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高一化学复习总汇
高一化学复习汇总
第一章化学反应及其能量变化
知识结构化学反应的分类:
离子反应、分子反应
由参加反应的粒子化合反应
氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应
非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应
由能量转换复分解反应
放热反应、吸热反应
第一节氧化还原反应
一.有关概念
价降低得电子被还原(还原反应)
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
价升高失电子被氧化(氧化反应)
㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。
㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。
㈢特征有元素的化合价改变。
㈣特点“对立、统一”的规律。
〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子,电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂);
二.表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素!
!
!
㈠“双线桥”法
①箭号方向由“反应物”指向“生成物”;
②转移电子数,一定要写“得失”。
(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由“反应
物”变成“生成物”得失电子过程!
)
㈡“单线桥”法
①箭号方向由“反应物(还原剂)”指向“反应物(氧化剂)”;②转移电子,只写数目,不写“得失”。
三.反应类型
㈠不同物质,不同元素
㈡同种物质,不同元素——(有单质生成的“分解反应”)
㈢同种物质,同种元素(同种价态)称为“歧化反应”
①Cl2+H2O②Cl2+OH-③Na2O2+H2O④Na2O2+CO2
㈣不同物质,同种元素(不同价态)称为“归中反应”
如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
㈤物质部分被氧化;部分未被氧化
如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
物质部分被还原;部分未被还原
如3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
“氧化还原反应”与“基本反应类型”的关系:
⒈有单质参加、有单质生成的“化合反应”或“分解反应”属于氧化还原反应;
⒉“置换反应”一定是氧化还原反应;
⒊“复分解反应”一定属于非氧化还原反应。
四.常见的氧化剂、还原剂
物质分类
氧化剂\还原剂
单质
氧化物
酸
碱
盐
常见氧化剂
O2,X2,S
CuO,CO2
Na2O2MnO2
H2SO4,HNO3
×
KMnO4,FeCl3,Cu2+
常见还原剂
金属,H2,C
CO
H2S,HI,HBr
(HCl)
×
FeCl2
元素的价态和其氧化性、还原性
⒈元素为最高价态时:
只有氧化性;如H+只有氧化性。
⒉元素为最低价态时:
只有还原性;如Cl-只有还原性。
⒊元素为中间价态时:
既有氧化性;又有还原性。
如0价S有氧化性也有还原性。
物质的氧化性、还原性
⒈水只作氧化剂的反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(盐酸只做氧化剂的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
⒉水只作还原剂的反应:
2F2+2H2O=4HF+O2↑(盐酸只做氧化剂的反应:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O)
⒊水即作氧化剂,又作还原剂的反应:
2H2O=(电解)=2H2↑+O2↑
⒋水即不作氧化剂,又不作还原剂的反应:
⑴非氧化还原反应①H2O+CO2=H2CO3;②H2O+CaO=Ca(OH)2
⑵氧化还原反应①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(盐酸即不作氧化剂,又不作还原剂的反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O)
五.氧化性、还原性相对强弱的比较
㈠氧化还原反应中:
氧化剂氧化性>氧化产物氧化性;还原剂还原性>还原产物还原性
㈡碱金属原子的还原性强弱顺序Li<Na<K<Rb<Cs,
碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+;
卤素原子的氧化性强弱顺序F>Cl>Br>I,
卤素原子的还原性强弱顺序F-<Cl-<Br-<I-。
第二节离子反应
一.有关概念
㈠电离:
化合物在水溶液或熔化状态下,能够解离成自由移动离子的过程叫做电离。
㈡⒈电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(因为发生电离)。
⒉非电解质:
在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物(因为没有电离)。
酸、碱、盐(和水)都是电解质
㈢⒈强电解质:
在水溶液里能够全部电离的电解质。
强电解质溶液中没有电解质分
子,只有离子,这些离子之间不反应,能够共存!
强酸、强碱、大部分盐是强电解质
⒉弱电解质:
在水溶液里只能够部分电离的电解质。
弱电解质溶液中既电解质分
子,又有离子(少量),这些离子之间不能够大量共存!
弱酸、弱碱、水是弱电解质
二.离子反应①在水溶液里;②有电解质参加或生成的反应。
㈠反应类型:
⒈离子互换的复分解反应(☆复分解反应发生的条件)
⒉离子参加的置换反应;
⒊离子之间的氧化还原反应
㈡反应特点:
⒈反应速度快;⒉一定的离子之间发生反应,不受其它离子存在的影响;⒊整个电解质溶液不显电性。
㈢离子共存
阳离子
不能大量共存的离子
阴离子
不能大量共存的离子
H+
OH-,ClO-,HCO3-,CO32-
OH-
H+,Mg2+Fe3+Cu2+Ag+
Ca2+
CO32-,SO42-
Cl-
Ag+
Ba2+
CO32-,SO42-
*ClO-
H+,
Mg2+
OH-,CO32-
SO42-
Ba2+,Ca2+,Ag+
Fe3+
OH-,
HCO3-
H+,
Cu2+
OH-,CO32-
CO32-
H+,Ca2+Mg2+,Cu2+Ag+
Ag+
OH-,Cl-,CO32-,SO42-
①H+,OH-,不共存;②H+不与“弱酸根离子”共存;③OH-不与“弱碱”的金属阳离子共存;④能生成难溶盐的阴、阳离子之间不能共存。
㈣盐在水中的“溶解性表”
①钾、钠、铵、硝盐都溶;②氯化物除银、亚汞;③硫酸(盐)不溶是钡、铅;④碳、磷、氢硫(亚硫和硅)多不溶—— 溶的只有钾、钠、铵。
三.离子方程式
㈠书写:
⒈书写原则①必须遵守客观事实,不能主观臆造;②必须遵守质量守恒;③必须符合电荷守恒。
⒉书写步骤①“写”②“拆”③“删”④“查”(1.查“书写原则”是否
违背;2.查“步骤②”该拆的是否已拆;不该拆的是否仍用化学式表示。
)
㈡离子方程式和化学方程式:
⒈离子方程式的基础是化学方程式
⒉离子方程式能表示离子反应的实质
如酸和碱的中和反应的实质是H++OH—==H2O的反应
⒊化学方程式只能表示一个具体的化学反应,离子方程式能表示同一类所以的离子
反应。
如H++OH—==H2O的反应,可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。
(也就是说,在离子方程式中H+代表的是强酸;OH—代表的是强碱)
第三节化学反应中的能量变化
凡是有新物质的生成的变化,叫做化学变化(也叫做化学反应)。
用原子—分子论解释“化学变化是:
旧分子破坏(原子重新组合)新分子生成
从能量角度分析旧分子破坏需要能量;新分子生成放出能量。
根据“能量守恒定律”则:
吸收的能量释放的能量
放出热量
反应物生成物
的的
总能量总能量
吸收的能量释放的能量
吸收热量
反应物生成物
的的
总能量总能量
⑴放热反应的定义:
放出热量的化学反应。
∵反应物的总能量>生成物总能量,∴该反应为放出热量。
点燃
如①C+O2==CO2;②一切中和反应都是“放热反应”
③铝和盐酸的反应
⑵吸热反应的定义:
吸收热量的化学反应。
∵反应物的总能量<生成物总能量,∴该反应为吸收热量。
高温高温
如①C+CO2==2CO;②C+H2O(g)==H2+CO③氢氧化钡和硝酸铵的反应(此反应属于“复分解反应”)
三大化石燃料:
煤、石油、天然气。
燃料充分燃烧⑴要有足够的空气;⑵要有足够的接触面。
焦炭在高温下与水蒸气反应:
高温
C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)
水煤气
【英文代号】固体(s);液体(l);气体(g);溶液(aq)。
第二章碱金属
知识结构
锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)统称为碱金属。
Na2O
NaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3
Na2O2
第一节钠
一.知识钠的主要化性Na—(氧化剂)→Na+
(还原性)O2,Cl2(氧化产物)
S,(H2)
H2O,H+
★注意:
钠与水、酸的反应
2e—
:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑
(既是氧化还原反应)(此反应也是离子反应——离子方程式)
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+====2Na++H2↑
(比与水反应剧烈)(此反应也是离子反应——离子方程式)
*金属钠的制法Na+—(强还原手段)→Na
(弱氧化性)电解(还原产物)
二.实验
㈠性质的实验:
①Na在空气中的燃烧;②Na在Cl2中的燃烧;③Na和H2O的反应;
㈡了解的实验:
*Na和CuSO4溶液的反应;
三.计算
㈠碱金属跟水的反应:
2R+2H2O=2ROH+H2↑(R表示碱金属)
㈡碱金属跟酸的反应:
2R+2H+=2R++H2↑(R表示碱金属)
㈢有关天平平衡的计算。
第二节钠的化合物
一.知识
㈠钠的氧化物
Na2O(Na与O2常温反应生成)Na2O2(Na与O2点燃或加热反应生成)
碱性氧化物过氧化物(具有氧化性,漂白性)
⒈Na2O+H2O=2NaOH ⒈2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放热)
⒉Na2O+CO2=Na2CO3⒉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
⒊Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⒊不要求掌握Na2O2与酸的反应
(以上反应均是非氧化还原反应)(以上反应均是“歧化反应”)
㈡氢氧化钠(俗称:
苛性钠;烧碱;火碱)具有碱的通性。
⒈向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
+②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
③NaOH+CO2=NaHCO3
⒉向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。
①H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
+②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
③H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⒊向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
①2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
+②Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4
③H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O
【小结】⒈中和反应:
⑴酸过量(碱不足)生成酸式盐;
⑵酸不足(碱过量)生成正盐。
⒉酸式盐+碱==正盐+水
⒊正盐+酸(与正盐相应的酸)==酸式盐
㈢碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠(俗称:
纯碱,苏打)碳酸氢钠(俗称:
小苏打)
1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;NaHCO3+HCl=2NaCl++CO2↑
(后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈!
)
Na2CO3不与NaOH反应!
;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
2.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3;
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH;
3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NaHCO3与CaCl2不反应!
(BaCl2)
(常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液)
△
4.Na2CO3稳定(受热不分解);2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3的固体)
【转化】(溶于水,通入过量CO2)
Na2CO3NaHCO3
(1.固体加热;2.溶液加NaOH溶液)
★注意:
以上1~4中那些是“离子反应”,请写出“离子方程式”。
二.实验
㈠性质实验
⒈Na2O2与H2O的反应(放热)⒉Na2CO3与NaHCO3分别跟HCl反应,其速度不同。
⒊NaHCO3受热分解——生成CO2的反应
㈡了解的实验
Na2O2与CO2的反应(放热)
三.计算(选学)
㈠根据化学方程式进行的有关“差量”的计算;
㈡根据化学方程式进行的有关“多步”的计算;
㈢根据化学方程式进行的有关“混合物”的计算。
第三节碱金属元素
一.知识
相似性差异性(递变规律)
㈠原子结构:
原子最外电子层都是1个电子随核电荷数的递增,原子半径递增。
㈡元素性质:
均为活泼金属元素随核电荷数的递增,金属性递增。
㈢单质物性:
银白色,金属光泽,质软随核电荷数的递增,熔沸点逐渐降低,
有延展性,导电和热的良密度(变化趋势)增大。
导体,密度小,熔沸点低
㈣单质化性:
均为活泼金属,显还原性LiNaKRbCsFr
★随核电荷数的递增,(原子)还原性递增。
Li+Na+K+Rb+Cs+Fr+
★随核电荷数的递增,碱金属的阳离子的氧化性递减
二.实验
㈠性质实验对比K和Na在空气中的燃烧的剧烈程度;与水反应时的剧烈程度。
㈡焰色反应①只掌握钾和钠的焰色反应;②焰色反应的操作步骤。
第三章物质的量小结
《四个新概念、四个新公式》
【一】
概念:
物质的量;摩尔;1摩物质的量的确定。
内容:
物质的量是一个基本物理量;摩尔是物质的量的单位;
凡含有阿伏加德罗常数个构成粒子的物质的量为1摩尔。
公式1:
NN
n=——=———————
NA6.02×1023/mol
推论:
n1N1
——=——
n2N2
单位与符号:
物质的量的符号:
n;物质的量的单位:
摩尔(简称摩)。
摩尔的符号:
mol。
粒子数的符号:
N;阿伏加德罗常数的符号:
NA。
【二】
概念:
摩尔质量。
内容:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量;(当前可认为:
每摩物质的质量克数,叫做物质的摩尔质量)
公式2:
m
M=——;
n
推论:
m1n1M1m1n1M2
M同:
—=—;n同:
—=—;m同:
—=—
m2n2M2m2n2M1
单位与符号:
摩尔质量的符号:
M;摩尔质量的单位:
g/mol(当前主要应用)
【三】
概念:
气体摩尔体积。
内容:
单位物质的量的气体所占据的体积叫做气体摩尔体积;(当前可认为:
在标准状况下,1摩任何气体的体积都约是22.4L,也就是说,在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol)
公式3:
V(g)SPTV(g)
n(g)=——====—————
Vm22.4L/mol
单位与符号:
气体摩尔体积的符号:
Vm;气体摩尔体积的单位:
L/mol(当前主要应用);气体的密度的单位:
g/L。
【阿伏加德罗定律】
内容:
在同温同压下,相同体积的任何气体里含有相同的分子数。
推论:
同T、同P下同T、同P下,同V(g)
V(g)1n(g)1m(g)1M(g)1ρ(g)1
——=—————=———=———=ρ相
V(g)2n(g)2m(g)2M(g)2ρ(g)2
【气态物质相对分子质量】
⑴在标准状况下:
Mg/mol=ρg/L×22.4L/mol⑵在同温同压下,M未知=M已知×ρ相
【四】
概念:
物质的量浓度。
内容:
以单位体积溶液里所含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B
的物质的量浓度。
(当前可认为:
每升溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物
质的量浓度)
公式4:
nB
cB=——
V
推论:
cB同时:
V(aq)同时:
nB同时:
nB1VB1(aq)cB1nB1cB1VB2(aq)
——=———;——=——;——=————
nB2VB2(aq)cB2nB2cB2VB1(aq)
单位与符号:
物质的量浓度的符号:
cB;物质的量浓度的单位:
mol/L;
溶液的体积的单位:
L;溶液的密度的单位:
g/mL。
【溶质的质量分数】
内容:
用溶质的质量与溶液的质量的比,表示溶液组成的物理量。
公式:
mB,
ω=———×100%
m(aq)
【ω与cB之间的换算】
1.已知ωB和ρ,求:
cB?
取溶液100g,则mB=100ωg
nB100ωg÷MBg/mol100ω×ρ×103
cB=—=——————————=————————mol/L
V100g÷ρg/mL÷1000mL/L100×MB
ω×ρ×103
cB=——————mol/L
MB
2.已知cB和ρ,求:
ωB?
取溶液1L,则nB=cmol
mBcB×MBg/mol
ωB=———=——————————————×100%
m(aq)1L×1000mL/L×ρg/mL
cB×MB
ωB=——————100%
ρ×1000
【溶液稀释公式】【混合物摩尔质量计算】
c(浓溶液)×v(浓溶液)=c(稀溶液)×v(稀溶液)m混
〖推论〗c(浓溶液)v(稀溶液)M混=——
—————=—————n混
c(稀溶液)v(浓溶液)
【本章知识体系】气体的体积(L)
×S
SPT22.4P同温,同压
×ρ(g/L)(L·mol–1)T阿氏定律
物质的质量×M(g/mol)物质的量×NA(mol—1)物质粒子数
(g)(mol)
(1)
××观化
ωcB查学
(mol/L)式
溶液的质量×ρ(g/mL)溶液的体积粒子中的粒子
(g)(L)
(1)
化学方程式涵义的扩展点燃
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
粒子数比2:
1:
2
(扩大NA)2NA:
NA:
2NA
物质的量比2mol:
1mol:
2mol
气体(扩大Vm)2:
1×
第四章卤族元素
一.知识重点和网络
盐(无氧酸盐)←—氢化物←—单质—→氧化物—→氧化物的水化物—→盐(含氧酸盐)
NaClHClCl2(Cl2O7)HClONaClO
Ca(ClO)2
NaClO
NaClHClCl2HClO
Ca(ClO)2
㈠卤素原子结构
《相似》原子最外电子层上是7个电子
《递变》按F,Cl,Br,I的顺序,原子的电子层数递增(2,3,4,5),原子的半径依次增大。
㈡卤素元素性质
《相似》⒈化学反应中,卤素原子易得1个电子(达到稳定结构),表现典型的非金属性,即较强的氧化性。
⒉卤素最高正化合价为+7价(F元素除外),负价为-1价。
其它化合价为+5
价,+3价,+1价。
《递变》⒈按F,Cl,Br,I的顺序,随原子的半径依次增大,原子核对最外电子层上的电
子的吸引能力逐渐减弱;卤素的非金属性逐渐减弱,卤素原子的氧化性逐渐减弱。
⒉⑴FClBrI⑵F-Cl-Br-I–
①非金属性逐渐减弱④离子失电子能力逐渐增强
②原子得电子能力逐渐减弱⑤离子的还原性逐渐增强
③原子(或单质)的氧化性逐渐减弱
㈢卤素单质构成和物性
《相似》卤素单质化学式为“双原子分子”通式为X2。
《递变》按F,Cl,Br,I的顺序
⒈单质颜色逐渐加深(淡黄绿、黄绿、暗红、紫黑)。
⒉单质的熔点和沸点逐步升高。
㈣卤素单质化性
《相似》《递变》按F,Cl,Br,I的顺序
⒈X2+H2=2HX⒈⑴卤素与H2反应由易到不易
⑵卤化氢稳定性由很稳定到不稳定
⒉X2+H2O(OH-)=HX+HXO⒉按Cl,Br,I的顺序,和水反应逐渐减弱
⒊X2跟金属反应生成金属卤化物⒊X2的氧化性逐渐减弱(举例)
⒋卤素之间置换反应由易到难
㈤卤素单质制备(M-P147)
《相似》∵X–只具有还原性,所《递变》∵按Cl-,Br-,I-的顺序,其离子的还
以用氧化法制备X2。
原性逐渐增强,制备由难渐易。
㈥一些概念和知识
⒈燃烧:
任何发热,发光的剧烈的化学反应,都可以叫做“燃烧”。
*注意①燃烧不一定有氧气参加;②燃烧不一定有火焰。
⒉氯水和液氯:
⑴新制的氯水;⑵久置的氯水;⑶液态氯。
⒊Cl与Cl–的关系(从结构和性质两个方面比较)
⒋“萃取”利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂必须具备的条件:
①与原溶剂互不相溶;②溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中大;③萃取剂与原溶质、溶剂均不反应。
溶剂
溶质
水
CCl4
(下层)
苯或汽油
(上层)
酒精
(不分层)
Cl2
淡黄绿
×
×
×
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙
I2
黄→褐
紫红→紫
紫红
褐
⒌可逆反应:
注意概念中的两个“同”字!
!
⒍I2的显色反应
⒎漂白粉,漂粉精,漂白性(活性炭、Na2O2、HClO)
㈦注意基础知识
⒈复分解反应中:
酸+盐—→新酸+新盐的反应发生条件:
⑴“强酸制弱酸”——即有‘难电离’的弱酸生成复分解反应能够发生。
[实例]2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO
⑵“难挥发酸制挥发性酸”——即有“挥发性酸”生成且能挥发出去,则复分解反应能够发生。
[实例]见后——卤素氢化物的制备
⒉置换反应:
⑴
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