届高考化学考点56水的电离必刷题.docx
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届高考化学考点56水的电离必刷题
考点五十六水的电离
1.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:
Na+、I-、NO3-、SO42-
②pH=12的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、
A.②④B.只有②C.①②⑤D.①②⑥
2.室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液,滴定曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.滴定前,三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系:
DOH>BOH>AOH
B.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
C.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
【答案】D
3.下列说法正确的是
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
②常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:
3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时,0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L
A.①②B.③④C.①③D.②④
【答案】B
【解析】①豆浆和氢氧化铁胶体都具有丁达尔现象,通过丁达尔效应不能鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体,故①错误;②铁离子水解,常温时,FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比小于1:
3,故②错误;③化学方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物,Br2+2KI=2KBr+I2说明,溴单质氧化性大于碘单质氧化性,则Br的非金属性强于I,故③正确;④酸对水的电离起到抑制作用,常温时,0.1mol/L盐酸中由水电离出的c(H+)<10-7mol/L,故④正确;答案选B。
4.298K时,向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。
下列说法正确的是()
A.该滴定过程应选择的指示剂为甲基橙B.d点:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.水的电离程度大小关系:
b点大于c点D.a点:
c(CH3COO-)> c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
5.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
【答案】D
【解析】A.醋酸是弱酸,pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以等体积等pH的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量大于盐酸,则消耗NaOH物质的量:
③>④,A正确;B.强酸、强碱稀释10倍,pH变化1,则稀释10倍时②的pH=9,④的pH=5,而弱酸、弱碱稀释10倍,pH变化小于1,则①的9<pH<10,③的4<pH<5,即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①>②>④>③,B正确;C.①、④两溶液等体积混合,溶液中氨水过量,溶质为氯化铵和一水合氨,溶液显碱性,氨水的电离大于铵根离子的水解,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C正确;D.若混合后溶液pH=5,说明盐酸过量,则
mol/L=10-5mol/L,解得Va:
Vb=11:
9,D错误。
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1的FeCl2溶液中:
H+、Al3+、SO42—、ClO−
B.无色透明的溶液中:
Al3+、Fe3+、NO3—、SCN—
C.与Al反应能放H2的溶液中:
Cu2+、NH4+、CO32-、Cl−
D.c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中:
K+、Na+、I−、SiO32—
【答案】D
7.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示(已知:
p
=–lg
)。
下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)为10-4.76
B.滴加NaOH溶液过程中,
不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】D
8.室温时,向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】D
【解析】A.a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合物,溶液呈酸性,醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,则c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故A正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),b点时溶液的pH=7,呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故B正确;C.c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中存在电荷守恒:
①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒:
②c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将②带入①可得:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;D.d点为等物质的量的NaOH和CH3COONa的混合物,溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,则:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误;故选D。
9.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13
C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
【答案】B
10.常温下,向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中,分别加入NaOH固体,
随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。
下列叙述正确的是
A.HX的酸性弱于HY的
B.a点由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1
C.c点溶液中:
c(Y-)>c(HY)
D.b点时酸碱恰好完全中和
【答案】C
【解析】A.未加氢氧化钠时,相同浓度溶液中,HX的
=12,而HY的
<9,由于c(H+)×c(OH-)=Kw,则HX溶液中氢离子浓度更大,故HX的酸性强于HY,A错误;B.a点溶液
=12,结合c(H+)×c(OH-)=10-14可知c(OH-)=10-13mol/L,水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-),即a点由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,B错误;C.HY为0.01mol,c点加入NaOH为0.005mol,HY反应后剩余0.005mol,生成0.005molNaY,此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液,c点溶液中
=6,结合c(H+)×c(OH-)=10-14可知c(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,说明HY的电离程度大于Y-的水解程度,则溶液中c点溶液中:
c(Y-)>c(HY),C正确;D.HY为0.01mol,b点加入NaOH为0.008mol,二者按物质的量1:
1反应,故HY有剩余,D错误。
11.如图1中的某条曲线是浓度为0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的图像。
图2是室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线。
下列判断正确的是()
A.图2中b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.相同条件下,相等物质的量浓度NH4Al(SO4)2和NH4HSO4溶液中c(NH4+),前者更大
C.图1中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是B
D.图2中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是b
【答案】A
12.在一隔热系统中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是
A.若a点溶液呈酸性,此时:
c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
B.从a到b:
逐渐增大
C.水的电离程度:
b点<c点
D.溶液的pH值:
a点<c点<b点
【答案】A
13.水的电离过程为
,在不同温度下其离子积常数为
,
。
则下列关于纯水的叙述正确的是
A.
随着温度升高而降低
B.在35℃时,
C.25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热的
【答案】D
【解析】A.K(25℃)=1.0×10-14<K(35℃)=2.1×10-14,所以c(H+)随温度的升高而增大,故A错误;
B.升高温度,促进电离,但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等,故B错误;C.升高温度,促进水的电离,故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度,故C错误;D.K(25℃)=1.0×10-14<K(35℃)=2.1×10-14,说明升高温度,水的电离程度增大,水的电离为吸热过程,故D正确。
14.水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是()
A.图中对应点的温度关系为:
a>b
B.水的电离常数KW大小关系为:
b>d
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性
【答案】B
15.常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列叙述错误的是()
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.M点对应的盐酸体积小于20.0mL
C.M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH>12
【答案】D
【解析】A.强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,则应选择甲基橙作指示剂,故A叙述正确;B.如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B叙述正确;C.M处溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),故C叙述正确;D.N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol•L-1,该氨水电离度为1.32%,则该溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)=10−14/1.32×10−3mol/L=7.6×10-12mol/L,所以该点溶液pH<12,故D叙述错误。
16.室温下,有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸(假设CH3COOH的电离度为1%)三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是
A.测定其导电性能相同
B.与足量的锌粉反应的起始速率相同
C.与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100
D.与同浓度氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100
【答案】D
17.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是
A.两种溶液的pH:
盐酸大于醋酸
B.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
C.向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中
D.两种溶液中水电离出的氢离子:
盐酸大于醋酸
【答案】C
【解析】A项,盐酸是强酸,在水溶液里完全电离,醋酸是弱酸,在水溶液里不完全电离,则常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,pH:
盐酸小于醋酸,故A错误;B项,盐酸和醋酸均为一元酸,浓度相同、体积相同,则两种酸的物质的量相同,和相同浓度的NaOH溶液反应,消耗的NaOH溶液体积相同,故B错误;C项,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又因为已知溶液呈碱性,所以c(H+) 1,故C正确;D项,盐酸电离程度大于醋酸电离程度,所以盐酸对水的电离抑制程度大,两种溶液中水电离出的氢离子: 盐酸小于醋酸,故D错误。 18.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=3。 关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是() A.溶液的体积: 10V甲=V乙 B.水电离出的C(OH-): 10C(OH-)甲≤C(OH-)乙 C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH: 甲≥乙 D.若分别与5mLpH=12的NaOH溶液反应,所得溶液的pH: 甲≥乙 【答案】C 19.常温下,在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述不正确的是() A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.M点对应的盐酸体积小于20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH>12 【答案】D 【解析】A.强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,所以应选择甲基橙作指示剂,所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂,故A不选;B.如果M点盐酸体积为20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B不选;C.M处溶液呈中性,则存在c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-),该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨,铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离,铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制,水的电离程度很小,该点溶液中离子浓度大小顺序是cc(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C不选;D.N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol•L-1,该氨水电离度为1.32%,则该溶液中c(OH-)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3 mol/L,c(H+)= mol/L=7.6×10-12mol/L,所以该点溶液pH<12,故选D。 20.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度: a>b,且a点所示溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8.7mol/L C.pH=7时溶液中c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) 【答案】D 21.水的电离平衡曲线如下图所示。 下列说法正确的是 A.图中对应点的温度关系为: a>b B.水的电离常数KW数值大小关系为: b>d C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D.在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性 【答案】B 22.室温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列叙述正确的是( ) A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1 C.与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离程度减小 D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大 【答案】D 【解析】根据以上分析可知HA为弱酸,则 A、溶液中c(H+)=0.01mol/L,则c(OH-)=10-12mol/L,该溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L,A错误;B、0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中A元素的总物质的量为0.1mol/L,则c(HA)+c(A-)=0.1mol/L,B错误;C、0.1mol/L某一元酸(HA)与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合HA管理,溶液是由等浓度的HA和NaA构成,HA浓度减小,对水的电离的抑制作用减弱,所得混合溶液中水的电离程度增大,C错误; D、HA溶液中加入一定量NaA晶体,A-离子浓度增大,抑制HA电离,氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,pH增大。 加水稀释会促进酸的电离,但是溶液体积增大的程度大于氢离子物质的量增大的程度,所以氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,pH增大,D正确。 23.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是() A.a、b、c三点溶液的pH: c<a<b B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度: c<a<b D.a、b、c三点溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积: c<a<b 【答案】B 24.常温下,向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A在水中的电离方程式是: H2A=H++HA-,HA- H++A2- B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大 C.Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-) D.X点溶液中含A元素相关微粒: c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L 【答案】C 25. (1)在一定温度下,测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=11,则纯水的pH=________,同时测得0.1mol·L-1氨水的电离度为1%,该氨水的pH=__________. (2)在25℃时,测得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=7。 则H2A在水溶液中的电离方程式 为_________________ (3)在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,则此温度CH3COOH的电离平衡常数值为______。 (醋酸电离度小,平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1mol·L-1) 【答案】69H2A=2H++A2-10-7 【解析】 (1)0.1mol·L-1NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1,pH=11,则c(H+)=10-11mol·L-1,因此Kw=1.0×10-12,则纯水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol·L-1,pH=6,0.1mol·L-1氨水的电离度为1%,该氨水中c(OH-)=0.001mol·L-1,溶液中c(H+)=10-9mol·L-1,pH=9,故答案为: 6;9; (2)在25℃时,Kw=1.0×10-14,该温度下纯水的pH=7,测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=7,说明Na2A是强酸强碱盐,H2A是强酸,在水溶液里完全电离,其电离方程式为H2A═2H++A2-,故答案为: H2A═2H++A2-; (3)在一定温度下,测得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH为4,溶液中c(H+)=10-4mol·L-1,平衡时醋酸的物质的量浓度近似为0.1mol·L-1,则此温度CH3COOH的电离平衡常数K= =10-7,故答案为: 10-7。 26.有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4 (1)若四种溶液的物质的量浓度相同,其c(H+)最大的是________(用序号表示,下同)。 (2)若四种溶液的c(H+)相同,其物质的量浓度最大的是________。 (3)将pH相同的上述四种溶液与Zn反应生成等量氢气,所需时间最短的是_________。 (4)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,此溶液的物质的量浓度为________,经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10-3mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=________,(写出计算式,不必计算最终结果)。 温度升高,Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (5)在常温下将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若混合后溶液呈中性,则a: b=_________。 【答案】③①①0.1mol/L(1.43×10-3)2/0.1变大10: 1 27. (1)室温下,使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。 由此可以得到的结论是_______(填字母)。 a.溶液中c(H+)>c(OH-) b.NH4+水解是微弱的 c.NH3·H2O是弱碱 d.由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合,溶液pH=7 (2)室温下,用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是 ①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。 ②滴定醋酸溶液的过程中: ⅰ.V(NaOH)=10.00mL时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。 ⅱ.当c(Na+)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)时,溶液pH____7(填“>”、“=”或“
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