人教版中考试化学试题D卷.docx
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人教版中考试化学试题D卷
人教版2019年中考试化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.大气与生态圈的氮循环如图所示,下列叙述不正确的是
A.④维持大气中氮元素含量稳定
B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C.⑤为硝化过程、④为反硝化过程,都是氮元素的还原反应过程
D.②是氮肥工业基础,科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮
2.下列说法正确的是
A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯
B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜
C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析
D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂
3.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测,下列说法不正确的是
A.该电池的负极反应式为:
CH3CH2OH+3H2O-12e-
2CO2↑+12H+
B.该电池的正极反应式为:
O2+4e-+4H+
2H2O
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
4.甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
第一步:
Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol
第二步:
CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol
第三步:
CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基,Cl表示氯原子)
下列说法不正确的是()
A.甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷
B.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/mol
C.形成1molCH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1molCl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多
D.若是CH4与Br2发生取代反应,则第二步反应的△H<+7.5kJ/mol
5.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()
A.侯式制碱法制纯碱
B.海带提碘
C.电解饱和食盐水制烧碱
D.工业上合成氨
6.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。
与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是()
A.1/3Q1kJ
B.1/3Q2kJ
C.1/3(Q1+Q2)kJ
D.1/2Q2kJ
7.关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是
A.达平衡时正、逆反应速率相等
B.是动态平衡
C.各组分的含量不随时间而变化
D.外界条件不能改变平衡
8.已知反应:
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)△H<0。
将一定量的NO2充入注射器中后封口,下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。
下列说法正确的是
A.b点的操作是拉伸注射器
B.d点:
v(正) C.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c) 9.如图所示的实验中,投入铝片后: A.①和②中都不产生气泡 B.①和②中都产生气泡,且都是H2 C.①中产生大量气泡,②中不产生气泡 D.①中无明显现象,②中产生大量气泡 10.甲烷燃烧时的能量变化如图,有关描述错误的是() A.反应①和反应②均为放热反应 B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低 C.由图可以推得: 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJ D.反应②的热化学方程式: CH4(g)+ O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ 11.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(g)+F(s) 2G(g)。 忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0 ④K(1000℃)>K(810℃) 上述①~④中正确的有() A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 12.在体积均为 的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉,再分别加入 和 ,在不同温度下反应 达到平衡,平衡时 的物质的量浓度 随温度的变化如图所示 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上 。 下列说法不正确的是 A.反应 的 B.体系的总压强 状态Ⅱ 状态Ⅲ C.体系中 ,状态Ⅱ ,状态Ⅲ D.逆反应速率 状态Ⅰ 状态Ⅲ 13.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。 某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。 关于此方法,下列说法不正确的是() A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C.金属棒M上发生反应: M-ne-=Mn+ D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 14.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。 下列判断不正确的是 A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b>318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同 二、综合题 15.1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。 (1)该温度下,在2L盛有1.42gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10g,则5分钟内H2的平均反应速率为_________。 (2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。 a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变 c.c(H2)=c(H2O) d.υ正(H2)=υ逆(H2O) (3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何? ,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”) ①加入少量Na2SO4固体,则平衡: ________; ②加入少量灼热的碳粉,则平衡: _______; (4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是________。 三、填空题 16.已知: Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1,Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1,写出Na2CO3•10H2O脱水反应生成Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式______ 17. (1)氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水,制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。 下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空: ①写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。 ②离子交换膜的作用为: __________、__________。 ③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。 (选填a、b、c或d) (2)已知在强碱性环境中,Fe(OH)3可与KClO溶液作用而生成FeO42-。 ①此反应的离子方程式是_________。 ②高铁电池是一种新型的充电电池,总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时每转移6mol电子,有_____molK2FeO4被还原,放电时负极附近溶液的pH_________(填增大”、“减小”或“不变”);充电时阳极反应式为: _____。 18. (1)在右图的银锌原电池中,银为_____极,电极上发生的是___反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是__________。 锌片上观察到的现象为_________,电极反应式为__________。 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的铜为____g。 四、实验题 19.Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案: 实验 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s ① 5.0mL 5.0mL 0 20 125 ② V1 V2 2.0mL 20 320 ③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 反应方程式为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 (1)实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时,记时结束。 (2)实验①和②研究浓度对反应速率的影响,则V1=______mL,V2=_______mL。 (3)下列有关该实验的叙述正确的是_________。 A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积 B.实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后,立即按下秒表,再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时,按下秒表,记录读数。 C.在同一温度下,最好采用平行多次实验,以确保实验数据的可靠性 D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响 (4)某小组在进行每组实验时,均发现该反应是开始很慢,突然会加快,其可能的原因是_______; Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O,为测定x的值,进行下列实验: ①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液, ②用移液管移取25.00m所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4,用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定,滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。 (1)若滴定终点时仰视读数,则所测x的值将_____(填“偏大”或“偏小”)。 (2)x=_________。 参考答案 一、单选题 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 二、综合题 1、 三、填空题 1、 2、 3、 四、实验题 1、
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