届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷.docx

届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷.docx

《届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

水溶液中的离子平衡图像

一、单项选择题

1．（2018·江苏省泰州中学高三二模）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（　　）

A．如图1所示，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c（M2＋）代表Fe2＋或Cu2＋的浓度，横坐标c（S2－）代表S2－的浓度。

在物质的量浓度相等的Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋

C．如图3所示，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液的滴定曲线，当pH＝7时：

c（Na＋）＝（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

答案　C

解析　A项，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，错误；B项，依据图像分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2＋和Cu2＋的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，错误；C项，反应后溶液pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），c（H＋）＝c（OH－），则c（CH3COO－）＝c（Na＋），得到当pH＝7时：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋），正确；D项，分析图像可知铁离子完全沉淀的pH约为3.7，加入氧化铜可调节溶液pH，到pH＝5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，错误。

2．（2018·南京市高三三模）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液

C．图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

答案　B

解析　图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A错误；溴化银在水中存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值（Ksp），则在图乙中在曲线上的点都代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B正确；酸越强加水稀释时的pH变化越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于HX，所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数，选项C错误；由图丁得到，t时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t时刻的转化率最高，选项D错误。

3．（2018·江苏省百校高三12月大联考）下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A．图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化

B．图乙表示反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C．图丙表示25℃时用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液时pH随NaOH溶液体积的变化

D．图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化

答案　A

解析　A项，增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，正确；B项，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0反应为放热反应，与图像不符，图中反应为吸热反应，错误；C项，25℃时用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1HCl溶液时，在氢氧化钠溶液体积为20mL时会发生pH的突变，图像未体现，错误；D项，电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，错误。

4．（2018·江苏省五校高三上学期第一次学情监测）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

答案　D

解析　A项，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，错误；B项，0.1000mol·L－1CH3COOH溶液pH大于1，而图2中酸初始的pH为1，不相符，错误；C项，可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的正反应是体积减小的反应，所以增大压强平衡正向移动，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D项，由图像可知，pH在4左右Fe3＋完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，正确。

5．（2017·徐州市高三模拟）下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A．图1表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

B．图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5

C．图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：

MOH＞ROH

D．图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl

答案　B

解析　2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小，平衡正向移动，c（N2O4）变大，故A错误；根据图示pH为4～5时Fe3＋完全沉淀，Cu2＋不沉淀，所以除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用加入CuO调节溶液pH到4～5，故B正确；图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：

MOH＜ROH，故C错误；除去NaCl中少量的KNO3，可蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，故D错误。

6．（2017·淮安市高三调研）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图Ⅰ表示反应A＋B===C＋D的ΔH＝（a－c）kJ·mol－1

B．图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点

C．图Ⅲ表示N2＋3H22NH3的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强

D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点

答案　C

解析　A项，根据图Ⅰ，反应A＋B===C＋D属于放热反应，ΔH＝－（a－c）kJ·mol－1，错误；B项，根据图Ⅱ，温度越高，水的离子积常数越大，图中a点对应温度低于b点，错误；C项，根据图Ⅲ，t1时刻，反应速率减小，平衡逆向移动，可能减小了容器内的压强，正确；D项，根据图Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水时，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，p点酸性比q点强，pH小于q点，错误。

7.（2018·南昌市高三三模）已知298K时，Ksp（NiS）＝1.0×10－21，Ksp（NiCO3）＝1.0×10－7；p（Ni）＝－lgc（Ni2＋），p（B）＝－lgc（S2－）或－lgc（CO

）。

在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO

答案　C

解析　A项，常温下Ksp（NiS）＜Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于NiS，正确；B项，Ksp（NiS）＜Ksp（NiCO3），则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS（s）Ni2＋（aq）＋S2－（aq），加入Na2S，S2－浓度增大，平衡逆向移动，Ni2＋减小，d点向b点移动，正确；C项，对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，Ni2＋、S2－浓度增大，b点向a点方向移动，错误；D项，曲线Ⅱ代表NiCO3,a点c（Ni2＋）＝c（CO

），Ksp（NiCO3）＝c（Ni2＋）·c（CO

）＝1.0×10－7，c（Ni2＋）＝c（CO

）＝1.0×10－3.5，p（Ni）＝p（B）＝3.5且对应的阴离子为CO

，正确。

8.（2018·白城市通渭县三校高三模拟）常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数（lgc）间的关系如图。

下列说法错误的是（　　）

A.Kb（MOH）的数量级为10－5

B.a、b两点溶液中，水的电离程度：

a＜b

C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：

c（OH－）＞c（H＋）

D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：

Va＞Vb

答案　D

解析　A项，没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10－11mol·L－1，则氢氧根是10－3mol·L－1，所以Kb（MOH）＝

≈10－5，正确；B项，a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：

a＜b，正确；C项，根据图像可知碱性是MOH＞ROH，ROH的电离程度大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c（OH－）＞c（H＋），正确；D项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va＝Vb，错误。

9.（2018·日照市高三5月校际联考）H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L－1Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.a点溶液中2c（Na＋）＝3c（RO

）

B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C.常温下，NaHRO3溶液中c（HRO

）>c（RO

）>c（H2RO3）

D.当吸收RO2的溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（RO

）＋c（HRO

）

答案　C

解析　A项，a点溶液中含有Na2RO3和NaHRO3各

mol，Na2RO3＋H2O＋RO2===2NaHRO3，此时a点溶液呈碱性，说明RO

发生了水解，则2c（Na＋）>3c（RO

），错误；B项，b点导致溶液呈酸性的因素是HRO

的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH只会无限接近7，不会超过7，错误；C项，当通入

molRO2时，溶液中生成

molNaHRO3，剩余Na2RO3为

mol，此时溶液的pH＝6.2显酸性，说明HRO

以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c（HRO

）>c（RO

）>c（H2RO3），正确；D项，当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：

c（H＋）＋c（Na