苏州化学中考试题及答案.docx

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苏州化学中考试题及答案

2005年苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷

第Ⅰ卷（选择题30分）

一、选择题（本属包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列关于化学的看法错误的是

A．化学可以为人类研制新材料B．化学正在环境保护中发挥重要作用

C．化学可以为人类提供新能源D．化学的发展必然导致生态环境的恶化

2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是

A．FeB．SiC．OD．AL

3．物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是

A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜

4．下列各物质中，属于合成材料的是

A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．生铁D．钢筋混凝上

5．下列实验操作错误的是

A向量筒里倾倒液体B从滴瓶里取出液体C向试管里加入粉末D.给试管里液体加热

6．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切

A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点

7．区别以下各组物质的方法错误的是

A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线

C．用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液D．用肥皂水区别软水和硬水

8．煤矿坑道内”瓦斯”其主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极仪易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式：

aCH4+bO2点燃cCO2+dH2O则化学计量数之和等于

A．4B．5C．6D．7

9．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是

A．冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸

10．下列化学肥料属于复合肥的是

A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾

11．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是

A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸

12．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。

在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为

A．24.0%B．28．6％C．31．6％D．40．0％

13．聚乳酸[（C3H4O2）n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸（C3H6O3）。

下列说法正确的是

A聚乳酸的相对分子质量是72B．聚乳酸的合成过程属于物理变化

C．乳酸的相对分子质量等于90D．乳酸充分燃烧的生成物只有CO2

14．以下实验方法不能够达到目的的是

A．用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体

B．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气

C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳气体中是否含有二氧化硫气体

D．向鸡蛋清溶液中加入少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在

15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

第Ⅱ卷（非选择题70分）

二、（本题包括4小题，共22分）

16．（4分）用正确的化学符号填空。

（1）1个汞原子；

（2）2个碳酸分子；

（3）3个氢氧根离子；（4）硫酸铵。

17．（4分）人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据。

第一组：

，分类依据是；

第二组：

，分类依据是。

18．（8分）写出下列反应的化学方程式。

（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气：

；

（2）纯碱溶液与石灰水反应：

；

（3）三氧化硫与水反应：

；

（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁：

。

19．（6分）根据以下实验室常用仪器填空。

（1）写出指定仪器的名称：

C，E。

（2）在粗盐提纯实验中，进行时（填操作名称）用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是。

（3）配制200g溶质质量分数为0．9％的生理盐水，需要水g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的等仪器（填序号）。

三、（本题包括3小题，共12分）

20．（5分）高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。

根据上述信息，请回答下列问题：

（1）高铁酸钾的物理性质是；

（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为；

（3）保存高铁酸钾时应注意；

（4）试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式。

21．（4分）β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）。

（1）从物质组成的角度，2个维生素A分子可以看作比1个β-胡萝卜素分子多一个分子；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为。

（2）黄色胡萝卜中富含β-胡萝卜素，当胡萝卜佐以食用油烹调后，人体对β-胡萝卜素的吸收效率达95％；而生吃胡萝卜吸收β-胡萝卜素仅25％。

这说明β-胡萝卜素具有易溶于的性质。

22．（3分）电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是能转化成了能；太空飞船所用的氢燃料电池是一种将的装置（填能量形式转化）。

四、（本题包括4小题，共17分）

23．（4分）请用学过的化学知识解释下列生产、生活实际中的一些现象或做法。

（1）冬天建筑施工时往砂浆内掺入氯化钙以防冻。

。

（2）洗洁精易去除餐具上的油污。

。

（3）扑灭森林大火时设置隔离带。

。

（4）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。

。

24．（4分）某些物质溶于水电离出自由移动的而使溶液能导电。

在氯化钠溶液中存在的微粒是：

（填写微粒符号），因为___________________________的缘故，所以氯化钠溶液不显电性。

25．（5分）现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，C为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）推测下列物质的化学式：

B，D，F；

（2）写出C→A转化的化学方程式：

。

26．（4分）煤是一种化石燃料，用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染。

有一种煤每燃烧1t就会释放出53．3kgSO2。

如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收，其反应的化学方程式为：

S02+Ca（OH）2==CaSO3+H20，那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少千克的Ca（OH）2来吸收？

（计算结果取整数）

五、（本道包括4小题；共19分）

27．（4分）欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。

Ⅰ.物质

Ⅱ.除杂试剂和操作

Ⅲ.反应类型

答案

①CuO固体（Cu）

A.高温煅烧

B.氧气，加热

C.盐酸，蒸发

D.铜粉，过滤

a.置换反应

b.化合反应

c.分解反应

d.复分解反应

①

②CaO固体（CaCO3）

②

③Cu（NO3）2溶液（AgNO3）

③

④NaCl固体（NaOH）

④

28．（4分）根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。

（1）正在产生氢气的装置是（填序号）；收集氢气的方法是

（2）停止产生氢气的装置是（填序号），这是由于的缘故（填操作方法）

29．（5分）在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

（2）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2-10mL之间时：

；

②加入盐酸的量在l0-20mL之间时：

。

（3）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?

为什么?

答：

。

30．（6分）某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：

淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。

为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：

步骤1.用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。

实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。

步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS04溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水。

观察并记录现象。

（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。

请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表。

现象

结论

第一种

情况

A试管中：

________________________

B试管中：

_________________________

淀粉没有转化为葡萄糖

第二种

情况

A试管中：

_________________________

B试管中：

__________________________

______________________

第三种

情况

A试管中：

_________________________

B试管中：

_________________________

淀粉全部转化为葡萄糖

（2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作用是。

2005年苏州市初中毕业暨升学考试化学试题参考答案

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）

1．D2．D3.A4.B5.B6.B7.C8．C9．D10．D11．A12．A13.C14．B15．C

二、（本题包括4小题，共22分）

16．（4分）（每空1分）

（1）Hg

（2）2H2C03（3）30H-（4）（NH4）2SO4

17．第一组：

H2、Al、P．分类依据：

单质

第二组：

CO、CO2、MgO分类依据：

化合物（或氧化物）

（写物质名称不给分。

按元素组成、化学性质和物理性质等合理因素分类均给分）

18．⑴2H2O2MnO22H2O+O2↑

⑵Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

⑶SO3+H2O=H2SO4

⑷3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

（若化学式对，但未配平只给1分；若化学式错，不给分；凡未注明条件的总扣1分）

19．（6分）（每空1分）

（1）酒精灯、试管

（2）过滤，蒸发皿、玻璃棒

（3）198.2A、D、G、F、H

三、（本题包括3小题，共12分）

20．

（1）紫色粉末

（2）+6（3）防潮避热（4）3O2

21．（4分）（每空1分）

（1）2水120：

15：

8（或240：

30：

16）

（2）油脂

22．（3分）（每空1分）。

电化学化学能直接转化为电能

四、（本题包括4小题，共17分）

23．

（1）降低凝固点

（2）洗洁精起乳化作用

（3）可燃物与燃烧区隔离

（4）盐溶液易使铁生锈

24．（4分）

离子H20、Na+、CL-

溶液中各离子所带的正、负电荷总数相等

25．（5分）

（1）（每空1分）B．H2D．FeS04（或FeCl2）F．Cu

（2）3Fe+202=点燃=Fe304

26．（4分）

需要氢氧化钙308kg。

五、（本题包括4小题，共19分）

27．（4分）（每个正确字母序号0．5分，总得分取整数）

①B、b②A、c③D、a④C、d

28．（4分）

（1）乙、丙；向下排空气法（或排水法）

（2）甲关闭导气管活塞

29．（5分）

（1）起点、最高点和终点等点表示正确得1分，曲线光滑得1分。

（2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；

②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。

（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。

30．（6分）

（1）填表（每格1分，共4分）

现象

结论

第一种情况

A试管中：

无红色沉淀

B试管中：

溶液变蓝色

第二种情况

A试管中：

蓝色沉淀变成红色

B试管中：

溶液变蓝色

淀粉部分转化为葡萄糖

第三种情况

A试管中：

蓝色沉淀变成红色

B试管中：

溶液不变蓝色

（2）（2分）中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀，使混合液呈碱性。

2006年苏州市中考化学真题试题及答案

化学

可能用到的相对原子质量：

H—lC—12O一16S一32Ca一40

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．《苏州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是

A．二氧化硫年排放总量在2005年的基础上减少5％以上

B．城市生活污水集中。

处理率达85％以上

C．氨氮等主要水污染物年排放总量在2005年的基础上减少8％以上

D．通过资源空间配置，提高土地集约利用效率

2．考古发现，早在一万多年前我国已开始制造和使用陶器。

现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷已制造发动机零件。

下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是

A．该陶瓷属于无机非金属材料B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物

C．该陶瓷耐高温、强度高D．该陶瓷耐酸、碱等化学物质的腐蚀

3．下列化学符号与名称相符合的是

A．氧元素O2B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3D．金AU

4．下列物质属于纯净物的是

A．食用醋B．天然气C．含碘盐D．蒸馏水

5．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是

A．用带火星的木条可以检验氧气

B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气

C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水

D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体

6．有道是：

水火无情。

一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是

A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻

C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生

7．将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是

第一组

第二组

第三组

淀粉、氯化钠

淀粉、碳酸钠

淀粉、葡萄糖

A．碘水B．酚酞试液C．稀盐酸D．石蕊试液

8．关于一氧化碳燃烧（2CO+O2

2CO2）说法正确的是

A．反应过程中吸收大量的热

B．反应前后分子个数不变

C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:

l

D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν（CO）:

ν（O2）=2:

1

9．下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是

A．硝酸应盛放在棕色试剂瓶中B．熟石灰可用于改良酸性土壤

C．硫酸铜可配制杀菌剂波尔多液D．亚硝酸钠代替食盐用于烹调

10．下列有关水受热蒸发的说法正确的是

A．水发生了化学变化B．水分子运动速率增大

C．水变成了氢气和氧气D．水分子分裂成氢原子和氧原子

11．下列有关对自行车的做法不合理的是

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属

C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油

12．下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是

A．该溶液能导电B．该溶液pH>7

C．该溶液均一、稳定D．该溶液能使石蕊试液变红

13．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

B．量取90mL水时，俯视读数

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

14．在室温下，将下列物质各5g分别放人50g水中，现象最相似的是

A．CaO、CaCl2B．CuSO4、NaClC．CaCO3、BaSO4D．NaOH、NH4NO3

15．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

A．16gB．20gC．40gD．56g

二、（本题包括3小题，共10分）

16．（3分）根据以下甲、乙两种微粒的结构示意图填空。

（1）属于离子的是（选填“甲”或“乙”）。

（2）两种微粒核外都有个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的倍。

17．（5分）请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱和盐的化学式各1个。

、、、、。

18．（2分）请写出化学实验室中常用的带有刻度的仪器名称（列举2种）

、。

三、（本题包括4小题，共21分）

19．（6分）请分别在以下两个表格内，用直线连接相匹配的项目。

（2）人体内元素缺乏与可能导致病的关系

（1）食品与其富含营养素的关系

智力低下症

钙元素缺乏

鱼虾豆腐

油脂

锌元素缺乏

甲状腺疾病

蛋白质

瓜果蔬菜

维生素

奶油菜油

碘元素缺乏

骨质疏松症

20．（5分）纤维素、淀粉、蔗糖和等有机化合物都属于糖类，其中能溶于水且有甜味的是，不易溶于水又无甜味的是。

绿色植物光合作用的产物是和，所以大规模植树造林可以提高空气质量。

21．（4分）请完成以下化学方程式，并标出加点元素的化合价

+1+2－2+2－2

H2O2+BaSO3==BaSO4↓+

22．（6分）铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式。

四、（本题包括4小题，共17分）

22．（5分）某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。

试根据以下实验事实填空或简答。

（1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：

①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。

②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。

③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。

④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感。

⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。

⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。

你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是，属于实验结论的是（填序号）。

（2）乙同学取两支小试管，分别倒人约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化。

你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是。

（3）丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通人二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变不清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。

根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是

。

24．（5分）我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。

其工艺大致流程是：

从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水（pH＝8.1～8.3）混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。

某海滨发电厂（6×600MW）的海水脱硫法与其它脱疏法对比项目如下表所示：

对比项目

海水法

氧化镁法

石灰石法

脱硫效率

>90％

80％

>90％

矿石消耗量

无

3万吨／年

（氧化镁）

17.5万吨／年

（石灰石）

淡水消耗量

无

150万吨／年

数百万吨／年

脱硫电价成本

￥0.6分／度电

￥1.3分／度电

>￥1.5分／度电

（1）根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。

优势是、；

局限是。

（2）已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式：

。

25．（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。

若两题都解，则以a小题计分）

a．（3分）葡萄糖（C6H12O6）在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出热量。

每90g葡萄糖完全氧化，可以产生大约1402kJ热量。

若500g5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，至少消耗氧气多少克?

大约释放多少千焦热量?

（计算结果取整数）

b．（3分）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3.8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1％）。

某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×105t，可节约煤1.0×105t。

假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO2多少吨?

26．（3分）某工厂采购到一批钢材，质检员为检验其含碳量，需要用抽样对比的方法进行化验。

他先称取含碳量为0.5%的标准钢样1.50g，让其在足量的氧气中充分燃烧，最终收集到通常状况下的二氧化碳13.8mL。

再称取待测钢样1.50g，用同样的方法在相同条件下收集到二氧化碳16.6mL，求待测钢样的含碳量（计算结果精确到0.1%）。

（已知通常状况下，二氧化碳的密度为1.99g／L）

五、（本题包括4小题，共23分）

27．（7分）试根据下图装置填空或简答。

（1）利用图中气体发生装置能够制备的常见气体有

（至少填写2种）。

（2）写出制备

（1）中所填气体的化学方程式：

；

。

（3）若制备所需气体前，经检验得知该装置的气密性良好。

但

加过固体，盖上胶塞，滴下反应液后（如左图所示），试管

内却无气泡出现。

在维持原装置和试剂都不变的基础上，

（填操作方法）才能使右侧导管口出

现气泡。

28．（6分）铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。

铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

（1）按金属的活动性顺序，铝比锌。

但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。

为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。

溶液

现象

溶液

现象

溶液

现象

①稀硫酸

一

③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）

一

⑤盐酸

（1：

4）

＋

②稀硫酸

（加热）

＋

④稀硫酸（加入少量NaCl固体）

＋

⑥盐酸

（37％）

＋＋

注：

“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快。

“1：

4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响。

（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。

为究其原因，小芳查阅资料得知：

铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

请解释上述