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氧化还原练习题
必修一氧化还原反应习题
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)2
2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2O
C.H2+CuO
Cu+H2OD.2H2O
2H2↑+O2↑
3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()
A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4
5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是()
A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
6.属于氧化还原反应的离子方程式的是()
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
C.HCO3+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
7.下列反应中氯元素被氧化的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
8.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
9.下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是()
A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应
C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A、一定被氧化B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是
11.下列变化中,需加入还原剂的是()
A、SO32-→SO2B、S2-→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO
12.下列各反应中,水只做氧化剂的是()
A、C+H2O=CO+H2B、2H2O=2H2↑+O2↑
C、Na2O+H2O=2NaOHD、CuO+H2=Cu+H2O
13.下列反应中,水作为还原剂的是()
A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2
14.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是()
A.+1 B.+2C.+3D.+4
15.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:
M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
16.下列各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被还原的是()
A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4
C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO3
17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
18.盐酸能发生下列反应:
1Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
22HCl+CuO
CuCl2+H2O
3MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是()
A.只有酸性B.只有氧化性
C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性
19.下面三个方法都可以用来制氯气:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2
C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2
20.11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是()
A.6:
5B.5:
6C.11:
5D.11:
6
21.对于反应CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑有下列判断:
①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是()
A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤
22.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()
I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2
2FeCl3
2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
23.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______,
只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是___________。
24.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;
是还原剂;元素被氧化;元素被还原;电子转移的总数是.
25.
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
__________+__________→
26、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
一.填空:
1.二十世纪初期,化学家合成出NaBH4,可作还原剂。
NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后硼以BO2-形式存在,且反应前后硼元素化合价不变。
写出NaBH4与水反应的离子方程式:
_____BH4-+2H2O==4H2↑+BO2-__________________________________,在强碱性条件下,NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。
冶金工业中,常用NaBH4处理含Au3+的废液。
完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)
__8__Au3++__3__BH4-+_24____OH-____==_8___Au+_3___BO2-+_18__H2O
2.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水被氧化时,被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应:
AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)
(1)Cl2的系数为a,则AgF系数为__2a___,
(2)AgClO3系数为b,O2系数为c,则AgCl的系数为___5b+4c______,判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill.R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中,经过光照以后放出氧气,同时草酸高铁被还原成草酸低铁。
试回答下列问题:
(1)希尔实验中每生成1mol氧气,电子转移数目为__2.408×1024____个。
(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混在一起,充分反应后,若:
(1)溶液中有I-剩余,则溶液中可能还有___Fe2+____________,一定没有___MnO4-、Fe3+_______。
(2)溶液中有Fe3+剩余,则溶液中可能还有__MnO4-、Fe2+_________,一定没有__I-______。
(3)溶液中有Fe2+剩余,则溶液中可能还有___Fe3+、I-________,一定没有__MnO4-______。
(4)溶液中有MnO4-剩余,则溶液中可能还有___Fe3+______,一定没有__Fe2+、I-______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解,mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式;
4Al+3O2
2Al2O32NH4ClO4
4H2O+2O2↑+N2↑+Cl2↑
7.配平化学方程式
__3__Cu2S+__22__HNO3==__6___Cu(NO3)2+_10___NO+__3___H2SO4+_8___H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水反应时,由H2O还原的BrF3为__4/3____mol;由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol;总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为:
2mol水变成1molO2失4mol电子,即1mol水失2mol电子
2molBrF3变成Br2得6mol电子,即1molBrF3得3mol电子
故3mol水失6mol电子,2molBrF3变成Br2得6mol电子
n=4/3mol
由反应方程式可知,5.0mol水参加反应,共有2.0molBrF3被还原,则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为:
2.0mol-4/3mol=2/3mol。
以下的题同上
10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水做还原剂参加反应时,由H2O还原的BrF3为___10/3___mol;由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol;总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,所以当有5mol水做还原剂时,9题所有数据×2.5
11.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中,当有5mol水未参加氧化还原反应时,由H2O还原的BrF3为__20/9____mol;由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol;总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0mol水参加反应时,只有2.0mol水作还原剂,3mol水不参加氧化还原反应,故当有5mol水未参加氧化还原反应时,9题所有数据×5/3
12.写出下列反应的离子方程式。
(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-_______。
(2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-______________________。
13.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是_Cl2___氧化产物是_N2___。
8361
14.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
32846928
还原剂_As2S3______,氧化产物__H3AsO4、H2SO4______。
16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。
若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式:
6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O ;NOx中x= 2 。
18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。
已知含2.0×10-3mol[RO(OH)2]+离子的溶液,恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应,则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+□□
(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_11_H2O____;
(2)若司机酒后开车,则可显示出___绿___色;
(3)反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为__1.8×1023____个。
21.在一定条件下,
与
可发生如下反应:
(1)
中R的化合价为___+5_____价。
(2)R元素原子的最外层电子数为____7______。
22.已知下列变化过程中,0.2molRxO42-参加反应时共转移0.4mol电子,RxO42-+MnO4-+H+==RO2+Mn2++H2O
(1)x的值是_2____。
(2)H+的物质的量是_0.64___mol。
23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下,试配平:
_2_K2MnF6十_4_SbF5=_1_F2十_4_KSbF6十_2_MnF3该反应的氧化剂是_K2MnF6__,还原产物是_MnF3____。
二.单选题:
1.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原,现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应(反应Fe3+转变为Fe2+),生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2(SO4)3+K2SO4+4H2O+2MnO2,则上述反应中羟胺的氧化产物为(B)
A.N2B.N2OC.NOD.NO2
2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是(A)
A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol
Cu2+---Cu+-----e-P------P5+----5e-
7.5mol7.5mol故为1.5mol
3.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是(B)
A.2/5molB.1/5molC.11/5mol D.1/3mol
4.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。
为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:
NOx+NH3→N2+H2O。
有关此反应,下列说法中错误的是(B)
A.N2既是氧化产物又是还原产物B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4molD.反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O
5.(NH4)2SO4在强热条件下发生分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为(B)
A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3
6.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化∶
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是(B)
A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
7.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(D)
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
20NaOH+16Cl2==16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O
8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是(C)金属+2价,转移4mol电子
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
9.用下列方法均可制得氧气∶
(1)
(2)
(3)
(4)
若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为(C)
A.3∶2∶1∶4B.1∶1∶1∶1C.2∶1∶2∶2D.1∶2∶1∶1
10.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为C2H8N2),氧化剂是N2O4,燃烧产物若只有N2、CO2和H2O时,该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为(A)
A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3
C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O
11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是(C)
A.+1B.+2C.+3D.+4
KMnO4-----Mn2+-------5e-
Na2SO3---Na2SO4-----2e-
0.1×1.6×10-3×5=a×0.2×10-3×2
a=2故和X2O72-反应的Na2SO3有30ml,
0.2×30×10-3×2=b×0.2×10-3b=6故X2O72-中每个X降低三价
12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为(A)
A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3
3(NH4)2SO4===4NH3+3SO2+N2+6H2O
13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶
,这个反应可定性地检验
的存在。
在反应中充当氧化剂的
中的
的值是(C)
A.0B.1C.2D.3
14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8时,则HNO3的还原产物是(B)
A.NO2B.NOC.N2OD.N2O3
FeS2+8HNO3==Fe(NO3)3+2H2SO4+5NO+2H2O
15.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体体积22.4mL。
参加反应的铜的质量是(B)
A.38.4×10-3gB.44.8×10-3gC.48.3×10-3gD.57.6×10-3g
因为共收集到标准状况下气体体积22.4mL,也就是说无论NO,NO2怎么混合,N元素为1×10-3mol,故Cu(NO3)2中N元素为2.4×10-3-1×10-3mol=1.4×10-3mol,故Cu2+为0.7×10-3mol,m(Cu)=64×0.7×10-3=44.8×10-3g
16.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合价是(B)
A.+6B.+3C.+2D.0
17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂,能消除采矿业废液中氰化物(其中氮元素为-3价),化学方程式如下:
KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑则R为(B)
A.KOHB.KHCO3C.K2CO3D.KNO3
18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为(D)
A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-
19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用古典方法,其过程可用化学方程式表示如下:
4Au+8CN-+2H2O+O2=4[Au(CN)2]-+4OH-;2Au(CN)2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-。
由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是(A)
A.+1价B.+2价C.-1价D.+3价
20.已知氧化剂XO(OH)2+可被SO2还原到低价状态,如果还原2.4×10-3mol的XO(OH)2+至低价态需用去30ml0.2mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素的最终价态是(C)
A.+1 B.-1 C.0 D.-2
21.将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,Cr2O72-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7浓度为(A)
A.0.05mol/LB.0.1mol/L
C.0.2mol/LD.0.3mol/L
1.74gFe3O4是0.0075moFe3O4l=0.0075molFe2O3+0.0075molFeO需要被氧化的是0.0075molFeO
0.0075×1=a×0.025×6
a=0.05mol/L
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