教师资格证中小学教案设计初中学段化学.docx
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教师资格证中小学教案设计初中学段化学
初中学段
1、《氧气》——氧气的化学性质
一、木炭、硫、铁丝与氧气的反应
1、木炭与氧气的反应
(1)观察木炭在空气、氧气中燃烧现象有何不同?
解释原因。
(2)为什么加入的澄清石灰水变浑浊?
(3)能不能用文字表达式表示木炭与氧气的反应?
2、硫与氧气的反应
(1)观察硫在空气、氧气中燃烧现象有何不同,解释原因?
(2)生成的有刺激性气味的气体是什么?
(3)能否仿照木炭与氧气反应的文字表达式写出硫与氧气发生反应的文字表达式?
3、铁丝与氧气的反应
(1)非金属(木炭、硫磺)可以与氧气发生反应,金属是否能与氧气发生化学反应?
(2)观察铁丝与氧气发生反应的实验现象是什么?
(3)生成的黑色固体是什么?
(4)观察铁丝与氧气反应的实验装置、木炭和硫与氧气发生反应的实验装置有何不同?
(5)为什么做铁丝与氧气的反应实验时,要在瓶底放一层水?
二、氧气的助燃性
观察三个实验在空气中和氧气中的实验现象,推断氧气具有怎样的性质?
三、化合反应与氧化反应
1.观察黑板上的文字表达式,从反应物、生成物的种类来看,有什么共同点?
2.已知盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,这一反应是否属于化合反应?
3.观察黑板上的文字表达式的反应物,共同的物质是什么?
氧气——氧气的化学性质教案
一、教学目标
【知识与技能】
氧气的化学性质,了解什么是化合反应,氧化反应
【过程与方法】
通过对氧气性质的实验探究,提高观察与总结能力,学习探究气体性质的方法。
【情感态度与价值观】培养学习化学的兴趣
二、教学重难点
【重点】
氧气的化学性质和化合反应的概念
【难点】
文字表达式的书写
三、教学过程
环节一:
导入新课
【提出问题】假如你去攀登喜马拉雅山,你会准备哪些必用品?
【学生回答】①厚衣服。
因为高海拔地区冷,要做好保暖
②登山绳、防滑鞋。
因为可能遇到峭壁等,还要防止在雪地上摔跤
③氧气瓶。
因为高海拔地区空气稀薄
【教师引导】从同学们的回答中我们已经知道氧气是一种供给呼吸的气体,那么氧气有没有其他的化学性质呢?
这一章我们就来学习“氧气的化学性质”。
环节二:
新课讲授
1.木炭与氧气的反应
【教师实验】将木炭在空气中点燃,再伸入盛有氧气的氧气瓶中,对比实验现象有何不同?
解释原因?
【学生回答】木炭在氧气中燃烧更剧烈,说明氧气是一种能支持燃烧的气体
【教师实验】向氧气瓶中加入澄清的石灰水,观察到了什么现象?
【学生回答】澄清的石灰水变混浊了
【教师讲授】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,说明木炭和氧气反应生成二氧化碳。
(板书:
碳+氧气点燃二氧化碳)
2.碳与氧气的反应
【教师实验】在燃烧匙中,放入少量碳点燃至燃烧,再将其伸入盛有少量氧气的氧气瓶,对比实验现象有何不同?
【学生回答】碳在空气中燃烧发出微微弱的淡蓝色火焰,在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰,并且生成一种有刺激性气味的气体。
【教师实验】碳与氧气发生化学反应,生成了一种带有刺激性气味的二氧化硫气体,并放出热量。
【学生回答】能否仿照木炭与氧气反应的文字表达式,写出硫与氧气发生反应的文字表达式?
3.铁丝与氧气的反应
【教师引导】非金属木炭,硫磺都可以与氧气发生反应,那么金属是否也能与氧气发生化学反应?
【播放视频】铁丝在空气中与在氧气中的对比燃烧实验,观察实验现象。
【学生回答】铁丝在空气中加热发红但是没有燃烧,铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,发出耀眼的白光,并且生成黑色固体。
【教师引导】生成的黑色固体是四氧化三铁,并且反应会放出大量的热,对比前两个实验,写出文字表达式?
【学生回答】铁+氧气点燃四氧化三铁
【提出问题】为什么铁丝与氧气反应实验时,铁丝要是螺旋状的?
为什么要在瓶底放一些水?
【学生回答】螺旋状可以增大受热面积,使铁丝持续燃烧,在瓶底加少量水是为了防止生成的固体物质溅落在瓶底,导致集气瓶炸裂。
4.氧气的助燃性
【提出问题】观察以上三个实验,木炭,硫,铁丝在空气和氧气中的反应现象,推断氧气具有怎样的性质?
【学生回答】木炭、硫、铁丝在氧气中反应更加剧烈,说明氧气能够支持燃烧
5.化合反应与氧化反应
【提出问题】观察对比这些实验的文字表达式,从反应物与生成物的种类来看,有什么共同点?
【学生回答】都是多种物质生成一种物质的反应,并且都有氧气参与反应。
【教师讲授】我们把有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应,在初中阶段,我们把物质与氧气发生的反应叫做氧化反应。
环节三:
巩固提高
已知盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,这一反应是否属于化合反应?
解析:
不属于。
因为化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应是两种物质生成两种物质的反应。
环节四:
小结作业
请学生回答本堂课的收获:
氧气的化学性质。
布置作业:
根据本节课所学习的氧气的化学性质来说一说,氧气在日常生活生产中的应用有哪些?
四、板书设计
氧气的化学性质
1.木炭与氧气的反应:
碳+氧气点燃二氧化碳
2.硫与氧气的反应:
硫+氧气点燃二氧化硫
3.铁丝与氧气的反应:
铁+氧气点燃四氧化三铁
4.氧气的助燃性
五、教学反思(略)
2、《分子和原子》——物质由微观粒子构成
分子和原子——物质由微观粒子构成教案
一、教学目标
【知识与技能】
1、能说出分子的三条性质。
2、能够运用微粒的观点,解释生活中某些常见的现象
【过程与方法】
通过运用微粒的观点,解释日常现象,学习日常现象与课文理论相结合的方法。
【情感态度与价值观】
通过数据,音像资料等分析分子的性质,抽象思维能力,想象能力,分析解决问题的能力得到提升,对奇妙的化学世界更加的感兴趣。
二、教学重难点
【重点】分子的性质
【难点】
运用分子的性质特点,解决生活中常见的现象
三、教学过程
环节一:
导入新课
【提出问题】,在学习氧气的性质是做过硫在氧气中燃烧的实验,虽然实验是在实验台上完成的,但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味,不仅如此,生活中还存在很多类似的现象,为什么会出现这样的现象呢?
今天我们就一起走进微观的世界,一起来探索物质构成的奥秘。
环节二:
新课讲授
1.分子的质量和体积都很小
【提出问题】已知物质是由分子和原子构成的,那么一滴水中有多少水分子?
请查阅课本,资料给出答案。
【学生回答】一滴水(以20滴水为1ml计)中大约有1、67×1021个水分子
【教师引导】通过情境,让学生感受1、67×1021这个数字的大小,如果10亿人来数,一
滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停的数,需要数3万年多才能数完。
【提出问题】由此说明分子具有怎样的性质?
【学生回答】分子的质量和体积都很小
2.分子间有间隔
已知水,酒精都是由分子构成的物质。
【提出问题】实验:
50ml水和50ml酒精混合总体积是否等于100ml?
请学生观看视频并解释原因。
【学生回答】总体积小于100ml,因为分子之间是有间隔的,酒精和水混合时,酒精分子和水分子相互填充了彼此的空隙,因此总体积小于100ml。
【提出问题】固体、液体、气体分子之间都是有间隔的,氧气经过压缩,储存在钢瓶中,变成液态,由此判断分子间间隔与物体状态有何关系?
【学生回答】分子间间隔:
气体>液体
【教师讲述】分子间的间隔一般符合以下规律:
气体>液体>固体
3.分子总是在不断运动着,运动的快慢与温度有关。
【教师提问】酒精擦在皮肤上会很快消失,原因是什么?
这说明分子具有什么性质?
【学生回答】酒精会蒸发,说明分子会运动。
【教师引导】接下来通过实验来检验我们的猜想,已知酚酞和氨气都是由分子构成的物质,它们溶于水,可分别得到酚酞溶液和氨水。
(1)实验——分子在不断的运动
①【教师实验】取一烧杯,注入约20毫升蒸馏水,然后加入5-6滴浓氨水,用玻璃棒搅拌均匀,观察溶液的颜色,由此说明了什么?
【学生回答】溶液颜色由无色变为红色——可知酚酞与浓氨水混合变红。
②【教师实验或视频播放】将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入浓氨水,用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外,如下图所示。
观察一段时间,有什么现象发生?
解释这一现象,这一现象说明了什么?
(该实验需要时间较长,可以观看视频。
)
【学生回答】烧杯a中的酚酞溶液,由无色变为红色,而烧杯b中的酚酞溶液仍为无色,说明c中的氨分子运动到了烧杯a中,所以a溶液变为红色,而烧杯b位于大烧杯外,没有氨分子进入,所以溶液仍为无色。
分子的运动快慢与温度有关
【教师提问】请学生举出生活中的实例,说明分子在不断运动
【学生回答】实验时闻到二氧化硫的刺激性气味,炒菜可以闻到香味,桂花飘香……
【教师提问】炒菜只需要几分钟,菜就可以变咸,腌萝卜需要很多天,由此可至,分子运动的快慢受哪些因素影响?
【学生回答】分子运动的快慢受温度的影响,温度越高,分子运动得越快。
环节三:
小结作业
请学生回答本堂课的收获:
分子的三条性质,并且可以用来解释生活中的一些现象。
布置作业,预习下一节内容并思考,从分子的角度来说,水的蒸发和水的分解两种变化
有什么不同。
四、板书设计
分子的性质
1.分子的质量和体积都很小
2.分子之间有间隔,气体>液体>固体
3.分子在不断运动,温度越高,运动越快。
五、教学反思(略)
3、质量守恒定律
质量守恒定律教案
一、教学目标
【知识与技能】
认识质量守恒定律,能从微观角度解释质量守恒定律。
【过程与方法】
通过实验探究,提高分析解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
养成严谨求实的科学精神,认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
二、教学重难点
【重点】
质量守恒定律
【难点】
从微观角度解释质量守恒定律
三、教学过程
环节一:
导入新课
【播放视频】拉瓦锡用精确的定量实验研究氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
【教师引导】拉瓦锡的实验证明,反应前后物质的质量总和没有发生改变,这难道是巧合吗?
从中得到的这个结论适用于所有的化学反应吗?
这节课我们就一起学习一下。
环节二:
新课授课
【提出问题】,化学反应的特征是生成了其他物质,例如,磷在氧气中燃烧,生成了无氧化二磷,那么深沉的无氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量之和有什么关系呢?
大胆猜测一下。
【学生回答】①反应物和生成物质量总和相同。
②反应物和生成物质量总和不同。
【提出问题】,同学们给出了两种猜想结果,那么在化学反应当中,反应物和生成物到底存在怎样的质量关系呢?
下面利用现有的药品和器材来设计实验,检验你的猜测是否正确,请小组讨论后,给出自己小组设计的实验思路,并写出相应的文字表达式或化学反应式。
(药品:
红磷铁丝,硫酸铜溶液,器材:
天平,带砝码,玻璃管锥形瓶,胶塞(单孔),酒精灯,气球等。
)
【小组回答】①将红磷放在锥形瓶中点燃,用天平分别称出反应前和反应后的质量进行
对比。
磷+氧气点燃→五氧化二磷(P+O2→P2O5)
②,将铁丝和硫酸铜溶液放入锥形瓶中,用天平称出反应前质量,反应一段时间后再称量对比。
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁(Fe+CuSO4→Cu+FeSO4)
【教师引导】请各个小组按照自己小组设计的实验思路,参考课本中给出的实验方案来进行实验,观察现象,记录数据,通过分析实验姑果,能得到什么结论?
(学生实验,教师巡视提醒注意安全以及操作规范:
红磷燃烧实验中灼热的玻璃管一定要迅速伸入锥形瓶中并用橡胶塞塞紧)
【学生回答】
小组①:
红磷燃烧实验中,通过称量反应前和反应后的质量相同。
小组②:
红磷燃烧实验中,反应后的质量比反应前的质量略小。
小组③:
铁丝硫酸铜实验中,反应前后质量相同。
【提出问题】小组1和小组2出现了两种不同的结果,请同学们对两组的结果进行分析讨论,解释一下造成结果不同的原因有哪些?
【学生回答】小组2中可能因为瓶塞不严密产生了漏气,也可能因为新气球没有进行揉搓拉伸,在实验过程中导致气球被冲开,导致反应后的质量变小
【教师引导】通过结果的分析以及实验误差的分析,能够得到什么结论?
【学生回答】通过称量反应前和反应后的质量,发现参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提出问题】为什么化学反应前后质量守恒?
【播放图片】观察氢气与氧气发生皮应生成水的微观示意图,思考化学反应过程中的原子个数、原子种类、原子质量有没有发生变化?
氢气+氧气水
(H2)(O2)(H2O)
【学生回答】在这一过程中原子个数不变,原子种类不变,原子质量也没变。
【教师讲授】化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程,以上三点在化学反应过程中都没有变化,因此化学反应过程中质量守恒。
环节三:
巩固提高
1、蜡烛燃烧后质量为什么减少?
这与质量守恒定律矛盾吗?
2、蜡烛燃烧后,生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于哪些物质的质量?
解析:
1.并不矛盾。
蜡烛燃烧后质量减少的原因是生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了,导致质量减少。
2.生成的二氧化碳和水蒸气的总质量等于石蜡和参加反应的氧气的质量。
环节四:
小结作业
请学生回答本堂课的收获:
质量守恒定律。
布置作业:
预习下节课化学方程式的部分。
四、板书设计
五、教学反思(略)
4、二氧化碳制取的研究
二氧化碳制取的研究教案
一、教学目标
【知识与技能】
初步学会实验室中制取二氧化碳的操作、收集以及检验方法
【过程与方法】
通过探究实验室制取二氧化碳气体的装置,归纳总结出实验室制取气体的一般思路和方
法。
【情感态度与价值观】
在探究的过程中,初步养成勤于思考,乐于实践,善于合作的科学品质。
二、教学重难点
【重点】
实验室制取二氧化碳的装置设计。
【难点】
实验室制取气体装置的设计思路。
三、教学过程
环节一:
导入新课
【提出问题】之前我们已经了解了实验室制取二氧化碳所需的药品和原理,请大家回顾一下,并写出反应的化学方程式
【学生回答】在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取,化学方程式是
CaCO3加HCl,等于Ca2加H20+CO2
【教师引导】,根据药品和原理,我们在实验室具体该如何制取二氧化碳呢?
这节课我们就来学习“二氧化碳制取的研究”。
环节二:
新课讲授
1.实验室制取气体的装置确定
【提出问题】根据预习,实验室里制取气体的装置包括哪些部分呢?
【学生回答】发生装置和收集装置两部分。
【提出问题】选择气体发生装置需要考虑哪些因素?
【学生回答】反应物的状态和反应条件。
【提出问题】结合我们之前学习过的,制取氧气的发生装置,谁来举两个例子?
【学生回答】高锰酸钾制氧气采用的是加热固体混合物的发生装置,双氧水分解制氧气,采用的是固体与液体不加热的发生装置。
【教师讲授】选择气体收集装置需要考虑哪些因素?
为什么?
【学生回答】气体的收集装置可以采用排空气法和排水法,向上排空气法,适用于密度比空气大的气体,向下排,空气法适用于密度比空气小的气体,排水法适用于收集不溶于水,不与水反应的气体。
2.二氧化碳制取装置
【教师引导】填写表格,根据制取原理,从反应物的状态反应条件来比较二氧化碳和氧气的制取,如何确定制取二氧化碳的发生装置?
【学生回答】
制取原理
反应物的状态
反应条件
二氧化碳
稀盐酸与大理石
液体+固体
常温
氧气
加热高锰酸钾
固体
加热
加热氯酸钾
固体加固体
加热,二氧化猛作催化剂
分解双氧水
液体加固体
加热,二氧化猛作催化剂
通过对比反应物的状态和反应条件,制取二氧化碳与双氧水制取氧气,都是液体与固体不加热反应,所以可以采取类似的发生装置来制取二氧化碳。
【教师引导】从空气密度与空气的比较,是否溶于水和是否与水反应等方面,比较二氧化碳和氧气的相关性质,如何确定制取二氧化碳的收集装置?
【学生回答】
气体密度与空气的比较
是否溶于水,是否与水反应
二氧化碳
相同条件下,二氧化碳的密度比空气大
溶于水,与水反应
氧气
相同条件下,二氧化碳的密度比空气略大
不易溶于水,不与水反应
二氧化碳易溶于水,所以不能采取排水法收集,但是二氧化碳和氧气都比空气密度大,所以同样可以采取向上排空气法收集。
【教师引导】请学生根据现有的实验器材,组装一套二氧化碳气体的发生与收集装置,
(图的作用是方便老师理解,在授课时不必详细描述)
实验室里制取二氧化碳的一种装置
3.二氧化碳的检验与验满
【提出问题】大家已经组装好了气体的发生与收集装置,如果利用这种装置制备二氧化碳,如何检验生成的气体是二氧化碳?
【学生回答】可以将生成的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变混浊,则生成的气体是二氧化碳。
【提出问题】用氧气瓶收集二氧化碳时,怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳?
【学生回答】将燃烧的木条放在集气瓶口附近,若木条熄灭,则瓶中已经充满二氧化碳。
环节三:
巩固提高
结合二氧化碳和氧气的实验室制取的探究,总结一下实验室制取气体的一般思路和方法是什么?
解析:
选择适当的反应包括反应物和反应条件,选择合适的实验装置,验证所制的气体。
环节四:
小结作业
请学生回答本堂课的收获,二氧化碳的制取。
布置作业:
工业上如何制取二氧化碳的。
四、板书设计
二氧化碳制取的研究
1、实验室制取气体的装置确定
2、二氧化碳制取装置
3、二氧化碳的检验与验满。
五、教学反思(略)
5、如何正确书写化学方程式
课文来源:
人教版《化学》九年级上册第五单元课题2
教学建议:
•教学重点是能够正确书写化学方程式,难点是化学方程式的配平方法。
•本节课教学建议:
先以木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例,指出该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等,即这个化学方程式是配平的。
接着指出了其他的化学方程式并非这么简单,如果用化学式和反应条件直接写出“化学方程式”往往不符合质量守恒定律,由此引出了配平化学方程式的必要性,并以氢气与氧气的反应为例展示了一个简单的配平思路。
接着以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例,较全面地说明了正确书写化学方程式的几个步骤,同时介绍了一种常用的配平方法“最小公倍数法”,最小公倍数法是一种比较简单常用的配平方法,应当在课堂上适当组织练习,使学生初步学会这种配平方法,不必讲授过多配平的“技巧”。
有关资料:
1.最小公倍数法配平化学方程式:
先找出两边同一原子的个数,求出最小公倍数。
用即为化学式前面应添的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。
如:
2.书写化学方程式需要注意符合的运用:
气体生成符号“↑”、沉淀符号“↓”、加热符号“△”等等。
如何正确书写化学方程式教案
一、教学目标
【知识与技能】
学会正确书写化学方程式的方法
【过程与方法】
在探究正确书写化学方程式的过程中,分析解决问题的能力得到提高
【情感态度与价值观】
通过方程式规范书写的培养,进一步养成认真、细致的学习习惯。
二、教学重难点
【重点】
正确书写化学方程式
【难点】
化学方程式的配平方法
三、教学过程
环节一:
导入新课
【教师引导】之前我们学过了氧气的化学性质,知道了碳、硫、铁丝都能与氧气发生反应。
那么,能不能用文字表达式、元素符号或化学式来表示它们与氧气的反应呢?
请在自己的本子上完成。
【提出何题】观察一下书写的这些表达式,通过文字表达式我们可以知道什么?
化学反应式相对文字表达式有什么优点呢?
【学生回答】通过文字表达式可以知道反应物、生成物以及反应条件;通过化学反应式可以知道反应物、生成物的组成元素。
【提出问题】分别看一下木炭与氧气、铁丝与氧气发生反应的表达式:
C+O2
点燃点燃
CO2、Fe+O2
Fe3O4,看一下它是否符合我们之前学习的质量守烜定律呢?
【学生回答】木炭与氧气的反应符合质量守恒定律,铁丝与氧气的反应并不符合,反应前后的原子个数并不守恒。
【教师引导】那么如何更加准确的描述化学反应呢,这节课我们就一起来学习如何正确书写化学方程式。
环节二:
新课讲授
(1)体会化学方程式的配平
点燃
【提出问题】对于化学反应H2+O2
守恒?
H2O,如何配平才能使反应前后的原子个数
【教师引导】先看一下化学反应前后的原子种类、原子个数是怎样的?
【学生回答】化学反应之前原子种类有两种,4个原子;化学反应之后原子种类有两种,
3个原子。
【提出问题】反应表达式右边没有足够的氧与左边相平衡,应该如何使其平衡?
【学生回答】可以在H2O前面添加系数2。
【教师引导】还需不需要添加其他系数使反应式两边的原子个数相等?
【学生回答】H2再添加个系数2,这样化学反应前后氢、氧原子个数就相等了
【教师引导】最近把箭头改成长等号,化学方程式就配平了。
那么正确化学方程式的步骤是怎样的呢?
(2)正确书写化学方程式的步骤
【教师引导】请写出磷与氧气发生反应的化学反应式。
点燃
P+O2
P2O5
【提出问题】尝试用配氢气燃烧的化学方程式的方法配平磷与氧气的化学方程式?
点燃
【学生问答】4P+5O2
2P2O5
【提出问题】还有没有其他的配平方式?
观察反应前后氧原子个数,如何使氧原子个数相平?
再观察磷原子个数是否相同?
应该如何来做?
【学生回答】反应前后的磷原子个数分别是2、5,要使氧原子个数相平,可以在02前添加系数5,在P2O5前添加系数2,要使磷原子的个数守恒,再在P前添加系数4。
(教师边总结学生回答边板书)
【教师引导】像这样的一种配平方法就是最小公倍数配平法。
先找出两边同一原子的个
数,求出最小公倍数。
用最小公倍数即为化学式前面应添的化量数,然后再配平其他元素的原
原子个数
子。
【提出问题】观察大屏幕上化学方程式:
2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑和CO2+
CaOH2=CaCO3↓+H2O,检查一下配平是否正确,看一下其中有哪些之前没有见过的符号,结舎化学方程式思考,这些符号代表了什么意义?
【学生回答】配平正确,出现了例如“△”“↓”“↑”这些符号,结合学过的知识可以判断,“△”代表加热,“↓”“↑”分别代表生成物的状态是沉淀或气体。
(教师总结学生回答并板书)
【提出问题】谁能来总结总结一下书写化学方程式的步骤?
【学生回答】先写出化学反应式,再配平,之后标注反应条件、生成物的状态等等。
【教师引导】可以把正确书写化学方程式的步骤归纳为“写”“配”“标”。
注意如果反
应物和生成物中都有气体,气体生成物就不注“↑”号。
同样,溶液中的反应如果反应物和
生成物中都有固体,固体生成物也不注“↓”。
比如:
S+O2点燃SO2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
=
环节三:
巩固提升
【提出问题】分别写出铁丝与氧气反应、水分解的化学反应方程式。
解析:
3Fe+2O2点燃Fe3O4,2H2O通电2H2↑+O2↑
==
环节四:
小结作业
请学生回答本堂课的收获。
- 配套讲稿:
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- 教师 资格证 中小学 教案设计 初中 化学