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届高考化学9个难点专题突破
2011届高考化学难点专题突破---顺序不同现象异
化学上有一类反应,将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同,此即所谓:
顺序不同现象异。
●难点磁场
请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
向下列溶液中滴入硝酸银溶液,振荡,不产生白色沉淀,继续滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀的是()
A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl
●案例探究
[例题]下列四组溶液,不论如何滴加,反应现象一定相同的是________。
A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2与H3PO4
C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl
命题意图:
考查学生对过量反应的认识。
知识依托:
无机化学反应。
错解分析:
将A滴入B中,A不足,B过量;将B滴入A中,B不足,A过量。
A、B比例不同,反应原理和实验现象往往不同,对此认识不清,往往造成错解。
解题思路:
逐项分析。
(1)不论NaOH过量,还是CuSO4过量,二者只按下式反应:
Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
即过量的NaOH或CuSO4,都不与生成的Cu(OH)2反应。
A可选。
(2)①将Ca(OH)2向H3PO4滴加,开始时H3PO4过量,生成可溶于水的Ca(H2PO4)2,至H3PO4消耗完毕。
随着Ca(OH)2的不断增加,Ca(H2PO4)2中的H+逐渐被中和掉,先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。
即开始不生成沉淀,后来生成沉淀。
将H3PO4向Ca(OH)2中滴加,开始时,Ca(OH)2过量,H3PO4被完全中和,生成Ca3(PO4)2沉淀,至Ca(OH)2消耗完毕。
随着H3PO4的不断滴加,Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4,最后转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。
即开始生成沉淀,后来沉淀溶解。
B不可选。
(3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中,开始产生沉淀,后来沉淀逐渐消失。
将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中,开始不产生沉淀,后来产生沉淀不消失。
C不可选。
(4)将NaAlO2滴入稀盐酸中,开始无沉淀产生,后来产生沉淀不消失。
将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中,开始有白色沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解。
可见,D不可选。
答案:
A
●锦囊妙计
顺序不同现象异,其实质是过量反应和连续反应的结果,做好过量分析是解决这类问题的关键:
将A溶液滴入B溶液中,开始时,A不足,B过量,A完全反应,B剩余。
随着滴加的进行,B溶液将消耗殆尽。
这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。
●歼灭难点训练
1.(★★★)向下列溶液中滴入稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴入稀硫酸,沉淀又溶解的是()
A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO2
2.(★★★★)向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体,没有红褐色沉淀产生,继续滴入氢氧化铁胶体,产生红褐色沉淀的是()
A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH
3.(★★★★)一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液,产生沉淀,再滴入蒸馏水,沉淀不溶解的是()
A.Na2SO4B.(NH4)2SO4C.Pb(Ac)2D.HNO3(△)
4.(★★★★★)已知,向Zn2+溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)
。
此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO
,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
现有4组离子,每组有2种金属离子。
请各选用1种试剂,将它们两者分开,可供选用的试剂有:
A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水请填写下表:
(填写时用字母代号)
离子组
选用的试剂(代号)
沉淀物的化学式
保留在溶液中的离子
(1)Zn2+和Al3+
(2)Zn2+和Mg2+
(3)Zn2+和Ba2+
(4)Fe3+和Al3+
附:
参考答案
难点磁场
解析:
B、D中滴入AgNO3(aq)开始即生成白色沉淀,且沉淀不再溶解。
C中滴入AgNO3(aq),生成白色AgOH沉淀,且AgOH沉淀不稳定,在溶液中发生分解反应生成Ag2O,所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。
A中滴入少量AgNO3,发生以下反应:
Ag++3NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++NH4++OH-+2H2O,故无沉淀产生;继续滴入AgNO3(aq),至AgNO3过量时,总反应如下:
Ag++NH3·H2O====AgOH↓+NH4+,故有沉淀产生。
答案:
A
歼灭难点训练
1.提示:
A、B中开始生成白色沉淀,后来沉淀不消失;C中始终未生成沉淀;D中先生成Al(OH)3沉淀,后来Al(OH)3沉淀溶解在过量硫酸中。
答案:
D
2.提示:
一定浓度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3胶体,相互反应,分别生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq),当胶体过量时,它会在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里发生凝聚,生成沉淀。
答案:
AC
3.提示:
C、D能使蛋白质变性,加入蒸馏水,蛋白质不再溶解。
答案:
CD
4.提示:
(1)Zn2+和Al3+不能用NaOH分开,因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq),但可用NH3·H2O分开,因为Zn(OH)2能溶于氨水,而Al(OH)3不能。
(2)Zn2+和Mg2+可用过量氨水分开,因为在过量氨水中,Zn2+转化为Zn(NH3)
,而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀;也可用过量NaOH(aq)分开,因为在过量NaOH(aq)中,Zn2+转化为ZnO
,而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。
(3)Zn2+和Ba2+可用H2SO4(aq)分开,因为H2SO4(aq)与Zn2+不反应,但可使Ba2+生成沉淀。
(4)Fe3+和Al3+可用过量NaOH(aq)分开,在过量NaOH(aq)中,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,而Al3+转化为AlO
。
答案:
(1)EAl(OH)3Zn(NH3)
(2)DMg(OH)2ZnO
或EMg(OH)2
Zn(NH3)
(3)ABaSO4Zn2+(4)DFe(OH)3AlO
2011届高三高考化学难点专题突破---等质混和等体混
两种同溶质溶液等质量混合,特别是等体积混合,质量分数如何判定有一定难度。
本篇可以把这一难点化易。
●难点磁场
请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91g·cm-1的氨水,质量百分比浓度为25.0%(即质量分数为0.250),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度()
A.等于12.5%B.大于12.5%
C.小于12.5%D.无法确定
●案例探究
[例题]把70%HNO3(密度为1.40g·cm-3)加到等体积的水中,稀释后HNO3(aq)中溶质的质量分数是
A.0.35B.<0.35C.>0.35D.≤0.35
命题意图:
主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托:
有关质量分数的计算。
错解分析:
审题不严,自以为是将两液体等质量混合,从而误选A项;解题过程中思维反向,也会误选B项。
解题思路:
本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法):
先把“等体积”看作“等质量”,则等质量混合后溶液中HNO3的质量分数为:
w混=
=35%
而等体积混合时水的质量小于HNO3(aq)的质量,则等体积混合相当于先进行等质量混合,然后再加入一定量的密度大的液体,这里是70%的HNO3(aq),故其质量分数大于35%。
方法2(数轴表示法):
(1)先画一数轴,在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数,并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
7
·
·
(2)求出
,并在数轴上标示出来。
(3)标出w混:
w混在
与ρ大的液体的质量分数之间。
答案:
C
评注:
方法2是方法1的一种升华。
●锦囊妙计
1.等质混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时:
w混=
2.等体混
两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时:
W混∈[
,W(ρ大)]
具体解题时,常用数轴表示法。
●歼灭难点训练
1.(★★★)有甲、乙两种H2SO4(aq),甲中H2SO4的质量分数为3a%,乙中H2SO4的质量分数为a%,取甲、乙两溶液等体积混合,搅拌均匀后所得H2SO4(aq)中溶质的质量分数()
A.>2a%B.<2a%C.=2a%D.无法确定
2.(★★★)将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”;其余不变,试选之。
()
3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液,甲中水的质量分数为25%,乙中水的质量分数为15%,将甲、乙两种溶液各取100mL混合,则所得溶液中水的质量分数()
A.>0.80B.<0.80C.>0.20D.<0.20
4.(★★★★★)在100g浓度为18mol·L-1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为()
A.<100mLB.=100mLC.>100mLD.=
mL
附:
参考答案
难点磁场
提示:
氨水越浓密度越小。
因为ρ1>ρ2,所以w混离w1更近,即w混<0.125。
答案:
C
歼灭难点训练
1.提示:
答案:
A
2.提示:
答案:
B
3.提示:
水的酒精溶液密度小于1,即水越多,密度越大。
则:
答案:
BC
4.解析:
由题意知,稀释结果,溶液的物质的量浓度成为原来的一半,则溶液的体积成为原溶液体积的2倍。
18mol·L-1浓H2SO4密度比水的密度1g·cm-3大的多:
ρ(浓H2SO4)=1.8g·cm-3,100g该浓H2SO4体积V比100mL小得多:
V(浓H2SO4)=
mL=56mL。
这样所加水的体积肯定小于100mL,但绝对不是100ρmL,即其所形成溶液的体积不能简单地相加,因而A项可选,但D项不可选。
答案:
A
2011届高三高考化学难点专题突破---混合气体组成的讨论
已知混合气体中元素的质量比,确定混合气体的组成有一种巧妙的方法,把握了这种方法就能化解这类难题。
●难点磁场
请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
常温下,A和B两种气体组成的混合物(工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物)中[Mr(A)<Mr(B)
=,只含有H、Cl两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,H和Cl的质量总是大于2∶71,试确定A为,B为,并简析此混合气体中有A的形成过程。
●案例探究
[例题]常温下A和B两种气体组成混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量),经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。
由此可确定A为_____________,B为____________,其理由是__________________。
若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为________;A在混合气体中的体积分数为_____%。
命题意图:
主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。
知识依托:
NH3中N、H元素的质量比。
错解分析:
审题不严,计算出了A的质量分数,或计算出了B的体积分数。
解题思路:
解答此题,首先考虑氮、氢两元素组成的化合物NH3,分析NH3中氮氢质量比。
NH3中,m(N)∶m(H)=14∶3。
题设条件下,m(N)∶m(H)>14∶3,这只须在NH3中混入N2即可。
由题意,Mr(A)>Mr(B),所以A为N2,B为NH3,因Mr(N2)=28,Mr(NH3)=17。
设混合气体中A和B的物质的量之比为x∶y。
由题意,“xN2+yNH3”中,14(2x+y)∶3y=7∶1,解得,x∶y=1∶4。
(A)=1÷(1+4)=20%。
答案:
N2NH3纯NH3中氮和氢质量比为14/3,在纯NH3中混入任何比例的N2,都将使氮和氢质量比大于14/31∶420。
●锦囊妙计
已知某气体混合物由两种元素组成,且知这两种元素的质量比大于(或小于)a/b,如何确定组成混合物的成分。
其方法是:
变不等(大于或小于)为相等,找出两元素(A和B)质量比等于a/b的化合物(AxBy)。
若混合物中A、B两元素质量比大于a/b,则在AxBy中混入A(g)或A(x+m)By(g)符合要求;若混合物中A、B两元素质量比小于a/b,则在AxBy中混入B(g)或AxB(y+m)符合要求。
(x,y,m∈N)
●歼灭难点训练
1.(★★★)下列各组混合气体中,C、H元素质量比可能最小的是()
A.H2和CH4B.CH4和C2H6
C.C2H2和C2H4D.C3H4和C4H8
2.(★★★★)将例题中的“氮”改为“碳”;将“质量比总大于14/3”改为“质量比总小于3∶1”将“质量比为7∶1”改为:
“9∶4”。
其他同例题,试求之。
3.(★★★★)常温常压下,由A、B组成的混合气体[Mr(A)>Mr(B)],经分析混合气体中只含碳和氧两种元素。
A和B不论以何种比例混合,若碳氧质量比总大于3∶8,则A1为______,B1为_______;若碳氧质量比总小于3∶8,则A2为________,B2为________。
若B1和B2常温混合后,碳氧质量比总小于3∶8时,B1、B2必须满足的关系是n(B1)∶n(B2)______。
4.(★★★★★)常温常压下,A和B两种气体组成的混合气体[Mr(A)>Mr(B)],经分析混合气体中只含有氮和氧两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氧的质量比总小于7∶4。
符合以上关系的A、B可能有多种,请将正确答案填入下表,可不填满,也可扩填,但填入错误的要扣分。
组合
①
②
③
④
⑤
A
B
(注意:
A在上,B在下,不可无序乱填)
若混合气体中氮氧质量比恰好为7∶2,则A为______________,B为______________;n(A)∶n(B)=__________________。
附:
参考答案
难点磁场
提示:
2∶71恰为HCl气体中H元素和Cl元素的质量比,可见混合物应为H2和HCl的混合气体。
生产HCl时,可使H2在Cl2中燃烧,也可使Cl2在H2中燃烧,工业上采用后者。
可以减少环境污染,保障生产安全。
答案:
H2HCl工业制盐酸过程中所得混合气体中有H2,是由于Cl2在过量H2中燃烧的结果。
歼灭难点训练
1.提示:
C、H质量比最小,则含H元素可能最多。
A中H2无限多时,C、H元素比最小。
答案:
A
2.解析:
解答此题,首先从碳、氢元素形成的化合物中寻找碳氢元素质量比为3∶1者。
CH4中,m(C)∶m(H)=12∶4=3∶1。
题设条件下,m(C)∶m(H)<3∶1,这只能在CH4中混入H2(CH4中若混入其他碳氢化合物,如C2H2,只能使m(C)∶m(H)>3∶1)。
由于Mr(A)>Mr(B),所以A为CH4,B为H2。
设混合气体中A、B物质的量分别为x和y。
则“xCH4+yH2”中,12x∶(4x+2y)=9∶4,解得,x∶y=3∶2,
(A)=(3÷5)×100%=60%。
答案:
A:
CH4B:
H2CH4中碳氢质量比为3∶1,是气态烃中碳、氢质量比最小的,若使碳氢质量比比3∶1还要小,只有在CH4中混入H2才能满足要求3∶260%
3.解析:
碳氧形成的化合物有CO2和CO。
CO中,m(C)∶m(O)=12∶16=3∶4;CO2中,m(C)∶m(O)=12∶32=3∶8。
若要使混合气体中碳氧质量比总大于3∶8,只须在CO2中混入CO即可;若要使混合气体中碳氧质量比总小于3∶8,只须在CO2中混入O2即可。
可见,A1为CO2,B1为CO;A2为CO2,B2为O2。
设符合条件的B1、B2混合气体中,B1、B2的物质的量分别为x和y,由题意,“xCO+yO2”中,12x∶(16x+32y)<3∶8,解得,x∶y<2∶1。
答案:
CO2COCO2O2n(B1)∶n(B2)<2∶1。
4.解析:
氮、氧两元素可形成多种化合物,如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5。
其中,N2O气体中,n(N)∶n(O)=28∶16=7∶4;其余气体含氧量逐渐升高,因而n(N)∶n(O)<7∶4。
这样,在N2O气体中混入NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5以及O2中的一种,皆可使所得混合气体中n(N)∶n(O)<7∶4。
当n(N)∶n(O)=7∶2>7∶4时,只有在N2O中混入适量N2才行。
设混合气体中N2O和N2的物质的量分别为x和y。
则“xN2O+yN2”中,(28x+28y)∶16x=7∶2,解得x∶y=1∶1。
答案:
组合
①
②
③
④
⑤
A
N2O
N2O3
NO2(或N2O4)
N2O5
N2O
B
NO
N2O
N2O
N2O
O2
N2ON21∶1.
2011届高考化学难点专题突破---虚拟法
所谓虚拟法,就是在分析或解决问题时,根据需要和可能,虚拟出能方便解题的对象,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
●难点磁场
请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。
A、B、C、D为四种易溶物质,它们在稀溶液中建立如下平衡:
A+2B+H2O
C+D
当加水稀释时,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是
。
●案例探究
[例题]600K时,在容积可变的透明容器内,反应2HI(g)
I2(g)+H2(g)达到平衡状态A。
保持温度不变,将容器的容积压缩成原容积的一半,达到平衡状态B。
图8—1
(1)按图8—1所示的虚线方向观察,能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?
并请说明理由。
答:
(2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明),能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?
并请说明理由。
答:
命题意图:
考查学生对平衡移动及有色气体浓度被等知识的认识。
知识依托:
勒夏特列原理。
错解分析:
从实线方向观察,根据A、B两状态下的I2的浓度关系:
cB(I2)=2cA(I2)
误以为能观察到容器内颜色的变化。
解题思路:
状态A与状态B的不同点是:
pB=2pA,但题设反应是气体物质的量不变的反应,即由状态A到状态B,虽然压强增大到原来的2倍,但是平衡并未发生移动,所以对体系内的任何一种气体特别是I2(g)而言,下式是成立的:
cB[I2(g)]=2cA[I2(g)]。
对第
(2)小问,可将有色气体I2(g)沿视线方向全部虚拟到活塞平面上——犹如夜晚看碧空里的星星,都在同一平面上。
则视线方向上的I2分子多,气体颜色就深;反之,则浅。
答案:
(1)可以观察到颜色深浅的变化。
由于方程式两边气体物质的物质的量相等,容积减半,压强增大到2倍时,I2(g)及其他物质的物质的量均不变,但浓度却增大到原来的2倍,故可以看到I2(g)紫色加深。
(2)不能观察到颜色深浅的变化。
因为由状态A到状态B,平衡并未发生移动,尽管cB[I2(g)]=2cA[I2(g)],但vB[I2(g)]=
vA[I2(g)],即视线方向上可观察到的I2(g)分子数是相同的,故不能观察颜色深浅的变化。
●锦囊妙计
化学中,虚拟法的应用是广泛的,除可虚拟物质状态外,还有很多可用虚拟法解决的问题,如①配平复杂氧化还原反应时,可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零;②虚拟出某些混合物的“化学式”;③虚拟出某些解题时用到的数据;④虚拟出解题需要的某些条件;⑤虚拟反应过程;⑥虚拟反应结果等等。
●歼灭难点训练
1.(★★★)在一密闭容器中发生如下反应:
aA(g)
bB(g)
达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,新平衡建立时,cB是原来的60%,则()
A.平衡向正反应方向发生了移动B.A物质的转化率变小了
C.B物质的质量分数增大了D.a>b
2.(★★★)在常温常压下,向5mL0.01mol·L-1FeCl3(aq)中滴入0.5mL0.01mol·L-1的NH4SCN(aq),发生如下反应:
FeCl3+3NH4SCN
Fe(SCN)3+3NH4Cl()
所得溶液显红色,改变下列条件,能使溶液颜色变浅的是
A.向溶液中加入少量KCl晶体
B.向溶液中加入少量的水
C.向溶液中加入少量无水硫酸铜,变蓝后立即取出
D.向溶液中滴加2滴1mol·L-1的FeCl3(aq)
3.(★★★★)在一定温度和压强下,某容器内存在如下平衡(平衡A):
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)
这是工业合成尿素的反应。
如果将容器的容积缩小为原来的1/3,则达到平衡时(平衡B)下列说法一定正确的是()
A.气体的平均式量比原来大B.气体的平均式量比原来小
C.气体的平均式量与原来相等D.依据题给条件无法确定
4.(★★★★★)CuCl2(aq)因浓度不同,颜色往往不同。
有的是黄色,有的是绿色,还有的是蓝色。
已知CuCl2(aq)中存在如下平衡:
[Cu(H2O)4]2++4Cl-
[CuCl4]2-+4H2O
蓝色黄色
试回答下列问题:
(1)欲使溶液由黄色变为蓝色,可采取的两种方法为:
①;②。
(2)欲使溶液由蓝色变为绿色,可采取的两种方法为:
①;②。
附:
参考答案
难点磁场
解析:
可将水虚拟为容器,将A、B、C、D四种易溶物质虚拟为盛在“水——容器”中的气体物质。
那么,加水稀释,“气体”的体积扩大,压强减小,根据勒夏特列原理,平衡向气体体积增大的方向,即上列平衡的逆反应方向移动。
由此,可以得出结论:
溶液稀释时,平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案:
逆因为稀释后,单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小,根据勒夏特列原理,平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
歼灭难点训练
1.提示:
虚拟一种中间状态,假设平衡不移动,则新平衡建立时:
cB是原来的50%,而事实上cB是原来的60%,这表明扩大容积平衡向生成B的方向——正反应方向发生了移动。
答案:
AC
2.解析:
从反应实质来看,溶
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- 高考 化学 难点 专题 突破