mol/L
2.NaOH标准溶液由于保存不慎,吸收了少量空气中的CO2,若有1%NaOH转变为Na2CO3,若以此NaOH溶液滴定盐酸,选用甲基橙为指示剂,则测定结果会
A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响
3.下列操作,会引起中和滴定实验结果产生误差的是
A.酸式滴定管洗涤干净后,用标准HCl润洗2~3次
B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后,加入少量蒸馏水
C.滴定管尖嘴部分尚未排除时,就开始滴定操作
D.记录滴定终点读数时,视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平
4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是
A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况
B.装入标准HCl时,应装至液面位于酸式滴定管刻度“0”以上
C.开始滴定前,从酸式滴定管内放出少量盐酸,使尖嘴部分充满标准HCl
D.在锥形瓶下放一张白纸,以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化
5.20mL浓度0.1mol/L的HxROn的酸溶液与16mL0.25mol/L的M(OH)y的碱溶液恰好完全中和,则x∶y为
A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3
6.为使中和滴定的实验结果尽量准确,减小因操作引起的误差,必须
A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大
C.对待测液预热D.进行重复实验,计算几次实验的平均值
7.
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______________。
A.是amL B.是(50-a)mL
C.一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
8.为了准确称取25.00mLNaOH溶液,应选用的仪器是
A.50mL量筒B.25mL量杯C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
9.用0.11mol/LHCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,应选用的指示剂是
A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸
10.中和滴定方法的关键是
A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗
C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点
11.在25mL酸式滴定管内装有标准HCl,其液面最低点与10mL刻度线刚好相切,若将管内HCl全部从滴定管内放出,则放出HCl的体积为
A.15mLB.10mLC.>15mLD.>10mL,<15mL
12.配制标准盐酸时,应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有
A.①③④⑧ B.②③④⑥ C.①②⑤⑦ D.①③④⑧
13.滴定管的最小刻度是0.1mL,读数时可以估计到的最小值是
A.0.1mLB.0.05mLC.0.02mLD.0.001mL
14.在下列仪器中,有一种的“0”刻度位置与其它三种不同,这种仪器是
A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管
15.中和滴定时,一般不选择紫色石蕊试液做指示剂,这是因为
A.滴定终点时pH大于7
B.滴定终点时pH小于7
C.石蕊的变色范围较大,使滴定结果产生较大误差
D.石蕊在变色点时颜色变化不明显,不易观察判断
得分
阅卷人
三、多选题(共3题,题分合计12分)
1.在中和滴定实验中,下列操作会引起测定结果浓度偏高的是
A.装标准液的滴定管,开始滴定时,尖嘴部分尚有气泡未排出
B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水
C.滴定时,不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外
D.锥形瓶用待测液润洗后,再装一定体积的待测瓶
2.下列反应中,HNO3既显酸性又显碱性的是
A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2(OH)2CO3+HNO3D.FeO+HNO3
3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项
得分
阅卷人
四、计算题(共2题,题分合计10分)
1.某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x、y均为正整数)。
为确定x和y的值,取两分质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。
将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0mL0.100mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3。
吸收NH3共消耗24.0mL0.200mol/LHCl溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
2.把40mL2mol/LNaOH溶液跟5g98%(质量分数)的硫酸溶液混合。
问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性?
第四节酸碱中和滴定答案
一、填空题(共10题,合计29分)
1.6172答案:
淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%
2.6170答案:
不相同。
Na2CO3、NaS水解程度不同,当pH相同时,其溶液物质的量浓度也不同,因此这两种溶液体积相同时,消耗盐酸的量不同。
3.6161答案:
酚酞无粉红半0.126
4.6163答案:
5.6171答案:
酸碱
6.6177答案:
0.94mmol/L
7.6178答案:
酸碱
8.6175答案:
20
9.6176答案:
100
10.248答案:
从黄色变为橙色;左;溶液由无色变成粉红色,半分钟内红色不褪;玻璃球
二、单选题(共15题,合计45分)
1.6166答案:
C
2.1169答案:
D
3.6154答案:
C
4.6156答案:
A
5.6158答案:
C
6.6159答案:
D
7.111答案:
(1)3.2
(2)D
8.6151答案:
D
9.6152答案:
B
10.6153答案:
A
11.6155答案:
C
12.6157答案:
B
13.6160答案:
C
14.6168答案:
D
15.6169答案:
D
三、多选题(共3题,合计12分)
1.6164答案:
AD
2.6174答案:
AD
3.117答案:
CD
四、计算题(共2题,合计10分)
1.6173答案:
2.6179答案:
解设5g98%的硫酸恰好跟质量是x的氢氧化钠完全反应.氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40g/mol98g/mol
x5×98%
x=
=4g
40mL2mol/LNaOH溶液中含氢氧化钠的质量:
0.04L×2mol/L×40g/mol=3.2g
4g>3.2g
因此反应完毕后,溶液中还有剩余的硫酸.
答:
反应完毕后,溶液呈酸性.
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