化学陕西省延安市黄陵中学高新部学年高一下学期期末考试试题.docx
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化学陕西省延安市黄陵中学高新部学年高一下学期期末考试试题
陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
1.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB,则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C
2.下列用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳
C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸
3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为()
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度/(mol·L-1)
2
1
2
1
A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+
4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体,将甲苯完全氢化后,再发生氯代反应,其一氯代物的同分异构体数目有( )
A.4种B.5种C.6种D.7种
5.4P(红磷s)
P4(白磷s)△H=+17kJ•mol﹣1,根据以上热化学方程式,下列推论正确的是()
A.正反应是一个放热反应
B.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D.白磷比红磷稳定
6.将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是()
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲、乙溶液均变蓝色
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O2HCO3-
B.氯气通入亚硫酸钠溶液中:
2Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO2↑+2HClO
C.氯化铁溶液与碘化氢溶液反应:
2Fe3++2HI2Fe2++I2+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl-
8.下列结论正确的是()
①原子半径:
K>Cl>S②氢化物稳定性:
HF>H2S>PH3
③离子还原性:
S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:
Cl2>S>Si
⑤酸性:
H2SO4>HClO ⑥碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D.①③④
9.在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()
A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动
10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是()
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×l023
D.电池正极反应式为:
2MnO2+2e一+2H2O=2MnO+2OH-
11.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B
2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()
A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.B一定为气体
D.A一定为气体
12.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH1;
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH2; 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3;
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
13.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是()
A.d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物
D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
14.下列有关化学研究的正确说法是()
A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律
B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
15.运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.加压改变反应速率的原因是加压可以改变活化分子的百分数
C.对应某一可逆反应外界条件发生变化,只要平衡发生移动平衡常数一定变化
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
16.过氧乙酸(CH3COOOH)有强氧化性,用于物体表面、皮肤、果蔬、环境的消毒,其制备反应为:
CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是()
A.增大压强可加快该反应速率
B.加入合适的催化剂可改变该反应的反应热
C.达到平衡时,用任意组分表示正逆反应速率都有v(正)=v(逆)
D.达到平衡时,H2O2转化率为100%
17.下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是()
A.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
B.反应①常温下能进行,其有机产物为
C.反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
8.含有一个双键的烯烃,和氢加成后的产物结构简式如图,则此烯烃可能的结构有()
A.7种B.6种C.5种D.4种
19.下列物质中,既能因发生化学反应使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()
①SO2、②CH3CH2CH===CH2、③
、④CH3CH3。
A.①② B.③④C.①②④D.①②③④
20.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化()
A.酒精溶于水B.水冻成冰
C.氯化钠受热熔化D.氧化钙作为干燥剂吸水
21.在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:
A(g)+xB(g)=2C(g),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果正确的是()
A.平衡时,物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4
B.x值等于3
C.A的转化率为20%
D.B的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
22.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.二氧化碳的结构式:
O=C=OB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CH4分子的球棍模型:
23.在如图所示的装置中,a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述正确的是()
A.碳棒上有气体放出,溶液酸性变弱
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电流从a极到b极
D.a极上发生了还原反应
24.下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是()
实验操作
实验现象
实验结论
A
碳酸钠粉末中加入适量醋酸
产生无色无味的气体
醋酸的酸性比碳酸强
B
乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液褪色
乙烯能被高锰酸钾氧化
C
点燃苯
火焰明亮,并带有浓烟
苯的含碳量高
D
石蕊溶液中滴入乙酸
石蕊溶液变红色
乙酸是强酸
A.AB.BC.CD.D
25.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
下列说法不正确的是()
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C.加入试剂②反应的离子方程式为:
OH﹣+H+=H2O
D.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子
二.简答题(共50分)
26.(10分)
某烃A含碳85.7%,则该烃的最简式为;经测定其相对分子质量为42,则该烃的分子式为;有机物在一定条件下可以相互转化:
A
B
CH3CH2CHO
写出下列转化过程的化学方程式:
A
B:
;
B
CH3CH2CHO;
B
A:
;
A发生加聚反应。
27.(11分)
过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用,某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验.测定过碳酸钠样品(含有的杂质不溶于水且不与酸反应)的纯度.
实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
实验装置
交流与讨论
Ⅰ.甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度.
(1)装置②的作用是
(2)装置③的作用是:
(3)称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后,收集到的氧气的体积为0.25L(已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L),则称取的样品质量应大于g
Ⅱ.乙同学认为测定产物中CO2的质量(即反应前后装置②的质量差)就可测定样品的纯度.但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度,结果会偏高,你认为原因可能是;(填序号)
A.浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置②吸收
B.二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C.装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ.丙同学提出了一种新方案,得到了大家的一致认可:
称取样品12.5g,滴加足量浓盐酸至样品反应完全,再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干,称得氯化钠固体11.7g.则该样品的纯度为
28.(10分)
(1)已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ•mol-1
则H2的燃烧热为___,1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(2)一定温度下,在4L密闭容器内某一反应中气体M,气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:
________;
t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为________;
如果升高温度则v逆________(填增大、减小或不变).
29.(8分)一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是_____________________。
(2分)
(2)在图上所示的三个时刻中,(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正V逆(填>、<或=,);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)=。
(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率的是(选填字母)(2分)
A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小
30.(11分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题:
(1)定性分析:
①如图甲可通过观察_____________________________________,定性比较得出结论。
②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________________________________________________________________,
③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应,曾检测出有物质MnO3出现,写出整个反应过程的两个化学方程式:
_______________________________________________________,
_______________________________________________________。
(2)定量分析:
如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。
图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是____________________________________________________________。
【参考答案】
一.选择题(每小题2分,共50分)
1-5ABDBB,6-10:
CACAD11-15CADBA16-20CAAAD21-25CAADC
二.简答题(共50分)
26.(10分)CH2(1分)C3H6(1分)方程式:
略(各2分)
27.(11分)
Ⅰ.
(1)除去二氧化碳和氯化氢气体;(2分)
(2)验证二氧化碳是否被除尽;(2分)
(3)2.44;(3分)Ⅱ.ABC;(2分)Ⅲ.97.6%(2分)
28.
(1)△H=-285.8kJ·mol-14725.8kJ
(2)
0.25mol·L-1·min-1
75%
增大
29.(8分)
(1)2N
M(或M
2N)(2分)
(2)t3;=;2﹕1
(3)能(4)AD(2分)(其余每空1分)
30.(11分)
(1)①反应产生气泡的快慢②控制阴离子相同,排除阴离子的干扰③H2O2+MnO2=MnO3+H2O2MnO3=2MnO2+O2↑
(2)分液漏斗 收集40mL气体所需要的时间
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