铁盐与亚铁盐的相互转化教案Word最新版.docx

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铁盐与亚铁盐的相互转化教案

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铁盐与亚铁盐的相互转化教案一、教材分析由于学生已经学习过金属单质铁的一些物理性质及化学性质，铁的化合物的性质是对铁单质性质的延长和发展，这样才能够更加全面地了解金属铁在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属化合物是学生认知结构发展的须要。

Fe2+和Fe3+之间的相互转化与我们的生产生活相关联，尤其是铁盐转化为亚铁盐更与我们的身体健康休戚相关。

学会运用氧化反应原理解决问题的根本，同时对氧化还原反应有了更深层次的相识和理解。

二、教学目标

（一）学问与技能目标:

通过试验学生对Fe3+的检验有了实践上的认知，在此基础上通过沟通、探讨、试验探究等教学活动，使学生驾驭**之间的相互转化，以及对它们之间相互转化的原理：

氧化还原反应有了更深的了解和相识。

（二）过程与方法目标:

1、从生活中“缺铁性贫血”的现象     书本学问      试验探究      生活回来，引导学生通过理性的分析问题、推想问题、自主设计、小组合作、动手体验，不断地发觉问题、解决问题，构建自己的学问结构。

2、通过试验探究活动培育学生设计试验方案、分析试验结果和合作沟通的实力；（三）情感看法与价值观目标:

1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的爱好。

2、学会利用化学学问来解决与生活休戚相关的问题，对生产生活和科学探讨有着广泛的应用。

三.重点、难点

（一）学问与技能教学重点：

Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

教学难点：

1.Fe2+和Fe3+之间的相互转化；  2.试验方案的设计。

（二）过程与方法运用氧化还原反应原理进行试验探究，探讨Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

四.教学打算试验仪器与药品。

五.教学方法：

提问引导法、试验探究法、沟通探讨法。

 【教学过程】【引言】在我们日常生活中，有的同学或许有这样的经验，久蹲站立后会感觉头晕，大家都知道这是贫血的症状，其中有一种叫做缺铁性贫血，你知道缺铁性贫血原委是怎么回事吗？

人们平常食用了含有各种微量元素的食物后，其中铁元素只有以Fe2+的形式才能够被人体干脆吸取，以补充人体对铁的须要，然而自然食品含有的大多是Fe3+，假如Fe3+没有较好地转化为人体易于吸取的Fe2+，就很简洁造成缺铁性贫血。

那么Fe3+如何转化为Fe2+并被人体较好的吸取呢？

通过这节课，我们大家共同学习**，重点探讨它们之间的相互转化。

【板书】           **【提出问题】原委**之间有何区分呢？

【学生活动】视察试验台上放置的一瓶FeSO4溶液和一瓶FeCl3溶液的颜色。

【学生回答】FeSO4溶液的颜色是浅绿色；FeCl3溶液的颜色是棕黄色。

【老师讲解并描述】对于像大家刚才视察的浓度较高的单一溶液，可以干脆视察颜色区分。

【提出问题】假如溶液的浓度较稀，颜色区分不明显，或者对于混合溶液有什么更好的方法来区分它们呢？

【老师讲解并描述】教材上为我们介绍了一种操作简便、灵敏度高且现象明显的好方法———滴加KSCN溶液。

【学生试验】取两只试管，分别加入少量的FeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，视察现象。

【学生回答】FeSO4溶液中滴入KSCN溶液无明显的现象；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液变成红色。

【老师总结】像FeCl3等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时就会变成红色，因此我们可以利用这一现象来检验Fe3+的存在。

【板书】一、Fe3+的检验：

滴加KSCN溶液           Fe3++3SCN—==Fe（SCN）3 （红色）【过渡】下面我们以此为基础来探讨你们刚才试验的两只试管中主要溶质的相互转化，即Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

【板书】二、Fe2+和Fe3+的转化【提出问题】使Fe2+      Fe3+须要加入什么性的物质才能实现？

使Fe3+          Fe2+须要加入什么性的物质得以实现？

为什么？

【学生回答】从Fe2+      Fe3+需加入氧化性的物质即氧化剂；从Fe3+                      Fe2+须要加入还原性的物质即还原剂。

【板书】Fe2+    氧化剂      Fe3+；  Fe3+   还原剂                    Fe2+【提出问题】依据其次章学习的内容：

常见的氧化剂和还原剂来推断试验供应的药品：

氯水、双氧水、铁粉、锌粉、高锰酸钾溶液、铜丝、稀硫酸、稀硝酸等哪些是氧化剂？

哪些是还原剂？

【追问】1、在滴加过KSCN含有Fe2+的溶液中接着加入氧化剂，推想会有什么现象？

2、在滴加过KSCN含有Fe3+的溶液中接着加入还原剂，推想会有何现象？

【老师讲解并描述】大家先视察试验供应了哪些试验药品，并大胆地推想试验可能出现的现象。

【学生沟通探讨】【学生的可能回答】氧化剂：

氯水、高锰酸钾、稀硫酸、稀硝酸。

在滴加过KSCN含有Fe2+的溶液中加入这些氧化剂后，溶液会变成红色。

还原剂：

铁粉、锌粉、铜丝。

在滴加过KSCN含有Fe3+的溶液中加入这些还原剂后，溶液的红色会褪去。

【老师讲解并描述】对没有确定的物质重点探讨并试验，验证在本试验中原委是氧化剂还是还原剂，下面就你们大家的设想及方案进行试验并验证。

【学生试验探究】【老师指导】试管中加入反应物后略微用力振荡试管；对于Fe3+的溶液中加入铜丝，反应速度较慢，进行试验时多加几节铜丝（5-6节）,用力振荡。

【学生总结】总结Fe2+和Fe3+相互转化的氧化剂和还原剂，及试验出现的现象。

【老师点评】氧化剂 

Cl2、KMnO4、HNO3、H2O2、O2等【板书】Fe2+                                Fe3+  Fe、Cu、Zn等 

还原剂       Fe3+                                                                                                       Fe2+【老师讲解并描述】在大家的试验探究中涉及到的反应有三个须要重点驾驭：

第一、FeSO4盐溶液中加氯水转化为Fe3+；其次、Fe3+盐溶液中加铁粉转化为Fe2+；第三、Fe3+盐溶液中加铜丝转化为Fe2+。

请三位同学在黑板上写出化学方程式及离子方程式（其中FeSO4盐溶液中加氯水转化为Fe3+改成FeCl2溶液加氯水转化为Fe3+）。

【学生活动】第一、       2FeCl2+Cl2=2FeCl3 

离子方程式：

 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—其次、       2FeCl3 +Fe=3FeCl2离子方程式：

 2Fe3++Fe=3Fe2+第三、       2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式：

 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【老师点评】

【提出问题】大家应当留意到了在存放FeSO4溶液的试剂瓶中有铁钉，通过刚才的学习思索为什么要加铁钉？

铁钉的作用是什么？

【学生回答】FeSO4溶液简洁被氧化，置露于空气中很简洁氧化为Fe2（SO4）3溶液，铁钉的作用就是防止FeSO4的氧化。

【老师讲解并描述】也就是说O2也可以使Fe2+转化为Fe3+。

因此在Fe2+溶液的试剂瓶中有铁钉这也是配制亚铁盐溶液的一个留意事项。

【小结】这一节课我们不仅驾驭了Fe3+的检验方法，通过Fe2+和Fe3+相互转化的探讨，对氧化还原反应的学问体系有了进一步的巩固。

 【老师讲解并描述】通过我们这节课的探讨学习，就可以来解决我们课前提出的问题：

如何使自然食品中的Fe3+在人体内转化为Fe2+并被人体较好的吸取呢？

膳食中多摄取一些具有还原性物质的食品，比如：

富含维生素C的水果、蔬菜食品。

维生素C具有还原性。

膳食中还应多摄取蛋白质也能够提高铁的吸取率，多吃含铜的食物（如：

肝、肾、核桃、芝麻酱等）也可促进铁的吸取。

【小结】：

这一节课我们不仅驾驭了Fe3+的检验方法，通过Fe2+和Fe3+的相互转化，进一步巩固了氧化还原反应的学问体系。

 作业：

课后习题一、教材分析由于学生已经学习过金属单质铁的一些物理性质及化学性质，铁的化合物的性质是对铁单质性质的延长和发展，这样才能够更加全面地了解金属铁在生产、生活中的应用，从学生的认知结构来看，学习金属化合物是学生认知结构发展的须要。

Fe2+和Fe3+之间的相互转化与我们的生产生活相关联，尤其是铁盐转化为亚铁盐更与我们的身体健康休戚相关。

学会运用氧化反应原理解决问题的根本，同时对氧化还原反应有了更深层次的相识和理解。

二、教学目标

（一）学问与技能目标:

通过试验学生对Fe3+的检验有了实践上的认知，在此基础上通过沟通、探讨、试验探究等教学活动，使学生驾驭**之间的相互转化，以及对它们之间相互转化的原理：

氧化还原反应有了更深的了解和相识。

（二）过程与方法目标:

1、从生活中“缺铁性贫血”的现象     书本学问      试验探究      生活回来，引导学生通过理性的分析问题、推想问题、自主设计、小组合作、动手体验，不断地发觉问题、解决问题，构建自己的学问结构。

2、通过试验探究活动培育学生设计试验方案、分析试验结果和合作沟通的实力；（三）情感看法与价值观目标:

1、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的爱好。

2、学会利用化学学问来解决与生活休戚相关的问题，对生产生活和科学探讨有着广泛的应用。

三.重点、难点

（一）学问与技能教学重点：

Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

教学难点：

1.Fe2+和Fe3+之间的相互转化；  2.试验方案的设计。

（二）过程与方法运用氧化还原反应原理进行试验探究，探讨Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

四.教学打算试验仪器与药品。

五.教学方法：

提问引导法、试验探究法、沟通探讨法。

 【教学过程】【引言】在我们日常生活中，有的同学或许有这样的经验，久蹲站立后会感觉头晕，大家都知道这是贫血的症状，其中有一种叫做缺铁性贫血，你知道缺铁性贫血原委是怎么回事吗？

人们平常食用了含有各种微量元素的食物后，其中铁元素只有以Fe2+的形式才能够被人体干脆吸取，以补充人体对铁的须要，然而自然食品含有的大多是Fe3+，假如Fe3+没有较好地转化为人体易于吸取的Fe2+，就很简洁造成缺铁性贫血。

那么Fe3+如何转化为Fe2+并被人体较好的吸取呢？

通过这节课，我们大家共同学习**，重点探讨它们之间的相互转化。

【板书】           **【提出问题】原委**之间有何区分呢？

【学生活动】视察试验台上放置的一瓶FeSO4溶液和一瓶FeCl3溶液的颜色。

【学生回答】FeSO4溶液的颜色是浅绿色；FeCl3溶液的颜色是棕黄色。

【老师讲解并描述】对于像大家刚才视察的浓度较高的单一溶液，可以干脆视察颜色区分。

【提出问题】假如溶液的浓度较稀，颜色区分不明显，或者对于混合溶液有什么更好的方法来区分它们呢？

【老师讲解并描述】教材上为我们介绍了一种操作简便、灵敏度高且现象明显的好方法———滴加KSCN溶液。

【学生试验】取两只试管，分别加入少量的FeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，视察现象。

【学生回答】FeSO4溶液中滴入KSCN溶液无明显的现象；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后溶液变成红色。

【老师总结】像FeCl3等含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时就会变成红色，因此我们可以利用这一现象来检验Fe3+的存在。

【板书】一、Fe3+的检验：

滴加KSCN溶液           Fe3++3SCN—==Fe（SCN）3 （红色）【过渡】下面我们以此为基础来探讨你们刚才试验的两只试管中主要溶质的相互转化，即Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

【板书】二、Fe2+和Fe3+的转化【提出问题】使Fe2+      Fe3+须要加入什么性的物质才能实现？

使Fe3+          Fe2+须要加入什么性的物质得以实现？

为什么？

【学生回答】从Fe2+      Fe3+需加入氧化性的物质即氧化剂；从Fe3+                      Fe2+须要加入还原性的物质即还原剂。

【板书】Fe2+    氧化剂      Fe3+；  Fe3+   还原剂                    Fe2+【提出问题】依据其次章学习的内容：

常见的氧化剂和还原剂来推断试验供应的药品：

氯水、双氧水、铁粉、锌粉、高锰酸钾溶液、铜丝、稀硫酸、稀硝酸等哪些是氧化剂？

哪些是还原剂？

【追问】1、在滴加过KSCN含有Fe2+的溶液中接着加入氧化剂，推想会有什么现象？

2、在滴加过KSCN含有Fe3+的溶液中接着加入还原剂，推想会有何现象？

【老师讲解并描述】大家先视察试验供应了哪些试验药品，并大胆地推想试验可能出现的现象。

【学生沟通探讨】【学生的可能回答】氧化剂：

氯水、高锰酸钾、稀硫酸、稀硝酸。

在滴加过KSCN含有Fe2+的溶液中加入这些氧化剂后，溶液会变成红色。

还原剂：

铁粉、锌粉、铜丝。

在滴加过KSCN含有Fe3+的溶液中加入这些还原剂后，溶液的红色会褪去。

【老师讲解并描述】对没有确定的物质重点探讨并试验，验证在本试验中原委是氧化剂还是还原剂，下面就你们大家的设想及方案进行试验并验证。

【学生试验探究】【老师指导】试管中加入反应物后略微用力振荡试管；对于Fe3+的溶液中加入铜丝，反应速度较慢，进行试验时多加几节铜丝（5-6节）,用力振荡。

【学生总结】总结Fe2+和Fe3+相互转化的氧化剂和还原剂，及试验出现的现象。

【老师点评】氧化剂 

Cl2、KMnO4、HNO3、H2O2、O2等【板书】Fe2+                                Fe3+  Fe、Cu、Zn等 

还原剂       Fe3+                                                                                                       Fe2+【老师讲解并描述】在大家的试验探究中涉及到的反应有三个须要重点驾驭：

第一、FeSO4盐溶液中加氯水转化为Fe3+；其次、Fe3+盐溶液中加铁粉转化为Fe2+；第三、Fe3+盐溶液中加铜丝转化为Fe2+。

请三位同学在黑板上写出化学方程式及离子方程式（其中FeSO4盐溶液中加氯水转化为Fe3+改成FeCl2溶液加氯水转化为Fe3+）。

【学生活动】第一、       2FeCl2+Cl2=2FeCl3 

离子方程式：

 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—其次、       2FeCl3 +Fe=3FeCl2离子方程式：

 2Fe3++Fe=3Fe2+第三、       2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式：

 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【老师点评】

【提出问题】大家应当留意到了在存放FeSO4溶液的试剂瓶中有铁钉，通过刚才的学习思索为什么要加铁钉？

铁钉的作用是什么？

【学生回答】FeSO4溶液简洁被氧化，置露于空气中很简洁氧化为Fe2（SO4）3溶液，铁钉的作用就是防止FeSO4的氧化。

【老师讲解并描述】也就是说O2也可以使Fe2+转化为Fe3+。

因此在Fe2+溶液的试剂瓶中有铁钉这也是配制亚铁盐溶液的一个留意事项。

【小结】这一节课我们不仅驾驭了Fe3+的检验方法，通过Fe2+和Fe3+相互转化的探讨，对氧化还原反应的学问体系有了进一步的巩固。

 【老师讲解并描述】通过我们这节课的探讨学习，就可以来解决我们课前提出的问题：

如何使自然食品中的Fe3+在人体内转化为Fe2+并被人体较好的吸取呢？

膳食中多摄取一些具有还原性物质的食品，比如：

富含维生素C的水果、蔬菜食品。

维生素C具有还原性。

膳食中还应多摄取蛋白质也能够提高铁的吸取率，多吃含铜的食物（如：

肝、肾、核桃、芝麻酱等）也可促进铁的吸取。

【小结】：

这一节课我们不仅驾驭了Fe3+的检验方法，通过Fe2+和Fe3+的相互转化，进一步巩固了氧化还原反应的学问体系。

 作业：

课后习题