福建省泉州市学年度高一上学期高中教学质量跟踪监测命题意图和讲评建议.docx
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福建省泉州市学年度高一上学期高中教学质量跟踪监测命题意图和讲评建议
泉州市2018-2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测
化学(高一年)命题意图和讲评建议
1.选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括18小题,其中1-12题,每小题2分;13-18题,每小题3分,共42分)
1.闽南沿海盛产牡蛎。
蛎灰又称蜃灰,俗名白玉,是我国沿海地区一种重要的传统建筑材料。
蛎壳的煅烧,据《天工开物》介绍,将蛎房“叠煤架火燔成,与前石灰共法。
”。
将蛎灰溶于水可制成碱液。
蛎壳、蛎灰的主要成分是
A.CaCO3、CaOB.CaO、CaCO3C.SiO2、CaCO3D.NaCl、CaO
1.【命题意图】本题是以闽南沿海传统风俗为背景制取建筑材料的试题,需要一定的古文翻译能力。
考察CaCO3、CaO的化学性质等。
【讲评建议】引导学生分析关键字、词、句。
蛎壳的主要成分是CaCO3,蛎壳煅烧得到蛎灰,将蛎灰溶于水可制成碱液,可知蛎灰的主要成分为CaO。
2.在化学魔术中,一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹,其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
该“隐形墨水”为
A.食盐水B.白醋C.淀粉溶液D.蔗糖溶液
2.【命题意图】考查I2的特性。
【讲评建议】根据I2遇淀粉溶液变蓝色得出“隐形墨水”为淀粉溶液
3.下图所示的实验操作中,正
确的是
3.【命题意图】考查学生基础实验操作。
【讲评建议】
A.不可用手直接取用药品,A错误;
B.给试管加热规范,可知B正确;
C.用胶头滴管滴加液体时胶头滴管不能伸入试管中,C错误
D.砝码与药品放置错误,用托盘天平称量药品的质量只能估读到小数点后一位,D错误
4.张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。
这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
下列关于
In的说法中,错误的是
A.
In原子核内有49个中子B.
In原子核外有49个电子
C.
In原子的质量数为115D.
In是In元素的一种核素
4.【命题意图】以张青莲化学家的研究为背景考查原子结构的知识掌握情况。
【讲评建议】
In原子是In元素的一种核素,中子数为66,质子数为49,原子的核外电子数也是49,质量数为115,因此A错误
5.下列属于电解质的是
A.酒精B.铜丝C.食盐水D.硝酸钠
5.【命题意图】考查学生物质分类中电解质的知识。
【讲评建议】
化合物根据熔融条件下或水溶液中能否导电分为电解质和非电解质,A项中的酒精为有机物,属于非电解质,B项中铜丝为单质,C项食盐水为混合物,因此铜丝和食盐水既不是电解质也不是非电解质,D项硝酸钠为盐类物质,属于强电解质。
讲评时可归纳复习电解质的分类方法。
6.合金的应用,极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是
A.青铜雁鱼灯
B.光导纤维
C.航母甲板(钢))
D.潜水艇外壳(钛、铝等)
6.【命题意图】考查合金的知识点。
【讲评建议】B选项中的光导纤维成分是SiO2,不是合金,因此B错误
7.能产生丁达尔效应的是
A.水B.盐酸C.Fe(OH)3胶体D.硫酸铜溶液
7.【命题意图】考查学生对分散系分类及胶体特性的掌握情况。
【讲评建议】选项中只有C中Fe(OH)3胶体属于胶体,胶体才能产生丁达尔效应。
8.下列物质的分类正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
CH3COOH
NaOH
SO2
CO2
B
KOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
H2SO4
CaCl2
Na2O2
H2O
D
Ca(OH)2
HNO3
CaCO3
CaO
SO2
8.【命题意图】考查无机化合物的分类方法及学生对常见无机化合物的熟悉程度。
【讲评建议】
A.Na2CO3属于盐类物质,NaOH属于碱类物质,SO2属于酸性氧化物,A错。
B.B中CO属于中性氧化物,可知B错;
C.Na2O2属于过氧化物,H2O属于中性氧化物,C错。
D.分类正确,D对。
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.44gCO2含有的原子数为3NA
B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C.7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.2NA
D.0.1mol·L-1稀硫酸中含有0.1NA个氢离子
9.【命题意图】本题以阿伏加德罗常数值的计算的方式考察有关物质的量的计算,常见物质原子数和质子数计算、氧化还原反应过程中电子的转移、无具体物理量数据错误计算。
【讲评建议】
A.44gCO2物质的量是1mol,可得原子数为3NA,A正确。
B.18gD2O的质子数为9NA,18gH2O中含有的质子数为10NA,两者不同,B错。
C.7.8gNa2O2用于呼吸面具时与CO2发生反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2molNa2O2反应时转移了2mol电子,7.8g物质的量为0.1mol,转移电子数为0.1NA,C错误。
D.稀硫酸没有给出体积的量,无法计算,D错。
10.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、K+、CO32-、Cl-
B.无色溶液中:
Cu2+、K+、SO42一、NO3一
C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:
H+、Al3+、SO42-、I-
D.能与Al反应产生H2的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
10.【命题意图】本题考查的是离子反应和离子共存。
考查离子反应的类型:
复分解反应、氧化还原反应等,考查离子共存。
【讲评建议】
A.使酚酞变红色的溶液呈现碱性,A项的离子均能共存,A正确。
B.Cu2+在溶液中呈现蓝色,可知B错;
C.Fe(NO3)2溶液中存在NO3一在H+作用下会将Fe2+和I-氧化,C错。
D.与Al反应能产生H2的溶液可能酸性或者强碱性,HCO3-与H+、OH—均能发生反应,不能大量共存,D错。
【拓展建议】
1.由离子共存中无色溶液题干条件要求进一步拓展到其它题干条件进行复习巩固。
2.从H+、NO3一共存时能氧化I-拓展归纳其它因发生氧化还原反应不能共存的离子。
11.根据下列所示的转化关系,推断甲物质是
甲
乙
丙
丁
甲
A.CuB.CuOC.MgD.MgO
11、【命题意图】本题考查的是元素及其化合物的转化。
【讲评建议】物质甲能够与盐酸反应,根据选项判断排除A,A中的Cu不能与盐酸发生反应。
根据转化关系推得乙属于盐类,与AgNO3溶液发生复分解反应生成的物质丙也是盐类,丙能够与Fe发生置换反应,则物质甲中的金属元素比Fe不活泼,因此甲是CuO,选B
12.对于待测液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定有Cl-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
【命题意图】
本题从溶液中离子的检验角度立意。
题目以Cl-、SO42-、Ca2+、NH4+为基础,考查各离子检验的相关基础知识。
引导学生关注离子检验的知识,以促进学生在知识与技能、过程与方法方面的提升。
【讲评建议】
A.原溶液中也可能含有CO32-、SO42-等离子,加入硝酸银溶液均生成白色沉淀。
检验Cl-正确操作顺序为:
取样,先加入稀硝酸酸化,无明显现象,再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀。
A错误;
B.原溶液中也可能含有Ag+,加入氯化钡溶液产生AgCl白色沉淀,再加盐酸,沉淀不消失。
检验SO42-正确操作顺序为:
取样,先加盐酸酸化,无明显现象,再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-,B错误;
C.原溶液中也可能含有Ba2+、Ag+等离子,加入碳酸钠溶液均产生白色沉淀。
含Ca2+溶液检验可以选择焰色反应,火焰呈砖红色。
C错误;
D.NH4+检验方法就是:
取样,加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+。
D正确。
13.同温同压下,在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、CO2气体,下列说法不正确的是
A.两种气体的分子数目相等B.两种气体的质量不相等
C.两种气体的密度相等D.两种气体的氧原子数目相等
【命题意图】
本题紧密联系物质的量的应用。
题目以同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数,即阿伏加德罗定律为基础,综合考查气体的分子数目、质量、密度、原子数目等相关知识。
引导学生关注气体摩尔体积、摩尔质量等基础知识,以促进学生在知识与技能、过程与方法方面的全面发展。
【讲评建议】
A.同温、同压、同体积,气体分子数相等。
所以O2、CO2气体分子数相等。
A正确;
B.O2、CO2气体分子数相等,则O2、CO2气体物质的量相等。
根据m=nM知,二者物质的量相等时,气体质量与其摩尔质量成正比,摩尔质量O2 M Vm C.根据ρ=可知,同温同压下,气体摩尔体积相等时,二者密度与其摩尔质量成正比, O2、CO2气体摩尔质量不等,所以其密度不等。 故C错误; D.O2、CO2气体分子数相等,O2、CO2气体中氧原子个数相等,故D正确。 14.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 还原性: Fe>Fe2+ B 往Na2SiO3溶液中通入足量CO2气体 产生白色胶状沉淀 酸性: H2SiO3>H2CO3 C 常温下将铝片加入浓硝酸中 无明显现象 铝与浓硝酸不反应 D 将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中 紫色溶液褪色 H2O2具有氧化性 【命题意图】 本题以化学实验中真实的实验操作,得出的现象以及结论,考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。 引导学生关注与实验有关的知识和情境。 以促进学生在知识与技能、过程与方法等方面的全面发展。 【讲评建议】 A、FeCl3溶液中加入足量的铁粉,Fe3+完全转化为Fe2+,所以黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,还原性: Fe>Fe2+故A正确; B、Na2SiO3+CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓,原理: 强酸制取弱酸,酸性: H2SiO3 C、铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜,阻止内部金属继续反应,发生钝化现象,故C错误; D、将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应,H2O2具有还原性 离子方程式为: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D错误。 15.下列离子方程式的书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.氯化铝溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O C.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O D.澄清石灰水和过量的碳酸氢钠溶液混合: 2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O 【命题意图】 本题离子方程式的书写为切入点。 考查学生离子反应的基础知识及对反应原理的了解及应用,引导学生关注与化学有关离子方程式的书写,以促进学生在知识与技能、过程与方法等方面的全面发展。 【讲评建议】 A.铁与稀硫酸反应Fe应生成Fe2+ B.氯化铝溶液中加入过量的氨水,应写作: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D.澄清石灰水和过量的碳酸氢钠溶液混合,澄清石灰水是量少的,定为“1mol”,含2molOH-,能与2molHCO3-充分反应。 所以D正确 【拓展建议】 离子方程式的书写高一是基础,是中学化学学习的重点知识,全面掌握离子方程式的书写方法,有利于提高学生对溶液或熔融状态下化学反应的本质的认识,发展学生的核心素养。 16.实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL。 下列说法正确的是 A.配制溶液时需用到240mL的容量瓶 B.配制溶液时需称量NaOH固体的质量为9.6g C.定容时俯视刻度线,所配制的NaOH溶液浓度偏大 D.定容摇匀静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线 【命题意图】本题以配制NaOH溶液为背景,主要考察基础的实验知识,如仪器容量瓶的规格、相关计算、误差分析、规范操作等,考查学生对所提供的实验信息的解读能力,要求考生利用已学过的溶液配制实验操作基本技能并结合获取的数据信息,回答实验相关问题。 【讲评建议】 A、配制溶液时需用到250mL的容量瓶,故A错误; B、配制溶液时需称量NaOH固体的质量为1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10g,B错误; C、定容时俯视刻度线,加水还没有到刻度线,水不足,所配制的NaOH溶液浓度偏大, C正确; D、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,原因是有部分溶液在反复摇匀,静置后,仍留在刻度线上方,再加蒸馏水至刻度线,使浓度偏低。 D错误。 【拓展建议】 引导学生熟悉这类实验题的常见解法,提高解题的熟练程度。 如可以将选择题改为填空题来加强训练。 例: 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.一般可以分为 以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 (1)配制溶液时,其正确的操作顺序为______(填序号). 本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______. (2)某同学欲称量NaOH的质量,先用托盘天平称量烧杯的质量,托盘天平平衡后的状态如图所示. 烧杯的实际质量为______g, 要完成本实验该同学应称量______g NaOH. (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作 是。 (4)配制过程中,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号). A.转移溶液时,有少量溶液洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线 C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线. 17.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。 一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中正确的是 A.Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物 C.每生成32g氧气就有2molFe2+被还原 D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移 【命题意图】本题以氧化还原反应为核心,以陌生氧化还原反应方程式为载体,考查内容包括氧化还原反应中电子转移计算、物质的量计算以及氧化剂、还原产物、氧化产物的应用,考查学生解决具体问题的能力。 【讲评建议】 A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故A错误; B、反应中,Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从FeSO4中+2价的Fe元素升高生成的,所以硫酸亚铁是还原剂,被氧化得到氧化产物Na2FeO4,同时Na2O2在反应中化合价变化情况是: 每6molNa2O2发生反应,其中的-1价的氧有12mol,有2mol化合价升高,10mol化合价化合价降低,可以看出Na2FeO4与Na2O中的-2价氧元素就来自过氧化钠,所以Na2FeO4与Na2O是还原产物,所以B正确; C、每生成32gO2即生成1molO2,就有2molFeSO4被氧化,生成2molNa2FeO4。 2molFe2+被氧化,故C错误; D、反应中元素化合价升高的的有FeSO4中+2价的Fe和Na2O2中-1价的氧, 数目为: 2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,故D错误. 【拓展建议】 总结氧化还原反应常涉及的知识点,总结常见的解题思路和方法。 18.已知: 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。 下列说法正确的是 A.氧化性: I->Fe2+>Br- B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4∶1∶3 D.当通入1molCl2时,溶液中发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl- 【命题意图】本题紧密联系氧化还原理论,体现氧化还原的广泛应用。 题目以2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2这一反应事实为基础,应用氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物的原理,内容涉及金属离子与非金属氧化性、还原性等相关性质及应用、根据图象纵横坐标数据分析判断信息,考查学生对判断离子的反应先后顺序,然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量,引导学生关注与氧化还原有关的常识,以促进学生在知识与技能、过程与方法等方面的全面发展,发展学生核心素养。 【讲评建议】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物, 根据方程式2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-判断,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-, 所以还原性: Fe2+>Br-,氧化剂Br2的氧化性强于氧化产物Fe3+,所以氧化性: Br2>Fe3+, 同理判断,还原性: I->Fe2+,氧化性Fe3+>I2: 所以还原性I->Fe2+>Br-,氧化性Br2>Fe3+>I2,A选项是错误的; B选项: 通入Cl2后,I-先被氧化,其次是Fe2+,最后是Br-,在通入Cl2的量为0-1mol的过程中,I-从最大量降到0,即得到I-的物质的量为2mol,通入Cl2的量为1-3mol的过程中, Fe2+从4mol降到0,Fe3+的量逐渐增大,所以含有Fe2+共4mol,在通入Cl2的量为3-6mol的 过程中Br-从6mol降到0,所以Br-的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol, 所以B选项是正确的; C选项: 由B可以知道,I-的物质的量为2mol,Fe2+是4mol,Br-的物质的量是6mol, n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3,所以C选项是错误的. D选项: 当通入1molCl2时,2mol的I-消耗Cl21mol,即溶液中发生的离子反应可表示 为2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D选项错误; 【拓展建议】 可以将还原性I->Fe2+>Br-,改为S2—>I->Br-,改编题目,再次训练,培养学生通过文字、图像等获取信息、整合、应用信息的能力。 全面掌握氧化还原反应原理在研究中的应用。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题(本题共有6小题,共58分) 19.(9分) (1)现有下列基本粒子: 1H、2H、3H、40K、40Ca,请回答下列问题: 其中,它们分属__________种元素,互为同位素的原子为_________________________。 (2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后发生电离的方程式是, 明矾的用途是。 (3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物,这类反应称为铝热反应。 写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式____________________________________, 在反应中消耗2mol铝,则转移了_________mol电子。 【命题意图】本题考查学生对同位素的知识的掌握、电离方程式和铝热反应方程式的书写,通过铝热反应拓展考查学生对氧化还原反应中电子转移的计算。 【讲评建议】 19. (1)五种粒子中分属3中元素,其中1H、2H、3H 互为同位素。 (2)明矾溶于水后KAl(SO4)2发生电离,KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。 明矾水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附杂质,具有净水的作用。 (3)书写铝热反应方程式注意条件高温,写完方程式要检查书写是否正确。 在铝热反应中,当 1mol铝反应时转移3mol电子,则在反应中消耗2mol铝时转移了6mol电子。 20.(6分) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示。 利用标签所提供的信息,回答下列问题: (1)葡萄糖的摩尔质量_______________。 (2)36.0g葡萄糖中所含碳原子的个数为______________、碳原子的质量为______________。 (3)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_______________。 (保留2位有效数字) 【命题意图】本题考查学生高中化学相关物理量的相关计算,同时还考察考生简单获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。 【讲评建议】 (1)利用题干条件所提供的葡萄糖化学式计算出葡萄糖的摩尔质量为12×6+1×12+16×6=180g·mol-1。 (2)根据质量先计算出葡萄糖物质的量n=36.0g÷180g·mol-1=0.2mol,碳原子的个数N=0.2mol×6×NA=1.2NA或7.224×1023。 (3) 利用标签所提供的信息可知葡萄糖的质量为25g,葡萄糖溶液的体积为500ml,因此该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 21.(7分) A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含同一种元素,A是单质。 它们之间有如图的转化关系: (1)若A的焰色反应为黄色,反应③是电解B溶液制取氯气的工业制法;D的俗名为小苏打,则C的化学式为,写出D的用途: 。 (任写一种) (2)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的气体。 A的原子结构示意图是: ,C的阴离子为,写出反应④的离子方程式: ____________________________________。 21.【命题意图】 本题考查物质转化关系的应用和性质应用,主要考查钠、铝及其化合物性质及性质的综合应用。 通过转化关系图,考查钠、铝及其化合物性质、焰色反应、氯碱工业、离子方程式、化学式、物质俗名、用途等主干知识。 能力层面上考察学生接受、吸收、整合信息的能力,用正确的化学用语表达分析解决问题的过程和结果,及对图像的观察思维能力。 【讲评建议】 (1)A焰色反应为黄色,A是单质,故A为钠,电解B溶液制取
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