九年级人教版化学下册课堂导练课后训练第9单元课题1 溶液的形成.docx
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九年级人教版化学下册课堂导练课后训练第9单元课题1溶液的形成
2019-2020年九年级人教版化学下册课堂导练课后训练第9单元课题1溶液的形成
【基础达标】
1.(2012·无锡中考)将少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()
A.蔗糖B.氯化钠C.面粉D.高锰酸钾
2.在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()
A.便于观察现象
B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂
D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快
3.关于溶液有如下说法:
①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含一种溶质;④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中。
其中错误的是()
A.①③④B.①②③
C.②③④D.①②③④
4.(2011·烟台中考改编)洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()
A.用自来水洗去蔬菜上的泥土
B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘
D.用稀盐酸除水垢
5.(2012·黄石中考)下列实验现象或结论的描述中错误的是()
A.碘易溶于水
B.高锰酸钾几乎不溶于汽油
C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液
D.乙醇能与水互溶
6.(2011·邵阳中考)小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高、石蜡熔化,塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是()
A.蔗糖B.硝酸铵
C.氯化钠D.氢氧化钠
7.将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内:
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
白磷的二硫化碳溶液
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
8.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。
将NH4NO3固体加入到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强_____________(选填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水_____________(选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度_____________而增强。
【知能提升】
1.下列有关溶液的说法中正确的是()
A.溶液都是无色、澄清、透明的
B.固体物质的水溶液下层比上层密度大
C.一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D.静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液
2.(2011·江西中考改编)小茜设计了一个趣味实验装置(如图),其气密性良好,在A中加入下面的固体和液体后,不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是()
A.氯化钠和水
B.氢氧化钠和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液
D.镁条和稀盐酸
3.铁和足量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是()
A.只有硫酸亚铁B.只有铁
C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸
4.(2012·苏州中考)下列物质中,含有自由移动离子的是()
A.氯化钠溶液B.氯化钠晶体
C.蔗糖D.铜
5.学完有关溶液的知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
(1)在同一条件下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油,碳酸钙不能溶于水,也不能溶于植物油。
由此说明物质的溶解能力与_________和_________有关。
(2)除
(1)中的因素外,你认为固体物质的溶解能力还与外界_________条件有关;
小松在设计实验方案验证
(2)中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在实验中还需要控制的变量有_________。
(3)一天,小松不小心将碘酒洒到了衣服上,他立即用水和洗洁精清洗衣服,但
怎么洗也洗不掉这些斑点,于是他查阅了相关资料,整理出了下表:
溶剂溶解性
溶质
水
酒精
苯(一种有机
物,有毒)
汽油
碘
难溶
可溶
易溶
易溶
分析表中信息,可知在家庭去碘污渍最好选用__________________。
这种方法和用洗洁精除油污的方法比较,在原理上的不同点是_______________
____________________________________。
6.6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应。
求:
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量;
(2)所得溶液中溶质和溶剂的质量。
【探究创新】
为了探究物质在溶解时溶液温度的变化,小白同学设计了如图所示的实验装置:
小白的方案为:
先在广口瓶中加入氢氧化钠,塞紧橡皮塞,把导管插入烧杯中的水面以下,把分液漏斗中的水放入广口瓶内,小白认为通过观察烧杯中的导管口是否有气泡冒出,或在导管内是否形成一小段水柱,就可判断氢氧化钠溶于水时是放出热量,还是吸收热量。
请你对小白设计的实验装置和实验方案进行评价。
你的观点是什么?
如不完善,如何改进?
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选C。
面粉不溶于水,不能形成溶液,而蔗糖、氯化钠、高锰酸钾都能溶于水形成溶液。
2.【解析】选D。
在溶液中反应物以分子或离子的形式存在,能更好地接触,发生反应的机会较多,反应速率快。
3.【解析】选D。
有的溶液中的溶质是液体或气体;水是常见的溶剂,另外酒精和汽油等也可作溶剂;有的溶液中的溶质有多种,如海水;溶质是以分子或离子的形式存在于溶剂中的,如蔗糖以分子形式存在于水中。
4.【解析】选B。
用自来水洗去蔬菜上的泥土,是利用水的流动,将蔬菜上的泥土冲走;用酒精洗去试管中的碘是利用酒精作溶剂,使碘溶解形成溶液;用稀盐酸除水垢是利用盐酸与水垢反应生成溶于水的物质;用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的乳化作用,使油污以小液滴的形式分散在水中,从而随水流走。
5.【解析】选A。
碘易溶于酒精,不易溶于水中,A错误;高锰酸钾能溶于水中,难溶于汽油,B正确;水和植物油用力振荡能形成乳浊液,C正确;乙醇与水可以任意比混溶,D正确。
6.【解析】选D。
本题主要涉及物质溶于水后,溶液温度的改变情况。
蔗糖、氯化钠溶于水后,溶液温度基本没有变化;硝酸铵溶于水后,溶液温度降低;氢氧化钠溶于水后,溶液温度升高。
故选D。
7.【解析】根据已有的知识进行分析,溶液在命名时,通常溶质的名称在前,溶剂的名称在后;石灰水中的溶质是氢氧化钙,溶剂是水;碘酒中的溶质是碘,溶剂是酒精;稀盐酸中的溶质是氯化氢,溶剂是水。
答案:
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
白磷的二硫化碳溶液
P
CS2
碘酒
I2
C2H5OH
澄清石灰水
Ca(OH)2
H2O
稀盐酸
HCl
H2O
8.【解析】玻璃管内液面上升,说明试管内压强降低;NH4NO3溶于水,左侧玻璃管液面上升,说明试管内温度降低,压强减小;右侧玻璃管液面在加硝酸铵后比加硝酸铵前液面上升,说明加活性炭的试管在随温度降低时,压强降得更低,故低温时活性炭吸附能力更强。
答案:
(1)减小
(2)吸收(3)降低
【知能提升】
1.【解析】选C。
溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故选项A说法错误;溶液具有均一性,故固体物质的水溶液下层与上层密度相等,故选项B说法错误;溶液具有均一性,故一种溶液中各部分的浓度和性质都是相同的,故选项C说法正确;静置后有沉淀析出的混合物不一定是溶液,如泥沙水静置后有泥沙析出,但泥沙水不是溶液,故选项D说法错误。
2.【解析】选A。
要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生,应使A中气压增大,所以应有不溶于水的气体生成或者温度升高使气体受热膨胀。
氯化钠溶于水温度基本不变;氢氧化钠溶于水时温度升高;二氧化锰与过氧化氢溶液混合能生成氧气;镁条和稀盐酸反应放出氢气,同时会放出热量。
故选A。
3.【解析】选D。
铁与足量的稀硫酸反应,得到硫酸亚铁溶液,由于硫酸过多,所得溶液中含有硫酸溶质,硫酸亚铁溶液中的溶质是硫酸亚铁。
故选D。
【规律方法】
(1)在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
(2)对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质来确定,而且还需根据信息判断原有的溶质是否完全反应,若没有完全反应,则溶质不止有一种。
4.【解析】选A。
氯化钠溶液中含有能自由移动的钠离子和氯离子;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,但钠离子和氯离子不能自由移动;蔗糖是由蔗糖分子构成的,不存在能自由移动的离子;铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,不存在能自由移动的离子。
故选A。
5.【解析】
(1)由蔗糖易溶于水,难溶于植物油,可知溶解能力与溶剂的性质有关;由蔗糖易溶于水,碳酸钙不溶于水,说明溶解能力与溶质的性质有关。
(2)由生活经验可知,固体物质的溶解能力还与温度有关,如蔗糖在热水中比在冷水中溶解的多。
在探究温度对固体物质溶解能力的影响时,温度是变量,需在选定溶质和溶剂的前提下,控制其他影响溶解能力的变量,如溶剂的量。
(3)碘难溶于水,达不到去碘污渍的目的;苯能溶解碘,但有毒;酒精不能将碘全部溶解;碘易溶于汽油,又汽油无毒,是最佳选项。
汽油把碘溶解而除去,洗洁精除油污的原理是乳化。
答案:
(1)溶质的性质溶剂的性质
(2)温度溶剂的量
(3)汽油汽油除去斑点的原理是碘污渍溶解于汽油中,形成溶液;而洗洁精除去油污的原理是洗洁精具有乳化功能,可使油污以细小液滴的形式分散在水中,形成乳浊液
6.【解析】设稀硫酸中溶质的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
6598161
6.5gxy
65∶98=6.5g∶x,解得x=9.8g
65∶161=6.5g∶y,解得y=16.1g
因此稀硫酸中溶剂水的质量为50g-9.8g=40.2g,所得溶液中溶剂即是稀硫酸中的溶剂水。
答案:
(1)9.8g40.2g
(2)16.1g40.2g
【探究创新】
【解析】由于广口瓶内密封着一定体积的空气,当水流入广口瓶时,无论固体溶于水是否放热,由于水挤压空气,总会在导管口出现气泡;改进后的装置应满足只有固体溶于水,温度发生变化时才会出现明显现象。
答案:
小白设计的实验方案不够完善,该图中装置组成了一个封闭体系,且广口瓶的容积一定,故里面所含的空气的量固定,当把分液漏斗中的水放入广口瓶中时,会把广口瓶内的空气挤压出去,即使广口瓶内物质溶于水溶液的温度没有明显变化,导管口也会有气泡冒出。
改进后的装置图如下(装置1、装置2、装置3可任选其一):
2019-2020年九年级人教版化学下册课堂导练课后训练第9单元课题2溶解度
5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()
A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质
解析:
影响固体物质溶解性的因素是:
溶质、溶剂的性质、温度,而溶剂的量不会产生影响。
答案:
A
2.饱和溶液是指()
A.浓度较大的溶液
B.还能继续溶解某种溶质的溶液
C.不能再溶解其他溶质的溶液
D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液
解析:
饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。
但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。
答案:
D
3.40℃时,200g硝酸钾饱和溶液,蒸发掉20g水后,仍然冷却到40℃,则蒸发前后保持不变的是()
①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度
A.①②B.②③C.②⑤D.②④
解析:
温度不变,物质的溶解度不变。
虽然析出溶质,但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。
答案:
C
4.下列说法是否正确?
正确的,在()中打“√”,错误的,在()中打“×”。
(1)100g水溶解了30g某物质,则该物质的溶解度为30g()
(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大()
(3)饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液()
(4)饱和溶液析出晶体后,其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()
(5)温度相同的条件下,同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些()
解析:
(1)没有说明温度,也没有说明溶液是否饱和,所以错误。
(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大,少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
(3)判断是饱和溶液,还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质,而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少,所以没有必然的联系。
(4)饱和溶液析出晶体后,还是饱和溶液,溶质的质量分数不变。
(5)温度相同的条件下,相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多,不饱和溶液所含溶质较少。
答案:
(1)×
(2)×(3)×(4)×(5)√
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体,下列方法中,你认为最合理的是()
A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂
C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水
解析:
氯化钠的溶解度受温度变化影响大,应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。
答案:
B
2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10g水后,固体全部溶解。
下列判断正确的是()
A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液
解析:
加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。
答案:
D
3.某温度下,A物质的溶解度为S克,则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是()
A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断
解析:
根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。
答案:
B
4.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%),另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液,下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是()
A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体
C.加一定量的水D.蒸发少量水后,温度恢复至t℃
解析:
硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出,不饱和溶液则没有;饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解,而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解;蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出,而不饱和溶液则没有。
可见,A、B、D方法可以区分这两种溶液,C方法则无法区分。
答案:
C
5.在室温的条件下,试管里盛有一种无色透明的溶液,将试管放入盛有热水的烧杯中,可观察到试管里的溶液变浑浊。
下列说法正确的是()
A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙
C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液
解析:
氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小,升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊,但由于其溶解度较小,故不是浓溶液。
答案:
B
6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶塞时,你会发现啤酒会自动喷出来。
喝了啤酒后又会常常打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是()
A.压强减小,气体溶解度增大B.压强减小,气体溶解度减小
C.温度降低,气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关
解析:
打开瓶塞,瓶内压强减小,气体会喷出来,说明溶解度减小;人体内温度更高,喝啤酒后会打嗝,实质上是气体逸出,说明溶解度减小。
答案:
B
7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
(1)30℃时,在盛有100g水的烧杯中,加入65g硝酸钾晶体,用玻璃棒搅拌。
下列说法中,不正确的是()
A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解
C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质
(2)在上述所得溶液中加水,或加硝酸钾晶体,或降低温度,或升高温度等四种情况下(其他条件不变),其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是()
(注:
溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)
解析:
(1)从表中可知,30℃时,100g水中加入65gKNO3晶体,不能全部溶解,A选项是错误的。
(2)硝酸钾在降低温度条件下,其溶解度降低,质量分数减小。
注意A、D选项中,加水或升温时,原来未溶解的KNO3继续溶解。
答案:
(1)A
(2)CD
8.对某不饱和溶液采取下列措施,有关的量将如何变化?
用“增大”“不变”或“减小”填表:
解析:
本题的解题依据是:
溶液的组成成分,饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。
答案:
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.在一个大萝卜中挖一个大孔,向其中注入一定量的饱和食盐水,过一段时间后将里面的食盐水倒出,再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。
则食盐水的质量会()
A.不变,因为倒出的食盐水还是饱和的
B.增加,倒出的食盐水还是饱和的,但加入了食盐,故溶液的质量增加
C.增加,倒出的食盐水不饱和了,加入的食盐会溶解一部分
D.减少,因为有一部分食盐变成晶体析出
解析:
根据生物知识可知,萝卜的水会向饱和食盐水中渗透,使饱和食盐水变得不饱和了,所以还可以继续溶解食盐。
答案:
C
2.2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡,匹夫有责”。
下列说法正确的是()
A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种
C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体
解析:
海水中的溶质有多种,但氯化钠的含量较多,而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。
答案:
D
3.下列对“20℃时,硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是()
A.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里
B.20℃时,100g溶液中含31.6g硝酸钾
C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
解析:
根据溶解度的概念包含以下四个内容:
①温度一定;②溶剂一定(100g);③饱和状态;④单位:
克。
D选项符合溶解度的概念。
答案:
D
4.20℃时,将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。
其中所得溶液一定属于饱和溶液的是()
A
B
C
D
加入食盐质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量/g
110
120
130
136
解析:
根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,D组不相等,说明还有未溶解的氯化钠,所以一定属于饱和溶液。
答案:
D
5.某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合()
A.m=160n/250B.m=1600n/(2500+9n)
C.m=1600n/(2500+16n)D.m=1600n/(2500+25n)
解析:
因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:
m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。
整理后即得答案是B项。
本题关键是ngCuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。
答案:
B
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
据图完成下列问题:
(1)升高温度,接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。
(2)10℃时,三种物质溶解度大小关系为:
________________________。
(3)35℃时,A物质的饱和溶液中:
溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。
(4)20℃时,25gB物质放入到盛100g水的烧杯中,充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。
(5)20℃时,取100gA物质的饱和溶液,将温度升高到35℃,此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。
(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来,最好采取____________的方法,而要将B从它的饱和溶液中大量析出,最好采取________________________的方法。
解析:
要学会分析溶解度曲线图中的各种含义,能根据曲线图中的数据得出一些结论。
答案:
(1)C
(2)B>A=C(3)30∶100∶130(4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结晶
7.t℃时,分别向盛有10g水的两支试管中,加入等量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。
(1)t℃时,____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。
解析:
(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小,表示甲的是b;从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大,故溶质甲继续溶解,可采用升高温度或加水的方法。
答案:
(1)A
(2)b加水升高温度
8.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g,溶解度曲线如右图所示。
(1)20℃时,将25gKNO3放入到100g水里,搅拌,得到不饱和溶液。
则该溶液中溶质的质量分数为____________。
(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有:
____________或____________或____________。
(3)20℃时,将35gKNO3放入到100g水里,搅拌,得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”),该溶液中溶质的质量分数是____________。
解析:
(1)依据溶质质量分数公式计算。
(2)不饱和溶液要变为饱和溶液,一般可采用:
①加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度的方法。
(3)从溶解度曲线可知,20℃时35gKNO3放入到100g水中KNO3不能全部溶解,得到饱和溶液,再用20℃时KNO3的溶解度31.6g计算:
31.6g/(100+31.6)g×100%=24%。
答案:
(1)20%
(2)降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体(3)饱和24%
9.如图所示,在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中,塑料小球漂浮在食盐水中。
(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮有何变化?
____________,并简述理由:
________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是___________________。
解析:
饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后,晶体不溶解,所以烧杯内溶液的密度不变,小球在液面上的沉浮情况不变。
要想使小球上浮,就要设法使其溶液的密度增大。
答案:
(1)沉浮情况不变因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中,在温度不变的情况下,不会继续溶
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- 九年级人教版化学下册课堂导练课后训练第9单元课题1 溶液的形成 九年级 人教版 化学 下册 课堂 课后 训练 单元 课题 溶液 形成