五一假期练习1.docx
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五一假期练习1
惠东高级中学5.1假期训练1
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.本题包括16小题,每小题3分,共48分.)
1.实验过程中要养成安全、规范、环保意识.下列说法正确的是( )
A.浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂上硫酸溶液
B.金属钠着火,立刻用泡沫灭火器扑灭
C.加热试管时,先来回移动酒精灯加热,再对准药品集中加热
D.用天平称量固体药品时,砝码放在左盘
2.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
A.漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClO
B.氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
C.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
D.二氧化硅可用于制造光导纤维
3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法错误的是( )
A.
如图中:
即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗
B.
如图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.
如图中:
生成棕色的烟
D.
如图中:
水可以充满试管
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
C.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.
A.①②B.②③C.③④D.②③⑤
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
CH3COO﹣、NH4+、SO42﹣、I﹣
D.使酚酞变红色的溶液:
CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+
7.下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A.Na放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.液氨作为清洁能源的反应原理是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D.红热的铁丝与水蒸汽接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
8.已知有如下反应:
①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣,②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.ClO3﹣>BrO3﹣>Cl2>Fe3+>I2B.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>I2>Fe3+
C.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2D.BrO3﹣>ClO3﹣>Fe3+>Cl2>I2
9.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶,因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( )
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,加入氢氧化钠溶液,观察是否有气泡产生
10.下列说法错误的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI﹣淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含SO42﹣
D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
11.将几滴KSCN(SCN﹣是“类卤离子”,与Br﹣、I﹣等性质相似)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色.将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去.
以下推测肯定不正确的是( )
A.②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原
B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
D.SCN﹣在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
12.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为﹣1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
13.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.AB.BC.CD.D
14.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO2中混有的CO:
通入O2点燃
B.除去铜器表面的铜绿【Cu2(OH)2CO3】:
用盐酸浸泡,再用清水冲洗
C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质,加入足量铁粉,再过滤即可
D.欲除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和硫酸盐杂质,可加入的药品顺序:
NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2﹣盐酸
15.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
16.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68LH2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化.为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL3mol/LNaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A.4mol•L﹣1B.3mol•L﹣1C.2mol•L﹣1D.1mol•L﹣1
二、(非选择题共52分)
17.用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用.例如:
(1)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ;
(2)赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的,该反应的化学方程式为 ;
(3)工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ;
用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂(SiC),并产生CO气体,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
18.海水提镁的工业流程如下
(1)煅烧贝壳时,贝壳的主要成分发生了什么变化?
(用化学方程式表示).
(2)从海水中的镁离子到金属镁,主要经历了三步化学变化,写出前两步反应的化学反应方程式:
① ;
② .
③第三步反应(MgCl2
Mg+Cl2↑)中,每生成1molMg,转移的电子的数量是 .
(3)在生产过程中采用了一些措施提高经济效益,请写出一点 .
19.如图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件及产物未列出.已知:
A、B、H的焰色反应呈黄色;A、C、D、F均为单质,物质G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:
J为白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E.
回答下列问题:
(1)写出物质G的一种用途 .
(2)①~⑦中属于化合反应的是 .
(3)按要求写出下列反应的表达式
物质I的电离方程式为 ,反应①的离子方程式为 ,反应⑥的化学方程式为 .
(4)向I的水溶液中滴加B溶液至过量,观察到的现象为 .
20.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按图所示装置进行实验.
请到答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为
(2)实验过程中,装置B,C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;
(3)装置B中发生反应的离子方程式为
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象
(5)尾气可采用 溶液吸收(填序号):
a酸性高锰酸钾溶液bNaOHc浓硫酸d饱和碳酸氢钠溶液.
21.从铝土矿(成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如图
则回答下列问题:
(1)操作1的名称为 ,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需 ;
(2)沉淀C的成分为 (写化学式);
(3)设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论,试剂任选):
取2mL滤液D于试管中, .
(4)滤液E中的主要溶质的化学式为 ;
(5)写出步骤⑤的化学方程式 .
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.本题包括16小题,每小题3分,共48分.)
1.实验过程中要养成安全、规范、环保意识.下列说法正确的是( )
A.浓碱飞溅到皮肤上,应立刻涂上硫酸溶液
B.金属钠着火,立刻用泡沫灭火器扑灭
C.加热试管时,先来回移动酒精灯加热,再对准药品集中加热
D.用天平称量固体药品时,砝码放在左盘
【考点】化学实验安全及事故处理.
【分析】A.硫酸有腐蚀性;
B.钠与水发生反应生成可燃性的氢气;
C.给试管中的药品加热时,注意先预热,防止使试管受热不均,引起试管炸裂;
D.根据左物右码的原则判断.
【解答】解:
A.硫酸有腐蚀性,浓碱飞溅到皮肤上应用大量水冲洗,最有涂上稀的硼酸溶液,故A错误;
B.钠与水发生反应生成可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用泡沫灭火器灭,应用沙子盖灭,故B错误;
C.给试管中的药品加热时,先均匀加热,后集中加热,操作正确,故C正确;
D.用天平称量固体药品时,要遵循“左物右码”的原则,故D错误.
故选C.
2.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )
A.漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClO
B.氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多
C.明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
D.二氧化硅可用于制造光导纤维
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物.
【分析】A.漂白粉漂白原理是次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成具有漂白作用的次氯酸;
B.氢氧化铝、小苏打碱性较弱,能与酸反应;
C.明矾不具有消毒杀菌能力;
D.光导纤维的主要材料为二氧化硅;
【解答】解:
A.HClO具有漂白性,漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下和空气中的二氧化碳、水反应能生成HClO,故A正确;
B.氢氧化铝、小苏打碱性较弱,能与酸反应,可用于治疗胃酸过多,故B正确;
C.明矾净水是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附能力,但不具有消毒杀菌能力,故C错误;
D.光导纤维的主要材料为二氧化硅,利用二氧化硅晶体对光的全反射作用,所以二氧化硅可用于制造光导纤维,故D正确;
故选C.
3.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法错误的是( )
A.
如图中:
即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗
B.
如图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.
如图中:
生成棕色的烟
D.
如图中:
水可以充满试管
【考点】氯气的实验室制法;氯气的化学性质.
【分析】A、依据实验室制备氯气原理分析,浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再反应;
B、湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,剩余氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液,加入硫酸至酸性,会发生归中反应生成氯气;
C、铜在在氯气中燃烧生成棕黄色烟;
D、氯气在水中溶解度不大,水不能充满试管;
【解答】解:
A、依据实验室制备氯气原理分析,浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再反应,装置图正确,即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗,故A正确;
B、湿润的有色布条褪色是因为氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,剩余氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠溶液,加入硫酸至酸性,会发生归中反应生成氯气,Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O,故B正确;
C、铜在在氯气中燃烧生成棕黄色烟,故C正确;
D、氯气在水中溶解度不大,水不能充满试管,故D错误;
故选D.
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为1NA
C.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2;
B、溶液体积不明确;
C、求出氯气的物质的量,然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析;
D、标况下四氯化碳为液态.
【解答】解:
A、NO2和N2O4的最简式均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=
=0.5mol,故含1mol氧原子即NA个,故A正确;
B、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故B错误;
C、7.1g氯气的物质的量为1mol,而氯气和碱的反应为歧化反应,故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个,故C错误;
D、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故D错误.
故选A.
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.
A.①②B.②③C.③④D.②③⑤
【考点】单质和化合物;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.
【分析】①化合物是不同元素组成的纯净物,液氯是单质;
②依据混合物是不同物质组成的分析;
③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物;
④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间;
⑤过氧化钠是氧化物.
【解答】解:
①液氯是单质,干冰、磁性氧化铁均为化合物,故①错误;
②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物,故②正确;
③明矾、小苏打、纯碱,符合电解质概念,均为电解质,故③正确;
④碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体,漂粉精为次氯酸盐的水溶液,故④错误;
⑤过氧化钠是氧化物,不是盐,故⑤错误
综上所述:
②③正确;
故选B.
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
Al3+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣
B.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
CH3COO﹣、NH4+、SO42﹣、I﹣
D.使酚酞变红色的溶液:
CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+
【考点】离子共存问题.
【分析】A.无色溶液中不存在有色的高锰酸根离子;
B.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁;
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,铵根离子与氢氧根离子反应,醋酸根离子与氢离子反应;
D.使酚酞变红色的溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应.
【解答】解:
A.MnO4﹣为有色离子,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或企业广告离子,NH4+与氢氧根离子反应,CH3COO﹣与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.使酚酞变红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,CO32﹣、Cl﹣、F﹣、K+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
7.下列解释过程或事实的方程式不正确的是( )
A.Na放入水中,产生气体:
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.液氨作为清洁能源的反应原理是:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:
SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O
D.红热的铁丝与水蒸汽接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.反应生成NaOH和氢气;
B.NO为空气污染物;
C.生成硅酸钠具有粘合性;
D.反应生成四氧化三铁和氢气.
【解答】解:
A.Na放入水中,产生气体,发生2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故A正确;
B.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+3O2
2N2+6H2O,故B错误;
C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中,发生SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,故C正确;
D.红热的铁丝与水蒸汽接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层,发生3Fe+4H2O(气)
Fe3O4+4H2,故D正确;
故选B.
8.已知有如下反应:
①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣,②2FeCl2+Cl2═2FeCl3,③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,④ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A.ClO3﹣>BrO3﹣>Cl2>Fe3+>I2B.BrO3﹣>Cl2>ClO3﹣>I2>Fe3+
C.BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2D.BrO3﹣>ClO3﹣>Fe3+>Cl2>I2
【考点】氧化还原反应.
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此分析.
【解答】解:
①中BrO3﹣是氧化剂,ClO3﹣是氧化产物,所以氧化性BrO3﹣>ClO3﹣,
②中ClO3﹣是氧化剂,Cl2是氧化产物,所以氧化性ClO3﹣>Cl2,
③中Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,所以氧化性:
Fe3+>I2,
④中Cl2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,所以氧化性:
Cl2>Fe3+,
综上得氧化性顺序为BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>Fe3+>I2.
故选C.
9.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶,因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是( )
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样后,加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加盐酸,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,加入氢氧化钠溶液,观察是否有气泡产生
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用;钠的重要化合物.
【分析】NaHCO3与酸反应较Na2CO3剧烈,二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀,NaHCO3可与NaOH反应,但没有明显现象,以此解答该题.
【解答】解:
A.二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀,不能鉴别,故A错误;
B.加入盐酸,Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3,然后再和盐酸反应生成二氧化碳气体,二者生成气泡的快慢不同,可鉴别,故B正确;
C.二者都可与盐酸反应生成二氧化碳气体,都可使清石灰水变浑浊,不能鉴别,故C错误;
D.碳酸钠与氢氧化钠不反应,NaHCO3可与NaOH反应,但没有明显现象,不能鉴别,故D错误.
故选B.
10.下列说法错误的是( )
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI﹣淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含SO42﹣
D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
【考点】硝酸的化学性质;常见离子的检验方法;氨的实验室制法;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.
【分析】A.浓硝酸见光易分解,生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中;
B.氯气氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉变蓝;
C.亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子,若溶液有银离子也会生成AgCl沉淀;
D.铵盐与碱反应生成氨气.
【解答】解:
A.浓硝酸见光易分解,生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中,所以浓HNO3在光照条件下变黄,故A正确;
B.氯气氧化碘离子生成碘单质,发生氧化还原反应,碘单质遇淀粉变蓝,故B正确;
C.如溶液中含有SO32﹣,能被氧化为SO42﹣,也不能排除生成AgCl沉淀,应先加盐酸酸化,如无沉淀,再加入氯化钡观察,故C错误;
D.铵盐与碱反应生成氨气,实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气,故D正确,
故选:
C.
11.将几滴KSCN(SCN﹣是“类卤离子”,与Br﹣、I﹣等性质相似)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色.将该红色溶液分为两份:
①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;
②向另一份中通入SO2,红色也褪去.
以下推测肯定不正确的是( )
A.②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原
B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
D.SCN﹣在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
【考点】氧化还原反应.
【分析】A.SO2中硫元素为+4价,SCN﹣离子碳元素显+4价,氮元素显﹣3价,硫元素的化合价为﹣2价;
B.根据高锰酸钾具有强氧化性,可以将SCN﹣氧化的原理来判断;
C.根据二氧化硫具有还原性,Fe3+具有氧化性解答;
D.高锰酸钾具有强氧化性,可以将还原性的离子氧化;
【解答】解:
A.SO2中硫元素为+4价,如果还原SCN﹣,则二氧化硫中的硫将变为+6价,而SCN须继续降低,但SCN﹣,﹣1价已经为最低价,无法再降低,碳元素显+4价,不能氧化+4价的硫,氮元素显﹣3价,化合价不能再降低,硫元素的化合价为﹣2价,也不能氧化+4价的硫,所以对于SCN,无论原子团还是其中原子,均无法氧化二氧化硫,故A错误;
B.三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应:
Fe
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