湖南自考03475环境化学课程复习资料.docx
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湖南自考03475环境化学课程复习资料
《环境化学》课程复习大纲
第一章绪论
1、造成环境污染的因素有物理的、化学的、生物的三个方面,其中化学物质引起的占80﹪-90﹪。
2、环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
3、简介环境化学的主要研究内容和我国当前优先考虑的几大环境化学问题。
主要研究内容:
环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。
我国优先考虑的几大问题:
以有机物污染为主的水质污染问题;以大气颗粒物和SO2为主的城市空气污染问题;工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染问题。
4、环境污染物主要来自工业、农业、交通运输和生活等四方面。
5、污染物的环境效应可分为环境物理效应、环境化学效应和环境生物效应。
6、污染物的迁移是指污染物在环境中所发生的空间位移及其所引起的富集、分散和消失的过程。
主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移等。
7、环境生物效应:
环境因素变化导致生态系统变异而产生的后果。
8、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学结构和环境生物效应。
9、人为污染源可分为工业、农业、生活和交通运输。
10、环境污染物:
是环境化学研究的对象,是指进入环境后使环境的正常组成和性质发生改变,直接或间接有害于人类和生物的物质。
11、环境污染:
是指污染物由污染源直接排入环境所引起的污染。
12、污染物的转化是指污染物在环境中通过物理、化学、或生物的作用转化为(另一种物质或新物质)的过程。
13、化学污染物的“三致”作用就是指:
致突变作用、致癌变作用和致畸变作用。
第二章大气环境化学
1、根据大气的温度层结、密度层结和运动规律,可将大气划分为对流层、平流层、中间层、热层和逸散层。
2、大气逆温可分为近地层逆温和自由大气逆温两种
其中近地面层的逆温可分为辐射逆温、平流逆温、融雪逆温和地形逆温等;
自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。
3、MMD表示最大混合层高度,当其小于1500米时,城市会普遍出现污染现象。
4.自由基:
由共价键均裂所形成的化学碎片,其上有未配对的电子,所以十分活跃,反应性强。
5.简述光化学烟雾的定义,光化学烟雾的形成机理和特征。
答:
光化学烟雾现象:
含有氮氧化物和碳氢化物等第一次污染物的大气,在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物,如O3、醛、PAN、H2O2等,由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。
光化学烟雾是一个链反应,链引发反应主要是NO2光解,光化学烟雾的形成条件是大气中有氮氧化物和碳氢化物存在,大气温度较低,而且有强的阳光照射。
根据光化学烟雾的日变化曲线,光化学烟雾在白天生成,傍晚消失。
污染高峰出现在中午或稍后。
6、.简述大气中SO2转化的主要过程
答:
主要有气相氧化(又称均相氧化)和液相氧化(又称非均相氧化),其中气相氧化主要有:
①直接光氧化;②被自由基HO、HO2和O等氧化;
液相氧化主要包括:
①O3和H2O2对SO2的氧化;②金属离子对SO2的催化氧化(特别是Mn2﹢、Fe3﹢及其共存时的催化氧化)。
7、硫酸烟雾型污染:
硫酸烟雾主要是由于燃烧煤炭而排放出来的SO2、颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸及其盐等颗粒物所造成的大气污染现象。
硫酸烟雾又称为伦敦烟雾、还原性烟雾,由于大多呈黄色,所以又称黄色烟雾。
而光化学烟雾又称洛杉矶烟雾、氧化性烟雾;由于它多呈蓝色,故又称蓝色烟雾。
8、酸沉降:
是指大气中的酸性物质迁移到地面的过程,它一般可以分为干沉降和湿沉降两个类型;干沉降是指大气中的酸性物质在气流的作用下直接迁移到地面的过程;湿沉降是指大气中的酸性物质以降水形式迁移到地面的过程。
9、酸雨的概念、形成机理和我国酸雨的主要特征。
酸雨的概念:
是指pH<5.6(5.0)的降水,酸雨的概念于1872年由英国的R.A.Smith观察到,并首先提出“酸雨”这个名词。
酸雨的形成过程或机理:
(1)、氧化成核作用(或过程):
简称氧化成核,是指大气中的SO2和NOX等经过一系列的氧化反应生成硝酸、硫酸及其盐类的过程;
(2)、云内消除作用(或过程):
又称雨除作用,是指大气中的NOX和SO2等气态污染物在大气中经过一系列的氧化过程形成硝酸、硫酸及其盐类,后者在大气中成为凝聚核,再吸收NOX、SO2或水蒸气,形成云滴,云滴再长大,并吸收SO2、H2O,同时凝聚核相互碰撞合并形成雨滴的过程。
(3)、云下清除过程:
又称冲刷作用,是指大气中NOX、SO2的等气态污染物经过氧化成核、云内清除作用形成雨滴,在大气中因重力的作用下降过程中吸收大气中的NOX、SO2、H2O,同时增加大气中凝聚核冲刷一并带至地表的过程。
我国酸雨的主要特征有四:
(1)、降水年平均小于5.6的地区主要分布在秦岭淮河以南,而以北地区则较少;1)、降水年平均小于5.0的地区主要分布在西南、华南和东南沿海地区;(3)、我国降水中SO42-含量高,SO42-与NO3-之比为8-10:
1,而国外发达国家只有2:
1左右;不过我国沿海地区及一些大中城市的降水有朝SO42-与NO3-复合污染方向转化之趋势,并逐渐接近国外发达国家的情况。
(4)、我国酸雨形成以低层大气中的液相氧化为主,大气颗粒对酸雨贡献较大,而国外发达国家则以气相氧化为主。
10、大气颗粒物/气溶胶(Aerosol):
大气是由各种固体或液体微粒均匀地分散在空气中形成的一个庞大的分散体系,这一体系即称之为气溶胶体系。
(1)、一次颗粒物:
直接从污染源排放出来的颗粒物
(2)、二次颗粒物:
从污染源产生的一次颗粒物或一次污染物之间的相互反应,或这些组分与大气成分(包括受太阳光线照射)之间发生反应,而产生的新的颗粒物。
(3)、TSP:
即总悬浮颗粒物,是指大气中颗粒直径在100um以下的大气颗粒物的总和。
TSP一般可分为:
降尘(φ在100um-10um之间)、飘尘(φ小于10um)和可吸入粒子(或颗粒物),一般用IP表示:
是指易于通过呼吸过程而进入呼吸道的粒子,目前国际标准组织(ISO)建议将其定义为Dp≤10um的大气颗粒物。
(4)、Whitby等人依据大气颗粒物的表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模,并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿。
按这个模型,可把大气颗粒物分成三种模结构:
即爱根核模(Dp<0.05um)、积聚模(0.05um≤Dp≤2um)和粗粒子模(Dp>2um)。
(5)、大气颗粒物对酸雨的形成有2个方面的影响,一是对SO2等气态污染物转化有促进作用;二是对大气中的酸性物质有中和或缓冲作用。
(6)、大气中颗粒物的去除过程,包括干沉降和湿沉降两种方式。
11、常见的温室气体主要有CO2、CH4、H2O、CO、CH3CHCl2、O3和氟利昂(CFC11和CFC12)等。
12、到达地球表面的太阳辐射最短波长为290nm,问大气中NO2分子在吸收该波长光量子后,能否引起分子中N-O键断裂?
已知N-O的键能为3.01×105J/mol,Planck常数为6.626×10-34J·s,光速为3.0×108m/s。
解:
E=N0
×3.0×108=6.85×10-19J
E’=NE=6.02×1023×6.85×10-19
=4.12×105
E’>3.01×105J/mol
故可引起N—O键断裂。
13.大气中颗粒物的三模态是指爱根核模、积聚模和粗粒子模。
14.MMD表示最大混合层高度,当其小于1500米时,城市和工矿区常出现污染现象。
15.共价键的均裂产生自由基,异裂则产生离子。
16.自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。
17.光化学烟雾:
污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物,放生光化学反应,生成二次污染物,这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象称为光化学烟雾。
18.为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式并举例说明。
答:
因为CFCs可催化O3分解,使O3转变成O2,如F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2),它们在波长为75-220nm紫外光照射下会产生Cl。
CFCl3+hν→CFCl2+Cl
CF2Cl2+hν→CF2Cl+Cl
光解产生的Cl可破坏O3。
其机理为:
Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O2
总反应O3+O→2O2
19.硫酸烟雾:
是指由SO2和烟尘经过一系列的氧化反应后所形成的硫酸及其盐类的混合物,它为黄色烟雾。
20.环境污染物的光解过程可分为直接光解、敏化光解和氧化反应三种类型。
21.大气中的颗粒物对酸雨的作用可以归纳为两个方面,一方面大气颗粒物促进气态污染物的转化,另一方面大气颗粒物可以对酸性降水起缓冲或中和作用。
22.辐射一定时间后,下列哪种物质的量可以衡量光化学烟雾的严重程度。
(A)
A.O3B.NO2C.碳氢化合物D.SO2
23.随温度升高气温的降低率称为大气垂直递减率(T),对于逆温层的大气垂直递减率:
(C)
A.T>0B.T=0C.T<0D.不确定
24.MMD表示最大混合层高度,当其小于1500米时,城市和工矿区常出现污染现象。
25.具有温室效应的气体是:
(B)
A.甲烷、SO2B.甲烷、H2OC.O3、COD.CO2、SO2
26.大气中重要的自由基是:
(C)
A.R•、ROO•B.HO•、R•C.HO•、HOO•D.R•、HOO•
27.光化学烟雾是一个链反应,链引发反应主要是NO2光解
28.目前地球上南极上空、北极上空和西藏上空等地方上空以经发现了臭氧层空洞。
29.由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。
30.导致臭氧层破坏的物种主要有NOX•、HOX、ClOX三类。
31.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。
32.在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动,在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动。
33.自由大气的逆温有乱流逆温、下沉逆温和锋面逆温等。
34.简要说明温室效应产生的机理及大气温度升高的原因?
答:
温室效益产生的机理:
大气中的温室气体主要是CO2吸收了来自地面的长波辐射将能量截面于大气中,使地球温度升高。
大气温度升高的原因:
(1)过度利用化石燃料;
(2)植被大量减少。
35.气溶胶:
指大气中以固态或液态形式存在的颗粒物均匀地分散在大气中所构成的分散体系。
36.温室效应:
大气中的二氧化碳等温室气体,吸收了地面辐射出来的红外光,把能量截留于大气之中,从而使大气温度升高,称为温室效应。
37.大气中颗粒物的去除过程包括:
干沉降和湿沉降
38.酸性降雨:
指通过降雨,如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。
39.干沉降:
是指大气中的酸性物质以气流方式达到地面的现象
40.简述伦敦烟雾的类型、起因和发生条件。
答:
伦敦烟雾属于还原型硫酸烟雾。
起因:
工业生产和生活中燃煤所致,燃煤时,煤中的硫被氧化为SO2,SO2大气中被氧化为SO3。
溶于水珠中形成硫酸烟雾。
发生条件:
冬季,气温低,温度高,日照较弱。
41.O3的键能为101.2kJ/mol,计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。
(光速c=3.0108m/s,普朗克常数h=6.63×10-34J.s/光量,阿伏加德罗常数N0=6.021023)。
解:
=1.18310-6m
=1l8.3nm
答使O3分子裂解成O和O2的最大波长118.3nm。
第三章水环境化学
1、天然水中常见的八大离子:
K﹢、Na﹢、Ca2﹢、Mg2﹢、HCO3-、NO3-、Cl-、SO42-
TDS的含义:
总的溶解性盐或总的溶解性固体。
2、水体富营养化:
是指水体中的N、P等营养性物质过多,溶解氧变化异常的一种水质污染现象;水体富营养化发生在淡水中称“水华”,发生在海洋中称“赤潮”;水体富营养化发生的早期主要控制N和P,而中后期则主要控制P才有效。
3、优先污染物:
是指在众多的环境化学物中筛选出来的、加以优先研究和控制的污染物,其潜在危险性和毒性一般较明显。
4.水体硬度通常分为暂时硬度(又称碳酸盐硬度)、永久硬度(又称非碳酸盐硬度)和总硬度三种。
暂时硬度是指水中Ca、Mg的碳酸盐和碳酸氢盐含量之和;永久硬度是指水中Ca、Mg的氯化物、硫酸盐和硝酸盐等的含量;总硬度是碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和。
5、PAHS:
多环芳烃类化合物,PCBS:
多氯联苯类化合物;POPS:
持久性有机污染物
6、水环境中颗粒物的吸附作用主要有3种:
表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。
所谓专属吸附是指在吸附过程中,除了化学键的作用外,尚有加强的憎水键和范得华力或氢键在起作用。
专属吸附作用不但可使表面电荷改变符号,而且可使离子化合物吸附在同号电荷的表面上。
在水环境中,配合离子、有机离子、有机高分子和无机高分子的专属吸附作用特别强烈。
7、诱发沉积物中重金属元素释放的主要因素有:
①盐浓度升高;②氧化还原条件的改变;③降低pH值;④增加水中配合剂的含量;⑤某些生物化学迁移过程。
8.pE=-lg(e),pE0为标准状态下(即1个大气压,25oC时)体系中电子活度的负对数。
pE=16.9Eh(Eh的单位为伏特)。
例题:
从湖水中取出深层水,其pH=7.0,含溶解氧浓度为0.32mg/L.请计算pE和Eh.
解:
∵pH=7.0∴[H+]=1.0×10-7mol/L。
而[O2]=0.32mg/L=
×10-3mol/L=1.0×10-5mol/L
对于反应O2+4H++4e
2H2OpE0=20.75
pE=pE0+
lg{[O2]×[H+]4}
=20.75+
lg{(1.0×10-5)×(1.0×10-7)4}
=20.75+
×(-33)=12.5
而pE=16.9Eh
∴Eh=
=
=0.74伏特。
答:
该水体的pE为12.5,Eh为0.74伏特。
又如:
在某水处理厂的厌氧消化池中,若与pH=8.0的水接触的气体中含有80%的CH4和20%的CO2,请计算该厌氧消化池的pE和Eh.
解:
∵pH=8.0∴[H+]=10-8mol/L
对于反应:
CO2(g)+8H++8e
CH4(g)+2H2O
已知pE0=2.87
∴pE=pE0+
lg
而与此水接触的气体中含有80%的CH4和20%的CO2
∴
=
=0.25
∴pE=2.87×
lg{0.25×(10-8)8}=-5.205
而pE=16.9Eh
∴Eh=
=
=-0.31伏特
答:
该厌氧消化池中的pE为-5.025,Eh为-0.31伏特。
9.配合作用:
污染物特别是重金属污染物,大部分以配合物形态存在于水体,其迁移、转化及毒性等均与配合作用有密切关系。
形成配合物的2个条件是:
中心离子中应有空轨道,配位体中应有孤对电子。
天然水体中重要的无机配位体有OH-、Cl-、HCO3-、CO32-、F-、S2-等;有机配位体主要有动植物组织的天然降解产物,如氨基酸、糖、腐植酸,以及生活废水中的洗涤剂、清洁剂、农药、EDTA和大分子环状化合物等
例题:
若某水体中[Cd2+]=1.0×10-3mol/L,[Cl-]=1.0×10-5mol/L.且知β1=34.7,β2=158.6,β3=501,β4=1000,请计算该水体中[CdCl+]、[CdCl20]、[CdCl3-]、[CdCl42-]各为多少?
解:
∵[Cd2+]=1.0×10-3mol/L,[Cl-]=1.0×10-5mol/L
且Cd2++Cl-=CdCl+β1=34.7
∴[CdCl+]=β1×[Cd2+]×[Cl-]
=34.7×1.0×10-3×1.0×10-5=3.47×10-7mol/L
而Cd2++2Cl-=CdCl2oβ2=158.6
∴[CdCl20]=β2×[Cd2+]×Cl-]2
=158.6×1.0×10-3×(1.0×10-5)2
=1.586×10-11mol/L
而Cd2++3Cl-=CdCl3-β3=501
[CdCl3-]=β3×[Cd2+]×[Cl-]3
=501×1.0×10-3×(1.0×10-5)3
=5.01×10-16mol/L
又Cd2++4Cl-=CdCl42-β4=1000
[CdCl42-]=β4×[Cd2+]×[Cl-]4
=1000×1.0×10-3×(1.0×10-5)4
=1.0×10-20mol/L
10.腐殖质一般可分为3类:
腐殖质(即胡敏酸)—指可溶于稀碱溶液但不溶于酸的部分;分子量又数千至数万;富里酸(即富非酸)—指可溶于酸又可溶于碱的部分;分子量又数百至数千;腐黑物(即胡敏素)—指不能被酸和碱提取的部分。
11.水中有机污染物的迁移转化
有机污染物在水环境中的迁移转化主要取决于有机污染物本身的性质及水体的环境条件。
有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
有机污染物在土壤(沉积物)中的吸着存在2种主要机理,即分配作用和吸附作用。
12.Sw—化学物质在水溶液中的溶解度。
Koc—标化的分配系数,即以有机碳为基础表示的分配系数。
Kow—(正)辛醇—水分配系数,即化合物质在正辛醇中浓度和在水中物质的比例。
BCF—是生物浓缩因子的英文缩写,若某种污染物的降解性小,脂溶性高,水溶性低,则其BCF值就(大)。
一般来讲,当Sw小时,Koc、Kow、BCF的值就较大;当Sw大时,Koc、Kow、BCF的值就较小。
13.生物降解作用可分为二类:
生长代谢和共代谢。
生长代谢:
当微生物代谢时,一些有机污染物可以作为微生物的食物源提供能量和提供细胞生长所需的碳源,即这类有机污染物可以像天然化合物一样作为微生物的生长基质。
共代谢:
某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源,必须有另外的化合物存在提供微生物碳源或能源时,该有机污染物才能被降解,这种现象即称为共代谢。
影响有机污染物生物降解的主要因素是:
有机化合物本身的化学结构,微生物的种类与特征,环境条件如温度,pH,反应体系中的溶解氧。
14.今有一个含有Hg2+的工业废水,拟排入某一河流,请你简要分析Hg2+可能发生的迁移转化途径。
解:
Hg2+可能发生的迁移转化途径如下:
物理过程:
Hg2+可发生挥发作用,扩散作用,沉积作用和随河水流动等过程;
化学过程:
氧化—还原作用,光解作用,水解作用,沉积作用—溶解作用,配合作用(即络合—螯合作用)等过程;
物理化学过程:
吸附—解吸作用,共沉淀作用,絮凝与凝聚作用等过程。
生物过程:
生物吸收同化作用,生物富集,生物放大与生物累积作用,生物转化,生物甲基化作用等过程。
以上几个过程可能会同时发生,交叉进行。
15.简述水体富营养化产生的原因与危害?
答:
天然水体中由于过量营养物质(主要是指氮、磷等)的排入,引起各种水生生物、植物(特别是藻类等)异常繁殖和生长(疯长),这种现象称作水体富营养化。
产生的原因主要是外源输入氮、磷等营养物质(农田施肥、农业废弃物、城市生活污水和某些工业废水))以及沉积物中营养物质的再释放。
水体富营养化引起藻类过度生长繁殖或爆发赤潮,某些藻类能够分泌藻毒素,污染水源并威胁饮用水安全。
引起水中溶解氧的急剧减少,影响鱼贝类等的生存或导致其死亡等。
16.生物富集:
是指生物通过非吞食方式,从周围环境蓄积某种元素或难降解物质,使其在有机体内浓度超过周围环境浓度的现象。
17.水中颗粒物对污染物质的吸附作用包括:
表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。
18.累积稳定常数:
中心离子同时与两个以上的配体结合而得到的形成常数。
19.水体自净作用:
污染物进入水体后被稀释,经过复杂的物理、化学和生物转化,污染物浓度降低、性质发生变化,并恢复到污染前的水平。
20.暂时硬度:
是指水中Ca2+、Mg2+等以碳酸盐、碳酸氢盐形式存在而产生的水体硬度
21.分配系数:
反映了溶质在两相中的迁移能力及分离效能,是描述物质在两相中行为的重要物理化学特征参数。
22.Kow:
正辛醇-水分配系数。
23.BOD5的含义:
五天生物化学需(耗)氧量的英文缩写。
24.非碳酸盐硬度:
是指水中的Ca2+、Mg2+等与SO42-、Cl-、NO3-等形成存在所形成的硬度。
25.用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用,假设溶液平衡浓度为3.00×10-3mol·L-1,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质为0.50×10-3mol·L-1,当平衡浓度降至1.00×10-3mol·L-1时,每克吸附剂吸附溶质为0.25×10-3mol·L-1,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少?
解:
设每克吸附剂可以吸附溶质的限量是G°,
根据:
G=G°C/(A+C)
且知道当C1=3.00×10-3mol·L-1时,G1=0.50×10-3mol·L-1
当C2=1.00×10-3mol·L-1时,G2=0.25×10-3mol·L-1
故G1=0.50×10-3mol·L-1=G°×3.00×10-3/(A+3.00×10-3)①
G2=0.25×10-3=G°×1.00×10-3/(A+1.00×10-3)②
联立方程①和②可以求出:
G°=1.00×10-3mol·(g·L)-1
A=3.00×10-3mol·L-1
答:
每克吸附剂可以吸附溶质的限量(G°)为1.00×10-3mol·(g·L)-1。
26.简介多环芳烃(PAH)的天然源和人为源。
答:
其天然源是:
陆地和水生植物、微生物的生物合成,森林、草原的天然火灾以及火山活动等。
其人为源:
各种矿物燃料、木材、纸以及其他含碳氢化合物的不完全燃烧或在还原气氛下热解形成的。
此外,食品经过炸、炒、烘、烤、熏等加工后也会生成多环芳烃。
27.某一氧化-还原反应体系的标准电极电位0.80,其pE0为:
(A)
A.13.52B.13.32C.13.02D.12.80
28.五十年代日本出现的痛痛病是由哪种元素超标引起的水体污染:
(D)
A、AsB、HgC、PbD、Cd
29.在氨氮的检测中,氨能与下列哪种试剂反应产生黄色的络合物,并可在425nm波长下比色测定:
(B)
A、乙酸萘乙二胺显色剂B、纳氏试剂
C、混合试剂D、二磺酸酚试剂
30.在一封闭的碳酸体系中加入重碳酸盐,下列指标不发生变化的是:
(C)
A.总碱度B.PhC.酚酞碱度D.苛性碱度
31.测定总磷时,下列哪组物质均会产生干扰,使测定结果偏低?
(C)
A.亚砷酸盐、Cr(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、亚硝酸盐B.砷酸盐、Cr(Ⅵ)、Cu(Ⅱ)、硝酸盐
B.砷酸盐、Cr(Ⅵ)、Cu(Ⅱ)、亚硝酸盐D.亚砷酸盐、Cr(Ⅲ)、Cu(Ⅱ)、硝酸盐
32.根据Whittby三模态模型,爱根核膜粒子的粒径小于多少μm?
(A)
A.0.05B.0.1C.1D.2
33.河水中阴、阳离子的含量顺序为:
(B)
A.Na+>Mg2+>Ca2+HCO3->SO42->Cl-B.Ca2+
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