化学初三化学上册期末试题及答案.docx
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化学初三化学上册期末试题及答案
2021年化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1.下列图象能正确反映其对应关系的是
A.
某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度
B.
加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2(不考虑溶剂的蒸发)
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D.
将水通电一段时间
2.在点燃的条件下,2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X.下列关于该反应的说法不正确的是( )
A.a=1.4
B.X的化学式为CO
C.X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1:
9
D.该反应的化学方程式为:
C2H2+2O2
CO2+H2O+CO
3.下列问题的研究中,没有利用对比实验思想方法的是()
A.
研究空气中氧气含量B.
比较金属活动性
C.
研究燃烧的条件D.
研究二氧化碳与水反应
4.有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,经测定其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化物是( )
A.Al2O3B.CuOC.CaOD.Fe2O3
5.由X、Y两种元素组成的化合物,其相对分子质量为76,已知Y元素核内有8个质子和8个中子,X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个,则该化合物化学式为
A.X2Y5B.X2Y3C.XY2D.X2Y
6.某元素M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M在此氧化物中的化合价为
A.+6B.+4C.+2D.+1
7.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
10
9
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则下列说法正确的是( )
A.该反应中生成B与C的质量比为21:
10
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该反应中A与D的化学计量数之比为1:
2
D.该反应是分解反应
8.依据下图进行实验(夹持仪器略去)。
实验步骤如下:
①通入N2一段时间后,点燃酒精灯,a、b中均无明显现象;②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不燃烧,b中红磷燃烧。
下列说法错误的是( )
A.该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧
B.实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气
C.实验过程②的现象证明可燃物燃烧只需要足够的氧气
D.对比①②实验现象可知:
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度
9.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是()
A.
向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B.
将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C.
水的电解
D.
盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
10.工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为
。
现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质不变),某变量y随时间的变化趋势如图所示,则纵坐标表示的是( )
A.生成CO2的体积
B.生成CaO的质量
C.固体中杂质的质量分数
D.固体中氧元素的质量分数
11.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
31
21
10
反应后质量(g)
4
40
6
X
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应的生成物只有一种
C.丙物质一定属于化合物
D.参加反应的乙、丁质量比为5:
2
12.SO42-中硫元素的化合价为
A.-2B.+2C.+4D.+6
13.分类是我们在研究过程中常用的重要方法,根据研究目的,采用不同的分类表中进行分类,下列说法错误的是()
分类
分类标准
A
类别一:
硅、氧气、铁
类别二:
二氧化碳、氯化钠、硫酸铜
根据组成物质的元素种类多少,把纯净物分成单质和化合物.
B
类别一:
离子、原子核、质子、电子
类别二:
中子、分子、原子
根据粒子能否显电性来分类.
C
类别一:
铁、铜、镁
类別二:
水、二氧化碳、氢气
类别三:
氯化钠
根据物质通常情况下存在的状态,可分成固体、气体、液体.
D
类别一:
试管,蒸发皿
类别二:
集气瓶、量筒
根据仪器能否加热,将仪器分类
A.AB.BC.CD.D
14.在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g.则下列说法正确的是
A.与CuO反应,H2是过量的
B.反应生成Cu的质量为8.4g
C.反应生成H2O的质量为1.6g
D.参加反应的CuO占原总质量的80%
15.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生反应,一段时间后,测得有关数据如表,则关于此反应认识不正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
2
20
反应后质量/g
X
28
2
0
A.该反应的基本类型为化合反应
B.反应后甲物质的质量值x=15
C.物质丙可能是该反应的催化剂
D.参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为4:
7
16.下列有关图象中不正确的是
A.图①是一定量的碳在过量的氧气中燃烧
B.图②是加热高锰酸钾制取氧气
C.图③是镁条在密闭容器中燃烧
D.图④是活性炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应
17.如图是某反应前后的微观示意图,关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是
A.该反应常温下一定能发生
B.参加反应的“
”和“
”分子的个数比是2:
1
C.反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D.反应前后元素的化合价没有发生改变
18.下列有关燃烧的实验现象描述正确的是( )
A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B.木炭在空气中燃烧产生红色火焰,并放热
C.红磷燃烧产生大量白雾
D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热
19.配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是
A.称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠
B.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
C.量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D.称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
20.将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为()
A.30%B.27.3%C.20%D.15.8%
21.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.①足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧
B.②加热氯酸钾和二氧化锰混合物
C.③铁丝在氧气中燃烧
D.④等质量形状相同铁和锌加入到足量的同一种稀硫酸中
22.下列各图所示装置的气密性检查中,装置一定漏气的是
A.
B.
C.
D.
23.在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
16
24
15
20
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的P与Q的质量比为3︰2
B.x的取值范围:
0≤x≤30
C.当y≤24时,该反应一定是化合反应
D.x+y=65
24.(2011年浙江宁波,19题、)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表:
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
0
0
0
反应后质量/g
0
0
6.6
2.7
m
下列判断正确的是()
A.表中m的值为13.5B.该反应属于分解反应
C.物质X能在氧气中燃烧D.物质X中一定含有氢元素
25.下列示意图与表述内容不相符的是( )
A.
二氧化碳的状态变化
B.
电解水的微观示意图
C.
氯化钠的形成
D.
微粒的运动速率与温度有关
二、九年级化学上册实验题
26.实验是科学探究的重要方法。
如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题。
装置一装置二
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表
硬质玻璃管中空气的体积
反应前注射器中空气体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
25mL
15mL
9mL
(2)装置一和装置二中气球的位置不同,(填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是。
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?
(列举两条);。
27.图1是初中化学的几种常用仪器,根据要求回答问题:
(1)写出仪器C的名称________.
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,应选用的仪器是_____(填字母序号),反应的化学方程为_____________;若用稀盐酸制取二氧化碳气体,还需要的药品为________________,检验二氧化碳气体已集满的方法是_____________________________________.
(3)小明为了用图2装置收集一定量的氧气,装置接口连接的顺序为____,量筒的作用_____________.
三、九年级化学上册推断题
28.如图是一些常见物质之间的转化关系,其中A是能使带火星木条复燃的气体;B在反应前后其质量和化学性质都不发生变化;E是生活中常见的金属单质,E在气体A中的燃烧时火星四射,生成黑色固体。
请回忆所学内容,回答下列问题:
(1)写出物质M、N的名称:
M_____;N_____;
(2)写出下列物质的化学式:
A_____;B_____;H_____;I_____;
(3)构成物质的基本粒子有分子、原子、离子三种。
化合物D是由_____(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的。
(4)反应_____(填序号①~⑤)在实验室常用来验证某气体是否为二氧化碳。
(5)Fe3O4中铁元素的化合价为_____;实际上Fe3O4中铁元素呈+2、+3价,我们可以将Fe3O4写成FeO•Fe2O3;以后我们还会知道,Fe3O4也可以写成[Fe(Fe2O4)],则在
中,带“▲”号的Fe的化合价为_____价。
29.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质,且均含一种地壳中含量最多的元素,其中A是单质;B、C在常温下均为液体且组成元素相同;E在常温下为气体,能使澄清石灰水变浑浊;反应①中出现火星四射现象)。
它们之间存在如图所示的转化关系(图中“
”表示转化关系,其中的反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)B的化学式为___________,E的化学式为___________
(2)请写出下列变化的符号表达式,并注明基本反应类型
①_______________________
②____________________________
30.如图是我们已学过的常见物质间的转化关系图,其中E能使火星的木条复燃,H能使澄清石灰水变浑浊,在反应②中,B的质量和化学性质均不改变,回答下列问题。
(1)E的名称为_____。
(2)D可能是过氧化氢或_____。
(3)其中属于化合反应的是_____(填序号)。
(4)反应③的实验条件为_____,反应类型为_____。
(5)写出一个符合反应①的文字表达式:
_____。
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一、九年级化学上册选择题
1.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,CaO+H2O=Ca(OH)2溶剂被消耗,溶质析出,属于放热反应,氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低,放热阶段,析出的溶质更多,待冷却恢复到原温度过程中,会溶解少量溶质,溶质质量会增加;故选项正确;
B、硝酸钾溶解度随温度的升高而上升,加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变;故选项错误;
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe;产生相等质量的氢气时,消耗锌的质量大;故选项错误。
D、水通电产生的氢气和氧气的气体体积比为2:
1,质量比是1:
8;故选项错误。
故选:
A。
2.D
解析:
D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4,故A正确;
B、根据质量守恒定律,推测X为一氧化碳,故B正确;
C、X中氧元素质量为:
,X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为:
0.8g:
7.2g=1:
9,故C正确;
D.设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO,a:
b:
c:
d:
e=
:
:
:
:
=0.1:
0.225:
0.15:
0.1:
0.05=4:
9:
6:
4:
2,即反应的化学方程式为:
4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO,故D错误。
故选D。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和。
3.A
解析:
A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧,消耗空气中氧气,使瓶内气体压强减小,水在外界大气压的作用下进入集气瓶内,所以根本不存在对照实验,符合题意;
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触,Zn与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性Zn>Cu;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;由此可得出三种金属活动性锌>铜>银;通过对比可知,金属的活动性顺序,不符合题意;
C、过程中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,水中白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气参加,通过对比可知,燃烧条件:
可燃物与氧气接触,温度达到可燃物着火点,不符合题意;
D、实验过程中,左边集气瓶中的干花不变色,右边集气瓶中的湿花变红色,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红色,通过对比可知,二氧化碳和水发生了反应,不符合题意。
故选A。
4.A
解析:
A
【解析】
【分析】
混合物中氧元素的质量分数为:
=45%,氧化镁中氧元素的质量分数为:
=40%,所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%,另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。
【详解】
A.Al2O3中氧元素的质量分数为:
=47.1%>45%,此选项符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为:
=20%<45%,此选项不符合题意;
C.CaO中氧元素的质量分数为:
≈28.6%<45%,此选项不符合题意;
D.Fe2O3中氧元素的质量分数为:
=30%<45%,此选项不符合题意。
故选A。
5.B
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意知:
X的相对原子质量为14,Y的相对原子质量为16.
A、化合物X2Y5的相对分子质量=14×2+16×5=108≠76;故A不正确;
B、化合物X2Y3的相对分子质量=14×2+16×3=76;故B正确;
C、化合物XY2的相对分子质量=14×1+16×2=46≠76;故C不正确;
D、化合物X2Y的相对分子质量=14×2+16×1=44≠76;故D不正确;
故选B.
6.A
解析:
A
【解析】
【详解】
设M在此氧化物中的化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,氧化物中氧元素化合价为-2价,可知x大于0,则该氧化物中氧元素与M的原子个数比为2:
x,M的相对原子质量为32,M的氧化物中氧元素的质量分数为60%,则M的质量分数为1-60%=40%,M的质量分数=
×100%=40%,x=+6,故则M在此氧化物中的化合价为+6价,故选A。
7.C
解析:
C
【解析】
【分析】
根据表格数据,分别对比A、B、C、D四种物质在密闭容器中的前后质量增或减少的量,应用质量守恒定律,进行判断,B、C反应后质量增加,说明它们是生成物,且生成的质量分别为:
B的生成质量21-10=11g;C的生成质量10-1=9g。
D反应后质量减少,说明是反应物,参加反应的质量25-9=16g,反应物总质量16g小于生成物总质量(11g+9g),所以A为反应物,且参加反应的质量11g+9g-16g=4g。
因此该反应的各物质的质量关系为:
。
【详解】
A、根据该反应的各物质的质量关系,反应中生成B与C的质量比为11:
9,不符合题意;
B、该反应不遵循质量守恒定律,说法不正确,一切化学反应都遵守质量守恒定律,不符合题意;
C、设反应中反应物A、D的计量数之比为x:
y。
已知A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则
因此,反应中A与D的化学计量数之比为1:
2,符合题意;
D、该反应是
,不属于分解反应,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题难度较大,特别是判断反应物与生成物,以及计算反应中A与D的化学计量数之比。
该题较快的解决方法是排除法解答。
8.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、①通入N2一段时间后,点燃酒精灯,a、b中均无明显现象,该实验可以证明氮气不能支持红磷的燃烧;故选项正确,但不符合题意;
B、实验过程①要先通入N2,是为了排除装置中的空气,防止干扰实验;故选项正确,但不符合题意;
C、②改通O2片刻,加热一段时间后,熄灭酒精灯,a中红磷不燃烧,b中红磷燃烧,实验过程②的现象证明可燃物燃烧需要足够的氧气,同时温度必须达到着火点;故选项错误,但符合题意;
D、对比①②实验现象可知:
可燃物燃烧需要足够的氧气和达到一定的温度;故选项正确,但不符合题意;
故选:
C。
9.D
解析:
D
【解析】
A、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠,硝酸钾溶液的质量分数不变。
而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后,所得溶液中溶液的质量增加了,而溶质硝酸钾的质量不变,所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。
故错误;
B、首先由于镁比锌活泼,与酸反应速度快,图线的斜率镁应比锌大,即应该陡一点;其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多,图线的终点应该比锌高。
故错误;
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8,不是2:
1。
故错误;
D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水,所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应,无沉淀生成,当盐酸消耗尽,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。
故正确。
10.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳的体积应该从0开始增大,不符合题意;
B、氧化钙的质量应该从0开始增大,不符合题意;
C、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度,杂质的质量分数不变;随着反应进行,碳酸钙分解,固体质量减小,杂质的质量分数增大直至反应停止,杂质质量分数不变,符合题意;
D、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为:
×100%=48%,反应后,氧化钙中氧元素的质量分数为:
×100%≈28.6%,固体中氧元素的质量分数减小,不符合题意。
故选C。
11.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、由表可知,反应前后,甲物质的质量不变,因此,甲可能是该反应的催化剂,也可能不参加反应,选项说法错误,故不符合题意;
B、由表可知,反应前后质量变化:
乙增加9g,丙减少15g,根据质量守恒定律:
反应前后,物质总质量不变原则可得,丁增加15g-9g=6g,由反应物越反应越少,生成物越生成越多可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,选项说法错误,故不符合题意;
C、由选项B可知,该反应反应物有一种:
丙,生成物有两种:
乙和丁,符合“一变多”化合反应条件,丙物质一定属于化合物,选项说法正确,故符合题意;
D、由选项B可知,化学反应前后,乙增加9g,即该反应生成了9g乙,丁增加15g-9g=6g,,即该反应生成了6g丁,因此,参加反应的乙、丁质量比为9:
6=3:
2,选项说法错误,故不符合题意。
【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目,解题关键是:
掌握反应物越反应越少,生成物越生成越多,反应前后质量不变的物质,可能是催化剂,也可能不参加反应等原则,该题属于中考的热点题目,可在选择题、填空题中出现,考查形式较为灵活,注意仔细审题。
12.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
设SO42-中硫元素的化合价是x;
X+(-2×4)=-2
X=+6
故选:
D。
【点睛】
本题考查的是化合价的计算,本题需注意到,原子团中各元素的化合价的总和等于原子团的化合价。
13.C
解析:
C
【解析】A、根据组成物质的元素种类多少,把纯净物分成单质和化合物,硅、氧气、铁是由同种元素组成的纯净物,二氧化碳、氯化钠、硫酸铜是由不同元素组成的纯净物,分类正确,选项错误;
B、根据粒子能否显电性来分类,离子、原子核、质子、电子均为带电的粒子,中子、分子、原子均为不带电粒子,分类正确,选项错误;C、根据物质通常情况下存在的状态,可分成固体、气体、液体,铁、铜、镁常温下均为固体,水是液体,二氧化碳、氢气是气体,氯化钠是固体,分类错误,选项正确;D、根据仪器能否加热,将仪器分类,试管,蒸发皿均能加热,集气瓶、量筒均不能加热,分类正确,选项错误。
故选C。
点睛:
分类的关键在于分类标准的确定。
14.D
解析:
D
【解析】
【分析】
设参加反应的氧化铜的质量为X,同时生成铜的质量为Y,生成水的质量为Z。
解得X=8g
Y=6.4g
Z=1.8g
【详解】
A、最终玻璃管中剩余固体8.4g大于6.4克,所以氧化铜没有全部参加反应,故氢气的量不足,所以A错误;
B、反应生成的铜的质量是6.4g,所以B错误;
C、反应生成的水的质量是1.8g,所以C错误;
D、参加反应的氧化铜的质量为:
×100%=80%,所以D正确。
故选D。
15.D
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,所以20+3+2+20=X+28+2+0,因此X=15g;甲、丁质量都减少,是反应物;乙增加,是生成物;甲反应掉了20g﹣15g=5g,丁的反应质量为20g﹣0g=20g,生成的乙的质量为28g﹣3g=25g.数据可以如下处理:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
20
3
2
20
反应后质量(g)
X=15
28
2
0
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应,故说法正确;
B、反应后甲物质的质量值x=15,故正确;
C、物质丙的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故说法正确;
D、参加反应的丁物质与生成的乙物质的质量比为20g:
25g=4:
5≠4:
7,故说法错误。
故选D
16.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的碳在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量先增加,后不变,故错误;
B、加热高锰酸钾制取氧气的实验中,锰元素一直含在固体中,故锰元素的质量不变,故正确;
C、镁在空气中燃烧时,刚
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- 化学 初三化学 上册 期末 试题 答案
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