山西省忻州市第一中学高一化学上学期新生摸底试题.docx
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山西省忻州市第一中学高一化学上学期新生摸底试题
忻州一中2016级高一新生摸底考试试题(卷)
化学
说明:
1.本试卷为闭卷笔答
2.答题时间90分钟、满分100分
3.答案写在答题卡上
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16N—14C-12Cl-35.5Ca-40Mg-24Zn-56
一、选择题:
(每小题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列说法不正确的是
A.食盐不是盐B.纯碱不是碱C.水银不是银D.干冰不是冰
2.下列图示的化学实验操作中,正确的是
A.倾倒液体B.取粉末状固体药品 C.过滤 D.浓硫酸的稀释
3.下列有关环境污染的说法不正确的是
A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B.吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C.二氧化硫是形成酸雨的气体
D.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
4.
下列实验现象描述错误的是
A.硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰
B.将二氧化碳通入水中,无明显现象
C.红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑
D.一氧化碳通过灼热的氧化铁,红色固体变黑
5.向如右上图所示装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,
左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是
A.氯化钠B.生石灰C.硝酸铵D.氢氧化钠
6.下列物质暴露于空气中,其质量改变和空气中的成分没有关系的是
A.生石灰B.铁粉C.浓硫酸D.浓盐酸
7.下列
叙述正确的是
A.青少年的生长过程需要大量蛋白质,所以要多吃水果
B.油脂和糖类物质都能够
为人体提供热量
C.合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D.焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
8.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是
A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素
C.①和③的化学性质相似D.④在反应中易失电子
9.下列关于物质的检验方法正确的是
A.用硫酸铜溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
B.用紫色石蕊试液测定雨水的酸碱度
C.往固体中加入稀盐酸,出现气泡说明该固体一定是碳酸盐
D.只用酚酞试液就能将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、盐酸区别开来
10.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法中,正确的是
(说明:
一种小球代表一种元素的原子)
A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应D.该反应不符合质量守恒定律
11.将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银和硝酸镁的混合液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,则在滤渣中
A.一定有银、铁和镁 B.仅有银和铁 C.可能含镁
D.只有银
12.下列所示的图象能反映相对应实验的是
A.向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
B.向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C.将60℃接近饱和的
硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合
13.有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A.④①②③B.①③④② C.④③②①D.①④②③
14.某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,生成二氧化碳和水。
实验测得反应前后物质质量如下表所示:
R
O2
CO2
H2O
反应前质量(/g)
51
96
0
0
反应后质量(/g)
x
0
88
54
下列说法中不正确的是
A.x值为5B.R物质中碳、氢元素质量比为4:
1
C.R物质只含有碳、氢元素D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2:
3
15.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2,点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
二、填空题(每个方程式2分,其余每空1分,共28分)
16.用化学符号填空:
(1)①盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都存在;
②高锰酸钾中锰元素的化合价 。
(2)①盐酸除铁锈的反应方程式;
②只选用金属丝和一种溶液、通过一次反应就能将铁、铜、银的活动性验证出来,发生反应的方程式是 。
17.阅读下列短文并回答:
a..纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体;b.在放电的情况下,氮气能与氧气直接化合生成一氧化氮气体;c.一氧化氮不易溶于水,常温下易与空气中的氧气化合,生成二氧化氮气体;d.二氧化氮有毒,易溶于水,它溶于水后生成硝酸和一氧化氮;e.科学家根据自然界存在的N
2制取N3,后又制取出N5。
⑴短文中描述氮气化学性质的是(填序号)。
⑵实验室制取一氧化氮气体,宜用法收集。
⑶N2和N3化学性质(填“相同”或“不相同”),原因是
。
⑷用N2制取N3的微观解释是。
18.如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种
物质的饱和溶液。
请你通过分析,回答下列问题:
⑴下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是
A.溶解时搅拌B.升高温度C.降低温度D.增加水的质量
⑵在80℃时,将55克甲物质放到50克水中,充分溶解后,形成溶液的质量是克。
⑶不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。
⑷当温度由20℃升高到60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量
增多,则B烧
杯溶液中的溶质是(填“甲”或“乙”)。
⑸将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃,得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是
甲乙(填“>”、“=”或“<”)。
⑹甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是。
⑺将80℃的溶质质量分数为20%的甲溶液降温到40℃,所得溶液中溶质质量分数为。
19.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示, 回答下列问题。
⑴加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
⑵工厂废液中加入过量A的目的是 。
⑶溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。
⑷步骤①②③中所发生的化学
反应,其中属于置换反应的是 (填序号)。
⑸步骤③中发生反应的化学方程式 是 。
20.如右图所示:
A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质,已知A、B是空
气中的两种气体,“
”表示
两种物质在一定条件下可相互转变。
依据给出的信息推断并回答下列问题:
⑴自然界B可通过转化为A;
⑵B物质的一种用途是;
⑶D物质所属的类别是;
⑷C转化为B的微观实质是。
3、实验与探究(每个方程式2分,其余每空1分,共29分)
21.下图是化学实验中常用的几种装置。
请回答下列问题:
(1)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是,
写出实验室制取该气体的化学反应方程式。
(2)若用E装置收集该气体,则气体应从 (选“a”或“b”)导入;若用E装置干燥生成的气体,E中盛放的液体试剂是。
(3)在实验室如使用碳酸钠与稀盐酸、选用A装置制二氧化碳,需要对A装置进行的
改进是。
22.下列是初中化学中的几个实验,请回答相关的问题:
⑴如图所示实验中设计原理类同的是。
⑵实验
能证明装置严密的微观解释是。
⑶为排除空气中二氧化碳等对结果的影响,应对实验
做的改进是。
⑷通过实验
获得水是由氢、氧元素组成结论的依据是,。
⑸实验
中水的作用是
。
⑹请再举一例用到水但与上述实验中作用不同的实验。
23.下列是探究碱的相关性
质而进行的学生实验,请你也一起参与探究。
实验1:
通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气
实验2:
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸
实验3:
向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液。
实验4:
向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水,液体变浑浊,再向
其中加入2滴无色酚酞,液体变成红色,继续向试管中加入足量的稀盐酸
⑴上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是;
不属于碱的相似化学性质的反应方程式是,你判断的依据是。
⑵实验4中最后一步出现的现象是;据实验现象可知氢氧化钙
具有的性质有,,。
⑶实验1和实验2均无明显现象,为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是:
实验1;
实验2。
二者的实验原理
(填“相同”或“不相同”)。
⑷为探究实验2反应后溶液中的溶质,应加入的一种试剂是,不能用氯化
钡溶液的原因是
(用化学反应方程式表示
)。
⑸实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中,搅拌,得到无色溶液
,则该溶液
中一定不含有的物质是。
四、计算题(13分)
24.向某土地中施入100Kg含NH4NO380%的化肥,问最多能给土壤中补充多少Kg的氮?
25.某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:
取该石灰石样品20g,把80g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如右表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
根据实验数据计算:
(1)表中m的值是。
(2)反应后所得溶液的质量为:
g。
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
m
4
20
8
(3)求盐酸中溶质的质量分数(要求写出计算过程)。
化学参考答案
一、ABDACDBBDCBDACC
二、填空题(每个方程式2分,其余每空1分,共28分)
16.
(1)①H+②K
nO4
(2)①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3
H2O②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(可放性答案,合理即可)
17.
(1)b
(2)排水⑶不相同分子构成不同⑷分子破裂,原子重新组合
18.
(1)B
(2)100(3)升温 (4)乙 (5)>(6)降温结晶(7)20%
19.⑴引流⑵使废液中的氯化铜完全转化为氯化亚铁⑶Na+、Fe2+⑷
⑸FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
20.
(1)光合作用
(2)灭火(或做气体肥料或人工降雨或制碳酸饮料等)
(3)碱(4)H+和CO32-结合成CO2、H2O分子
三、实验与探究(每个方程式2分,其余每空1分,共29分)
21.
(1)CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(或O22H2O22H2O+O2↑)
(2)a浓硫酸(或浓H2SO4) (4)将长颈漏斗换为分液漏斗(或注射器)
22.⑴②④
(2)手握试管、温度升高,使密闭装置中气体分子间的间隔变大,压强变大
⑶将实验中的空气换成氧气⑷反应前后元素的种类不变是分解反应
⑸提供能量、隔绝空气(氧气)⑹配制溶液(或清洗仪器、排水集气等)
23.⑴CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH反应未消耗OH--
⑵红色褪去,浑浊液体变澄清
微溶于水能使酚酞变红能与(盐)酸反应
⑶向反应后的溶液中滴加盐酸(或Ca
Cl2、BaCl2溶液等)
滴加稀硫酸前,先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞不相同
⑷石蕊试液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(5)Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH
四、计算题(13分)
24.100Kg×80%×(14×2/80)=28Kg(3分)
25.
(1)8(2分)
(2)86.72(3分)
⑶解:
设20g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分)
10073
5gX(1分)
100/5g=73/X(1分)
解得:
X=3.65g(1分)
盐酸中溶质的质量分数=3.65/20g)×100%=18.25%(1分)
答:
盐酸中溶质的质量分数为18.2
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