毕节地区重点中学高考化学100推断题专项训练.docx
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毕节地区重点中学高考化学100推断题专项训练
2020年毕节地区重点中学高考化学100实验题专项训练
一、实验题
1.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:
(1)装置中试管B的作用是____________________________。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为___________________________________。
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。
写出该反应的化学方程式________________________________。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是__________________________。
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测液润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为_______。
2.实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I—被O2氧化的影响因素。
(1)为了探究c(H+)对反应速率的影响,进行实验:
10mL1mol·L-1KI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
Ⅰ
10mL蒸馏水
长时间放置,未见明显变化
Ⅱ
10mL0.1mol·L-1H2SO4溶液
放置3min后,溶液变蓝
Ⅲ
10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液
放置1min后,溶液变蓝
Ⅳ
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
长时间放置,未见明显变化
①写出实验Ⅱ发生反应的离子方程式______。
②实验Ⅰ~Ⅲ所得结论:
_______。
③增大实验Ⅱ反应速率还可以采取的措施______。
④实验Ⅳ的作用是______。
(2)为探究c(H+)除了对反应速率影响外,是否还有其他影响,提出假设:
ⅰ.增大c(H+),增强O2的氧化性;
ⅱ.增大c(H+),_______。
小组同学利用下图装置设计实验方案,对假设进行验证。
序号
溶液a
溶液b
现象
Ⅴ
10mL1mol·L-1KI溶液
10mLH2O
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
Ⅵ
10mL1mol·L-1KI溶液
10mLH2O
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
1mL0.2mol·L-1H2SO4溶液
9mLH2O
指针
偏转
Ⅶ
X
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
10mL0.2mol·L-1H2SO4溶液
Y
Ⅷ
Z
10mL0.1mol·L-1K2SO4溶液
10mLH2O
指针未见偏转
通过实验证实假设ⅰ合理,将表中空白处的试剂或现象补充完整。
X__________;Y_________;Z__________。
3.实验室以MnO2、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下:
Ⅰ.MnO2的氧化
Ⅱ.CO2的制取
Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等
回答下列问题:
(1)实验前称取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。
氯酸钾需过量,其原因是____________________________;熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外,还需要的硅酸盐质仪器有___________________
(2)为了体现“绿色化学”理念,某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。
在大试管中装入块状CaCO3,并关闭K2,向长颈漏斗中加入一定量6mol·L-1的盐酸;向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。
①实验时,不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取,这是因为______。
②为了充分利用CO2,实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打开;待“气球1”中收集到足够多的CO2时,关闭______,其余均打开。
③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3,该反应的离子方程式为______________________。
4.有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种,现进行如下实验。
请根据实验现象回答各问题。
实验操作
实验结论
(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液
原混合物肯定无__________。
(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
原混合物肯定有__________,无________。
(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀
原混合物肯定有__________。
5.海洋资源的利用具有广阔前景.
(1)如图是从海水中提取镁的简单流程.
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______(填物质名称),Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是______.
(2)海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示:
干海带
海带灰
滤液
I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______.
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液,写出该反应的离子方程式______.
③反应结束后,加入CCl4作萃取剂,采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如图:
甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”).
6.镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为________________。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为________。
7.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),所求中和热______(填“相等、不相等”),简述理由_______。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
8.氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是___。
(2)资料显示:
。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是__(填字母);指出a中m仪器的名称____。
②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是______。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是(填加试剂的名称、至少填二种)方法________、
__________;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是________________;
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入
溶液:
,共消耗20mLNa2S2O3溶液,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。
9.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。
A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯,铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是_________________(填代表备选试剂的序号);此时A中主要的玻璃仪器有__________________________________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为:
NH4++OH–=NH3•H2O
C.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4
D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________,装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)假设A、B中的药品充足,则装置F中可以观察到的现象有________________________
_____________________________________________________________________。
(5)指导老师从安全与环保角度考虑,指出该装置有两处明显的缺陷,请你提出修改建议:
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。
请回答下列问题:
(1)称量样品所用的仪器为_____,将样品研细后再反应,其目的是_______。
(2)装置a的作用是________。
a.有利于空气中氧气充分反应b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。
(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。
(填编号)
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有____________________。
11.某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.
①碳酸钠②碳酸氢钠③碳酸氢铵④氯化铵⑤熟石灰⑥氢氧化钠
按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:
铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:
(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是(填物质序号)
(2)B装置的作用为
(3)D中铜片发生反应的离子方程式为,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的(填下列各项序号)
A.Na2CO3
B.AgNO3
C.H2SO4
D.FeSO4
(4)图E中持续通人氧气的作用为。
(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:
。
12.已知:
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。
某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。
(实验所需试剂只能从下列中选择:
稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案:
将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;实验现象:
反应后有红色固体存在;
(1)结论:
红色粉末是____________________________________。
(2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。
实验操作:
______________________________________________
实验现象:
___________________________________________
(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。
经查阅资料得知:
在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
6.4
9.7
1.9
沉淀完全的pH
9.6
12.7
3.7
实验小组设计如下实验方案:
试回答:
①试剂1为_____________,试剂2为______________(填名称);
加入试剂1后发生反应的离子方程式为_________________,_______________。
②固体X的化学式为______________;
③操作1为____________________。
13.Ⅰ.实验室制得气体中常含有杂质,影响其性质检验。
下图A为除杂装置,B为性质检验装置,完成下列表格:
序号
气体
反应原理
A中试剂
①
乙烯
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热
_________
②
乙烯
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________。
NaOH溶液
③
乙炔
电石与饱和食盐水反应
_________
Ⅱ.为探究乙酸乙酯的水解情况,某同学取大小相同的3支试管,分别加入以下溶液,充分振荡,放在同一水浴加热相同时间,观察到如下现象。
试管编号
①
②
③
实验操作
实验现象
酯层变薄
酯层消失
酯层基本不变
(1)试管①中反应的化学方程式是_____________________;
(2)对比试管①和试管③的实验现象,稀H2SO4的作用是________________;
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________。
14.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________,该操作将I2还原为I-的目的是____________;
(2)操作X的名称为____________;
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示).实验室控制在较低温度下进行的原因是____________;仪器b中盛放的溶液为_____。
(4)已知:
5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种,请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:
(实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。
①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在:
②____________;
③另从水层取少量溶液,加入1-2mL淀粉试液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝色,说明废水中含有IO3-,否则说明废水中不含IO3-。
(5)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。
现用ClO2氧化酸性含I-废液回收碘。
①完成ClO2氧化I-的离子方程式:
□ClO2+□I-+□____________=□I2+□Cl-+□____________
②若处理含I-相同量的废液回收碘,所需Cl2的物质的量是ClO2的____________倍
15.为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物,某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2(夹持装置已略去,部分仪器可以重复使用).
已知:
①Mg3N2+6H20═3Mg(OH)2+2NH3↑;NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O;
②醋酸溶液显中性.
(1)仪器a的名称是.
(2)装置的连接顺序为.
(3)装置B中盛放的试剂为,装置B的作用为.装置E中氢氧化钠溶液的作用是.
(4)确定产物中有N2生成的实验现象为.
(5)设计实验证明:
①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在:
.
②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH
直接反应了,而不是MgO与NH
水解产生的氢离子反应:
.
16.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。
(1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_____。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全?
___。
(3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应:
MgCl2+2NaClO3
Mg(ClO3)2+2NaCl↓,请利用该反应,结合右图,制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应,②蒸发结晶;③;④;⑤过滤、洗涤。
(4)将产品先用水洗涤,再用无水乙醇清洗。
无水乙醇的作用是___________________。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O(其相对分子质量为299)含量的测定:
步骤1:
准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2:
取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。
此过程中反应的离子方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:
将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
(5)写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。
(6)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏___________(填“大”或“小”)。
(7)产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为______。
(计算结果保留两位小数)
17.三氯氧磷(化学式:
POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷时,会产生含磷(主要为H3PO3、H3PO4等)废水,已知H3PO3是一种淡黄色晶体,且易溶于水的二元弱酸。
①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应,生成的盐为___________________(填“正盐”或“酸式盐”)。
②H3PO3中,P元素的化合价为_______________________。
H3PO3可以将溶液中的Ag+还原,从而用于化学镀银,写出该离子方程式_________________________。
③处理废水时,先在其中加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.取ag产品于锥形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂,用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定选用的指示剂是__________(选填字母)。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作,所测Cl元素含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18.工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。
某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知:
Br2的沸点为58.78℃,密度为3.119g/cm3,微溶于水,有毒。
(1)实验步骤如下:
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;
②关闭a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量Cl2;
④取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
(3)X试剂可以是_____(填序号),步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。
a.H2Ob.饱和食盐水c.饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可为______
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