高2化学竞赛精品练习卷4.docx
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高2化学竞赛精品练习卷4
2007年高二化学竞赛训练题(四)
(时间:
120分钟满分:
150分)
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共30分)
.2005年10月12日,中国“神舟六号”载人飞船顺利升空,5天后又安全着落。
在升空和着落时,为了防止飞船与大气层摩擦产生高温而燃烧,应该选择某种特殊材料覆盖在飞船表面,这种材料应该具有的性质是
A良好的导电性B密度较大,以增大飞船的惯性
C高温下能分解挥发,吸收热量D质地柔软,以利于飞船的变形
.人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步,下列材料与化学制备无关的是
A石器B青铜器C铁器D高分子材料
.石油资源紧张制约着中国汽车事业的发展。
2006年1月1日起,苏北五市(徐州、淮安、盐城、连云港、宿迁)禁止销售普通汽油,全面销售车用乙醇汽油。
所谓“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
下列有关叙述中错误的是
A乙醇汽油是一种新型的化合物B汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放
C用玉米、高梁发醇可以制得乙醇D工业上常用裂化的方法提高汽油的产量
.下列既能发生氧化还原反应,又能发生复分解反应的离子组是
ANa+、H+、NO3-、HS-BNH4+、Na+、MnO4-、I-
CK+、Ba2+、Br-、NO3-DMg2+、Ag+、OH-、PO43-
.某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)。
已知1molHxROy比lmolHzR质量多64g。
下列说法不正确的是
A2y-x+z=8By=4CR一定是硫元素DR一定处于第三周期
.元素X的单质Y及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化:
则X为
AFeBCuCSDC
.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有
①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管;②浓硫酸不小心沾在皮肤上,先用抹布擦干净,再用大量的水冲洗;③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,至少需经过4次称量;④将乙烯、乙炔分别通入溴水中,乙烯使溴水的褪色速度快;⑤蒸馏石油时,冷凝管中的冷水应上进下出;⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液,可使蛋白质盐析而分离提纯;⑦在试管中放入几片碎滤纸,滴几滴90%的浓硫酸,再将滤纸捣成糊状,微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾,可观察到红色沉淀生成;⑧配制一定浓度的溶液时,若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的部分。
A3个B4个C5个D6个
.甲、乙是同周期元素,如果甲原子半径大于乙原子半径,则下列说法中正确的是
A两元素形成的最高正价氧化物对应的水化物的酸性甲强于乙
B两元素形成的气态氢化物甲比乙稳定
C甲元素的简单阴离子的还原性比乙的简单阴离子的还原性强
D甲的原子序数大于乙的原子序数
.关于右图装置的叙述,正确的是
A铝是负极,铝片上析出无色气体
B石墨是阳极,石墨棒上析出黄绿色气体
C溶液中两电极间产生白色沉淀(不溶解)
D溶液中先产生白色沉淀,最后沉淀溶解。
.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体(2mol)、Y气体(10mol)的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A反应的化学方程式为5Y
X
Bt1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
Ct2时,正、逆反应速率相等
Dt3时,逆反应速率大于正反应速率
二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共32分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
.丁烷(沸点-0.5度)是一种还原性气体,下列关于丁烷的说法中错误的是
A作制取氢氧化亚铁的保护气B作过氧化钠与水反应的保护气
C用丁烷代替甲烷作烷烃的性质实验D用丁烷代替干冰用于人工降雨
.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO—的总数为0.1NA
B煅烧黄铁矿生成11.2LSO2(标准状况下),反应中转移的电子总数为2.75NA
C常温常压下,1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
D1L0.1mol/L麦芽糖溶液完全水解后溶液中分子总数为0.2NA
.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是
A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
.现有常温下的四份溶液:
①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
C将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
③>④,①>②
D将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如右图)。
下列有关说法正确的是
A正硼酸晶体属于原子晶体
BH3BO3分子的稳定性与氢键有关
C分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),平衡时,各物质的物质的量分别为1mol、1mol、2mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是:
A刚充入时,反应速率V正减小,V逆增大
B达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同
C达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍
D达到新平衡时,容器内气体的密度是原来的两倍
.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
后者因为品红分子结构中的发色基团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。
其漂白原理可用下面的反应方程式表示:
ClH2N=
=C
-NH2)2+H2SO3
H2N-
-
-NH2)2
品红(红色)无色化合物
下列说法正确的是
A品红溶液中同时通入Cl2、SO2,漂白效果会更好
B加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C“无色化合物”分子中,19个碳原子都可能在同一平面上
D品红分子结构中,19个碳原子都可能在同一平面上
.向amLBaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。
产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V(B)的关系如右图所示,下列判断正确的是
A加入90mLB时,A中的金属离子沉淀完全
B加入110mLB时,沉淀物仅为BaSO4
CB溶液中c(Na2SO4)︰c(NaOH)=1︰1
D当溶液中含有NaAlO2时,V(B)≥100mL
2007年高二化学竞赛训练题(四)
班级:
姓名:
一、二、选择题(共62分)
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二
11
12
13
14
15
16
17
18
三、(本题包括2个小题,共22分)
.(11分)下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。
其中装置Ⅰ为甲同学设计。
(注:
NaOH溶液可吸收NOx)
请回答下列问题:
(1)如何检验该装置Ⅰ的气密性?
。
(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为。
(3)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体,理由。
于是他设计装置Ⅱ。
(4)化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究,认为装置Ⅱ虽然作了改进,但如果按装置Ⅱ进行实验,还是会出现三个问题,需要作相应改进措施。
请你帮助他们填写相关内容。
问题一:
。
措施:
加热或。
问题二:
试管中的气体是淡棕红色,而不是无色。
措施:
(填具体操作。
不能增加装置)。
问题三:
。
措施:
。
.(11分)下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询,获得草酸及草酸晶体的一些相关知识:
名称
分子式
颜色、状态
溶解性
熔点(℃)
密度(g/cm3)
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189.5
1.900
草酸晶体
H2C2O4·2H2O
无色晶体
—
101.5
1.650
备注:
草酸晶体失去结晶水后,175℃以上开始分解。
【提出猜想】①;
②分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】
(1)请设计完成“猜想①”的实验方案[用简要的实验装置图表示,要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂]。
(2)化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想②”的实验探究。
①各装置中分别盛放有A;B;C;D;E;F。
②证明分解产物中有CO2的现象是;证明分解产物中有CO的现象是。
③若未连接装置G,要达到同样的目的,可采取的措施是。
【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现:
草酸是二元弱酸,酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
小李通过进一步研究,对实验中CO2的检验提出质疑。
试根据相关信息,指出原设计中存在的问题,并提出实验的改进措施。
。
四、(本题包括3个小题,共27分)
.(8分)A、B、C、D是短周期元素,它们的离子具有相同的电子层结构,且半径依次减小。
A与D的化合物X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应;B、C组成典型的离子化合物Y,其晶体结构类似于NaCl晶体;A与C以原子个数之比1︰1组成化合物Z。
(1)写出X分别与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式
(2)写出Y的电子式
(3)写出Z与CO2反应的化学方程式
(4)B、C、D可组成离子化合物CmDBn,其晶体结构单元如右图所示。
阳离子Cx+(○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部(内部有9个○,1个位于体心,另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心);阴离子DBnmx-(●表示)位于该正方体的顶点和面心。
则:
x=、m=、n=。
.(10分)A、B、C、D、E是中学化学中五种常见的单质。
其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合,生成化合物X、Y、Z;A与B、C均不能直接化合。
有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题:
(1)A、D的化学式为;
(2)写出反应③的化学方程式;
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个具有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为
;
(4)将过量的E加到N的稀溶液中,若反应过程中转移电子的数目为3.01×1023个,则参加反应的E的质量为g;
(5)将Z与N反应后的产物溶于水中,测得溶液的pH7(“>”或“<”),其原因是。
.(9分)氰氨化钙是一种多用途的有效肥料。
它很容易用价廉的普通化学品,如CaCO3,来生产。
CaCO3热分解产生固体A和气体B。
用碳还原A,生成灰色固体C和气体D。
C和D能进一步氧化。
C与氮反应最终生成氰氨化钙,氰氨化钙中Ca的质量分数是50%。
(1)如何合成氰氨化钙?
写出反应方程式。
(2)CaCN2水解产生什么气体?
写出水解反应方程式。
(3)在固体化学中,氰氨化钙的阴离子离子呈现异构化。
两种异构离子的氢化物都是已知的(至少在气态)。
画出它们氢化物的结构式。
五、(本题包括2个小题,共19分)
.(9分)煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D和一种含三个六元环的化合物J:
回答下列问题:
(1)X、Y是下列试剂中的一种,其中X是(填序号),选择的理由是;
①Fe和HCl②酸性KMnO4
(2)写出B、H的结构简式;
(3)下列物质之间转化的反应类型为:
C→D,G→H;
(4)写出下列反应的化学方程式:
E→F;
I→J。
.(10分)天然产物A完全燃烧后仅得到CO2和H2O,且物质的量之比为2︰1。
化合物A的乙醚溶液与NaOH水溶液混合振摇,振摇后乙醚层中不再存在A。
另一份A的乙醚溶液与NaHCO3水溶液混合振摇,A存留于乙醚层中;
化合物A与土伦试剂[Ag(NH3)2]+发生银镜反应;
化合物A能与浓HI溶液(足量)反应,且参加反应的A与HI物质的量之比为1︰1。
(1)A的化学式是(最简单);
(2)满足条件的A的同分异构体共有种;
(3)任意列举一种A的结构简式,并以此为代表,写出以上各步的化学反应方程式。
(4)A另有一种异构体C,无酸性,但能与NaOH以1︰3反应。
写出C的结构简式和与NaOH反应的化学方程式。
六、(本题包括2个小题,共20分)
.(8分)1945年,美国学者E·G·Rochow在做普通电化学实验中发现:
硅-铜合金与有机氯化物反应生成一类新化合物二氯二甲基硅烷[(CH3)2SiCl2]和三氯甲基硅烷(CH3SiCl3)。
硅烷衍生物的性质和烷烃衍生物相似,但硅保持其在原硅酸中的结构特点。
(1)写出二氯二甲基硅烷在氢氧化钠水溶液中反应的化学方程式;
(2)E·G·Rochow在实验中得到的是二氯二甲基硅烷和三氯甲基硅烷的混合物。
分析这种混合物的方法如下:
把已知质量的混合物密封在安瓿中并放入盛有过量NaOH溶液的厚壁锥形瓶,摇动锥形瓶使安瓿振碎,二氯二甲基硅烷和三氯甲基硅烷分别和NaOH反应。
过量的NaOH用盐酸滴定。
实验测得空安瓿的质量为4.621g,安瓿和供分析用的混合物总质量为5.4515g,加入浓度为0.9260mol/L的NaOH溶液25.00mL;滴定过量NaOH溶液用去浓度为0.5000mol/L的HCl溶液15.44mL。
则混合物中
n[(CH3)2SiCl2]=,n(CH3SiCl3)=。
{已知M[(CH3)2SiCl2]=129.0g/mol,M(CH3SiCl3)=149.5g/mol};
(3)有人认为用硝酸银溶液也可测定该混合物中各物质的含量。
如果采用已知浓度硝酸银溶液测定该混合物的组成,实验中需测定的数据除了混合物的质量还有。
.(12分)铜是人类最早知道的金属之一,实验室可用H2还原CuO制取少量的Cu,工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
Ⅰ、实验表明,CuO被H2还原时也有Cu2O生成。
将一定量的H2缓慢通过灼热的CuO粉末,得到固体混合物且混合物中m(Cu)︰m(O)=8︰a。
当a有不同的取值时,固体混合物成份不同。
请分析a的取值范围和固体混合物成份的关系并填入下表(不一定填满,表格不够也可自行增加);
a的取值范围
反应后固体的成分(用化学式表示)
Ⅱ、黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8︰7;将mgX粉末全部溶于200mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至2.12L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:
(1)请通过计算确定m的值;
(2)X的摩尔质量为368g/mol,请确定X的化学式。
参考答案(0754)
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