江苏省南京师范大学附属中学最新学业水平测试模拟化学试题.docx
- 文档编号:24566356
- 上传时间:2023-05-28
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:172.07KB
江苏省南京师范大学附属中学最新学业水平测试模拟化学试题.docx
《江苏省南京师范大学附属中学最新学业水平测试模拟化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省南京师范大学附属中学最新学业水平测试模拟化学试题.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省南京师范大学附属中学最新学业水平测试模拟化学试题
江苏省南京师范大学附属中学【最新】学业水平测试模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述正确的是
A.侯德榜制的碱是NaOHB.阿伏加德罗提出分子的概念
C.道尔顿发现电子D.凯库勒的贡献在于制备氯气
2.下列过程不涉及化学变化的是
A.海水提溴B.石油裂化C.煤的气化D.碘的升华
3.最近有科学家研究发现铅
Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于
Pb的说法正确的是
A.质子数是212B.电子数是294
C.中子数是130D.质量数是82
4.下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是
A.光导纤维——SiO2B.漂粉精——Ca(C1O3)2
C.碱石灰——Na2CO3D.绿矾一Fe2(SO4)3·7H2O
5.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A.
制取NO2B.
净化NO2
C.
收集NO2D.
尾气处理
6.下列化学用语表示正确的是
A.小苏打电离方程式:
NaHCO3=Na++ H++CO32-B.Mg2+的结构示意图:
C.HCl的电子式:
D.乙烯的最简式:
C2H4
7.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气,该反应属于
A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应
8.下列有关物质的性质与应用的说法中,均正确的是
A.氧化铝熔点高,常用于耐高温材料
B.苏打溶液呈弱碱性,可用作胃酸中和剂
C.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,可用于自来水消毒
9.在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中,还可以大量共存的离子是
A.OH-B.SCN-C.Cu2+D.Fe2+
10.下列说法不正确的是
A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生沉淀
B.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去
C.实验室能用二氧化锰和稀盐酸共热制氯气
D.常温下铝片不能溶于浓硫酸
11.下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是
A.植物中所含的非常复杂的叶绿素B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34
C.植物油水解得到的高级脂肪酸D.芹菜中含有的粗糙的纤维素
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.石灰石与稀醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.钠投入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
13.对于反应:
4Na+3CO2==2Na2CO3+C,下列说法正确的是
A.Na是氧化剂B.Na在反应中被氧化
C.CO2全部被还原D.CO2既是氧化剂又是还原剂
14.有关实验操作,下列说法中正确的是
A.甲装置可用于制备氯化铵晶体B.乙装置可用于分离碘与乙醇混合物
C.丙装置可用于分离氯化钠和硝酸钾混合物D.丁装置可用于分离硝酸钙溶液中的碳酸钙
15.下列鉴别或检验有关物质的方法能达到目的的是
A.用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液
B.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C.将某气体通入品红溶液中,溶液褪,说明该气体一定是SO2
D.用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-
16.下列关于苯的说法正确的是
A.苯不能发生加成反应B.能与溴水反应而褪色
C.苯存在单双键交替结构D.一定条件下能与液溴发生取代反应
17.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.HNO3B.NH4ClC.Na2SD.Al2O3
18.反应3H2+N2
2NH3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法不正确的是
A.增大H2的浓度能加快反应速率
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大压强能加快反应速率
D.达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
19.下列过程中的能量变化与下图一致的是
A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.硝酸铵溶于水
20.某熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是
A.CH4+H2O
3H2+CO,1molH2O参加反应转移12×6.02×1023个电子
B.电极A为正极
C.电池工作时,CO32-向电极A 移动
D.CH4在电极上被氧化
21.下列有机反应属于加成反应的是
A.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
B.H2C=CH2+HBr→CH3CHBr
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。
X与其他元素不在同一周期,Z是短周期中金属性最强的元素,Y 与W在同一主族。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
X B.简单气态氢化物的热稳定性: Y>W C.最高价氧化物对应水化物的酸性: W D.Y在周期表中的位置为第2周期IVA族 23.黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。 已知: 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ) 产物Cu2S在1200℃高温下继续反应: 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2(Ⅱ) 2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑(Ⅲ) 假定各步反应都完全。 则下列说法正确的是 A.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂 B.取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8% C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol D.6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3mol 二、原理综合题 24. (1)保持营养平衡,是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。 ①“中国居民平衡膳食宝塔”(见下图),位于第“⑤”层且每天不超过25g的能量物质是________(填字母)。 a.谷类b.油脂c.无机盐 ②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。 下列食物属于碱性食物的是________(填字母)。 a.鱿鱼干b.菠菜c.苹果 ③绿色植物通过下图储存能量,用化学方程式表示其光合作用的过程: ____________________。 (2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活。 ①我国高速列车制造技术具有世界领先水平。 高速列车制造要使用轻质金属材料。 下列可以作为轻质金属材料的是________(填字母)。 a.铝合金b.铁合金c.碳纤维d.硅纤维 ②青铜在我国有悠久的历史,青铜的主要组成元素是铜和________(填元素符号)。 青铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[ 主要成分是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时的正极反应式: _________________________________________。 ③新型有机玻璃透光性好,质轻,耐酸、碱,易于加工成型,强度高,安全性好。 有机玻璃属于________(填“合成纤维”“合成橡胶”或“塑料”)材料。 特氟龙(聚四氟乙烯)可作为不粘锅涂层,写出该聚合物的结构简式: _____________________________。 (3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。 ①煤炭直接燃烧引起多种环境问题。 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤,可以加入适量的________(填字母)。 a.Ca(OH)2b.KNO3c.SiO2d.CaCO3 ②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫,写出发生反应的化学方程式: _____________________________。 ③据世界卫生组织报道,全世界75%左右的疾病与水体污染有关。 污水处理方法很多,例如含氰(CN-)废水的处理,是在碱性条件下,向含氰废水中通入Cl2,可将CN-氧化为无毒的N2和CO2,使水质得到净化。 写出该反应的离子方程式: _____________________________。 ④消毒是饮用水处理中最重要的环节之一。 近年来发展利用ClO2、O3消毒剂替代液氯,主要是人们发现液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化,生成有害的物质如___________(填分子式)而可能致癌和致畸。 25.碱式碳酸镁和碱式碳酸铝镁均可作为塑料填料。 由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下: (蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成) (1)上述实验中,可以循环使用的物质是______(填化学式)。 (2)操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量,其原因是____________________________。 (3)写出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式: ____________________________________。 (4)为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的组成,进行如下实验: ①准确称取5.085g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.840L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水,600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算5.085g碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)(写出计算过程)_______。 三、元素或物质推断题 26.有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。 A 为由两种元素组成的固体,含非金属质量分数为39.13%;D、E、L均为无色气体,E 和L难溶于水;F 为常见金属;G、I、J焰色反应显黄色;M 为有颜色的固体。 请回答下列问题: (1)E的化学式为___________________。 (2)G的电子式为___________________。 (3)写出反应①的化学方程式: _______________________________。 (4)写出反应②的离子方程式: _______________________________。 参考答案 1.B 【解析】A.侯德榜制的碱是碳酸钠,A错误;B.阿伏加德罗提出分子的概念,B正确;C.道尔顿提出了原子论,C错误;D.凯库勒的贡献在于提出了苯的结构,D错误,答案选B。 2.D 【解析】A.海水提溴中涉及氧化还原反应,A错误;B.石油裂化属于化学变化,B错误;C.煤的气化中产生CO和氢气,属于化学变化,C错误;D.碘的升华是状态的变化,属于物理变化,D正确,答案选D。 3.C 【解析】A.质子数是82,A错误;B.电子数等于质子数,是82,B错误;C.中子数是212-82=130,C正确;D.质量数是212,D错误,答案选C。 点睛: 掌握原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键,即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数+中子数=质量数,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。 4.A 【解析】A.光导纤维的主要成分是SiO2,A正确;B.漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2,B错误;C.碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙,C错误;D.绿矾是FeSO4·7H2O,D错误,答案选A。 5.B 【解析】 A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮,选项A正确;B、二氧化氮能与水反应,不能用水净化二氧化氮,选项B错误;C、二氧化氮的密度大于空气,用向上排空气法收集时导管长进短出,选项C正确;D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应,可以用氢氧化钠溶液吸收尾气,选项D正确。 答案选B。 6.B 【解析】A.小苏打是碳酸氢钠,电离方程式: NaHCO3=Na++HCO3-,A错误;B.Mg2+的结构示意图: ,B正确;C.HCl是共价化合物,电子式: ,C错误;D.乙烯的最简式: CH2,D错误,答案选B。 点睛: 常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、最简式以及各种方程式和各种模型等,需要熟练记住。 易错选项是A,注意弱酸的酸式根不能完全电离,存在电离平衡。 7.D 【解析】 试题分析: 根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,该反应是置换反应,锌元素的化合价由0价升高到+2价,该反应也属于氧化还原反应,答案选D。 考点: 考查化学反应类型的判断。 8.A 【解析】A.氧化铝熔点高,常用于耐高温材料,A正确;B.小苏打溶液呈弱碱性,可用作胃酸中和剂,碳酸钠溶液碱性较强,不易作胃酸中和剂,B错误;C.晶体硅可导电,可用于制作半导体材料,与熔点高硬度大无关,C错误;D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体,可用于净水,但不能用于自来水消毒,D错误,答案选A。 9.C 【解析】A.OH-与Fe3+、H+均不能大量共存,A错误;B.SCN-与Fe3+不能大量共存,B错误;C.Cu2+与三种离子不反应,可以大量共存,C正确;D.Fe2+与H+、NO3-发生氧化还原,不能大量共存,D错误;答案选C。 点睛: 掌握离子的性质是解答的关键,D选项是易错点,容易忽视在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,可以氧化还原性微粒,因此在离子共存问题中如果有硝酸根离子存在,需要注意溶液的酸碱性,中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。 10.C 【解析】A.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀,A正确;B.二氧化硫具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,B正确;C.实验室能用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,不能用稀盐酸,C错误;D.常温下铝片不能溶于浓硫酸,二者发生钝化,D正确,答案选C。 11.D 【解析】A.叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素,不是高分子化合物,A错误;B.石油分馏所得的重油中含有的C16H34不是高分子化合物,B错误;C.植物油水解得到的高级脂肪酸不是高分子化合物,C错误;D.芹菜中含有的粗糙的纤维素属于多糖,是高分子化合物,D正确,答案选D。 12.A 【解析】A.石灰石与稀醋酸反应: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,A正确;B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,B错误;C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀,C错误;D.钠投入水中: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D错误,答案选A。 点睛: 明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键,该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。 13.B 【解析】A.Na元素化合价升高,失去电子,是还原剂,A错误;B.Na在反应中被氧化,B正确;C.3mol二氧化碳参加反应,只有1molCO2被还原,C错误;D.碳元素化合价降低,CO2是氧化剂,D错误,答案选B。 14.D 【解析】A.氯化铵受热易分解,甲装置不能用于制备氯化铵晶体,A错误;B.碘易溶在乙醇中,不能用分液法分离,B错误;C.分离氯化钠和硝酸钾混合物不能蒸馏,应该是结晶法,C错误;D.碳酸钙不溶于水,可以用丁装置可用于分离硝酸钙溶液中的碳酸钙,D正确,答案选D。 15.A 【解析】A.胶体能产生丁达尔效应,可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液,A正确;B.碳酸钠溶液与硫酸钠溶液与氯化钡溶液均反应产生白色沉淀,不能鉴别,B错误;C.氯气溶于水生成的HClO具有漂白性,所以把氯气通入品红溶液中,溶液褪色,所以能使品红褪色的气体不一定是SO2,C错误;D.碘遇淀粉显蓝色,不能用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3-,D错误,答案选A。 点睛: 本题考查了物质的检验和鉴别方法,注意把握有关物质的性质差异以及常见的检验方法,侧重于考查学生的分析能力。 进行物质的检验时,主要是依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,通过观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断,另外还应该注意干扰物质的排除。 16.D 【解析】A.苯能发生加成反应,A错误;B.苯能与液溴反应,与溴水发生萃取,B错误;C.苯不存在单双键交替结构,C错误;D.一定条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢,D正确,答案选D。 17.B 【解析】A.HNO3中只有共价键,A错误;B.NH4Cl中既有离子键又有共价键,B正确;C.Na2S中只有离子键,C错误;D.Al2O3中只有离子键,D错误,答案选B。 点睛: 掌握化学键的含义、构成微粒和形成条件是解答的关键,即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。 18.D 【解析】 A.增大H2的浓度能加快反应速率,A正确;B.使用恰当的催化剂能加快反应速率,B正确;C.增大压强能加快反应速率,C正确;D.达到反应限度时各组分含量之比不一定等于3∶1∶2,D错误,答案选D。 19.A 【解析】 根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量,反应是放热反应。 A.镁条溶于盐酸是放热反应,A正确;B.氨气液化放热,但不是化学变化,不属于放热反应,B错误;C.碳酸钙分解是吸热反应,C错误;D.硝酸铵溶于水吸热,D错误,答案选A。 点睛: 掌握放热反应、吸热反应与反应物和生成物能量的关系是解答的关键,另外还需要注意放热反应或吸热反应均是相对化学变化而言,物理变化中的热效应,例如选项B和D,不能称为放热反应或吸热反应。 20.C 【解析】A.CH4+H2O 3H2+CO中碳元素化合价从-4价降低到+2价,得到6个电子,1molH2O参加反应转移6×6.02×1023个电子,A错误;B.CO和H2为负极反应,被氧化生成二氧化碳和水,电极A为负极,B错误;C.电池工作时,CO32-向负极移动,即向电极A移动,C正确;D.CH4通过催化重整被还原,D错误,答案选C。 21.B 【解析】 试题分析: A.反应CH3CH3+Cl2光照CH3CH2Cl+HCl属取代反应;B.反应CH2==CH2+HBr→CH3CH2Br属加成反应;C.反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属氧化反应;D.反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O属取代反应;答案为B。 考点: 考查有机反应类型的判断 22.D 【解析】 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。 X与其他元素不在同一周期,X是H。 Z是短周期中金属性最强的元素,Z是Na。 Y与W在同一主族,最外层电子数是(14-1-1)/2=6,因此Y是O,W是S,则R是Cl。 A.原子半径: H<S<Na,A正确;B.简单气态氢化物的热稳定性: H2O>H2S,B正确;C.最高价氧化物对应水化物的酸性: H2SO4<HClO4,C正确;D.O元素在周期表中的位置为第2周期ⅥA族,D错误,答案选D。 23.D 【解析】A.反应Ⅰ中铜元素化合价降低,硫元素化合价升高,CuFeS2既作还原剂,也作氧化剂,A错误;B.由于不能确定杂质是否含有硫元素,所以不能计算CuFeS2的含量,B错误;C.根据方程式可知6molCuFeS2参加反应,生成3molCu2S,其中2molCu2S转化为2molCu2O,2molCu2O与1molCu2S反应生成6molCu,所以消耗O2的物质的量为12mol+3mol=15mol,C错误;D.6molCuFeS2需要12mol氧气得到3molCu2S,剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是 ,得到2.5molCu2O,此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol,与1molCu2O反应生成3mol铜,D正确,答案选D。 24.bbcnCO2+mH2O Cn(H2O)m+nO2aSnO2+2H2O+4e-==4OH-塑料 ad2CO+SO2 S+2CO22CN-+5Cl2+8OH-==N2+2CO2+10Cl-+4H2OCHCl3 【解析】 (1)①位于第“5”层即顶层,且每天不超过25g的能量物质是油脂,答案选b;②鱿鱼干主要含蛋白质,属于酸性食物,蔬菜、水果属于碱性食物,答案选bc。 ③表示其光合作用过程的方程式为nCO2+mH2O Cn(H2O)m+nO2。 (2)①a.铝密度小,铝合金为轻金属材料,耐腐蚀,硬度大,符合高速列车制造使用材料要求,a正确;b.铁合金不是轻金属材料,b错误;c.碳纤维为非金属材料,不符合高速列车制造使用材料要求,c错误;d.硅纤维为非金属材料,不符合高速列车制造使用材料要求,d错误,答案选a;②青铜的主要组成元素是铜和Sn。 铜在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时正极氧气得到电子,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 ③有机玻璃属于塑料材料。 特氟龙(聚四氟乙烯)可作为不粘锅涂层,该聚合物的单体是四氟乙烯,高聚物的结构简式为 。 (3)①治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤,可以加入适量的熟石灰或碳酸钙中和酸,答案选ad;②处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质硫,发生反应的化学方程式为2CO+SO2 S+2CO2。 ③含氰(CN-)废水的处理,是在碱性条件下,向含氰废水中通入Cl2,可将CN-氧化为无毒的N2和CO2,根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知该反应的离子方程式为2CN-+5Cl2+8OH-=N2+2CO2+10Cl-+4H2O。 ④利用ClO2、O3消毒剂替代液氯,主要是液氯消毒会使水中的多种有机物发生变化,生成有害的物质如CHCl3而可能致癌和致畸。 25.CO2使Fe3+、Al3+ 全部沉淀而Mg2+ 不生成沉淀MgCl2+2CO2+Ca(OH )2=Mg( HCO3 )2 +CaCl20.0225 mol 【解析】 蛇纹石加盐酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和盐酸反应溶解,而SiO2不与盐酸反应,以沉淀的形式除去,所得溶液中含有金属阳离子,加入氢氧化钙得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,过滤得到的滤液中含有镁离子,加入氢氧化钙同时通入二氧化碳生成碳酸氢镁,碳酸氢镁热分解得到碱式碳酸镁; (1)碳酸氢镁热分解时会产生二氧化碳,可以循环使用的物质是CO2。 (2)由于要使Fe3+、Al3+全部沉淀而Mg2+不生成沉淀,所以操作Ⅰ中的Ca(OH)2要适量。 (3)操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化学方程式为MgCl2+2CO2+Ca(OH)2=Mg(HCO3)2+CaCl2。 (4)m(CO2)= =1.65g,根据图像可知完全失去结晶水后继续加热分解生成的二氧化碳和水的质量为m(CO2)+m(H2O)=5.085g×(0.7345-0.3702)=1.8525g,所以m(H2O)=0.2025g,则n(OH-)= =0.0225mol。 26.NO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 南京师范大学 附属中学 最新 学业 水平 测试 模拟 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)