最新水分析化学复习总结.docx
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最新水分析化学复习总结
一名词解释
1.化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点,用SP表示。
2.滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点,ep表示。
3.酸效应-这种由于H+的存在,使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。
4.条件电极电位:
在特定条件下,氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1时的实际电极电位。
5.BOD(生物化学需氧量)在规定条件下,微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中,所消耗的溶解氧的量,单位为mgO2/L。
6.络合物条件稳定常数:
在PH外界因素影响下,络合物的实际稳定程度。
K‘稳。
7.络合滴定的主反应:
滴定剂EDTA与被测定金属离子形成MY的络合反应。
8络合滴定的副反应:
当金属离子M与络合剂Y发生络合反应时,如有共存金属离子N也能与Y发生络合反应,这个反应称为副反应。
一、填空题
1.测定某废水中Cl-的含量,五次测定结果分别为50.0,49.8,49.7,50.2和50.1mg/L,则测定结果的相对平均偏差为%。
d(%)=d/x*100
对自来水硬度进行测定,结果以mgCaO/L表示,分别为106.4、106.2和106.6,则三次测定的相对平均偏差为%(保留1位有效数字)。
测定自来水中的钙硬度,三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36mgCaO/L,则测定结果的相对平均偏差为。
2.碘量法产生误差的主要原因是、和。
3.由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力的现象,称为。
4.络合滴定的方式有、、、。
5.如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8,则它的变色范围为。
如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10,则它的变色范围为,理论变色点为。
某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5,则它的变色范围为~,理论变色点为。
6.请列举常用水质指标、、。
7.莫尔法的pH条件为,而佛尔哈德法的pH条件为。
8.重铬酸钾法测定的是水样中(氧化性物质或还原性物质)的含量。
间接碘量法测定的是水样中(氧化性物质或还原性物质)的含量。
酸碱滴定测定的目标物质为,络合滴定测定的目标物质为。
9.写出下列各溶液体系的质子条件式(PBE):
⑴NaHCO3水溶液:
;⑵NaH2PO4水溶液:
。
⑶(NH4)2HPO4水溶液:
。
10.按照有效数字运算规则计算:
有效数字的修约通行“”规则。
;
[H+]=6.63×10-6,pH=;
。
。
11.电化学分析法包括两种方法,即:
和。
12电化学分析称为指示电极。
称为参比电极。
13.电位分析法中常用电极和电极组成原电池,通过测定分析被测物质的活度或浓度。
14.用0.1000mol/L的HCl溶液滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液,以确定其准确浓度(HCl溶液放在滴定管中,而NaOH溶液放在锥形瓶中)。
如果使用酚酞做指示剂,则滴定终点(提前or推后)产生(正or负)误差。
如果使用甲基橙做指示剂,则滴定终点(提前or推后),产生(正or负)误差。
15.水分析化学方法按照测定原理分为和两种方法。
16.测某水样中Cl-含量,5次结果为17.60,17.59,17.56,17.55和17.58mg/L,则置信度为99%时,总体平均值μ的置信区间为。
(已知:
t0.01,4=4.60)
17.完成下列关于沉淀滴定的表格:
莫尔法
佛尔哈德法
标准溶液
AgNO3溶液
AgNO3和KSCN溶液
指示剂
pH条件
18.氧化还原滴定常用的指示剂有三种,即:
、、。
19.EDTA共有6个配位原子,通常它与金属离子形成络合物的络和比为1:
1。
二选择题
1.下列描述精密度与准确度相互关系的说法中,正确的是(D)。
A、精密度与准确度没有任何关系B、精密度好准确度一定高
C、准确度高精密度一定好D、消除系统误差后,精密度好准确度一定高
2.下列哪个方法是用来减少偶然误差的(B)。
A、校准仪器B、增加测定次数C、做空白试验D、对分析结果做校正
3.下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前,产生负误差的为(A)。
A、HCl滴定NaOH,以酚酞做指示剂B、HCl滴定NaOH,以甲基橙做指示剂
C、HCl滴定NaOH,以甲基红做指示剂D、NaOH滴定HCl,以酚酞做指示剂
4.下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制(C)。
A、KMnO4B、Na2S2O3C、K2Cr2O7D、HClE.NaOH
5.下列关于滴定突跃的说法错误的是(C)。
A、滴定突跃范围越宽,越有利于滴定B、滴定突跃是选择指示剂的依据
C、0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL同浓度的HAc溶液,突跃范围为9.70~7.74
D、络合滴定中,被滴定溶液中金属离子浓度越大,突跃范围越宽
6.水样中Pb2+能够被EDTA直接准确滴定的最小pH是(A)。
A、3.2~3.3B、5.7~5.8C、1.1~1.2D、9.0~9.1
7.下列哪些不是林邦曲线的作用(C)。
A、查出某金属离子被EDTA直接准确滴定的最小pH值。
B、在滴定某金属离子时,可查出可能的干扰离子
C、定性把握某金属离子与EDTA形成络合物的稳定性
D、如何控制不同的pH进行共存金属离子的分别连续滴定
8.利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时,应使用下列哪个电极作为指示电极(B)。
A、饱和甘汞电极B、Ca2+选择性电极
C、第二类金属基电极D、第三类金属基电极
9.用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+,已知含量为2.1×10-5mol/L,比色皿为1cm,在λmax=508nm处测得吸光度A=0.23,则摩尔吸光系数ε=(B)。
A、2.3×105B、1.1×104C、5.1×106D、6.5×107
10.下列关于沉淀滴定法中哪些是正确的(D)。
A、滴定时剧烈摇动锥形瓶,是为了使反应充分
B、莫尔法在强酸性条件下进行,而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行
C、因为Ksp(AgCl) D、沉淀滴定法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法 11.下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是(B)。 (ER≤0.1%) A.0.1mol/L的HAc溶液(ka=1.8×10-5)B.0.1mol/L的NH2OH溶液(kb=9.1×10-9) C.0.1mol/L的CH3NH2溶液(kb=4.2×10-4)D.0.1mol/L的HCOOH溶液(ka=1.8×10-4) 12.下列关于实验操作的叙述正确的是(A)。 A.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn2+ B.水硬度的测定中,EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中 C.沉淀滴定中,AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中 D.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,用HCl调节酸性条件 13.在间接碘量法测定中,下列操作正确的是(B)。 A.滴定开始前必须先加入淀粉指示剂B.加入过量KI,室温,避光 C.反应速度较慢,需加热至70℃~80℃D.滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶,使之充分反应 14.为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式: ⑴碱性条件下,以EBT为指示剂,EDTA为标准溶液,测定水样中Ca2+和Mg2+(D); ⑵测定水中的Ba2+时,先加入过量的EDTA,用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA,根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量(A); ⑶在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni(CN)4]2-标准溶液,用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+,根据Ag+和Ni2+的换算关系,即可求得Ag+的含量(C); ⑷测定水中的PO43-,先加入过量Bi3+,生成BiPO4沉淀,再用EDTA滴定过量的Bi3+,根据Bi3+的加入量及EDTA用量,即可求得PO43-的含量(B)。 A.返滴定法B.间接滴定C.置换滴定D.直接滴定 15.下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是(D)。 A.水质指标表示水中杂质的种类和数量,是判断水污染程度的具体衡量尺度 B.水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物,提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求 C.水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标 D.水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体 16.利用电位滴定法测定水样中的Br-时,应使用下列哪个电极作为指示电极(A)。 A.Br-选择性电极B.第三类金属基电极 C.第一类金属基电极D.饱和甘汞电极 17.为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式: A B C E、 ⑴0.1mol/LHAc水溶液(A);⑵0.1mol/LNH4Cl水溶液(C); ⑶0.2mol/LNaAc水溶液(E);⑷0.1mol/LHAc水溶液和0.1mol/LNaAc水溶液等体积混合(D);⑸NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液(B);⑹HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液(A)。 为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式: ⑴0.1mol/L的NH4Cl溶液D;⑵0.1mol/L的NaHCO3溶液A; A、 B、 C、 D、 18.pH=12.0时,用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL,达到化学计量点时pCa=(A)。 (已知lgK´CaY=10.68)A、6.5B、7.69C、5.3D、8.69 19.0.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液相当于FeO的滴定度TFeO/K2Cr2O7为()。 (已知: MFeO=71.846,MFe=55.845)。 A、0.04311B、0.03351C、0.2345D、4.2231 20.1mol/L硫酸介质中,用浓度为0.1000mol/L的Ce4+标准溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的Fe2+溶液,化学计量点电极电位Φsp=(B)。 (已知Φθ´Ce4+/Ce3+=1.44V,Φθ´Fe3+/Fe2+=0.68V)A、0.86VB、1.06VC、1.26VD、1.38V 21.关于紫外-可见分光光度计的原理,下列叙述正确的是(D)。 A、入射光必须为复合光B、郎伯-比尔定律的表达式中浓度c的单位是mol/L,溶液厚度b的单位是cm,则吸光度A的单位为L/mol/cmC、吸光度A=1/T,T为透光率D、吸光度A=lg(I0/It),I0为入射光强,It为出射光强 22.pH=12.0时,用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL,达到化学计量点时pCa=A。 (已知lgK´CaY=10.68) A、6.5B、7.69C、5.3D、8.69 23.关于电位分析法的两个电极,下列叙述不正确的是B。 A、参比电极与指示电极组成原电池 B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极 C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极 D、电极电位恒定的电极称为参比电极 25.利用EDTA滴定测定自来水硬度的实验中,下列哪个反应没有涉及到A。 A、Ca+EBT→CaEBTB、Mg+Y→MgYC、Ca+Y→CaYD、Mg+EBT→MgEBTEMgEBT+Y→MgY+EBT 26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C。 A、金属指示剂本身的颜色与络合物颜色明显不同 B、金属指示剂与金属离子形成络合物的反应必须具有良好的可逆性 C、金属指示剂与金属离子形成的络合物稳定性高 D、金属指示剂和EDTA与金属离子形成络合物的稳定常数相差两个数量级左右 27.利用碘量法测定水中余氯时,使测定结果偏低,产生负误差的是D。 A、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色的过程中,滴定速度较快,而手摇碘瓶的速度较慢 B、滴定至无色后,碘瓶敞口放置在空气中返蓝 C、Na2S2O3标准溶液滴定至米黄色,加淀粉指示剂,继续滴定至无色的过程中,滴定速度较慢,而手摇碘瓶的速度较快 D、加入过量KI后,没有加塞,并且未避光 28.利用Na2C2O4标定KMnO4标准溶液浓度时,下列叙述哪些是不正确的C。 A、反应需加热B、反应产生的Mn2+对反应有催化作用 C、滴定速度开始时较快,临近终点时较慢 D、此反应的指示剂是KMnO4本身,终点由无色变为粉红色 下列关于实验操作的叙述正确的是()。 A.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,为了加快反应速度,可事先加入Mn2+ B.水硬度的测定中,EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中 C.沉淀滴定中,AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中 D.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,用HCl调节酸性条件 29.按照有效数字的原则计算[0.1000×(25.00-21.52)×246.47]/10.00的结果是(A)。 A.三位有效数字B.一位有效数字C.四位有效数字D.五位有效数字 30、在定量分析中通常采用“多次平行测定,取平均值”的方法确定待测组分的含量,其目的是(C)。 A.消除系统误差B.消除偶然误差C.减少偶然误差D.提高分析结果的准确度 31.用EDTA滴定同浓度的下列共存离子,不能通过控制不同pH值进行连续滴定的是(D)。 A.Ca2+和Fe3+B.Zn2+和Fe3+C.Mg2+和Zn2+D.Mg2+和Ca2+ (已知: lgKMgY=8.69;lgKCaY=10.70;lgKFeY=25.1;lgKZnY=16.5。 ) 32.预准确滴定水样中的Zn2+,最小pH值是(D)。 (已知lgKZnY=16.5) (允许的滴定误差为≤0.1%,假设EDTA标准溶液的浓度为0.01000mol/L。 ) A.5.5~5.6B.6.0~6.1C.6.5~6.6D.4.0~4.1 33.下列关于条件电极电位的叙述正确的是(D)。 A.条件电极电位是任意温度下的电极电位B.条件电极电位是任意浓度下的电极电位 C.条件电极电位是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol/L时的电极电位 经常光顾□偶尔会去□不会去□D.条件电极电位是在一定条件下,电对氧化态和还原态浓度均等于1mol/L时的电极电位 除了“漂亮女生”形成的价格,优惠等条件的威胁外,还有“碧芝”的物品的新颖性,创意的独特性等,我们必须充分预见到。 三、判断题 1.量取体积约为20mL的溶液应该用20mL移液管。 () 图1-5购物是对消费环境的要求分布2.先用移液管移取体积为5.00mL的溶液,再用量筒量取15mL同种溶液,合并后溶液总体积应记为20.00mL。 ()3.络合滴定中溶液酸度越大,络合物的条件稳定常数越小。 () 4.EDTA是弱碱,所以滴定时应该用碱式滴定管盛EDTA标准溶液。 () (一)DIY手工艺品的“多样化”5.K2Cr2O7法中,因为K2Cr2O7被还原的产物为绿色的Cr3+,与K2Cr2O7的橙红色明显不同,所以K2Cr2O7可做自身指示剂。 ()6.沉淀滴定中,AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中进行滴定()。 木质、石质、骨质、琉璃、藏银……一颗颗、一粒粒、一片片,都浓缩了自然之美,展现着千种风情、万种诱惑,与中国结艺的朴实形成了鲜明的对比,代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。 7.在KMnO4与Na2C2O4的反应中,开始时反应速度较慢,随着反应的进行,反应速率逐渐加快,这主要是Mn2+催化作用的结果()。 8.EDTA滴定中所用的金属指示剂,要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数Kf´(MIn)≥108()。 四、简答题 1.简要叙述双指示剂连续滴定法测定水样碱度的基本原理。 2.回答碘量法的注意事项有哪些。 3.分光光度计由哪几部分组成? 它们的作用分别是什么? 4.以Cl-的测定为例,回答莫尔法的基本原理是什么(包括: pH条件、标准溶液、指示剂、反应式及计算公式)? 5.写出高锰酸钾法中利用草酸钠(Na2C2O4)标定高锰酸钾标准溶液(KMnO4)准确浓度的化学反应方程式,并回答滴定时的注意事项有哪些。 6.自来水硬度的测定原理是什么? 7.以酸碱滴定为例,回答什么是滴定突跃? 如何根据滴定突跃选择指示剂? 8.滴定分析对化学反应的基本要求是什么? “碧芝自制饰品店”拥有丰富的不可替代的异国风采和吸引人的魅力,理由是如此的简单: 世界是每一个国家和民族都有自己的饰品文化,将其汇集进行再组合可以无穷繁衍。 五、计算题 1.取一份自来水水样100.00mL,调节pH=10,以EBT为指示剂,用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定至蓝色出现,消耗25.00mL,求该自来水水样总硬度(以mmol/L和CaCO3mg/L表示)。 (已知: CaCO3的摩尔质量为100.09g/mol)2取自来水样100.00mL,用0.01000mol/LEDTA标准溶液滴定,消耗标准溶液体积为18.10mL,求水样的总硬度是多少(以mmol/L和CaO的mg/L表示,已知CaO的摩尔质量为56.08)? 2.浓度约为0.1mol/L的NH3·H2O能否被同浓度的HCl标准溶液直接准确滴定(Er≤0.1%)? 如果能请为该滴定体系选择合适的指示剂。 [已知,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5] 3.浓度约为0.1mol/L的HAc溶液能否被同浓度的NaOH溶液直接准确滴定? 如果能,请为该滴定体系选择合适的指示剂。 (已知: HAc的Ka=1.8×10-5)计算0.1000mol/LNaAc溶液的pH值(已知HAc的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5)。 《》试卷(A/B)第页(共页) 除了“漂亮女生”形成的价格,优惠等条件的威胁外,还有“碧芝”的物品的新颖性,创意的独特性等,我们必须充分预见到。 4.取水样100.00mL,硫酸酸化后,加入10.00mL高锰酸钾溶液(c1=0.02000mol/L),沸水浴中加热30min,趁热加入10.00mL草酸钠溶液(c2=0.05000mol/L),摇匀,再用同浓度的高锰酸钾溶液滴定剩余的草酸钠,消耗高锰酸钾溶液2.15mL,求水样中高锰酸盐指数是多少? (以mgO2/L表示) 5.用加热回流法测定水样的COD,取水样及无有机物蒸馏水(空白)各20.00mL,加入10.00mLK2Cr2O7溶液和30mLH2SO4-Ag2SO4溶液,加热回流4h,冷却后加蒸馏水稀释,以试亚铁灵为指示剂,用0.1000mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定至红褐色出现,水样和空白分别消耗8.30mL和17.00mL。 求水样中的COD,结果以mgO2/L表示。 6.取水样100.00mL,用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞由粉红色变为无色,消耗15.00mL;再加入甲基橙指示剂,继续用同一个HCl溶液滴定至橙色出现,又消耗HCl体积12.00mL,问水样中有何种碱度? 其含量是多少(用mmol/L和mg/L表示)? (已知: OH-,HCO3-和CO32-的摩尔质量分别为17.007,61.023和60.015) 此次调查以女生为主,男生只占很少比例,调查发现58%的学生月生活费基本在400元左右,其具体分布如(图1-1)7.用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+,配置含Fe2+浓度为0.00,1.00×10-2,3.00×10-2,5.00×10-2,7.00×10-2和9.00×10-2mg/L的一系列标准溶液,在λmax=510nm处测定对应的吸光度值A,数据见下表。 在同样条件下测得水样吸光度A=0.45。 请: ⑴在下列坐标中绘制标准曲线⑵从标准曲线中查出水样中Fe2+的浓度(以mg/L表示)。 表Fe2+标准溶液及其对应的吸光度值 (2)文化优势Fe2+标准溶液浓度/10-2mg/L 0.00 3.www。 oh/ov。 com/teach/student/shougong/1.00 3.00 5.00 7.00 9.00 吸光度A 0.0 0.10 0.20 0.37 0.48 0.60 8.取水样150.00mL,用浓度为0.1020mol/L的AgNO3标准溶液滴定,消耗AgNO3标准溶液的体积为10.35mL,求该水样中Cl-的含量(以mg/L表示,MCl-=35.453)。 六、其他 1.正确选择各类酸碱溶液pH计算的最简式,并把它们连接起来。 0.1mol/L的HAc溶液 [H+]= 0.2mol/L的NaHCO3溶液 [H+]= 0.1mol/L的HAc-NaAc溶液 [OH-]= 0.1mol/L的NH3•H2O溶液 0.1mol/L的H2CO3溶液 [H+]= 2.将下列各金属离子及其络合滴定时的最小pH值对应起来。 (已知: lgKCuY=18.80,lgKFeY=25.1,lgKCaY=10.69,lgKCdY=16.46,lgKMnY=13.87) Cu2+ 5.3 Fe3+ 3.0 Ca2+ 4.0~4.1 Cd2+ 7.6 Mn2+ 1.1~1.2 3.补充下列各滴定曲线(曲线形状及横纵坐标)。 (9分) 4.某电位滴定法得到如图所示滴定曲线,请从图中找出滴定终点及终点时消耗标准溶液的体积。 (5分)
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