物质制备试题中考化学模拟试题专题分类上海版.docx

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物质制备试题中考化学模拟试题专题分类上海版

物质制备

【2018年上海市长宁区二模】11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度

为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是（）

A．不能用水浴加热

B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤

D．通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率

【答案】D

【2018年上海市长宁区二模】（三）（本题共15分）

无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。

实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2，请回答：

29.识别下图中仪器。

A的名称是____________，B是。

30.实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：

。

31.已知：

Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。

MgBr2和乙醚能发生如下反应：

MgBr2+3C2H5OC2H5

MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

第一次过滤除去的物质是___________。

过滤必须用到的玻璃仪器是：

。

32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：

。

33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++Y4-====MgY2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是____________（以质量分数表示）。

【答案】（三）本题共15分

29.（每空1分，共2分）干燥管冷凝管

30.（共3分）极易挥发。

（1分）防止镁屑与氧气反应，生成副产物MgO，且阻碍Mg和Br2的反应。

（2分）

31.（每空2分，共4分）镁屑。

漏斗、烧杯、玻璃棒

32.（2分）加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。

33.（每空2分，共4分）①从滴定管上口加入少量标准液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次②97.5%

【2018年上海市杨浦区二模】13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（）

A.导气管

起到冷凝回流的作用

B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中

C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯

D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

【答案】C

【2018年上海市杨浦区二模】18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（）

A.圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇

B.实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D.用排水法或向下排空气法收集乙烯

【答案】C

【2018年上海市闵行区二模】9．用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。

下列使用的装置和试剂均正确的是（）

A

B

C

D

【答案】C

【2018年上海市崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（）

A．制取Cl2　　　B．除去Cl2中的HCl　　C．氯气的尾气处理　　D．测氯水的pH

【答案】A

【2018年上海市普陀区二模】17.借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是（）

物质

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

沸点

117.9℃

117.2℃

126.3℃

A.采用水浴加热B.使用浓硫酸做催化剂

C.用NaOH（aq）洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯

【答案】B

【2018年上海市浦东新区二模】17.实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯，有关说法正确的是（）

A.向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精

B.用温度计测量生成气体的温度

C.温度过高时制得的乙烯中混有SO2

D.用排气法收集乙烯

【答案】C

【2018年上海市浦东新区二模】

（二）（本题共15分）

氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。

完成下列填空：

25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。

可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。

26.实验室制取氯气的化学方程式为

。

该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L氯气。

27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：

____________________________________________。

28.有机化工中会利用反应

来产生氯气。

向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2，在一定条件下发生反应，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。

t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，则t0时改变的条件一定是_________。

a.降低温度b.增大压强c.加入HCl

【答案】

（二）（15分）

25．阳（1分）。

2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。

次氯酸。

26．氧化。

22.4。

27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O

HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。

28．0.005mol/（L·min）。

c。

【2018年上海市静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）

选项

操作

所选仪器

A

称取3g左右的干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

烧杯

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

【答案】B

【2018年上海市静安区二模】20．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（）

A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量　

D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作

【答案】D

【2018年上海市金山区二模】（三）（本题共15分）

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下：

完成下列填空：

30．在实验（Ⅰ）过程中，观察到B中固体由白色变为蓝色，C中产生的现象是__________

导致该现象的物质是________________________。

31．装置D的作用是___________________________________，其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。

32．反应结束后，CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。

①若杂质是CuCl2，则原因是_________________________________________。

②若杂质是CuO，则原因是__________________________________________。

29．根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。

取CuCl2·xH2O样品1.692g，经过

3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

称量

第1次

第2次

第3次

质量（g）

0.820g

0.800g

0.800g

则x=_____________（保留2位小数）。

【答案】（三）（本题共15分）

30．先变红，后褪色（2分），盐酸和次氯酸（2分）

31．吸收尾气并防止倒吸（2分），Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（2分）

32．①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）

33．1.90（3分）

【2018年上海市嘉定区二模】（三）（本题共15分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示）。

30．装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、___________、____________________等。

产生的氯气通入水中制得氯水备用。

氯水含有的离子除H+、Cl-外还有________________等离子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

31．样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________________。

加入氯水所发生反应的离子方程式_____________________________________________。

32．证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是________________________________________。

将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为_______________。

33．若原样品质量a为40.00g，加热后红棕色固体质量b为2.200g，则样品中铁元素的质量

分数是_____________；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

____________________________________________（写出一种原因即可）

【答案】（三）本题共15分

30．分液漏斗，圆底烧瓶ClO－、OH－HClO（5分）

31．抑制铁离子水解2Fe 2+＋Cl2→2Fe 3+＋2Cl－（3分）

32．向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀出现证明已经沉淀完全。

（2分）恒重操作（2分）

33．0.385沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分（3分）

【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计右图所示装置。

有关说法正确的是（）

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

【答案】C

【2018年上海市虹口区二模】14．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）

A．反应采用水浴加热B．采用边反应边蒸馏的方法

C．使用过量的乙酸D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯

【答案】C

【2018年上海市宝山区二模】15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（）

A.均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸馏的方法

C.制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量

【答案】C