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高考化学复习
高考化学复习2016.5.2
一、选择题
1.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图选择合适的的装置并连接。
合理的是
A.a-a′→d-d′→eB.b-b′→d-d′→gC.c-c′→d-d′→gD.d-d′→c-c′→f
2.PH试测定溶液pH的正确操作是:
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照。
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照。
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
3.下列装置或操作能达到实验目的的是
4.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
5.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
6.可用下列装置(如右图)干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S,②HCl,③NH3,④Cl2,⑤NO2,⑥CH4。
A.①和②B.②和⑤
C.③和④D.⑤和⑥
7、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度
C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线
8.关于下列实验操作的叙述中正确的是
A.蒸发操作时,将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上,进行加热
B.蒸馏操作时,温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中
C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
9.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
10.如图所示,下列实验操作与方法正确的是
11.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液与盐酸反应2HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
12、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—、Cl-
C.Mg2+、Cl—、I—、Na+D.Na+、NH4+、HCO3-
13.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
关于此反应,下列说法不正确的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化B.每生成1molSO2,反应中转移6mol电子
C.该反应中有两种物质作氧化剂D.CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
14.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。
下列情形中,表明相应装置漏气的是
A.装置①中,用手捂住试管,烧杯中出现气泡,手放开后,导管中形成一段稳定的水柱
B.装置②中,向长颈漏斗中加一定量水,并形成水柱,随后水柱下降至瓶中液面相平
C.装置③中,双手捂住烧瓶,导管中形成一段稳定的水柱,双手放开后,水柱慢慢回落
D.装置④中,将a管向上提至一段高度,a、b两管之间水面形成稳定的高度差
15.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Y>X
B.最高价氧化物的水化物的酸性:
R>W
C.气态氢化物的稳定性:
X>W
D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:
Z>Y
16.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是
A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5mol/LD.原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)=7∶8
17、某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g);ΔH<0下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率最低
18..固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:
根据上述实验,以下说法正确的是
A.气体A一定只是NO
B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液中含有K2SO3
C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3
D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2
19.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A.某有机物球棍结构模型如右图,则该有机物能发生消去反应和氧化反应
B.光照下2,2—二甲基丙烷与Br2蒸气反应,其一溴取代物只有一种
C.乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2O
D.二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分,它们含有
相同的官能团,是同系物,化学性质相似
20.如图装置(Ⅰ)为一种全钒电池(VRB)的示意图,其中的离子交换膜只允许H+通过,该电池充、放电的化学方程式为:
2H++VO2++V2+
VO2++V3++H2O。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。
则下列说法正确的是
A.闭合K时,H+从右到左通过离子交换膜,形成闭合回路
B.闭合K时,当有0.1molH+通过离子交换膜,X电极与Y电极上
均产生1.12L气体
C.全钒电池充电时,电极A极上发生的电极反应式为:
VO2++H2O-e-==VO2++2H+
D.全钒电池放电时,电极B极上发生的电极反应式为:
VO2++2H++e-===VO2++H2O
二、填空:
21.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______
(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________;
(3)通气后如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
__________,原因_________________;
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
__________________________________
22.现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种所组成,其中.A+B→白↓,A+C→白↓,A+D→白↓,B+C→白↓+气↑,A溶液呈中性,B溶液呈碱性,C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用化学式表示).
A. ,B. ,C. ,D. ,E.。
23.饮用水的质量与人类健康密切相关,某水厂按下列工艺生产自来水。
请回答下列问题:
原水处理时曝气池中需通入大量气体,该气体是,其目的主要是除去原水中的。
加入FeCl3的目的是,写出FeCl3水解反应的离子方程式:
。
通入CO2的目的是和。
通入Cl2的作用是,在通入Cl2的过程中,还加入一定量的NH3生成氯胺,可延长消毒时间,提高消毒效果。
写出氯胺水解的化学方程式:
。
下列物质中,可以作为Cl2替代物的是。
A.O3B.NH3C.ClO2D.SO2
24、在含有Cl-、Br-、I-的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,试回答:
⑴首先析出的沉淀是________,最后析出的沉淀是________。
⑵当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是________。
⑶当AgCl沉淀开始析出时,溶液中的Br-、I-是否完全沉淀_________________________(当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,认为已沉淀完全)。
25.过碳酸钠(Na2CO4)和HCl反应的化学方程式为:
2Na2CO4十4HCI=4NaCl十2CO2↑十O2↑十2H2O商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠,为了测定其纯度,现称取0.9g样品进行实验,供实验选用的仪器、试剂见图。
(1)为了使实验尽可能简单,应选用的装置是(填编号)。
(2)所选用的装置的连接顺序是(填字母,胶管已略去)。
(3)为了能通过实验和计算,求得样品的纯度,所需测定的物质名称和物理量是。
若所测定的物质的物理量以体积表示,且为VmL,则样品的纯度为。
(4)实验室有50mL、100mL、500mL三种规格的量筒,实验时选用的量筒的规格为。
26.如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用,例如:
C和a组合,用于制取气
体。
①A与组合,用于,②B与组合,用于,
③B与组合,用于,④D与组合,用于,
27、在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么?
。
(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是。
(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。
这一操作的目的是。
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
28、下表是元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题:
主族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)在这些元素中_______是最活泼的金属元素;其氢氧化物具有两性的元素是
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________
(3)从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。
(4)最不活泼的元素的单质的化学式是。
若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等,则该核素的摩尔质量是
(5)用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程
(6)与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是
(7)试比较H2O和NH3中共价键共用电子对的偏移程度:
O-HN-H
(8)已知离子键的实质是电性作用。
请比较Na2O、MgO的熔点:
Na2OMgO
(9)根据下表判断:
最接近磷原子半径R(10-10m)的取值范围的是
元素
N
S
O
Si
原子半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
29.下列物质之间能够发生如图所示的化学反应,合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式:
A:
M:
H:
(2)写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移情况:
G
H:
(3)写出下列反应的离子方程式:
A
B+C:
K
D:
30.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
⑴写出下列物质的化学式:
A 、B 、C、
F 、H 、乙
⑵写出下列反应离子方程式:
反应①
反应⑥
31.A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:
试写出符合下列条件的化学方程式
(1)若物质A为氧化物:
;
(2)若A为金属单质,B为金属氧化物:
;(3)若A为金属单质,B为非金属单质:
;(4)若A为非金属单质,X为金属单质:
;(5)若A和X均为非金属单质:
。
32、乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
,
(1)写出反应①的平衡常数表达式K=▲
(2)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是▲。
以CO2为原料合成乙醇的优点是▲。
(写出一点即可)
(3)在一定压强下,测得反应①的实验数据如下表:
根据表中数据分析:
①温度升高,K值▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②提高氢碳比
对生成乙醇▲(填“不利”或“有利”)
(4)在右图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。
图中
横坐标的含义是▲,
纵坐标含义是▲ 。
33、在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(△H<0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________
(2)降低温度,该反应K值______________,二氧化硫转化率_________,化学反应速度_____________________(以上均
填增大、减小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是___________________________。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是_____________________________________________(用文字表达)
(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________(填写编号)。
a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量
34.(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和分解反应速率的测定。
将
一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)在恒定温度下
使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度
(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。
A.
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②该反应的平衡常数表达为K=,
根据表中
数据,计算25.0℃时的分解平衡常数:
__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器
体积,氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0,熵变△S0(填>、<或=)。
35、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物,其摩尔质量为100g·mol-1,甲元素的原子最外层电子数与K层相等,乙元素的氢化物水溶液显碱性。
C为单质,其原子半径在周期表中最小。
D为气体,其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。
K为乙元素的单质。
在适当的条件下,它们之间有如下图所示的转化关系:
试填写下列空白:
⑴甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________(填化学式)。
K分子的结构式为___________⑵完成下列有关反应的化学方程式
E+D
G+B_______________________________________
E+CuO:
___________________________
⑶E与G在一定条件下若能反应,写出化学方程式;若不能,则说明理由。
____________________________________________________
36、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。
.
(1)Q的最高价氧化物,其固态属于晶体,俗名叫:
(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为;
(3)X的常见氢化物的空间构型是,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的化合物的电子式为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。
高考化学复习2016.5.2
一、选择题
1.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图选择合适的的装置并连接。
合理的是
A.a-a′→d-d′→eB.b-b′→d-d′→gC.c-c′→d-d′→gD.d-d′→c-c′→f
2.PH试测定溶液pH的正确操作是:
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照。
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照。
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照
3.下列装置或操作能达到实验目的的是
4.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①②B.②③C.①③④D.①②④
5.下列实验能达到预期目的的是
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含不饱和脂肪烃
A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤
6.可用下列装置(如右图)干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S,②HCl,③NH3,④Cl2,⑤NO2,⑥CH4。
A.①和②B.②和⑤
C.③和④D.⑤和⑥
7、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
B.定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度
C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线
8.关于下列实验操作的叙述中正确的是
A.蒸发操作时,将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上,进行加热
B.蒸馏操作时,温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中
C.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
9.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
10.如图所示,下列实验操作与方法正确的是
11.下列离子方程式中,正确的是
A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
B.碳酸氢镁溶液与盐酸反应2HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
12、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.A
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