初三化学上册知识点.docx
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初三化学上册知识点
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
物理变化
化学变化(又名化学反应)
定义
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
本质区别
有没有新物质生成
常见现象
物质状态改变
颜色改变、放出气体、生成沉淀,
同时伴有能量变化:
发光、吸热、放热等
举例
三态变化、灯泡发光、酒精挥发等
食物腐烂、金属生锈、燃烧等
联系
化学变化中往往伴随物理变化
物理性质
化学性质
定义
不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
例子
如:
颜色、状态、气味、密度、硬度、
熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等
如:
可燃性、腐蚀性、氧化性、
稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等
【区分“性质”与“变化”】
“性质”语句中含有关键字。
如:
是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等
例:
性质如:
“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”
变化如:
“汽油燃烧”、“汽油挥发”
课题2化学是一门以实验为基础的科学
【对蜡烛及其燃烧的探究】
操作
现象
结论
燃着时
1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上,观察烧杯内壁
2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水,振荡
烧杯内壁出现水雾
澄清石灰水变浑浊
蜡烛燃烧有水生成
蜡烛燃烧有二氧化碳生成
熄灭后
1.吹灭蜡烛
2.用燃着的木条点燃白烟
产生一缕白烟
将蜡烛重新点燃
石蜡蒸气
白烟具有可燃性
课题3走进化学实验室
【化学药品的取用】“三不”:
不触、不闻、不尝
节约原则:
如果没有说明用量,取用液体(1~2mL);固体只需盖满试管底部即可。
用剩的药品处理:
不能放回原瓶;不要随意丢弃;要放入指定的容器内。
【常见仪器】
集气瓶(装气体,也可做反应容器,但不能加热)
【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子
【倾倒液体】瓶塞要倒放,标签要向手心,瓶口要紧挨
【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管
量筒读数:
视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
仰视会使读数偏小(实测数偏大);俯视会使读数偏大(实测数偏小)。
注意:
一般量筒精确到0.1mL,但100mL量筒精确到1mL
胶头滴管操作:
垂直悬空在容器口的正上方滴加
【托盘天平称量】左物右码,精确到0.1g。
干燥的固体药品放在纸上称量;易潮解,有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量
【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。
将火柴梗平放入火焰中约1秒,与外焰接触的部位先变黑,说明外焰温度最高。
【酒精灯的使用注意】
①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,应用火柴点燃;
③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭,不能用嘴去吹;
④用酒精灯加热时应该用外焰加热;
⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3;
⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
【给试管中的液体加热】
试管外壁应保持干燥,试管里的液体不能超过试管容积的1/3;加热时,应先使试管底部均匀受热,然后用酒精灯的外焰加热;试管口不要对着自己或他人;加热后的试管,不能立即用水冲洗。
【给试管中的固体加热】
试管要保持干燥,试管口要略向下倾斜。
【连接仪器装置】方法:
先用水润湿,后(小口进大口)旋转缓慢插入。
【洗涤仪器】干净标准:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
空气的成分
空气成分
N2
O2
体积分数
78%
21%
一、测定空气中氧气的含量实验
【实验原理】4P+5O2
2P2O5
【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:
加快集气瓶冷却;吸收生成的五氧化二磷。
并分5等份。
【实验步骤】
①检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞。
③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】:
①产生大量白烟,放出热量;
②冷却后打开弹簧夹,可观察到:
烧杯中的水倒流到集气瓶内,约占瓶体积的1/5。
【实验结论】:
氧气约占空气体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量的原因:
把瓶内的氧气完全消耗。
2.要先夹住橡胶管,然后再点红磷。
【思考】
不能用碳、硫代替红磷。
原因:
因为碳和硫燃烧后产物是气体,瓶内压强没有明显变化。
不能用铁代替红磷。
原因:
铁不能在空气中燃烧。
【测量结果偏小的原因】:
①装置漏气;②红磷用量不足;③未冷却就打开弹簧夹。
【测量结果偏大的原因】:
①弹簧夹没有夹紧;②燃烧匙伸入太慢。
【推测】:
①氮气难溶于水;②氮气不能燃烧也不支持燃烧。
二、空气是一种宝贵的资源
氧气O2
氮气N2
稀有气体
主要性质
1.能供给呼吸2.支持燃烧
化学性质不活泼
化学性质不活泼
用途
(医疗急救、炼钢)
作保护气(填充灯泡、食品袋)
作保护气
三、空气的污染及防治
【污染】:
①有害气体:
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)
②烟尘
环境污染问题:
温室效应(二氧化碳含量过多而引起);酸雨(二氧化硫、二氧化氮而引起)。
【防治】:
①加强大气质量监测;②减少使用化石燃料燃烧,开发清洁能源;
③植树造林;④工厂的废气必须处理达标后才排放。
四、物质的分类:
分为纯净物和混合物
混合物
纯净物
定义
两种或多种物质混合而成
只由一种物质组成
特点
混合物中成分各自保持着原来的性质。
可以用化学式来表示。
实例
空气、溶液、合金、铁锈、天然气、
自来水、矿泉水等
铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等
课题2氧气
【物理性质】不易溶于水;密度比空气大。
【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。
能供给呼吸、支持燃烧。
氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的反应。
氧化反应分为:
剧烈氧化反应和缓慢氧化反应
常见物质与氧气的反应
物质
反应现象
化学方程式
磷
产生大量白烟、放出热量
4P+5O2
2P2O5
木炭
①空气中发出红光;②氧气中发出白光,
放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2
CO2
硫
①空气中发出淡蓝色火焰;②氧气中发出蓝紫色火焰
放热、生成有刺激性气味的气体
S+O2
SO2
氢气
产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠,
手接触烧杯外壁感觉到发热
2H2+O2
2H2O
铁
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
3Fe+2O2
Fe3O4
铝
在空气中氧化后,表面形成一层致密的氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
在氧气中燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
4Al+3O2
2Al2O3
镁
发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末
2Mg+O2
2MgO
铜
红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O2
2CuO
一氧化碳
产生蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
2CO+O2
2CO2
甲烷
产生淡蓝色火焰,罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠,把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清石灰水,震荡,澄清石灰水变浑浊。
CH4+2O2
CO2+2H2O
1.木炭燃烧实验
【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因:
使木炭的温度达到着火点。
②发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因:
防止还没有反应的O2受热膨胀而逸出,会降低瓶中氧气的含量。
2.硫燃烧实验
【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因:
吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
3.细铁丝在氧气中燃烧实验
【注意事项】
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因:
除去表面的铁锈。
②将细铁丝盘成螺旋状的原因:
增大细铁丝与氧气的接触面积。
③在细铁丝下端系一根火柴的原因:
引燃细铁丝。
④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因:
防止火柴燃烧消耗过多的氧气。
⑤在集气瓶底放入少量水的原因:
防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。
课题3实验室制取氧气
一、加热高锰酸钾制取氧气
【药品】:
高锰酸钾(KMnO4暗紫色固体)
【原理】:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
【发生装置】:
固体反应且需加热
【收集装置】:
①排水法收集。
原因:
氧气不易溶于水。
②向上排空气法收集。
原因:
氧气的密度比空气大。
【操作步骤】:
(连)查、装、定、点、收、移、熄
(1)(查)检查装置气密性。
操作:
将导管一端浸入水里,用手紧握试管外壁,若导管口有气泡
冒出,松开手后,导管内形成一段稳定的水柱,则说明装置不漏气。
(2)(装)装药品,(放棉花的作用:
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管),塞上带导管的橡胶塞。
(3)(定)固定试管在铁架台上。
(试管口要略向下倾斜的原因:
防止冷凝水回流到热的试管底部,使试管炸裂)
(4)(点)点燃酒精灯加热(操作:
先预热,用酒精灯火焰在试管下方来回移动,再把外焰集中在药品的部位加热)
(5)(收)收集气体。
(当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因:
刚冒出的气泡是空气,若收集则气体不纯)
(6)(移)先将导管移出水面。
(原因:
防止水倒吸到试管底部,使热的试管炸裂)
(7)(熄)后熄灭酒精灯。
【贮存】:
正放在桌面上。
(原因:
氧气的密度比空气大)
【检验】:
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则证明该气体是氧气。
【验满】:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气已集满。
二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
【药品】:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率,起催化作用。
【原理】:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
【发生装置】:
固液反应且不需加热
【收集装置】:
①排水法收集;②向上排空气法收集。
检查装置气密性:
用弹簧夹夹紧橡胶管,向长颈漏斗中加水,形成液封后,若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱,则说明装置的气密性良好。
【注意事项】
①长颈漏斗的下端必须插入液面下。
(原因:
防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)
②导管口要伸到接近集气瓶的底部。
(原因:
把瓶内的空气完全排出,防止收集的气体不纯)
图⑴为排空气法收集气体:
密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出)
图⑵为排水法收集气体:
气体应从b导入(即水从底流出)
三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气
【药品】:
氯酸钾(KClO3)和二氧化锰
【原理】:
2KClO3
2KCl+3O2↑
催化剂概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或减慢),而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。
【特点】:
一变(反应速率)两不变(质量、化学性质)
【回收】:
待反应后过滤、洗涤、烘干
【注意事项】①催化剂不参加反应;②催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂。
四、工业上制取氧气
【方法】:
分离液态空气法。
属于物理变化。
五、反应的基本类型
化合反应
分解反应
特点
多变一
一变多
实例
C+O2
CO2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
第三单元物质构成的奥秘
【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。
水(H2O)是由水分子构成的;
铁(Fe)是由铁原子构成的;氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。
分子是由原子构成的。
如:
水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。
1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
【宏观】物质由元素组成。
如:
水是由氢元素和氧元素组成的。
课题1分子与原子
一、分子
【概念】:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如:
保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【分子的基本性质】:
①分子的质量和体积都很小;例如:
1个水分子的质量约是1.67×10-21Kg
1mL水中大约有1.67×1021个水分子。
②分子是不断运动的;(温度越高,分子运动速率越快)。
例如:
能闻到花的香味。
③分子间有间隔;(分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间的间隔最大)。
例如:
气体可以压缩存于钢瓶中。
例如:
100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。
(同种分子间的间隔相同;不同种分子间的间隔不相同)。
例如:
100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。
④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
例如:
O2能支持燃烧,而CO2却不能支持燃烧。
【注】:
分子的大小不能改变
【氨分子运动实验】
烧杯A
烧杯B
现象
溶液逐渐变红
溶液不变色
解释
氨分子运动,进入A烧杯中,与水结合成氨水,使酚酞溶液变红。
结论
氨分子是不断运动的
【推测】:
浓氨水具有挥发性;易溶于水。
二、原子
【概念】:
原子是化学变化中的最小粒子。
金属单质,如:
铁、铜等
由原子直接构成的物质固体非金属单质,如:
硫、碳等
稀有气体单质,如:
氦气、氖气等。
分子和原子的区别与联系
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
性质
质量和体积都很小;不断运动的;有间隔
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。
化学反应的实质:
在化学反应中,分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
三、用分子和原子的观点解释
纯净物
混合物
微观
由同种分子(或原子)构成的物质
由不同种分子(或原子)构成的物质
举例
氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。
空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)
图示中,表示纯净物的是ABCEF;表示混合物的是D。
ABCDEF
课题2原子的构成
一、原子的构成
一般情况下,构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。
【公式】:
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量的定义公式:
某原子的相对原子质量=
【注】:
相对原子质量是个比值,不是原子的实际质量。
单位是“1”,省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上。
因此:
相对原子质量=质子数+中子数
二、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图表示
此结构图是铝原子的结构示意图;有3层电子层;
质子数为13,核电荷数为13,核外电子数为13;
第一层电子数为2;最外层电子数为3。
【排布规律】:
离核越近的电子能量较低,离核越远的电子能量较高,
第一层最多是2个电子,第二层最多是8个电子,最外层电子层不超过8个。
元素种类
最外层电子数
是否稳定
得失电子情况
金属元素
<4
不稳定
易失电子
非金属元素
≥4
不稳定
易得电子
稀有气体元素
=8(氦为2个)
稳定结构
不易得失电子
决定元素种类质子数(核电荷数)
【三决定】:
决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核
三、离子
【概念】:
带电的原子(或原子团)叫做离子,如:
Na+、S2-、SO42-
离子分为阳离子和阴离子
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。
如:
H+、Mg2+、Al3+、NH4+
带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。
如:
O2-、Cl-、NO3-
【书写】:
在元素符号的右上角标出所带的电荷数,数值在前+-号在后,1可以省略不写。
如:
H+Fe3+Cl-S2-
【书写依据】:
同种元素的化合价数与离子的电荷数相等
化合价
离子
符号
+3
Al
Al3+
原子、阳离子、阴离子的判断:
原子
阳离子
阴离子
结构示意图
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电性
不带电
带正电
带负电
符号
Cl
Mg2+
S2-
课题3元素
【概念】:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
例如:
属同种元素
地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。
牛奶包装袋中的说明:
钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。
【注】:
元素只讲种类,不讲个数。
如:
水(H2O)含有2种元素。
应用于描述物质的宏观组成。
如:
水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。
在化学反应前后元素种类不变
【元素符号表示的意义】:
⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。
(3)由原子构成的物质还表示这种物质。
Cu:
①铜元素;②一个铜原子;③铜。
【元素分类】:
金属元素、非金属元素和稀有气体元素
金属元素除“汞”以外都是“金”旁,非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁
二、元素周期表
【公式】:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7横行(7个周期)各周期电子层数相同,
【同一周期的规律】:
①周期数=电子层数;
②从左至右元素原子的质子数依次递增。
18纵行(16族)各族最电外层电数相同,
【同一周期的规律】:
同一族从上到下,元素原子的电子层数逐渐增加
三、符号的意义
符号
结构模型
符号的意义
思路
H
①1个氢原子
②氢元素
元素符号可用原子表示
2H
2个氢原子
H2
①1个氢分子
②氢气
化学式可用分子表示
2H2
2个氢分子
2H+
2个氢离子
带电可用离子表示
+2
Mg
镁元素的化合价为+2价
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、水资源
最常见的液体是水
地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的;
我国水资源的现状是分布不均匀,人均水量很少。
属轻度缺水的国家
二、爱护水资源
【措施】:
一方面要节约用水;另一方面要防治水体污染。
【节约用水】:
例如:
①用洗衣水冲马桶;②用淘米水淋花。
水污染的来源:
工业污染、农业污染、生活污染
例如:
工业“三废”的任意排放
农业中化肥、农药的不合理使用
生活污水的任意排放
【防治】:
①加强对水质的监测
②工业废水经处理符合标准后才排放。
③农业上提倡使用农家肥,合理施用化肥和农药
④生活上污水集中处理达标后才排放。
【注】:
不使用含磷洗衣粉
课题2水的净化
自然界的水都不是纯水,因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。
净水方法程度由低到高排列是:
沉淀→过滤→吸附→蒸馏。
明矾的作用:
溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物,使杂质沉降。
活性炭的作用:
吸附水中可溶性杂质,除去颜色、异味。
漂白粉的作用:
杀菌、消毒。
(属于化学变化)
一、过滤:
适用于固体与液体的分离
【仪器】:
铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯
【操作】:
(一贴二低三靠)
操作
注意事项
原因
一贴
滤纸要紧贴漏斗的内壁
防止减慢过滤的速度
二低
滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
防止液体从漏斗边流出
液面要低于滤纸的边缘
防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下,造成滤液浑浊
三靠
盛液烧杯口要紧靠玻璃棒
防止液体溅出
玻璃棒要斜靠三层滤纸上
防止捅破滤纸
漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁
防止滤液飞溅
玻璃棒的作用:
引流
可用脱脂棉代替滤纸,饮料瓶代替漏斗。
过滤后滤液仍浑浊的原因:
①液面高于滤纸边缘;②滤纸破损;③仪器不干净等。
【改进】:
应检查装置,更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤
二、吸附
常用的吸附剂是活性炭,利用活性炭具有吸附性(属于物理变化)
家庭自制简易净水器(右图)
小卵石和石英沙的作用:
过滤;
活性炭和膨松棉的作用:
吸附。
三、硬水与软水
硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【区分方法】:
用肥皂水检验。
有较多泡沫产生的水是软水;有较少泡沫产生的水是硬水。
硬水的危害:
①长期饮用硬水有害人体健康;②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净;
③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。
暖壶结水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。
硬水的软化方法:
煮沸和蒸馏。
四、蒸馏
蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用:
防止加热时出现暴沸。
烧杯中水的作用是:
冷却
【注】:
蒸馏后的水是纯净水
课题3水的组成
探究水的组成实验
在实验中加入少量氢氧化钠的作用是:
增强水的导电性
【现象】:
两电极都有气泡产生,正极与负极产生气体的体积比为1:
2
记忆方法:
正氧负氢,氢二氧一
【注】:
氧气与氢气的质量比为8:
1。
【检验气体】:
正极产生的气体可以使带火星的木条复燃,是氧气;
负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,是氢气。
【结论】:
水是由氢元素和氧元素组成的
【化学方程式】:
2H2O
2H2↑+O2↑
正极与负极产生气体的体积比为少于1:
2的原因是:
①相同条件下,氧气在水中的溶解度比氢气大。
②产生的氧气与电极发生了氧化反应,消耗了氧气。
【示意图结论】:
①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气
②反应前后元素种类不变
③在化学反应中,分子可分,原子不可分。
物质分类
混合物
(多种物质) 金属单质
单质非金属单质
(一种元素)稀有气体单质
纯净物
(一种物质)有机化合物如:
CH4、C2H5OH
化合物氧化物如:
CO2、CaO
(多种元素)酸如:
HCl、H2SO4
无机化合物碱如:
NaOH、Ca(OH)2
盐如:
NaCl、CaCO3
单质:
由同种元素组成的纯净物。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素
【单质与化合物示意图】:
图示中,表示单质的是ABC;表示化合物的是D。
ABCD
课题四、化学式与化合价
一、化学式
【概念】:
用元素符号和数字表示物质组成的式子。
例如:
H2O
【意义】:
以水(H2O)为例
宏观
表示水这种物质
表示水由氢元素和氧元素组成
微观
表示1个水分子
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
二、单质的化学式书写
金属单质如:
CuFeMg
由原子构成的单质非金属固态单质如:
CPS直接用元素符号表示化学式
稀有气体单质如:
HeNe
由分子构成的单质用元素符号和右下角所含原子的个数表示
(常在元素符号的右下角加“2”表示)如:
H2O2N2Cl2
三、化合物的化学式书写(一般“从尾写到头”)
【原则】:
在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
(是检查化学式是否正确的依据)
【步骤】:
正价在左,负价在右;把化简后的数字交叉写出
氯化铁:
硫酸亚铁:
【注】:
元素原子个数为“1”时,“1”可省略不写。
氢氧化铜:
【注】:
原子团添加个数时,应加括号。
四、化学式的读法:
(一般“从尾读到头”)
①由两种元素组成的化合物,读作“某化某”,例如:
FeCl3读作氯化铁;
氧元素与变价元素结合时,则读“几某化几某”,例如:
P2O5读作五氧化二磷。
②含有酸根的原子团(NO3
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