化学二轮最新备考试题专题十二 化学图像.docx
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化学二轮最新备考试题专题十二化学图像
专题十二 化学图像
一、选择题
1.(2012·南师附中模拟)常温下,向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法中正确的是( )
A.溶液的导电能力:
a>b>c>d
B.溶液的pH:
a
C.b点溶液中的H+浓度和d点溶液中的OH-浓度相等
D.c点溶液和d点溶液都呈碱性
2.向NaOH溶液中通入一定量CO2,结晶后得到白色固体,该白色固体配成溶液逐渐加入盐酸溶液(如图),则原白色固体的成分是( )
A.NaOH和Na2CO3B.Na2CO3
C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3
3.(2012·南通一中模拟)胆矾样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表,则100~118℃温度范围内发生反应的化学方程式是( )
A.CuSO4·5H2O===CuSO4·3H2O+2H2O
B.CuSO4·4H2O===CuSO4·3H2O+H2O
C.CuSO4·3H2O===CuSO4·2H2O+H2O
D.CuSO4·3H2O===CuSO4·H2O+2H2O
4.(2012·盐城二模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1
图2
图3
图4
A.由图1所示曲线可知,化学催化比酶催化的效果好
B.在H2S溶液导电性实验中,由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C.在其他条件不变时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)转化关系(如图3)中,纵坐标表示O2的转化率
D.图4是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液的曲线,从a→b点反应的离子方程式为HCO
+H+===CO2+H2O
5.(2012·镇江三模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1
图2
图3
图4
A.图1表明可用蒸馏法分离X、Y
B.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C.图3表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D.图4表示曲线b过程的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
6.(2012·南通一模)下列图示与对应的叙述相符的是( )
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
2SO3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
二、非选择题
7.(2012·南京二模改编)
(1)以铅片为阳极,镍铬钛不锈钢片为阴极,电解含Ni2+的滤液,在阴极得到镍粉。
电解过程中电流效率与pH的关系如图,分析图表,回答下列问题:
①pH较低时,电流效率低的原因可能是__________________________。
②电解的最佳pH范围是________(填字母)。
A.3.0~3.5B.3.5~4.0
C.4.0~4.5D.4.5~5.0
(2)下图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线,则Na2SO4溶液中得到Na2SO4固体的操作是:
滤液升温结晶、________、用乙醇洗涤后干燥。
用乙醇洗涤而不用水洗的原因是______________________________________。
8.将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=________mol,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。
(3)若混合物的物质的量是0.1mol,其中Mg的物质的量分数是a,用100mL2mol/L硫酸溶解该混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,满足此条件的a取值范围是________________。
专题十二 化学图像
1.B 解析:
硫酸和氢氧化钡恰好反应的c点导电性最低,选项A错误;随着氢氧化钡溶液的加入,溶液由酸性、中性至碱性,选项B正确;根据图示,原硫酸溶液的体积是20mL,b点n(H+)和d点的c(OH-)相等,但由于溶液的体积不同,浓度不同,选项C错误;c点溶液呈中性,d点溶液都呈碱性,选项D错误。
2.B 解析:
由于滴加盐酸开始出现气体和气体完全逸出消耗的盐酸量相等,则该成分是Na2CO3。
3.B 解析:
加热前,n(CuSO4·5H2O)=375mg/(250g·mol-1)=1.5mmol。
100℃时,设CuSO4·xH2O,1.5×(160+18x)=321,x=3;118℃时,设CuSO4·yH2O,1.5×(160+18y)=267,y=1。
故反应式是CuSO4·4H2O===CuSO4·3H2O+H2O。
4.D 解析:
由图1看,酶催化的效果最好,选项A错误;在H2S溶液通入Cl2的方程式是H2S+Cl2===S↓+2HCl,酸性增强,选项B错误;选项C的O2转化率如图示:
选项C错误;Na2CO3与盐酸反应由2个阶段,a~b阶段的反应是HCO
+H+===CO2+H2O,选项D正确。
5.D 解析:
图1表示溶解度差异,用结晶法分离,选项A错误;Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2的反应先后是Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O,2KAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+K2CO3,K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3,BaCO3+CO2+H2O===Ba(HCO3)2,最后有Al(OH)3,选项B错误;盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水,先与盐酸反应,溶液体积增大,其离子浓度减小,溶液的导电能力下降,选项C错误。
6.B 解析:
图Ⅰ表示的碱溶液pH<13,说明是弱碱溶液;反应后是强酸弱碱溶液,宜选择酸性变色突变的甲基橙,而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂,选项A错误;图Ⅱ表示的各自量不变,平衡正向移动,可能是加压过程,选项B正确;明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液的拐点方程式是2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O,同样2molKAl(SO4)2,按前者反应产生的沉淀质量是(2×78+3×233)g=855g,按后者反应产生的沉淀质量是4×233g=932g,图像形态正确,20mLBa(OH)2溶液时,铝离子恰好变成AlO
,选项C错误;盐酸与醋酸的稀释,pH变化大的是盐酸,选项D错误。
7.
(1)①产生大量氢气 ②C
(2)趁热过滤 防止形成Na2SO4·10H2O
解析:
(1)①pH较低时,c(H+)大,H+参与电解;②pH在4.0~4.5时,电流效率已很高,若pH再大,Ni2+出现沉淀。
(2)从图像上看,温度低时,析出Na2SO4·10H2O,故需要趁热过滤。
8.
(1)0.06 440
(2)400
(3)1>a≥0.5
解析:
MgSO4
Al2(SO4)3
H2SO4O点
MgSO4
Al2(SO4)3
Na2SO4A点
Mg(OH)2
Al(OH)3
Na2SO4B点
Mg(OH)2
NaAlO2
Na2SO4C点
解析一:
(1)设Mg的物质的量是xmol,Al的物质的量是ymol。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
x x x
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
y 1.5y 0.5y
2NaOH + H2SO4===Na2SO4+H2O
0.16mol 0.08mol
V2时,MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
0.06mol 0.12mol
Al2(SO4)3+8NaOH===3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O
0.02mol 0.16mol
消耗的NaOH0.28mol,占280mL,V2=280mL+160mL=440mL。
(2)B点,Al2(SO4)3+6NaOH===3Na2SO4+2Al(OH)3↓
0.02mol 0.12mol
消耗的NaOH0.24mol,占240mL,共400mL溶液。
(3)Mg0.1amol,Al0.1(1-a)mol。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
0.1a 0.1a 0.1a
2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
0.1(1-a) 0.15(1-a) 0.05(1-a)
2NaOH + H2SO4===Na2SO4+H2O
0.3-0.1a 0.15-0.05a
MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
0.1a 0.2a
Al2(SO4)3+8NaOH===3Na2SO4+2NaAlO2+4H2O
0.05(1-a) 0.4(1-a)
0.3-0.1a+0.2a+0.4(1-a)≤0.45,a≥0.5,即1>a≥0.5。
解析二:
(1)设Mg的物质的量是xmol,Al的物质的量是ymol,则x+y=0.1。
A点,依据SO
量,x+1.5y+0.08=0.2,x=0.06,y=0.04,n(Mg)=0.06mol,n(Al)=0.04mol(其余同解析一)。
(2)B点,n(Na+)=2n(SO
)=0.4mol,V(NaOH)=400mL。
(3)Mg0.1amol,Al0.1(1-a)mol,只要NaOH恰好或有剩余,则Al(OH)3不能在沉淀中存在。
依据C点的溶液组成,n(NaOH)≥2n(SO
)+n(Al),0.45≥0.4+0.1(1-a),a≥0.5,即1>a≥0.5。
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