北京市东城区上学期学年高一期末考试 化学.docx
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北京市东城区上学期学年高一期末考试化学
北京市东城区2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷
本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23C135.5Cu64Fe56
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
汽油
天然气
浓硫酸
氢氧化钠
2.下列物质中,不属于电解质的是
A.CuB.HClC.Na2SO4D.Ba(OH)2
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.KNO3溶液
4.100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A.0.01molB.0.03molC.0.1molD.0.3mol
5.下列关于NO的说法中,正确的是
A.红棕色气体B.可用排空气法收集
C.可用排水法收集D.相同状况下,密度比空气的小
6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ag+、K+、NO
、C1-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.NH
、Cu2+、OH一、Cl—D.H+、Na+、HCO
、SO
7.在一定条件下,硝酸与下列物质均能发生反应,其中氮元素表现出氧化性的是
A.木炭B.氧化铜C.氢氧化铁D.碳酸钠
8.下列关于Na2O和Na2O2的说法中,不正确的是
A.均含-2价的氧元素B.焰色反应均为黄色
C.与水反应均生成NaOHD.与二氧化碳反应均生成Na2CO3
9.常温下,下列物质能盛装在铁制容器中的是
A.稀硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯化铁溶液
10.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和盐酸反应B.氢氧化铁与硫酸反应
C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
11.下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2O+SO3=H2SO4B.CH4+2O2
CO2+2H2O
C.2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑D.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
12.用NaOH固体配制100mL0.1mol/LNaOH溶液,下列说法不正确的是
A.须选用100mL容量瓶B.须用玻璃棒搅拌或引流
C.容量瓶使用前须查验是否漏水D.将配好的溶液倒入废液缸
13.关于NH3的叙述中,正确的是
A.NH3的摩尔质量是17g
B.17gNH3的物质的量是1mol
C.1molNH3中含氢原子数约为6.02×1023
D.常温常压下,1molNH3的体积为22.4L
14.下列变化中,气体被还原的是
A.氨气使酚酞溶液由无色变成红色
B.二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色
C.氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色
D.氢气使灼热的CuO由黑色变成红色
15.下列解释事实的方程式不正确的是
A.NH3遇HCl时,产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
B.NO2溶于水,溶液呈酸性:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.Fe2O3溶于稀H2SO4中,溶液变黄:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.Cu与浓HNO3混合,产生气体:
3Cu+2NO
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
16.下列有关物质的性质与用途的叙述中,二者不具有对应关系的是
A.NH3易溶于水,可用作制冷剂
B.SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆
C.浓硫酸具有吸水性,可用作干燥剂
D.漂白粉具有氧化性,可用作环境消毒剂
17.用四氯化碳提取碘水中的碘,选用的装置是
18.自然界的氮循环如下图所示,下列说法不正确的是
A.①中N2与O2反应生成NOB.②中合成氨属于人工固氮
C.③中氮元素被氧化D.氧元素参与了氮循环
19.新制氯水中存在多种分子和离子。
下列关于新制氯水进行的实验,所得结论不正确的是
A.氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含Cl2
B.加入有色布条,有色布条褪色,说明氯水中含Cl2
C.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含Cl-
D.加入石蕊溶液,溶液变红后褪色,说明氯水中含H+和HClO
20.下列行为不符合安全要求的是
A.将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里
B.少量酒精洒在桌子上着火时,立即用湿布扑灭
C.闻气体时,用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
21.在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B.a、c两点,溶液中均大量存在H+和SO
C.b、d两点对应的溶液均显中性
D.e点,两溶液中含有相同量的OH-
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括5小题,共58分)
22.(12分)
(1)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,其中铁被__________(填“氧化”或“还原”),CuSO4作________(填“氧化”或“还原”)剂。
在该反应中,若生成了1molCu,消耗Fe的物质的量是_________。
(2)某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ
实验Ⅱ
装置
现象
电流计指针向右偏转;铁片溶解;
铜片上有红色物质(铜)析出,铜片质量增加
电流计指针向右偏转;……
①实验Ⅰ中,Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理,推测实验Ⅱ中:
锌片上发生_________(填“氧化”或“还原”)反应;铜片上的实验现象是__________。
23.(13分)燃煤产生的SO2会污染空气。
某实验小组用下图装置(夹持仪器略、气密性好)探究SO2的性质,并研究治理措施。
(1)装置①中反应的化学方程式是_______________。
(2)从物质类别的角度分析,SO2和CO2具有相似的化学性质,欲验证该性质,②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。
(3)当②中为氢硫酸(溶质为H2S)时,观察到②中出现黄色沉淀,说明SO2具有的化学性质是_______________。
(4)当②中为碘水时,观察到②中溶液由黄色变为无色,由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+、I-和_________;通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化,实验操作及现象是______________。
(5)结合SO2的性质,请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议:
_______________。
24.(12分)用下图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
(1)步骤①,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③,引起钠燃烧的原因是____________。
(3)生成白色固体的化学方程式是______________。
(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。
(5)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是____________。
25.(9分)FeCO3是生产补血剂的原料。
资料显示:
FeCO3是难溶于水的白色固体,不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。
(1)在物质的分类中,FeCO3属于_________(选填序号)。
a.碳酸盐b.亚铁盐c.难溶盐
(2)验证FeCO3的性质,进行如下实验:
实验一:
Ⅰ.向FeCO3固体中加入蒸馏水,固体未见明显减少;一段时间后,难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ.向FeCO3固体中加入稀硫酸,固体溶解并产生无色气体,溶液为浅绿色;向浅绿色溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红。
①根据Ⅰ,完成下列方程式并配平:
4FeCO3+□__________+□___________=Fe(OH)3+4CO2
②Ⅱ中,反应的离子方程式是_______________。
实验二:
FeCO3
固体A
溶液甲
红色溶液乙
③由实验流程推知,煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。
26.(12分)随着工农业发展,NH4Cl的需求显著降低,价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。
新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据:
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH4HCO3
溶解度/g
36.0
10.3
39.5
24.8
结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl,导致产品Na2CO3中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因:
_____________。
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是,取少量固体于试管中_____________。
(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂,在不同温度下加热灼烧,将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。
②过程Ⅲ的优点是_____________。
【试题答案】
第Ⅰ卷(选择题共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
B
A
C
B
A
A
C
C
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
B
C
D
A
B
C
B
A
D
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
22.(12分)
(1)氧化氧化1mol
(2)①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
②氧化产生无色气泡
23.(13分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)紫色石蕊溶液,溶液变红(或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液,红色褪去;或澄清石灰水,出现白色浑浊;或氢氧化钡溶液,出现白色浑浊等)。
(3)氧化性
(4)SO
;向所得无色溶液中加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
(5)用吸收剂吸收SO2,并将SO2转化为有价值的物质等。
24.(12分)
(1)氧化剂
(2)Na与水反应放热,达到Na在Cl2中燃烧的着火点。
(3)2Na+Cl2
2NaCl
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,吸收氯气,防止其污染环境。
(5)打开止水夹
25.(9分)
(1)abc
(2)①4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
②FeCO3+2H+=Fe2++H2O+CO2↑
③CO2、+3价铁元素
26.(12分)①CO2
(2)25℃时,NaHCO3溶解度小,Na+与HCO
结合生成NaHCO3更易从溶液中析出。
(3)①NaHCO3+NH4Cl
NaCl+CO2↑+NH3↑+H2O
②用水溶解,加入足量稀HNO3,再加入AgNO3溶液,如果产生白色沉淀则证明存在NaCl。
(4)①2NH4Cl+MgO
2NH3↑+H2O↑+MgCl2
②将需求低的NH4Cl在不同温度下加热,分别得到更有价值的HCl和NH3,NH3循环使用。
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