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卢湾区高三年级模拟考试
卢湾区2009年高三年级模拟考试
化学试卷
相对原子质量:
N—14O—16Na—23Mg—24Al—27
S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64
(答案全部做在答题卷上)
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分)。
每小题2分,每小题只有一个正确选项。
1.由于温室气体的过量排放,导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。
以下属于温室气体的是
A.CH4B.Cl2C.H2D.SO2
2.以下化学用语正确的是
A.乙炔的最简式:
CH≡CHB.氯化钠的分子式:
NaCl
C.CO2的电子式:
D.F—的最外层电子排布式:
2s22p6
3.有关晶体的下列说法中正确的是
A.分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小
B.原子晶体的熔点一定高于其它晶体
C.氯化钠溶于水时离子键被破坏
D.金属晶体中金属键越强,金属的活泼性越差
4.下列实验中使用的试剂正确的是
A.用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气
B.用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂
C.用浓氨水清洗试管内壁附着的银
D.用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸
5.以下做法,不符合化学物质使用价值的是
A.福尔马林浸泡生物标本B.二氧化碳转化为甲烷
C.用硫磺蒸熏馒头,使馒头变白D.三聚氰胺作为化工原料
二.选择题(共36分)。
每小题3分,只有一个正确选项。
6.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是
A.中和两者,需要pH相等的相同体积的NaOH溶液
B.稀释两者相同倍数时,pH仍然相等
C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
7.实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是
A.将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B.将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C.向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D.给装置中发生反应的部分加热
8.下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家TimRickard将其取名为
“doggycene”,有关doggycene的说法正确的是
A.该有机物属于苯的同系物
B.“doggycene”可以使溴水褪色
C.该物质常温下为气态
D.1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:
1
9.电解用粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质)配制的食盐水,d极附近有白色沉淀生成,以下判断正确的是
A.a是电解池的正极
B.电子流动的方向:
d→b
C.c极发生还原反应
D.d电极上还有黄绿色气体产生
10.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.由水电离出的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、NO3-
B.澄清透明的溶液中:
I-、Cl-、ClO-、Na+
C.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D.碳酸氢钠溶液中:
K+、SO42-、Cl-、H+
11.下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
H2O>HF>H2S②原子半径:
Na>Mg>O
③酸性:
H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②③C.①④D.②④
12.在密闭容器中,可逆反应A(g)+B(s)2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是
A.增大B物质的量B.升温C.减压D.分离出C
13.胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
它的结构式为HO——CH2CH=CH2,下列叙述中不正确的是
A.1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B.1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C.胡椒粉可在一定条件下与甲醛发生反应生成聚合物
D.胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
14.下列装置或操作能达到实验目的的是
15.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入一定量的Cl2,再滴加KSCN溶液后,混合溶液中最有可能不存在的离子是
A.Cl—B.Fe2+C.I—D.Br—
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA
B.标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
C.常温常压下,1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46
D.在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA
17.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.最终得到7.8g的沉淀
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下)
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=2mol/L
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
18.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO4>HClO3
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应:
5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—
C.若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则电子数转移为20e
19.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠:
Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊:
2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓
C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
HCO3—+OH—→CO32—+H2O
D.5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应:
3Fe+2NO3—+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O
20.某碱性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四种离子。
则下列叙述不正确的是
A.该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
B.等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2:
1的体积比混合
C.在该溶液中加适量的盐酸,其离子浓度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D.加适量的盐酸,可以使溶液中离子浓度c(NH4+)=c(Cl—)>c(H+)=c(OH-)
21.下列有关说法不符合事实的是
A.同温同压下,气体的体积取决于气体的物质的量的大小
B.氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低
C.物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少
D.电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小
22.在一密闭容器中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体,在右边充入1/4体积N2。
若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温,活塞停留在中间,则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是()。
A.7:
2B.4:
5C.5:
4D..2:
7
四、(本题共24分)
23.(8分)下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。
元素
结构特点及元素、单质、化合物的性质
X
气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐
Y
原子中s电子数与p电子数相同,且p电子的能量最高
Z
单质在空气中燃烧产生黄色火焰,生成黄色粉末
W
最外层电子排布(n+1)sn(n+1)pn-1
T
单质升华可以产生紫色的烟
(1)写出X元素的原子核外电子排布;其单质的化学性质(填“稳定”或“活泼”),该元素的非金属性(填“强”或“弱”),证明其强弱的理由是。
(2)W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应,写出反应的离子方程式:
,。
(3)Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末,写出该物质的电子式。
(4)一种元素有多种可变价态,一般高价氧化物对应水化物成酸,低价氧化物对应水化物成碱。
Y、T可形成多种化合物,其中T元素的化合价为+3、+5时,形成的化合物的化学式为()。
A.T2Y4B.T4Y9C.T6Y10D.T2Y3
24.(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。
制备方法有:
①湿法:
次氯酸盐氧化法②干法:
高温过氧化物法。
(1)湿法制备的的主要反应方程为:
Fe(OH)3+NaClO+→Na2FeO4+NaCl+H2O
在空格中填写适当物质,并配平反应化学方程式。
(2)干法制备中牵涉到的物质有:
FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2
发生氧化反应的过程是:
→
(3)制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数,湿法制备干法制备(填〝>〞或〝<〞或〝=〞)。
(4)干法制备中一定要在密闭的容器中进行,原因是。
(5)高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂,但消毒效率(单位质量转移的电子数)是不相同的,则高铁酸钾的效率是二氧化氯的倍。
25.(8分)一定条件下,发生如下反应:
A(g)+2B(g)
xC(g)+D(g)+Q(Q>0,x为正整数)。
(1)450℃时,向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、4molB和1molA、2molB,测得容器内c(A)随时间变化如图所示。
①x的值为;(以下各题均用此数据)平衡常数表达式K=。
②甲容器内从起始到平衡时,反应速率v(B)mol/(L·s)。
③若向甲容器中再充入2molA、4molB,则达平衡时,A的物质的量浓度的范围:
(2)对 (1)反应中达到平衡后的乙容器,升温至600℃时,此时K值应(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (3)根据题意,下列曲线符合变化规律的是() 五.(本题共24分) 26.如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。 在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2,N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3,再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验, 得到了如下信息: 信息一: NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合 加热的过程中发生如下反应: ①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl②NH4NO2→NH3+HNO2 ③2HNO2→N2O3+H2O④2NH3+N2O3→2N2+3H2O 信息二: 查阅资料,不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下: N2和H2的体积比 5: 1 3: 1 1: 1 1: 3 1: 5 酚酞变红色所需时间/min 8~9 7~8 6~7 3~4 9~10 据此回答下列问题: (1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式: 。 (2)铁粉撒在石棉绒上的目的是。 (3)课外活动小组的同学们认为,该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3,得出此结论的理由是,请你另设计一个简单的实验验证你的理由。 欲解决这一问题,可以选用下图中的装置连接在原装置中的和之间。 (4)在上述实验过程中,为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象,应该控制N2和H2的体积比为比较适宜;但该装置还难以实现此目的,原因是。 (5)实验过程中通入试管C中的气体成分有。 27.氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。 实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵。 有关物质在水中的溶解度为: 温度 氯化铵 氯化钠 氟化钠 氟硅酸钠 10℃ 33.3g 35.0g / / 20℃ 37.2g 35.5g 4g 微溶于水 30℃ 41.4g 35.8g / / 请回答下列问题: (1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为, 第二步反应能进行是因为。 (2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。 (3)实验室操作Ⅱ在中进行(填装置的名称)。 (4)操作Ⅲ的具体过程是。 (5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。 六、(20分) 28.下列是有机化合物A的转化过程: (1)若D在一定条件可以氧化为B,则A的结构简式: 。 (2)若有X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体,也能发生上述转化。 ①若B能发生银镜反应;C不能发生消去反应,则X的结构简式; ②若B,D均不能发生银镜反应;则Y的可能的结构简式。 (3)若Z与A为不同类别同分异构体,并且具有下列性质: ①Z不能与NaHCO3溶液反应;②Z不能使溴水褪色; ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2; ④Z分子的一氯取代产物只有二种(不考虑立体异构现象)。 则Z的结构简式。 29.在有机分析中,常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。 如: (CH3)2C=CH-CH3(CH3)2C=O+CH3CHO 某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化: 已知A的分子结构中有两个六元环;B不能发生银镜反应;1摩尔F与足量银氨溶液完全反应可以生成2摩尔银。 试回答下列问题: (1)有机物A、B的结构简式为A: ________E: _______。 (2)写出下列反应类型D→E: ;G→H: 。 (3)写出下列反应的化学方程式: ①C→D: ;②H→I: 。 ; (4)写出与F具有相同分子式,含有六元环、属于酯类的同分异构体的结构简式: 。 (任意写出两种) 七、(16分) 30.有AlCl3和MgCl2的固体混合物,取 一定量的该混合物加水溶解配成溶液,实 验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔,如向该 混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠 溶液(密度为1.27g/mL),加入氢氧化钠溶 液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。 求: (1)原NaOH溶液的质量分数为。 (2)AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少? (3)另取64.70克该混合物溶于水,要使沉淀质量最大,需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升? 31.辉铜矿的主要成分为Cu2S,是提取铜的主要原料。 Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应: 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 不考虑其它反应,(工业所用的氧气来自于空气的分离,设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20),试完成下列各题: (1)1.0molCu2S氧化为Cu2O,需要标准状况下的空气的体积为L。 (2)1.0molCu2S与126升标准状况下空气反应,可生成Cu的物质的量 mol。 (3)1.0molCu2S与一定量空气反应,经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923,将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比,填入下表 (可不填满或补充) 物质的组成 相应的物质的量之比 (4)1.0molCu2S与xmol空气反应, 写出生成的Cu的物质的量(y)与x之 间的函数关系,并在下图中画出y和x关 系的图形。
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