安徽省中考化学试题分类汇编科学探究题含附加分解析版.docx
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安徽省中考化学试题分类汇编科学探究题含附加分解析版
2015-2019年安徽省中考化学试题分类汇编
第15题——科学探究题(含附加分)
【2019年第15题】(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:
铝比铜______(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
_____________________________________
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
[查阅资料]①氯化镁易溶于水:
②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。
[设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:
编号
实验操作
实验现象
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
[得出结论]由实验1可知,假设___不成立;由实验2可知,沉淀中不含___。
假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
[实验反思]实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是__________________________
注意:
若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
实验现象
-
镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成
镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
____________________
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
____________________
【解析】
(1)根据金属活动性表,铝活动性比铜强,镁与稀盐酸反应的化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,故填:
强;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)根据实验现象分析,由实验1可知,假设一不成立;由实验2可知,沉淀中不含镁粉
假设三可能成立。
氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性,滤纸条会变红,故填:
一;镁粉;可能成立;滤纸条变红
注意:
若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)①根据实验现象分析可知,随着反应的进行,溶液pH由2.0-10.0逐渐增大,镁与盐酸反应,消耗盐酸使溶液pH增大,盐酸消耗完后,镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。
②根据表中信息,镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀,故猜想:
与镁条的长度有关,可设计实验方案为:
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中,再各加入5mL5%的稀盐酸,观察实验现象
故答案:
(1)强Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)一镁粉可能成立滤纸条变红
注意:
若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。
(3)①随着反应的进行,溶液pH由2.0-10.0逐渐增大,镁与盐酸反应,消耗盐酸使溶液pH增大,盐酸消耗完后,镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。
②猜想:
与镁条的长度有关,实验方案:
分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中,再各加入5mL5%的稀盐酸,观察实验现象
【2018年第15题】某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。
时间
质量/g
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠浓溶液
氯化钙溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是_________(填字母序号)。
图中表示氧原子,表示氢原子)
(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式___________________。
(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的__________________(填溶质的化学式)。
(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是_______________________。
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:
_________________________。
【注意:
若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
】
(3)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?
若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围___________。
(不要求写出计算过程)
【答案】
(1).D
(2).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3).CaCl2(4).不饱和(5).稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(6).取等质量的原盐酸和久置的盐酸,均加酚酞溶液,分别滴入等浓度的NaOH溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均给分)(7).不能。
实验方案:
将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。
a的取值范围:
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- 安徽省 中考 化学试题 分类 汇编 科学 探究 附加 解析
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