届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷+化学一+Word版含答案.docx
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届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷+化学一+Word版含答案
2020届百校联考高考百日冲刺金卷
全国II卷·化学
(一)
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分,测试时间150分钟。
5.考试范围:
高考全部内容。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Ti48Fe56Ag108
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用,下列说法中正确的是
A.聚乙烯无毒易降解,广泛用于食品包装
B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的
C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中
D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.23g乙醇完全燃烧时转移的电子数为12NA
B.1L0.1mol·L-1K3PO4溶液含PO43-、HPO42-和H2PO4-数目之和为0.1NA
C.1mol环戊二烯(
)最多共平面的原子数为11NA
D.14gCO、N2和C2H4的混合气体中含有的分子数为0.5NA
9.美国“芬太尼”事件引发全世界关注,芬太尼为一种麻醉、镇痛药物,其结构简式为
,超剂量使用该药物会导致严重后果,下列说法正确的是
A.芬太尼的分子式为C22H27N2OB.芬太尼分子中含有碳碳双键
C.芬太尼分子中所有的碳原子可能共平面D.芬太尼的一氯代物有13种(不考虑立体异构)
10.下列实验不能达到实验目的的是
11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,X的单质在标准状况下为气体且密度约为1.428g·L-1,Y的氢氧化物是一种强碱,Z与Y位于同周期且Z原子的最外层电子数是内层电子数的一半,W与X同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>XB.Y、W不可能形成化合物Y2W2
C.简单氢化物的稳定性:
X>Z>WD.Y2X2可与WX2发生氧化还原反应
12.燃煤烟气中的NO可用连二亚硫酸根(S2O42-)为媒介处理使其转化为NH4+,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.燃煤烟气中NO的处理利用的是电解原理
B.阴极区的电极反应式为2SO32-+2H2O+2e-=S2O42-+4OH-
C.若通电过程中吸收2.24LNO(标准状况下),则阳极可以产生0.125mol气体
D.反应一段时间后,c1>c2
13.某温度下,向50mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌,溶液中c(I-)与c(Cu+)的变化曲线如图所示,已知:
Ksp(CuI)=1.0×10-12,下列说法正确的是
A.Ksp(CuCl)=1.0×10-9B.图示中的x为10-6
C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色D.曲线bc段内,c(Cl-):
c(I-)=106
第II卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。
某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。
已知:
Ag粉呈黑色,Ag2O呈黑褐色;Ag2O难溶于水,易溶于氨水。
请回答下列问题:
实验
(一)探究硝酸银热稳定性。
甲同学设计如图1装置进行实验:
实验步骤及现象:
①装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。
②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体,木条复燃;集气瓶中气体遇空气不变色。
③取少量反应后装置C中的溶液于试管,加入铜粉,铜粉不断溶解,产生无色气体,遇空气逐渐变红棕色,溶液变为蓝色。
(1)集气瓶收集的气体是(填化学式,不考虑水蒸气);从水槽中取出集气瓶的操作方法是。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为。
实验
(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。
(3)乙同学对实验
(一)残留固体成分提出假设:
假设1:
黑色固体是Ag;假设2:
黑色固体是Ag2O;假设3:
黑色固体是。
(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设:
上述方案(填“I”或“II”)能达到实验目的,另一方案不能达到目的,理由是。
(5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。
取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验,当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后,测得装置E增重0.18g。
①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后,继续通入一段时间H2的目的是;装置F的作用为。
②根据数据计算,黑色粉末成分为(若为两种物质,计算其物质的量之比;若为一种物质,计算其物质的量)。
27.(14分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点,其关键材料之一是TiO2,工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2,工艺流程如下:
已知:
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O、Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
请回答下列问题:
(1)钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4,该物质中钛元素的化合价为,该反应的离子方程式为。
(2)操作a中需用的玻璃仪器为。
(3)系列操作b为。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解质,阴极的电极方程式为。
(5)为测定某溶液中TiOSO4的浓度,首先取待测溶液20.00mL用水稀释至100mL,加过量铝粉,充分振荡,反应完毕后过滤,取出滤液20.00mL,向其中滴加2~3滴指示剂A,用0.1000mol·L-1FeCl3溶液滴定,消耗25.00mLFeCl3溶液。
①盛放FeCl3溶液仪器的名称为。
②指示剂A为。
③待测钛液中TiOSO4的浓度是g·L-1。
28.(15分)工业尾气不能直接排放在大气中,需经过处理进行回收利用,从而达到减排的目的。
请回答下列问题:
(1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物,已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1,CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s),则反应生成32gS(s)释放的热量为kJ。
(2)常温下,酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸,该反应的离子方程式为,产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl),已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构,其电子式为。
(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2,发生反应:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H,反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时
=1、a'和b'为平衡转化率]。
①该反应的△H0(填“>”或“<”)。
②下列关于该反应的说法正确的是。
A.曲线a表示HCl的转化率B.温度越高化学平衡常数越大
C.容器中压强不再改变时,反应达到最大限度D.该反应只有高温下才能自发进行
③温度低于450℃时,温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为。
④若初始时向容器中充入的O2为1mol,5min时反应达到平衡,若该温度下O2的转化率为20%,用Cl2表示的反应速率为,该反应的平衡常数Kp=[已知:
气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,Kp为以分压表示的平衡常数;平衡时容器内的总压为p0]。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本学科选考题的首题进行评分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
2019年1月30日,《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展,科学家在SiO2负载的Pt金属纳米颗粒表面上,选择性的以原子级别的方式将FeOx沉积得到的催化剂可以在198~380K下实现完全选择性氧化CO。
请回答下列问题:
(1)基态铁原子的外围电子排布式为。
(2)C、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序为。
(3)CO的电子式为,从原子结构分析,CO2中C、O原子间能形成π键,而SiO2中Si、O原子间不能形成π键的原因为。
(4)Pt晶体采用“ABCAB……”型堆积方式(如图1),其堆积方式的名称为,晶胞中Pt原子的配位数为。
(5)常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构,其中一种为黄绿色(M),具有抗癌作用,在水中溶解度较大,则M为(填“极性”或“非极性”),Pt(NH3)2Cl2中N原子的杂化方式为。
(6)FeOx晶体的晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图2所示,由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FeOx(x>1),若测得FeOx晶体密度为dg·cm-3,晶胞边长为apm,则FeOx中x=(用含a、d的代数式表示,不要求算出具体结果)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
有机物I是合成药物的中间体,以有机物A为原料制备I的路线如下:
已知:
①有机物A的相对分子质量为88,其核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为1:
2:
1;8.8gA完全燃烧只生成等物质的量的CO2和H2O(g),将气体通过碱石灰,碱石灰质量增加24.8g;8.8gA能与0.2mol乙酸发生酯化反应;
请回答下列问题:
(1)下列关于有机物A的说法正确的是(填序号)。
a.不存在顺反异构体b.所有碳原子一定共平面
c.能使紫色石蕊试液变红d.1molA最多消耗1molH2
(2)F的化学名称是,D中含氧官能团的名称为。
(3)E的结构简式为,
(4)B→C、C→D的①的反应类型分别为、。
(5)H→I的化学方程式为。
(6)满足下列条件的G的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色;②能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为2:
2:
2:
1:
1的结构简式为。
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