溶液的酸碱性基础检测卷.docx
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溶液的酸碱性基础检测卷
《溶液的酸碱性》基础检测卷
基础巩固
一、选择题(本题包括11小题,每小题4分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、在测溶液的性质时,下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是()
A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸
D解析:
PH试纸如先用蒸馏水润湿,测得酸溶液的PH值增大,测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是()
A、HCl溶液中无OH-
B、氢氧化钠溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=10-14
D解析:
在水溶液中都存在水的电离H2O
H++OH-,故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液,都存在H+和OH-,故ABC错。
3、下列判断正确的是()
A、PH<7时溶液显酸性
B、PH=7时溶液显中性
C、c(OH-)>10-7mol·L-1时溶液显碱性
D、c(OH-)>c(H+)时溶液显碱性
D解析:
25℃时PH<7时溶液显酸性,PH=7时溶液显中性,c(OH-)>10-7mol·L-1时溶液显碱性,但温度高于25℃时,PH<7时溶液不一定显酸性,如90℃时溶液显中性,PH=7时溶液显碱性,c(OH-)>10-7mol·L-1时溶液不一定显碱性,故ABC错。
而在任何温度下,c(OH-)>c(H+)的溶液显碱性,D正确。
4、用已知浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸时,盛放NaOH溶液的仪器通常是()
A.锥形瓶B.烧杯C.量筒D.滴定管
D解析:
已知浓度的溶液一般盛放在滴定管里。
5、实验中需取用15.00mL的NaOH溶液,所使用的仪器可以用()
A.50mL量筒B.25mL碱式滴定管C.10mL量筒D.25mL酸式滴定管
B解析:
量筒的精确度≥0.1mL,因此要量取15.00mL的NaOH溶液,就要用精确度为0.01mL的25mL碱式滴定管量取。
6、有关中和滴定有如下操作:
①用标准溶液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤洗涤。
其正确的操作顺序是()
A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④
B解析:
中和滴定时,应检查滴定管是否漏水,然后用水洗涤,再用标准溶液润洗滴定管,接着往滴定管内注入标准溶液,并调零,最后进行滴定。
7、用标准碱液进行中和滴定,测定某酸液的浓度时,下列操作会使测定结果偏低的为()
A.未知浓度酸液用滴定管量取,而该滴定管用蒸馏水洗涤后,没用待测酸液润洗
B.装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后,没用待测液冲洗
C.量取酸液的体积时,开始仰视凹液面,取液结束时俯视凹液面
D.滴定开始滴定管尖端有气泡,到达终点时尖端无气泡
A解析:
A项用蒸馏水洗涤后,没用待测酸液润洗就量取未知浓度酸液,未知浓度酸液被水冲稀,消耗的标准液的体积减小,测定结果偏低。
B项锥形瓶没用待测液冲洗是正确的,结果不变。
C项开始仰视凹液面读数偏大,取液结束时俯视凹液面读数偏小,实际量取体积增大,消耗的标准液的体积增大,测定结果偏高。
D项滴定开始滴定管尖端有气泡,到达终点时尖端无气泡,标准液的体积增大,测定结果偏高。
8、等体积混和0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.10mol·L-1盐酸后,溶液的pH值等于()
A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7
C解析:
反应中Ba(OH)2过量,c(OH-)=(2×0.06mol·L-1-0.10mol·L-1)/2=0.01mol·L-1,c(H+)=10-14/0.01mol·L-1=10-12mol·L-1,PH=-lg10-12=12
9、0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,将溶液稀释100倍后,溶液的pH值可能为()
A、1B、4C、5D、8
B解析:
0.01mol·L-1HA溶液的pH=2,说明HA是强酸,故溶液稀释100倍后,pH=4。
10、在PH=6的溶液中,甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是()
A.橙色、紫色、无色B.黄色、紫色、无色
C.红色、红色、红色D.黄色、蓝色、无色
B解析:
PH=6时,甲基橙显黄色、石蕊显紫色、酚酞显无色。
11、某同学在实验报告中记录了以下数据:
①用量筒量取7.34mL盐酸;②用托盘天平称取8.7g食盐;③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用去盐酸23.10mL;④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5,其中数据合理的是()
A.①④B.②③C.①③D.①②
B解析:
量筒的精确度≥0.1mL,用量筒不可能量取7.34mL盐酸,A不合理;托盘天平的感量为0.1g,故用托盘天平可称取8.7g食盐,B合理;滴定管的精确度为0.01mL,故23.10mL数据合理;用广范pH试纸测得pH应该是整数,pH是4.5数据不合理。
二、填空题(共56分)
12、(9分)下列仪器中在使用前需检查是否漏水的是。
①量筒;②分液漏斗;③滴定管;④容量瓶(填序号)。
答案:
②③④
解析:
有活塞的容器或量器在使用前需检查是否漏水,分液漏斗、滴定管、容量瓶都有活塞。
13、(12分)某校一位学生在做中和滴定的实验时,实验步骤如下:
(a)取一支碱式滴定管,用蒸馏水洗净;
(b)加入待测的NaOH溶液;
(c)记录液面的刻度读数;
(d)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;
(e)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;
(f)加入适量蒸馏水;
(g)加入2滴酚酞试液;
(h)滴定时边振荡,边注视滴定管内液面的变化;
(i)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,停止滴定;
(j)记录液面读数;
(k)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。
指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。
答案:
(b)(h)(i)(k)
解析:
(b)加入待测的NaOH溶液之前,应该先用待测的NaOH溶液润洗(h)滴定时边振荡,边注视锥形瓶内溶液颜色的变化(i)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时,应该要半分钟颜色不变,才能停止滴定;(k)读数得出NaOH溶液的体积为22.00mL。
14、(8分)往0.005mol/L的硫酸溶液中滴入甲基橙试剂,溶液呈色,将此溶液稀释100倍,溶液颜色为。
【答案】红;橙
【解析】0.005mol/L的硫酸溶液溶液的PH为2,PH<3.1时甲基橙呈红色,将此溶液稀释100倍,溶液的PH变为4,3.1 15、(6分)25℃时,若10体积PH=a的某强酸溶液与1体积PH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前a、b之间应满足的关系为: 。 【答案】a+b=14 【解析】由强酸溶液的PH=a,强碱溶液的PH=b,可知强酸溶液的c(H+)=10-amol·L-1,强碱溶液的c(OH-)=10b-14mol·L-1,由于溶液混合后溶液呈中性,则有Va×10b-14mol·L-1=Vb×10b-14mol·L-1,即10×10b-14mol·L-1=1×10b-14mol·L,故a+b=14。 16、(12分)小明通过查资料得知: 红色、蓝色、紫色的花里含的色素叫花青素。 花青素遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝。 于是他做了如下家庭实验: 将一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快就变成了蓝色。 她又将另一朵紫色的喇叭花浸入家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花由紫色变成了红色。 请你根据以上实验现象回答: (1)肥皂水的pH_____7(填>、<、= )。 (2)小明选用的调味品可能是__________。 (3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_____________性质相似。 【答案】 (1)> (2)食醋(3)石蕊试液 【解析】喇叭花泡在肥皂水里,很快就变成了蓝色,说明肥皂水显碱性,故pH>7;喇叭花某种调味品中,由紫色变成了红色,说明该调味品呈酸性,在常用的调味品中,食醋呈酸性,小明选用的调味品可能是食醋;化学实验室中常用的石蕊试液,PH<5时显红色,PH>8时显蓝色,5 三、计算题 17、(15分)将7.6gNaOH和KOH的固体混合物溶于水,配成25mL溶液。 从中取出20mL,用0.5mol·L—1的H2SO4去滴定,结果用去H2SO412mL。 求: 混合物中KOH的质量分数。 【答案】73.7% 【解析】设7.6g的固体混合物中NaOH、KOH的物质的量分别为x、y,则有40x+56y=7.6……①x+y=0.5mol·L-1.012L×(25/20)……② 解①②得x=0.05mol,y=0.1mol。 合物中KOH的质量分数为0.1mol×56g·mol-1/7.6g=73.7%。 能力提升 1、25℃时,甲溶液的pH为4,乙溶液的pH为8,则甲溶液与乙溶液的c(0H-)之比为() A.1: 2B.2: 1C.1000: 1D.1: 10000 D解析: 由甲溶液的pH为4,可知c(H+)甲=10-4mol·L-1,则c(OH-)甲=10-10mol·L-1,乙溶液的pH为8,可知c(H+)乙=10-8mol·L-1,则c(OH-)乙=10-6ol·L-1,故c(OH-)甲: c(OH-)乙=10-10: 10-6=1: 10000。 2、小明查资料发现: 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果、中,它能增强人体对疾病的抵抗能力。 回答下列问题: (1)小明为了了解维生素C的性质,取了3片维生素C,压碎后溶于10mL水中过滤。 取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C的水溶液呈_____性。 (2)维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温时容易被破坏,请你为小明想一想,如何食用黄瓜,才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C_______。 【答案】 (1)酸 (2)黄瓜洗净切片后,再加少量食醋后食用。 解析: (1)维生素C片溶液滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明溶液呈酸性。 (2)由于在高温时维生素C容易被破坏,因此食用黄瓜时,不要长时间蒸煮,又因为维生素C在酸性环境中比较稳定,因此食用时,可将黄瓜洗净切片后,再加少量食醋后食用。 3、我们日常生活中一些常见食品的近似pH如下: 食品名称 苹果 柑橘 牛奶 鸡蛋清 玉米粥 食品pH 2.9~3.3 3.0~4.0 6.3~6.6 7.6~8.0 6.8~8.0 (1)胃酸过多的病人在空腹时最好食用。 (2)胃舒平(主要成分是氢氧化铝)是一种能治疗人体胃酸(主要成分为HCl)过多的药物。 写出治疗过程中发生反应的离子方程式。 (3)小苏打也是治疗胃酸过多的药物,胃酸过多的病人往往易患胃溃疡,胃穿孔,胃穿孔的病人不宜用小苏打来治疗,原因是。 【答案】 (1)鸡蛋清、玉米粥 (2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(3)由于H++HCO3-=CO2↑+H2O,CO2的产生,使胃中的压强增大,易导致胃穿孔加剧。 解析: (1)胃酸过多的病人在空腹时最好食用偏碱性的食物,故应食用鸡蛋清或玉米粥。 (2)氢氧化铝不溶于水,HCl为强酸,故治疗过程中发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 (3)由于H++HCO3-=CO2↑+H2O,CO2的产生,使胃中的压强增大,易导致胃穿孔加剧。 4、25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va 请填写下列空白。 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________,其理由是________________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)__________,其理由是_____________________。 (3)a的取值范围是________。 【答案】 (1)否若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3 (2)否若a=5,c(H+)a=10-5mol·L-1,则b=10,c(OH-)b=10-4mol·L-1, = >1,不符合题意,故a≠5 (3)
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- 溶液 酸碱 基础 检测