山东省临沂市蒙阴县实验中学学年高一下学期第二次月考期末模拟化学试题.docx
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山东省临沂市蒙阴县实验中学学年高一下学期第二次月考期末模拟化学试题
绝密★启用前
山东省临沂市蒙阴县实验中学2016-2017学年高一下学期第二次月考(期末模拟)化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
62分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列说法不正确的是( )
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
2、对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法中,正确的是( )
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能
3、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的平均相对分子质量
4、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是
A.乙烯常温下是气体,为纯净物;聚乙烯常温下是固体,为混合物
B.乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的质量分别相等
D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后,生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
5、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6、如图所示,电流计的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是
A.正极Cu,负极Zn,S为稀H2SO4
B.正极Zn,负极Cu,S为CuSO4溶液
C.正极Ag,负极Zn,S为AgNO3溶液
D.正极Fe,负极Cu,S为AgNO3溶液
7、有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
8、工业炼铁是在高炉中进行的,高炉炼铁的主要反应是:
①2C(焦炭)+O2(空气)=2CO;②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO该炼铁工艺中,对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是
A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
9、据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是( )。
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解液为强酸
10、用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质,正确的是( )
A.溴苯中的溴(碘化钾溶液)
B.硝基苯中溶有二氧化氮(水)
C.乙烷中的乙烯(氢气)
D.苯中的甲苯(溴水)
11、从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程:
①氧化:
用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2;
②将海水浓缩;
③提取:
用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品;
④富集:
用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr;则正确的步骤为( )
A.②①③④ B.①②③④ C.②①④③ D.③②①④
12、有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下:
实验
装置
装置一
装置二
装置三
装置四
部分实验现象
a极质量减小,b极质量增大
b极有气体产生,c极无变化
d极溶解,c极有气体产生
电流从a极
流向d极
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.a>b>d>c D.d>a>b>c
13、下列关于实验的说法正确的是( )
A.制备溴苯时可以用苯和溴水反应
B.制备溴苯的装置中,长直玻璃导管主要起导气和冷凝回流的作用
C.苯的硝化反应可用酒精灯直接加热
D.制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
14、有一种有机物的结构简式为R—CH=CH—COOH,式中的R为烷基,下列关于这种有机物的叙述中,错误的是( )
A.若能溶于水,其水溶液与镁反应能放出氢气
B.可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C.可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应
D.不能发生加成反应
15、下列说法中,错误的是( )
A.天然气的主要成分是CH4
B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
C.淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物
D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物
16、将铁片和碳棒用导线连接后放入稀盐酸中,发生原电池反应,下列叙述错误的是( )
A.溶液的H+浓度减小 B.溶液中的Fe2+浓度增大
C.溶液中的Cl—浓度增大 D.溶液的密度增大
17、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
B.元素非金属性由弱到强的顺序为Z C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X 18、绿色化学的目标是( ) A.减少对环境的污染 B.设计对人类健康和环境更安全的化合物 C.防患于未然,最终杜绝化学污染源 D.研究变换基本原料和起始化合物 19、100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色: N2O4(g)2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1: 2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧ 20、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。 下列说法正确的是 A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 第II卷(非选择题) 评卷人 得分 二、简答题(题型注释) 21、I、X、Y、Z三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。 已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,X离子比Y离子多1个电子层。 试回答: (1)X在周期表中的位置___________,Z2Y2的电子式_________,含有的化学键____________。 (2)Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。 (3)用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。 II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品,已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。 试根据下图回答有关问题: (4)反应①②的反应类型分别是__________、__________。 (5)决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。 (6)写出图示反应②、③的化学方程式: ②_________________________________________; ③__________________________________________。 22、I、将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则: (1)用C表示10s内正反应的化学反应速率为___________________; (2)反应前A的物质的量浓度是___________________________; Ⅱ、某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应。 5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%,则该反应达到平衡时SO2的转化率为___________。 III、已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应: 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________; A.容器中气体总质量不变 B.c(O2)不变 C.v(O2)=1.25v(NH3) D.体系压强不变 E.相同时间内,消耗0.1molNH3,同时消耗了0.1molNO Ⅳ、在一定条件下,可实现如图所示物质之间的变化: (1)已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。 则图中的F是____________(填化学式)。 (2)写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与过量NaOH溶液反应的离子方程式: _____________________________________________。 (3)图中所得C和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: ________________________________________________。 Ⅴ、海带
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