人教版高一化学必修一综合测试题含答案及解析.docx
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人教版高一化学必修一综合测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
2.若1g氮气中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.x28mol-1
B.x14mol-1
C.14xmol-1
D.28xmol-1
3.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z,这四种离子的氧化性大小顺序正确的是( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
4.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3
5.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z。
这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+
B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+
D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
6.实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘,关于该实验操作的叙述中错误的是( )
A.碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,塞紧上口部的塞子,一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
7.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2,则两种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2
B.3∶4
C.1∶1
D.3∶2
8.将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数变为2a%,此时刻H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L-1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2=2c1
B.c2>2c1
C.c2<2c1
D.无法确定
9.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降。
它与空气中的二氧化硫和氧气接触时,二氧化硫会部分转化为三氧化硫,使空气的酸度增加,环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.载体
10.下列分散系属于胶体的是( )
A.石灰水
B.豆浆
C.泥水
D.蔗糖水
11.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I﹣>Fe2+>NO
B.I﹣>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I﹣>H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I﹣
12.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:
HCO+H+===H2O+CO2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
C.钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+===Cu2++H2↑
13.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,是利用了氧化铝( )
A.不溶于水
B.熔点很高
C.是金属氧化物
D.高温下很难反应
14.把下列四种物质分别加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是( )
A.10gNaCl固体
B.10gNaOH固体
C.10gBaSO4固体
D.10gCu(NO3)2固体
15.下列说法中不正确的是( )
A.硫是一种黄色的能溶于水的固体
B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在
C.硫跟铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
16.下列实验操作能达到预期目的是( )
A.向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有CO
C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,变红,说明原溶液一定有Fe2+
D.向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则说明原溶液中一定有NH4+
17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA
D.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA
18.下列反应中,不属于四大基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.CaCO3===CaO+CO2↑
D.Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
19.下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,现象也不同的是( )
A.氢氧化钠溶液与氯化铝溶液
B.氢氧化钠溶液与盐酸
C.碳酸氢钠溶液与盐酸
D.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
20.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( )
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净 ④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确
B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确
D.全对
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液,请回答有关问题。
22.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:
H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:
MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:
。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
23.银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:
Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:
。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为 。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2,至少需要1.0mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
24.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则D装置中品红溶液的作用是 ,证明气体中有CO2的现象是 。
②若证明SO2具有氧化性,同时证明碳酸的酸性比硅酸的强,B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。
则:
B中的现象 ,F中应加入 溶液,E中发生反应的离子方程式为 。
答案解析
1.【答案】D
【解析】和气体有关的各种物理量遵循pV=nRT数学模型,理想气体状态方程可变形为pM=ρRT,可见在相同温度和密度下,气体压强和摩尔质量成反比,摩尔质量越大,压强越小。
2.【答案】C
【解析】1g氮气中含有氮原子的物质的量=1g÷28g·mol-1×2=mol,
阿伏加德罗常数NA=x÷(1/14mol)=14xmol-1。
3.【答案】A
【解析】反应X2++Z===X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+,即氧化性X2+>Z2+;反应Y+Z2+===Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+,即氧化性Z2+>Y2+;X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性,即R2+>X2+;综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为R2+>X2+>Z2+>Y2+;
故选A。
4.【答案】D
【解析】A项,铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,错误;B项,钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,错误;C项,铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;D项,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,正确。
5.【答案】A
【解析】根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
则氧化性:
X2+>Z2+>Y2+,由于X2+与单质R不反应,可知氧化性:
R2+>X2+。
综合分析可知,氧化性:
R2+>X2+>Z2+>Y2+。
6.【答案】D
【解析】萃取实验操作过程:
碘水和四氯化碳混合振荡——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出,上层液体要经分液漏斗上口倒出)。
7.【答案】A
【解析】物质的量浓度与溶液体积无关,NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等,两溶液中c(Cl-)之比为1∶2。
8.【答案】B
【解析】 蒸发掉原溶液质量一半的水后,则溶液中溶质的质量分数变为2a,设质量分数为a的H2SO4的密度为ρ1g·mL-1,蒸发后密度为ρ2g·mL-1,根据物质的量浓度与溶液密度,质量分数的关系有:
c1=,c2=
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- 人教版 高一化学 必修 综合测试 答案 解析