高三理综第二次模拟考试试题答案不全.docx

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高三理综第二次模拟考试试题答案不全

2019-2020年高三理综第二次模拟考试试题（答案不全）

第Ⅰ卷（选择题共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.下列是关于酒精的鉴定及酒精在相关实验中运用的叙述，其中不正确的是（）

A．在碱性条件下用重铬酸钾溶液鉴定酒精，溶液颜色由橙色变成灰绿色

B．在提取绿叶中的色素时可用无水酒精作为提取剂提取色素

C．用质量分数为15％的盐酸和体积分数为95％酒精（1:

1）混合液对洋葱根尖进行解离

D．用苏丹Ⅲ染液鉴定花生子叶中的脂肪时，需要用酒精洗去浮色

2．在培养皿底部铺上棉花，将豌豆的种子放在棉花上，进行如下实验。

实验结果如下表所示，关于实验的相关叙述，正确的是（）

装置

场所

温度

棉花状态

数日后的现象

甲

日光

23℃

潮湿

全部发芽

乙

日光

23℃

干燥

没有发芽

丙

黑暗

23℃

潮湿

全部发芽

丁

黑暗

23℃

干燥

没有发芽

A．该实验研究的目的是：

种子萌发与光照、温度、水分相关

B.该实验材料的选择是：

豌豆的种子要保持完整，具有活力，并保证一定的数量

C．该实验的自变量为：

种子是否萌发

D．该实验能得出的结论是：

种子萌发与温度无关

3．手足口病是一种由肠道病毒EV71（RNA病毒）感染引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。

下列叙述不正确的是（　　）

A．成人可能有相应抗体而不易感染EV71B．可利用肠病毒的特定基因序列来鉴别EV71

C．EV71病毒容易发生变异　　　D．婴幼儿对EV71病毒感染不会发生免疫反应

4．埃及斑蚊是传播某种传染病的媒介。

某地区在喷洒杀虫剂后，此蚊种群数量减少了99%，但一年后，该种群又恢复到原来的数量，此时再度喷洒相同的杀虫剂后，仅杀死了40%的斑蚊。

对此现象的正确解释是（）

A．杀虫剂导致斑蚊基因突变产生抗药性基因

B．斑蚊体内累积的杀虫剂增加了自身的抗药性

C．原来的斑蚊种群中少数个体有抗药性基因

D．第一年的斑蚊种群没有基因突变

5．下列有关生态系统的描述正确的是（）

①生产者的遗体、残枝、败叶中的能量可被分解者利用

②生物多样性的直接价值明显大于它的间接价值

③蜜蜂发现蜜源时，就会通过“跳舞”动作“告诉”同伴去采蜜，属于行为信息

④硝化细菌能利用氧化氨过程中释放的能量，把水和二氧化碳合成为有机物

A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

6、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是:

A．太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

B．煤的气化或液化技术，可以降低污染

C．镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料

D．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂

7、下列关于有机物的叙述正确的是:

　A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

　B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

　C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应．

　D．用氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

8、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是:

　A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

　B．②是一个将电能转化为化学能的过程

　C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

　D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是:

X

Y

Z

W

Q

A．W得电子能力比Q强

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．钠与W可能形成Na2W2化合物

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

10、现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是:

A．盐酸溶液中的c（Cl-）与醋酸溶液中的c（CH3COO-）相等

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。

下列说法不正确的是:

A．右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e—＝H2↑+2OH—

通电

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

12、密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

下列说法正确的是:

　　A.在A、B两点对应的容器中，n（A）总∶n（B）总＝4∶5

　　B.在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，

　　C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

　　D.在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。

13．如图甲，手提电脑散热底座一般设置有四个卡位用来调节角度。

某同学将电脑放在散热底座上，为了获得更好的舒适度，由原卡位4缓慢地调至卡位1来增大倾角（如图乙），电脑始终静止在底座上，则（）

A．电脑受到重力、支持力、摩擦力和下滑力

B．电脑受到的摩擦力变小

C．散热底座对电脑的作用力变大

D．散热底座对电脑的作用力方向竖直向上

14．学校的喷泉水池某一深处有一点光源S，可以发出a、b两种单色光，其由水中射出水面的光路如图所示,关于这两种单色光性质的比较，下列判断正确的是（）

A．a光的频率比b光的小

B．a光的折射率比b光的大

C．b光比a光更容易发生衍射现象

D．a光在真空中的波长比b光的小

15．“马航MH370”客机失联后，我国已紧急调动多颗卫星，利用高分辨率对地成像、可见光拍照等技术对搜寻失联客机提供支持。

关于环绕地球运动的近地卫星和同步卫星，下列说法正确的是（）

A．近地卫星的环绕速率可以大于7.9km/s，但发射速度不能小于7.9km/s

B．地球同步卫星相对地球是静止的，可以固定对一个区域拍照

C．近地卫星和地球同步卫星，可能具有相同的速率

D．若近地卫星和地球同步卫星质量相同，近地卫星的机械能较大

16．电场中某区域的电场线分布如图所示，A、B为电场中的两点．若以EA、EB分别表示A、B两点的场强，

A、

B分别表示A、B两点的电势，则以下结论中正确的是（）

A．EA>EB，

A>

BB．EA

A<

B

C．把一正电荷从A点移到B点，电场力做正功

D．同一负电荷在A点的电势能大于在B点的电势能

17．如图所示为一列沿x轴传播的简谐横波某时刻的图象，已知从该时刻起，图中质点A经时间0.1秒第一次经过平衡位置，而图中的质点B第一次经过平衡位置所需的时间大于0.1秒，则下列说法中正确的是（）

A．波的传播速度大小为1m/s

B．该时刻质点B的加速度比质点A大

C．波沿x轴正方向传播

D．再经过1S时间，质点A的路程为0.8m

18．如图所示为理想变压器的示意图，其原副线圈的匝数比为3:

1，电压表和电流表均为理想电表，原线圈接图乙所示的正弦交流电，图甲中R1为热敏电阻（其阻值随温度的升高而变小），R为定值电阻。

下列说法正确的是（）

A．交流电压u的表达式为

B．若R1处的温度升高，则电流表的示数变小

C．若R1处的温度升高，则变压器的输入功率变大

第II卷必考部分

第II卷共9题，共157分。

19．

（1）图为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图。

盘和重物的总质量为m，小车和砝码的总质量为M。

实验中用盘和重物总重力的大小作为细线对小车拉力的大小。

①实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板一端定滑轮的高度，使细线与长木板平行。

接下来还需要进行的一项操作是（填写所选选项的序号）。

A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调节m的大小，使小车在盘和重物的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动。

B．将长木板的右端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去盘和重物，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动。

C．将长木板的右端垫起适当的高度，撤去纸带以及盘和重物，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动。

②实验中要进行质量m和M的选取，实验小组的成员经过讨论选择以下的C组，请文字简述选择的理由：

_____________________________________________________________

A．M=20g，m=10g、15g、20g、25g、30g、40g

B．M=200g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g

C．M=400g，m=10g、15g、20g、25g、30g、40g

D．M=400g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g

③图6是实验中得到的一条纸带，A、B、C、D、E、F、G为7个相邻的计数点，量出相邻的计数点之间的距离分别为x1、x2、x3、x4、x5、x6。

已知相邻的计数点之间的时间间隔为T，关于小车的加速度a的计算方法，产生误差较小的算法是（）。

A．

B．

C．

D．

（2）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，利用实验得到了8组数据，在图（7）所示的I-U坐标系中，通过描点连线得到了小灯泡的伏安特性曲线。

①根据图线的坐标数值，请在图（8）中选出该实验正确的实验电路图　　　　（选填“甲”或“乙”）。

②由图（7）可知，该小灯泡的电阻随电压的升高而　　　　。

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

③实验中有以下电流表和滑动变阻器共选择

A.电流表A1：

量程为0~3A，内阻约为0.1

B.电流表A2：

量程为0~0.6A，内阻约为0.6

C.滑动变阻器R1：

最大阻值为10Ω

D.滑动变阻器R2：

最大阻值为150Ω

电流表应选用________；滑动变阻器应选用____________（请填写选项前对应的字母）．

④将同种规格的两个这样的小灯泡并联后再与R＝10Ω的定值电阻串联，接在电动势为8V、内阻不计的电源上，如图（11）所示。

闭合开关S后，则电流表的示数为A，两个小灯泡的总功率为W。

20.如图所示，质量为1kg的小球从P点自由下落，进入半径为R=0.5m的竖直光滑1/4圆弧轨道，水平轨道与圆弧轨道相切与B点，最终小球停在了C点，测得小球进入水平轨道开始的V-t图像如乙图所示，重力加速度g＝10m/s2

求：

（1）小球与水平轨道间的动摩擦因数μ

（2）下落点P与A点间的距离h

21.如图，坐标系xOy在竖直平面内，第一象限内分布匀强磁场，磁感应强度大小为B=1T，方向垂直纸面向外；第二象限有竖直放置的两块带电平行金属板C和D，D板恰好与y轴重合，两板间接的电压UCD=200v，第四象限内分布水平向左的匀强电场，场强大小E=100N/C，质量为m=1×10－8kg、电荷量为q=1×10－6的带电粒子从C板由静止释放，在静电力的作用下以一定速度进入磁场，最后落在y轴上的P点．不计粒子的重力．求：

（1）带电粒子进入磁场时速度v的大小.

（2）带电粒子在磁场中运动的轨道半径R和时间t

（3）P点的坐标

22．如图所示，MN和PQ为固定在绝缘水平面上两平行光滑金属导轨，导轨左端MP间接有阻值为R1＝2Ω的导线；导轨右端接有与水平轨道相切、半径r＝0.5m、内壁光滑的半圆金属轨道．导轨间距L＝0.4m，电阻不计．导轨所在平面abcd区域内有竖直向上、B＝0.5T的匀强磁场．导轨上长度也为0.4m、质量m＝0.6kg、电阻R2＝1Ω的金属棒AB以v0＝6m/s的速度进入磁场区域，离开磁场区域后恰好能到达半圆轨道的最高点，运动中金属棒始终与导轨保持良好接触．已知重力加速度g＝10m/s2.求：

（1）金属棒AB刚进入磁场左边界ab时流过导线MP的电流大小和方向

（2）金属棒AB刚滑出磁场右边界cd时的速度v的大小；

（3）金属棒滑过磁场区域的过程中，导线R1中产生的热量Q.

23、（15分）大气首要污染物为可吸入颗粒物,PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害。

其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

浓度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根据表中数据判断试样的pH约为。

（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

H2（g）+

△H=－241.8kJ·mol－1

　C（s）+

△H=－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：

。

②洗涤含SO2的烟气。

以下物质可作洗涤剂的是。

a．Ca（OH）2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3

（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为：

N2（g）+O2（g）2NO（g）△H

0

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。

计算该温度下的平衡常数K=。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：

CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO。

实验表明，c（Hb·CO）即使只有c（Hb·O2）的1/50，也可造成人的智力损伤。

已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol·L-1，若使c（Hb·CO）小于c（Hb·O2）的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过mol·L-1。

③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为.

24、（15分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”——下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。

海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。

Ⅰ、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用

发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。

发生水解的离子方程式为________________________。

Ⅱ、MnO2是一种重要的无机功能材料，从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示

（1）步骤Ⅱ中以

为氧化剂，当生成0.05mol

时，消耗

的

溶液200ml，该反应离子方程式为_______________________________。

（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是____________。

Ⅲ、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：

（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5％的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_________________________________。

反应的离子方程式为.

（2）设计实验证明炉渣中含有FeO___________________________________________。

25、（15分）某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号

浓硝酸与水的体积比

实验现象

Ⅰ

1:

1

反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色

Ⅱ

1:

3

反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色

Ⅲ

1:

5

反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　；若生成标准状况下0.56LNO气体，反应中被还原的HNO3的质量为　　　　　g（小数点后保留两位有效数字）。

②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是　　　　　　　　　。

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

　　Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

　　Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

　　Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

　　Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

　　Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

……

　①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：

关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到　　　　　　　　　，说明装置的气密性良好。

　②步骤Ⅲ操作的目的是　　　　　　　　　。

　③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是　　　　　　　　　，能确定NO完全被溶液吸收的现象是　　　　　　　　　。

26．（14分，每空2分）为研究CO2浓度及氮素肥料对植物光合作用的影响，某科研小组以小麦为研究对象，在盆栽条件下，利用人工气候室分别设置两种CO2浓度和2个施氮量，每一处理种植10盆，共计40盆。

在小麦抽穗期选择晴天，用光合作用测定仪于8:

30–11:

30连续7天进行光合速率的测定。

结果如下图所示，请回答相关问题。

（1）从本实验的结果可知最有利于小麦光合作用的条件组合是_____________________。

（2）本实验过程中测定光合速率每天选定8:

30–11:

30这一时间段是为了控制___________________等无关变量（写出2项），题意中控制无关变量的措施还有___________________。

（3）要利用该装置研究施加200mg·kg–1氮素肥料对植物呼吸作用的影响，利用该装置需要在_____________条件下测定。

（4）从上述实验分析，在大气CO2浓度增大的条件下，若想更有效地提高小麦的产量，可以采取的措施是_____________________。

目前温室效应问题产生主要的原因是人类过多利用化石燃料，从物质循环角度看，化石燃料中的碳首先是通过生态系统中________的光合作用而进入生物群落的，从能量流动角度看，化石燃料中的能量是各营养级中不能被下一个营养级利用、也不被自身及_______利用的能量。

27．（12分）图甲为某草原生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向．图乙为某植食性昆虫迁入该生态系统后的种群数量增长速率变化曲线，

种群增长速率

（1）图甲中各种组成成分，通过__________________紧密联系，形成一个统一的整体，甲图中代表消费者的是________（填图中字母）。

（2）捕食者依据被捕食者气味捕猎，被捕食者也可依据捕食者气味躲避捕猎，这属于信息种类中的______信息，捕食者与被捕食者种群数量的动态变化，是生物群落内部的_________调节的结果。

（3）根据图乙，在丙图中画出植食性昆虫在t0–t2时间段的数量变化曲线图。

（4）若乙图为生产者的种群增长速率，t1时固定的太阳能为400KJ，则该生态系统达到相对稳定后，甲图次级消费者最多可得到能量____KJ。

28．（14分）茶树叶片的颜色与基因型之间的对应关系如下表。

表现型

黄绿叶

浓绿叶

黄叶

淡绿叶

基因型

（G和Y同时存在）

（G存在，Y不存在）

（G不存在，Y存在）

（G、Y均不存在）

请回答：

（1）已知决定茶树叶片颜色的两对等位基因独立遗传。

黄绿叶茶树的基因型有_______种，其中基因型为___________的植株自交，F

将出现4种表现型。

（2）现以浓绿叶茶树与黄叶茶树为亲本进行杂交，若亲本的基因型为______________，

则F

只有2种表现型，比例为______________。

（3）在黄绿叶茶树与浓绿叶茶树中，基因型为___________________________的植株自交均可产生淡绿叶的子代，理论上选择基因型为___________________的植株自交获得淡绿叶子代的比例更高。

（4）茶树的叶片形状受一对等位基因控制，有圆形（RR）、椭圆形（Rr）和长形（rr）三类。

茶树的叶形、叶色等性状会影响茶叶的制作与品质。

能否利用茶树甲（圆形、浓绿叶）、乙（长形、黄叶）两个杂合体为亲本，培育出椭圆形、淡绿叶的茶树?

_________。

选考部分

第II卷选考部分共5小题，共35分。

其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。

请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。

29.（物理3-3模块）（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）关于热现象，下列说法正确的是_____________。

（填选项前的字母）

A．气体压强是由气体重力产生的B．布朗运动就是液体分子的运动

C．气体吸收热量，内能一定增加

D．自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性

（2）一定质量的气体，在保持体积不变的情况下，使压强增大到原来的1.5倍，则其温度由原来的27oC变为___________。

（填选项前的字母）

A．40.5oCB．177oCC．313.5oCD．450oC

30．[物理—选修3-5]（本题共有两小题，每小题6分，共12分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

（1）产生光电效应时，关于逸出光电子的最大初动能Ek，下列说法正确的是________（填入正确选项前的字母）．

A．对于同种金属，Ek与照射光的强度成正比

B．对于同种金属，Ek与照射光的波长成反比

C