孝感学院无机化学试题及答案.docx
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孝感学院无机化学试题及答案
孝感学院
2005—2006学年度第一学期期末考核试卷
考核课程:
无机化学考核类型:
考试考核形式:
闭卷
学生所在院系:
化学系班级:
0513141/2试卷:
A
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
得分
阅卷人
一、是非题(在题号上打“√”或“×”,每题1分共10分)
1、原子中某电子所受到的屏蔽效应可以认为是其它电子向核外排斥该
电子的效应。
2、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样
对形成共价键有利。
3、配合物的配位数等于配位体的数目。
4、根据热力学的规定,纯单质的△fHθ、△fGθ和Sθ皆为零。
5、转化率和平衡常数都可以表示化学反应的可逆程度,它们都与浓度无关。
6、温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要
原因。
7、溶液的依数性是针对难挥发、非电解质、稀溶液的,难挥发、电解质
的浓溶液无依数性。
8、随HAc溶液的浓度增加,电离度α却随之减少,但NaCl浓度适当增加,
α并不减少。
9、沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定
被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在。
10、NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低,表明键的共价程度
依次增大。
一
命题教师余国锋院系负责人签字
【第1页共6页】
得分
二、选择题(在“[]”中填写,每题1.5分共30分)
阅卷人
1、波函数和原子轨道二者之间的关系是[]
A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;
C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对。
2、下列那种化合物中实际上没有氢键?
[]
A.H3BO3B.HCHOC.N2H4D.都没有氢键
3、[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,这个化合物的名称是[]
A三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C三氯一水二吡啶合铬(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ)
4、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)低温下是非自发的,高温变为自发,则意味着:
[]
A△H为+,△S为+B△H为+,△S为-
C△H为-,△S为-D△H为-,△S为+
5、密封容器中A、B、C三种气体建立了化学平衡:
A+B←→C.相同温度下体积
缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的[]
A.3倍B.2倍C.9倍D.不变
6、某化学反应速度常数的单位是mol-1·L·s-1,则该反应的级数为[]
A.3B.1C.2D.1/2
7、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是[]
A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2
8、下列水溶液沸点最高的是[]
A.0.010mol/kg的FeCl3B.0.010mol/kg的HCl
C.0.010mol/kg的HgCl2D.0.010mol/kg的ZnCl2
9、H2O、H2Ac+、NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是[]
A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-
C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc
10、Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全电离的,它的溶解度是[]
A.Ksp1/3B.(Ksp/4)1/3C.(Ksp/4)1/2D.(Ksp×[H3O+])/Kw
11、对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由什么决定?
[]
A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率
【第2页共6页】
C.溶液的温度D.溶液的总浓度
12、提高温度可增加反应速度的原因是[]
A.增加了活化分子的百分数B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.使活化配合物的分解速度增加
13、反应C(s)+H2O(g)←→CO(g)+H2(g),△H°>0,下列说法中正确的是[]
A.由于反应前后物质的量相等,故增大体系总压力对平衡无影响.
B.升高温度,Kc变大,故平衡向右移动.
C.增加CO浓度,Kc增大,故平衡向右移动.
D.加入催化剂,提高正反应速度,平衡向右移动.
14、标准状态下进行的气相化学反应,是指哪一条件下进行的反应?
[]
A.各反应物,各生成物都是1mol/l
B.各反应物,各产物分压都是1bar
C.反应物和产物总浓度为1mol/l
D.反应物和产物总压力为1bar
15、土壤中NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的性质有关的是:
[]
A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点下降D.渗透压
16、在下列化合物中,哪个不具有孤电子对?
[]
A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+
17、以下分子中,哪个有偶极矩?
[]
A.BeCl2B.SO2C.SO3D.CS2
18、下列过程中,△G=0的是[]
A.氨在水中解离达平衡B.理想气体向真空膨胀
C.乙醇溶于水D.炸药爆炸
19、当反应2A+B→2C的速率方程为υ=kCA2CB时,则此反应[]
A.一定是基元反应B.一定是非基元反应
C.不能肯定是否是基元反应D.反应为二级反应
20、某二元弱酸H2A的Ka1=2×10-5,Ka2=3×10-8,若浓度为0.10mol/L,[]
则溶液中A2-的浓度约为:
A.2×10-5B.3×10-8C.1×10-5D.1.5×10-8
【第3页共6页】
得分
三、填空题……………………………(每空1分共15分)
阅卷人
1、在NO、O2、HF和CN-等物质中,是CO的等电子体的是();
Cr原子的价电子构型为()。
2、在H3O+中,中心原子采取()杂化,其几何构型为()。
3、在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中,化学键型有()种,它们分别是()。
4、对于放热,熵变()的反应,一定是自发的。
5、基元反应NO+O3→NO2+O2总的反应级数为(),若NO和O3的浓度均为
5×10-8mol·L-1,k=1.2×107L·mol-1·s-1,则每秒生成NO2的浓度为()mol/L。
6、某一反应的活化能为105kJ/mol,该反应在353K时的反应速度是318K的()倍。
7、浓度为36.5%(密度为1.19g/ml)的盐酸,其物质的量浓度为()mol/L。
8、晶格能的大小与离子晶体中离子的()、离子间核间距有关,还与离子的排
列方式有关。
9、2体积0.1mol/L氨水与1体积0.1mol/L盐酸相混合,溶液的pH值为()。
已知氨水的Kb=1.8×10-5。
10、某溶液中含有0.10mol/LKBr,0.10mol/LKCl和0.10mol/LNa2S,把AgNO3
溶液逐滴加入时,最先产生的沉淀是(),最后产生的沉淀是();
已知:
Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(Ag2S)=6.7×10-50。
得分
四、简答题…………………………………(每题4分共16分)
阅卷人
1、在C0mol/L的HAc溶液中加入一定量的NaAc固体(假设溶液体积不变),
溶液的[H+]能否用Ka=[H+]2/C0进行计算?
为什么?
2、在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之
前,加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀,为什么?
【第4页共6页】
3、热和功是否为体系的性质?
是否为状态函数?
为什么?
4、对于下列反应:
C(s)+CO2(g)←→2CO(g)△rH°=+172kJ·moℓ-1,
用符号“↑”、“↓”、“→”、“←”、“=”完成下表
Ea
k正
k逆
υ正
υ逆
K
平衡移动方向
增加总压
升高温度
加合适催化剂
得分
五、计算题(10分+9分=19分)
阅卷人
1、下表是298K时,反应H2O(g)+CO(g)→H2(g)+CO2(g)的部分热力学数据
物质
H2O(g)
CO(g)
H2(g)
CO2(g)
△fHθ/kJ·moℓ-1
-241.8
-110.5
未知
-393.5
△fGθ/kJ·moℓ-1
-228.6
-137.2
未知
-394.4
Sθ/J·moℓ-1·K-1
未知
197.6
130
213.6
A.只用此表数据计算该反应的△rHθ、△rGθ、△rSθ。
B.计算该反应在298K时的Kp。
C.计算H2O(g)在298K的标准熵。
D.判断反应商Q(或J)为5时该反应的方向。
【第5页共6页】
2、某溶液中含有0.10mol/L的FeCl2和0.10mol/L的CuCl2,通H2S于该溶液中
是否会有FeS沉淀?
已知:
Ksp(CuS)=8.5×10-45,Ksp(FeS)=3.7×10-19,H2S(aq)
的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15。
得分
六、综合题(10分)
阅卷人
某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:
(1)、该元素原子的电子排布式,价电子结构式;
(2)、该元素的原子序数,符号,所处周期和族;
(3)、该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。
【第6页共6页】
孝感学院
2005—2006学年度第一学期期末考核试卷
考核课程:
无机化学考核类型:
考试考核形式:
闭卷
学生所在院系:
化学系班级:
0513141/2试卷:
B
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
得分
阅卷人
一、是非题(在题号上打“√”或“×”,每题1分共10分)
1、3p电子的电子云图象代表了它在核外空间几率密度的分布而不是径向
几率分布。
2、配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键。
3、分子间的范德华力与分子大小很有关系,结构相似的情况下,分子越
大范德华力也越大。
4、如果一反应的△rHθ和△rSθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法
进行的。
5、某一反应物的转化率越大,则该反应的平衡常数也越大。
6、反应速度常数只于温度有关,因此,温度相同时各反应速度常数均相等。
7、电解质的强弱是根据它的水溶液电导能力的强弱来划分的。
电导能力
大的电解质属强电解质,电导能力小的则属弱电解质。
8、一元弱酸水溶液的酸度,不管它的浓度的大小,都是由它在溶液中的
电离度决定。
9、若渗透现象停止了,则意味着半透膜两边溶液的浓度也相等。
。
10、NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低,表明键的共价程度
依次减小。
得分
二、选择题(在“[]”中填写,每题1.5分共30分)
阅卷人
一
命题教师院系负责人签字
【第1页共6页】
得分
二、选择题(在“[]”中填写)……(每题1.5分共30分)
阅卷人
1、估计一电子受屏蔽的总效应,一般要考虑的排斥作用是[]
A.内层电子对外层电子;B.外层电子对内层电子;
C.所有存在的电子对该电子;D.同层和内层电子对该电子。
2、下列那种化合物中实际上没有氢键?
[]
A.H3BO3B.CHF3C.N2H4D.都没有氢键
3、[Cr(Py)2(H2O)2Cl2]中Py代表吡啶,这个化合物的名称是[]
A二氯化二水二吡啶合铬(Ⅲ)B二水合二氯化二吡啶合铬(Ⅲ)
C二氯二水二吡啶合铬(Ⅲ)D二吡啶二水二氯化铬(Ⅲ)
4、反应AB2(s)=A(s)+B2(g)低温下是非自发的,高温变为自发,则意味着:
[]
A△H为+,△S为+B△H为+,△S为-
C△H为-,△S为-D△H为-,△S为+
5、密封容器中A、B、C三种气体建立了化学平衡:
A+B←→C.相同温度下体积
缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的[]
A.3倍B.2倍C.9倍D.不变
6、某化学反应速度常数的单位是mol-2·L2·s-1,则该反应的级数为[]
A.3B.1C.2D.1/2
7、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是[]
A.SiCB.SO3C.KBrD.Cu
8、下列水溶液凝固点最低的是[]
A.0.010mol/kg的FeCl3B.0.010mol/kg的HCl
C.0.010mol/kg的HgCl2D.0.010mol/kg的ZnCl2
9、H2O、HAc、NH3等的共轭酸的酸性强弱顺序是[]
A.H2Ac+>NH4+>H3O+B.H3O+>NH4+>H2Ac+
C.H2Ac+>H3O+>NH4+D.NH4+>H2Ac+>H3O+
10、Fe(OH)3在纯水中可以认为是完全电离的,它的溶解度是[]
A.Ksp1/3B.(Ksp/27)1/4C.(Ksp/4)1/3D.(Ksp×[H3O+])/Kw
11、计算酸的电离常数,通常用离解平衡的平衡浓度而不用活度.这是因为[]
A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中误差不大
【第2页共6页】
C.活度和浓度成正比D.活度不能测定
12、提高温度可增加反应速度的原因是[]
A.使活化分子的能量降低;B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子的百分数
13、反应A(s)+B(g)←→C(g)+D(g),△Hθ>0,下列说法中正确的是[]
A.由于反应前后物质的量相等,故增大体系总压力对平衡无影响.
B.升高温度,Kc变大,故平衡向右移动.
C.增加C浓度,Kc增大,故平衡向右移动.
D.加入催化剂,提高正反应速度,平衡向右移动.
14、在合成硝酸工业中,吸收塔内进行如下反应:
3NO2+H2O←→2HNO3+NO
放热,为了增加HNO3的平衡产率,必须[]
A.加压并降温B.加压并升温C.减压并升温D.减压并降温
15、土壤中化肥含量高时植物枯死,这与下列稀溶液的性质有关的是:
[]
A.渗透压B.沸点升高C.凝固点下降D.蒸气压下降
16、在下列化合物中,中心原子哪个不具有孤电子对?
[]
A.H2OB.H3O+C.PCl3D.PCl4+
17、以下分子中,哪个有偶极矩?
[]
A.CCl4B.H2O2C.BF3D.CO2
18、下列说法正确的是[]
A.凡是能够发生的反应都是自发反应.
B.凡是不能自动进行的反应都是非自发反应.
C.体系的熵增加,则反应能自发进行.
D.在一定温度压力下,无需外力做功就能自动进行的反应是自发反应
19、下列哪一种关于活化能的说法是正确是[]
A.相当于打破反应物分子原有化学键所需的最低能量
B.相当于打破旧化学键,建立新化学键总能量代数和
C.相当于反应物的总键能D.等于活化分子的临近能
20、氢硫酸H2S的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15,若浓度为0.10mol/L,
则溶液中S2-的浓度约为:
[]
A.2.0×10-5B.5.7×10-8C.1.0×10-5D.1.2×10-15
【第3页共6页】
得分
三、填空题……………………………(每空1分共15分)
阅卷人
1、在NO、O22+、N2和CN-等物质中,不是CO的等电子体的是();
Cu原子的价电子构型为()。
2、在PCl5中,中心原子采取()杂化,其几何构型为()。
3、在[CoF6]3-与[Co(CN)6]3-配离子中,()是顺磁性的,
()是反磁性的。
4、对于()体系,自发过程熵一定是增加的。
5、已知500K时反应2HI→H2+I2的Ea=180kJ/mol,Ea'=21kJ/mol,反应的热效
应为(),若升高温度,则HI分解反应速度常数k变()。
6、某一反应的活化能为105kJ/mol,该反应在353K时的反应速度是318K的()倍。
7、浓度为31.5%(密度为1.2g/ml)的硝酸,其物质的量浓度为()mol/L。
8、晶格能的大小与离子晶体中离子的电荷、离子间()有关,还与离子的排
列方式有关。
9、体积0.10mol/L氨水与1体积0.20mol/L盐酸相混合,溶液的pH值为()。
已知氨水的Kb=1.8×10-5。
10、某溶液中含有0.10mol/LKBr,0.10mol/LKCl和0.10mol/LKI,把AgNO3溶液
逐滴加入时,最先产生沉淀的是()最后沉淀的是()。
已知:
Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13、Ksp(AgI)=1.5×10-16。
得分
四、简答题…………………………………(每题4分共16分)
阅卷人
1、在C0mol/L的HAc溶液中加入一定量的NaCl固体(假设溶液体积不变),
溶液的[H+]能否用Ka=[H+]2/C0进行计算?
为什么?
【第4页共6页】
2、在0.2mol/L的MnCl2溶液中加入0.1mol/L的氨水有白色的Mn(OH)2沉淀
生成,但若在加氨水之前,加入适量固体NH4Cl则未见沉淀产生,为什么?
3、熵、热和功是否为体系的性质?
是否为状态函数?
为什么?
4、对于下列反应:
A(s)+B2(g)←→2C(g)△rHθ=+15.6kJ·moℓ-1,
用符号“↑”、“↓”、“→”、“←”、“=”完成下表
Ea
k正
υ逆
K
平衡移动方向
增加总压
升高温度
加合适催化剂
得分
五、计算题……………………………(10分+9分=19分)
阅卷人
1、在373K时,向真空容器中引人五氯化磷,此时容器中压力为1atm测得
气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算PCl5(g)←→PCl3(g)+Cl2(g)的Kp、
Kc及Kθ。
【第5页共6页】
2、在0.10mol/L的CuSO4与0.10mol/LHCl的混合溶液中不断通入H2S气体,
计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。
已知:
Ksp(CuS)=8.5×10-45,Ka2(H2SO4)=
1.2×10-2,H2S(aq)的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15。
得分
六、综合题……………………………………(10分)
阅卷人
某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好全充满,试回答:
(1)、该元素原子的电子排布式,价电子结构式;
(2)、该元素的原子序数,符号,所处周期和族;
(3)、该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性。
【第6页共6页】
孝感学院
2005—2006学年度第一学期期末考核试卷
参考答案及评分标准A卷
课程名称:
无机化学考试班级0513141/2执笔人:
余国锋
一、是非题(在题号上打“√”或“×”,每题1分共10分)
1、2、8、9、10为“是”;3、4、5、6、7为“非”
二、选择题(在“[]”中填写)……(每题1.5分共30分)
CBCA、DCBA、DBAA、BBDD、BACB
三、填空题……………………………(每空1分共15分)
1、CN-;3d54s12、sp3;三角锥形
3、3;离子键、配位键、共价键4、增加
5、2;3.0×10-86、51.37、11.9
8、电荷9、9.310、Ag2S;AgCl
四、简答题…………………………………(每题4分共16分)
1、答:
不能,Ka=[H+]2/C0计算溶液的[H+]适用于①忽略水的贡献②离解度不高
于5%的单一弱酸体系,即[H+]≈[Ac-]时。
该题非单一弱酸体系,由于其共轭碱的
加入,使得其离解度降低,使[Ac-]大大于[H+],故不能用Ka=[H+]2/C0计算溶液
的[H+]。
可用Ka=[H+]C碱/C0计算。
2、由于Zn2++H2S→ZnS+2H+溶液酸度增大,使H2S的电离受到抑制,影响
ZnS沉淀的生成,若通H2S之前,先加适量固体NaAc,则溶液呈碱性,再通入H2S时生
成的H+被OH-中和,溶液的酸度减小,则有利于ZnS的生成。
3、热量和功都不是体系的性质,也不是体系的状态函数,而是过程函数。
体系
的性质是描述体系状态的物理量如T、V等。
不能谈体系在某种状态下具有多少功或
多少热量,它们只有在能量交换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同。
【第1页共2页】
4、
Ea
k正
k逆
υ正
υ逆
K
平衡移动方向
增加总压
=
=
=
↑
↑
=
←
升高温度
=
↑
↑
↑
↑
↑
→
加合适催化剂
↓
↑
↑
↑
↑
=
=
五、计算题(10分+9分=19分)
1、解:
A、△rHθ=-41.2kJ·moℓ-1;(1分)
△rGθ=-28.6kJ·moℓ-1;(1分)
由△rGθ=△rHθ-T×△rSθ
得△rSθ=-42.28J·moℓ-1·K-1(2分)
B、由△rGθ=-RTlnKθ得Kθ=1.03×105
而Kθ和Kp数值相等,故Kp=1.03×105(2分)
C、SθH2O(g)=188.3J·moℓ-1·K-1(2分)
D、由△rG=△rGθ+RTlnQ
得△rG=-28.6×103+8.314×298ln5=-24.61kJ·moℓ-1
△rG<0该条件下反应自发进行。
(2分)
2、解:
饱和H2S(aq)的CH2S=0.1mol/L,可离解出CS2-约为Ka2=1.2×10-15mol/L,
大大于CuS沉淀所需的CS2-(8.5×10-44mol/L),也大于FeS沉淀所需的CS2-
(3.7×10-18mol
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- 孝感 学院 无机化学 试题 答案
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