高考押题化学一轮复习 专题81 弱电解质的电离平衡练.docx
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高考押题化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡练
专题8.1弱电解质的电离平衡
1.【新疆乌鲁木齐一中2019届高三上第一次月考】下列有关电解质的叙述中错误的是()
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离
D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
【答案】A
2.【广西贺州平桂高级中学2019届高三摸底】在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是()
A.溶液显酸性
B.溶液中无CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
【答案】C
【解析】A.无论是否达到平衡状态,溶液都呈酸性,故A错误;B.CH3COOH为弱电解质,为可逆过程,溶液中应存在CH3COOH分子,故B错误;C.氢离子浓度恒定不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;D.无论是否达到平衡状态,溶液中都存在电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则,故D错误;故选C。
3.【上海闵行区2018届二模】室温时,0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。
关于该溶液叙述正确的是()
A.溶质的电离方程式为HA→H++A-B.升高温度,溶液的pH增大
C.若加入少量NaA固体,则c(A-)降低D.该溶液稀释10倍后,pH<4
【答案】D
4.【上海奉贤区2018届高三上学期期末】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()
A.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
B.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】A
【解析】A、常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7,说明溶液中CH3COO-离子发生水解生成弱酸CH3COOH,A正确。
B、CH3COOH溶液与Zn反应生成H2只能说明CH3COOH能电离生成H+,但是不能说明CH3COOH是强酸或者是弱酸,B错误。
C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2可以说明CH3COOH酸性比H2CO3强,而H2CO3是一种弱酸,所以CH3COOH可能是强酸,也可能是比H2CO3强的弱酸,C错误。
D、能使石蕊试液变红说明CH3COOH溶液呈酸性,但是不能证明CH3COOH是弱酸,D错误。
正确答案A。
5.【北京西城区重点中学2018届高三上期末】下列方法中,可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是()
A.加入少量冰醋酸B.加水稀释
C.加入少量氯化钠固体D.加入少量醋酸钠固体
【答案】B
【解析】A.加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故A错误;B.加水稀释至0.010mol•L-1,促进醋酸的电离,则醋酸的电离程度增大,故B正确;C.加入少量氯化钠固体,不影响平衡的移动,则不改变醋酸的电离,故C错误;D.加入少量醋酸钠固体,增大了c(CH3COO-),抑制了醋酸的电离,电离程度减小,故D错误;故选B。
6.【浙江嘉市2018届高三二模】常温下,浓度均为0.lmol/L的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是()
A.氨水的pH大于NaOH溶液的pH
B.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小
C.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Na+)
D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同
【答案】C
7.【宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考】有下列几种物质:
A、铜,B、盐酸,C、乙醇,D、Fe(OH)3,E、CaCO3,F、Na2O,G、CO2
(1)属于电解质的是______________,属于非电解质的是__________。
(2)属于强电解质的是_____________,属于弱电解质的是____________。
(3)写出NaHCO3的电离方程式___________;其水溶液中各离子浓度大小的关系为___________。
(4)写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小关系__________。
【答案】DEFCGEFDNaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-
H++CO32-c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)c(Na+)>c(HSO3-)>>c(H+)>c(SO32-)c(OH-)
【解析】
(1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质在水中的电离必须是本身的电离,前面两个条件只要满足一个即可,非电解质是指在前两个条件下都不能导电的化合物,据此可知:
属于电解质的有DEF,非电解质的有CG
(2)强电解质是指在水溶液中完全电离的电解质,主要包括强酸、强碱、大部分盐及在熔融态下导电的金属氧化物,弱电解质是指在水溶液中部分电离的电解质,主要包括弱酸、弱碱、水。
据此可知:
属于强电解质的有EF,属于弱电解质的有D
(3)NaHCO3属于强电解质完全电离,而HCO3-属于弱酸根离子,部分电离,NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-
H++CO32-;NaHCO3完全电离,HCO3-继续部分电离,所以c(Na+)最大;NaHCO3溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中的H+来自于HCO3-电离出的H+和水电离出的H+之和,故H+浓度大于CO32-,所以溶液中的所有的离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
8.【宁夏银川一中2018届上学期期末】25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:
________________。
(2)常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
【答案】
<a②=③
1.【山东济南一中2019届高三10月月考】下列说法正确的一组是()
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5mol/L的一元酸溶液中H+浓度为0.5mol/L ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥
【答案】C
【解析】①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;③0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,故⑤正确;⑥酸在熔融态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;故选:
C。
2.【2018年10月7日《每日一题》】醋酸铅[(CH3COO)2Pb]因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药。
已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-
(CH3COO)2Pb。
下列有关说法中不正确的是()
A.0.1mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1mol·L-1
B.“铅糖”是强电解质
C.“铅糖”是共价化合物
D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱
【答案】B
3.【辽宁庄河市高级中学2018届高三上学期开学考试】25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程
B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强
C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液
D.将a、b两溶液加热至30℃,
变小
【答案】C
【解析】A.稀释相同倍数,I的pH变化大,则I应为盐酸稀释时的pH值变化曲线,A正确;B.溶液导电性取决于离子浓度,a点的H+浓度大,离子总浓度大于c点,a点导电性强,B正确;C.b点溶液中存在未电离的醋酸,其中和NaOH能力比HCl溶液强,C错误;D.将a、b两溶液加热至30℃,a中c(Cl-)不变,加热促进醋酸的电离,c(CH3COO-)增大,则
变小,D正确;答案选C。
4.【湖南怀化2018届高三上学期期末】下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()
A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5
D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
【答案】A
【解析】A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸,不能用于比较酸性的强弱,故A选;B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸,可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,故B不选;C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大,酸性较强,故C不选;D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强,故D不选;故选A。
5.【天津2018届下学期高三模拟】下列说法中正确的是()
A.加水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3▪H2O)/c(NH4+)的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
【答案】B
6.【湖北省沙市中学2018届高三1月月考】已知常温下,几种物质的电离平衡常数,下列反应的离子方程式正确的有几个()
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
HClO
苯酚
K25℃
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K=2.98×10-8
K=1.1×10-10
①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:
2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:
3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-
⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:
2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:
CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN
A.2个B.3个C.4个D.5个
【答案】B
7.【2018年10月8日《每日一题》-电离常数的应用】已知在25℃时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示:
醋酸:
Ka=1.75×10-5次氯酸:
Ka=2.95×10-8碳酸:
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11亚硫酸:
Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式:
Ka1=_____。
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入少量HCl,则下列物理量变小的是____(填字母序号,下同)。
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.CH3COOH的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是____。
A.少量CO2通入次氯酸钠溶液中:
CO2+H2O+ClO-
+HClO
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O
CaSO3↓+2HClO
C.过量CO2通入澄清石灰水中:
CO2+OH-
【答案】
(1)c(H+)·c(
)/c(H2CO3)
(2)a(3)b
8.【山东淄博2018届高三12月摸底】已知25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。
序号
①
②
③
④
酸
HF
CH3COOH
H2SeO4
H2CO3
Ka1
6.4×10-4
1.8×10-5
完全电离
4.4×10-7
Ka2
1.0×10-2
4.7×10-11
(1)25℃时,pH=3的盐酸V1mL与pH=12的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性,则V1:
V2=____:
___。
(2)25℃时,0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)约为______mol·L-1。
将pH均3的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10倍,溶液的pH大小关系:
_____(填序号)。
(3)在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。
则HF电离平衡常数为Ka(HF)=_________。
(4)向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,反应的离子方程式为___________________________。
若将一定浓度的KHCO3和KHSeO4两溶液混合,反应的离子方程式为_________________________。
【答案】1018.0×10—3③>①>②1.0×10—3NH3·H2O+H+=NH4++H2O
HCO3—+HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑
(3)由图象可知,当pH=3时,c(F-)=c(HF),则Ka(HF)=
=c(H+)=1.0×10—3,故答案为:
1.0×10-3;
(4)H2SeO4 溶液中滴加少量氨水反应生成酸式盐,由于H2SeO4的一级电离完全电离,反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=NH4++H2O。
由于H2SeO4的二级电离部分电离,将一定浓度的KHCO3 和KHSeO4两溶液混合反应生成二氧化碳,反应的离子方程式为HCO3—+HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑,故答案为:
NH3·H2O+H+=NH4++H2O;HCO3—+HSeO4—=SeO42—+H2O+CO2↑。
1.【2018天津卷】下列叙述正确的是()
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
【答案】B
C.反应的活化能越高,该反应进行的应该是越困难(可以简单理解为需要“翻越”的山峰越高,“翻越”越困难)。
选项C错误。
D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的,C2H5OH和CH3OCH3的官能团明显有较大差异,所以可以用红外光谱区分,选项D错误。
点睛:
反应的活化能是指普通分子达到活化分子需要提高的能量,则活化能越大,说明反应物分子需要吸收的能量越高(即,引发反应需要的能量越高),所以活化能越大,反应进行的就越困难。
从另一个角度理解,课本中表述为,活化能越大,反应的速率应该越慢,这样也可以认为活化能越大,反应越困难。
2.【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是()
A.Ka2(H2X)的数量级为10–6
B.曲线N表示pH与
的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时,
【答案】D
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意分清楚反应的过程,搞清楚M和N曲线表示的含义,答题的关键是明确二元弱酸的电离特点。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
解决这类题目必须掌握的知识基础有:
掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
3.【2017新课标2卷】改变0.1
二元弱酸
溶液的pH,溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是()
A.pH=1.2时,
B.
C.pH=2.7时,
D.pH=4.2时,
【答案】D
【解析】A、根据图像,pH=1.2时,H2A和HA−相交,则有c(H2A)=c(HA−),故A说法正确;B、pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),根据第二步电离HA−
H++A2−,得出:
K2(H2A)=c(H+)×c(A2−)/c(HA−)=c(H+)=10−4.2,故B说法正确;C、根据图像,pH=2.7时,H2A和A2−相交,则有
,故C说法正确;D、由图知,pH=4.2时,c(HA−)=c(A2−),H2A电离出一个HA−时释放出一个H+,电离出一个A2−时,释放出2个H+,同时水也会电离出H+,因此c(H+)>c(HA−)=c(A2−),错误。
【名师点睛】该题综合性强,该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。
电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考热点中的热点。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。
围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。
解决这类题目必须掌握的知识基础有:
掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。
4.【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是()
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。
【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离,弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。
以CH3COOH为例,通常采用的方法是:
①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1,说明CH3COOH没有完全电离;②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3>pH>1,说明溶液中存在电离平衡,且随着稀释平衡向电离方向移动;③测定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,说明CH3COONa是强碱弱酸盐,弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。
5.【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
不变
【答案】D
【考点定位】考查弱电解质的电离平衡,盐类水解平衡,难溶电解质的溶解平衡
【名师点睛】本试题考查影响弱电解质电离平衡移动、盐类水解移动、离子浓度大小比较、难溶电解质的溶解平衡等知识,属于选修4上的知识点,这部分题考查学生对上述知识的运用、分析、审题能力,平时训练中需要强化这部分知识的练习,因为它是高考的重点。
醋酸属于弱电解质,CH3COOH
CH3COO-+H+,影响弱电解质的因素:
(1)温度:
升高温度促进电离;
(2)加水稀释,促进电离;(3)同离子效应:
加入相同离子抑制电离;(4)加入反应离子:
促进电离;因为是都在同一溶液,溶液体积相同,因此看物质的量变化,加水稀释促进电离,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则比值增大;影响盐类水解的因素:
温度、浓度、加入反应离子、同离子等,依据水解常数的表达式,得出:
=1/K,K只受温度的影响,盐类水解是中和反应的逆过程,属于吸热反应,升高温度促进水解,K增大,则比值变小;离子浓度大小比较中,有“三个守恒”:
电荷守恒、物料守恒、质子守恒,会根据相应的物质写出其符合题意的式子,并进行叠加,得到正确的算式,因为是溶液显中性,常用电荷守恒的思想解决,即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),溶液显中性则c(H+)=c(OH-),即c(NH4+)=c(Cl-),比值等于1;依据溶度积的表达式得出:
Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),Ksp(AgBr)=c(Ag+)×c(Br-),则两式相比得到c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溶度积只受温度的影响,温度不变,则比值不变,溶度积和离子积的关系:
Qc=Ksp溶液达到饱和,Qc>Ksp溶液过饱和有沉淀析出,Qc 本题难度适中。 6.【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知: N2H4+H+ N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。 【答案】 (4)8.7×10-7,N2H6(HSO4)2 【考点定位】考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离,化学计算等知识。 【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语,涉及电子式和化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离平衡,简单化学计算等知识。 对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点: ①准确书写电离平衡常数的表达式;②若没有直接的数据代入,要根据题意做一些变形,得到平衡常数之间的关系式也可解答。 7.【2017新课标1卷】(14分) 近
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