《农产品质量检测技术》.docx
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《农产品质量检测技术》
《农产品质量检测技术》
电
子
教
案
永州职业技术学院
授课教师唐三定
永州职业技术学院授课教案
(每个教案为2课时)
授课班次
授课日期
教学章节:
第一章农产品检测基础
教学要求
通过课程学习,了解农产品质量构成知识,了解农产品检测仪器的使用常识,了解试剂配制、数据处理、检测报告编写的知识,了解检测工种职业鉴定对检测技能的要求。
掌握农产品检测仪器的使用方法,掌握试剂配制、数据处理、检测报告编写的技术。
知识目标
●理解检测工作的意义,明确农产品质量检测的主要内容;
●掌握分析天平、玻璃器皿、滴定管的使用方法。
重点与难点
●农产品质量检测的内容与方法;
●检测仪器的使用与维护知识,
教学内容
第一节农产品质量与检测
一、农产品的分类
《中华人民共和国农产品质量安全法》明确了农产品是指来源于农业的初级产品,即在农业活动中获得的植物、动物、微生物及其产品。
根据这一定义,农产品可分为食品原料类(如谷类农作物的种子、果蔬产品、畜禽及其产品、水产品等),非食品原料类(如棉、麻、丝、草等)。
食品原料类农产品可直接作为食品(如果蔬),或经加工成为食品。
非食品原料类农产品主要作为工业原料。
二、农产品的营养
食品原料类农产品的营养成分通常分为碳水化合物、蛋白质和氨基酸、脂肪、维生素、有机酸、水分及矿物元素。
这些成分在农产品中的含量和比例,决定了农产品的品质,也是检测的主要对象。
三、农产品的质量及其评价
农产品的质量直接影响它的经济价值、加工利用、人体健康、畜禽生长乃至工业生产。
其质量就是产品的优劣程度,通常包括营养价值、风味、加工特性、外观、卫生等方面。
农产品质量的形成,受制于品种的遗传特性和农艺条件。
遗传特性是种质决定的,与农艺条件和生产的外界环境温度、水分、光照、施肥和土壤等诸多因素有关。
在农业生产中,相同的种质,人为改变农作物生长的环境条件,必然能影响农作物的品质,因此,通过协调和改善植物营养结构组成、创造植物优良的生长环境、控制植物营养代谢水平,可以有效地促进农产品优良品质的形成。
农产品质量的评价项目,视其特性而定,通常分为以下几类:
1产品的外观品质。
②营养品质。
③贮藏品质。
④有害化学成分。
⑤安全性因素。
农产品质量是一个综合概念,通常要从产品的外观品质、营养品质、适宜加工性和市场认可度等方面进行综合考量,做出实事求是的评价。
四、农产品质量的检测
1.检测的内容
(1)营养成分分析
(2)农产品中污染物质的分析
2.检测的方法
(1)感官分析法
(2)理化分析法
(3)微生物分析法
3.检测工作的一般规定
①检测中所用试剂,除特别注明的外,均为分析纯。
②检测中所使用的水,在没有注明其他要求时,系指其纯度能满足要求的蒸馏水或离子水。
水浴除外。
③溶液未指明用何种溶剂配制时,均指水溶液。
④盐酸、硫酸、硝酸、氨水等,未指明具体浓度时,均指市售试剂规格的浓度。
⑤液体的滴的含义。
系指蒸馏水自滴定管流下的一滴的量,在20℃时20滴相当于1.0mL。
⑥称取的概念。
是指用天平进行的称量操作,其精度要求用有效数字位数表示,如“称取10.00g……”,系指称量的精度为±0.01g。
准确称取的概念:
是指用精密天平进行的称量操作,其精度为±0.0001g。
如果给出了准确数值,必须按所列数值称取,如果给出的是称量范围,或“准确称取约”则称取量可接近所列数值(不超过规定量的±10%),但必须准确称至0.0001g。
⑦吸取和量取的概念。
吸取是指用移液管或吸量管取液体物质的操作,而量取则是指用量筒或量杯取液体物质的操作,其精度要求均用数值的有效位数表示。
⑧空白试验。
是化学分析操作中比较常用的分析方法。
当进行某一试样分析时,同时做一空白试验(即操作条件和所用试剂均相同,但无试样存在),以校正有关因素对分析结果的影响。
⑨恒重的概念。
是指在规定的条件下,连续两次干燥或灼烧后的质量之差不超过规定的范围(一般在0.2~0.5mg)。
⑩有效数字的概念。
数据中的末位数字为可疑数字,准确数字加可疑数字构成有效数字。
有效数字位数越多,误差越小,准确度越高。
“0”在有效数字中的作用:
在数字之间和之后的“0”,是有效数字,如数据3.20,是三位有效数字;在数字之前的“0”,不是有效数字,如数据0.0032,是两位有效数字。
第二节基本检测仪器的准备与使用
一、分析天平的使用
1.预备和检查
①称量前取下天平箱上的布罩,叠好后放在天平箱右后方的台面上。
②操作人员应面对天平端坐,记录本放在胸前的台面上,砝码盒放在天平箱的右侧,接受和存放称量物的器皿放在天平箱的左侧。
③检查砝码是否齐全,放置的位置是否正确。
检查砝码盒内是否有移取砝码的镊子,检查圈码是否齐全,是否挂在相应的圈码钩上,圈码读数盘的读数是否在零位。
④检查天平梁和吊耳的位置是否正常,检查天平是否处于休止状态,检查天平是否处于水平位置。
如不在水平位置,可调节天平箱前下脚的两个螺丝,使气泡水准器中的气泡位于正中。
⑤察看天平秤盘上是否有粉尘或其他落入的物质,若有,则可用软毛刷轻轻扫净。
2.天平零点调节
零点是指未载重的天平处于平衡状态时,指针所指的标尺刻度。
检查天平后,端坐于天平前面,沿顺时针方向轻轻转动旋钮(即打开天平),使天平梁放下,待指针稳定后,看微分标牌的“0”刻度与投影屏上的标线是否重合。
若不重合,当位差较小时,可拨动天平箱底板下的拨杆,使其重合;若位差较大,先调节天平梁上的平衡螺丝,再调节拨杆使其重合,然后沿逆时针方向轻轻旋转旋钮,将天平梁托起(即关上天平)。
此时,天平的零点已调节为“0”。
3.称量
打开左侧橱门,把在台秤上粗称过的被称量物放在左盘中央,关闭左侧橱门,在右盘上按粗称的质量加上砝码,关闭右侧橱门,再分别旋转圈码转盘外圈和内圈,加上粗称质量的圈码。
缓慢开启天平升降旋钮,根据指针或缩微标尺偏转的方向,决定加减砝码或圈码。
当砝码比物体重时,关闭升降旋钮,减少砝码或圈码后再称;反之,则应增加砝码或圈码。
反复调整直至开启升降旋钮后,投影屏上的刻度线与缩微标尺上的刻度线在0.00~10.0mg之间为止。
4.读数
当缩微标尺稳定后即可读数,其中缩微标尺上一大格为1mg,一小格为0.1mg,若刻度线在两小格之间,则按四舍五入的原则取舍,不要估读。
读取读数后应立即关闭升降旋钮,不能长时间让天平处于工作状态,以保护玛瑙刀口,保证天平的灵敏性和稳定性。
称量结果应立即如实记在记录本上,不可记在手上或碎纸片上。
天平的读数方法:
砝码+圈码+微分标尺,即小数点前读砝码,小数点后第一位、第二位读圈码(转盘前两位),小数点后第三位、第四位读微分标尺。
5.复原
称量完毕,取出被称量物,砝码放回到砝码盒内,圈码指数盘回复到0.00位置,拔下电源插头,罩好天平布罩。
6.使用维护注意事项
①处于承重工作状态的天平不允许进行任何加减砝码、圈码的操作。
开启升降旋钮和加减砝码、圈码时应做到“轻、缓、慢”以免损坏机械加码装置或圈码掉落。
②不能用手直接接触砝码,应该用镊子夹取。
③不能在天平上称量热的或具有腐蚀性的物品,也不能在金属托盘上直接称量药品。
④加减砝码的原则是由大到小,减半加码。
不可超过天平所允许的最大载重量(200g)。
⑤每次称量结束后,认真检查天平是否休止,砝码是否齐全地放入盒内,机械加码旋钮是否恢复到零的位置。
全部称量完毕后关好天平橱门,切断电源,罩上布罩,整理好台面,填写好使用记录本。
⑥不得任意移动天平位置。
二、玻璃器皿的准备
1.玻璃器皿洗液的配制(铬酸洗液)
铬酸洗液是实验室中最常用的玻璃仪器洗涤剂。
铬酸洗液配制方法是:
取100mL工业硫酸置于烧杯中,小心加热,而后缓慢加入5g重铬酸钾粉末,边搅拌边加入,待重铬酸钾完全溶解后冷却至室温备用。
也可称取5g重铬酸钾粉末,置于250mL烧杯中,加水5mL,尽量使其溶解,而后缓慢地加入100mL浓硫酸,边搅拌边加入,冷却至室温备用。
通常情况下,铬酸洗液可以反复使用,而且主要以去除应用常规方法很难去除的污垢为目的。
为了确保洗涤效果,使用时应当注意如下事项:
①使用前必须先将待洗涤的玻璃器皿用清水清洗干净,去除肥皂液、去污粉或各种废液,而后再使用洗涤剂清洗玻璃器皿。
②如果仪器上粘有凡士林等,应当先用软纸擦拭,再用乙醇、乙醚等有机溶剂溶解,最后再使用洗涤剂洗涤。
③使用时应当尽量避免稀释,如果需要加快洗涤速度,可以将洗涤剂加热至40~50℃。
④将待洗涤玻璃器皿先按有无油污或洗涤难易程度等进行分类,而后分别进行相应处理和洗涤。
2.玻璃器皿的清洗
实验室所用玻璃仪器应当保持清洁,否则会造成实验结果较大的误差,甚至导致实验失败。
因此,玻璃仪器的洗涤清洁工作十分重要。
经过洗涤后的玻璃器皿,器壁上不应挂有水珠。
(1)初用玻璃器皿的清洗(新购入的玻璃器皿常附着一些碱性杂质)
先用肥皂水或去污粉洗刷干净,然后浸泡在质量分数为1%~2%的盐酸溶液中过夜;次日用自来水冲洗,最后用蒸馏水冲洗2~3遍。
洗涤至器壁上不挂有水珠后于100~130℃烘箱中烘干备用。
(2)使用过的玻璃器皿的清洗
①试管、烧杯、锥形瓶以及量筒清洗。
先用自来水刷洗干净,而后用肥皂水或去污粉洗刷,再用自来水冲洗,最后用蒸馏水冲洗2~3遍。
洗涤至器壁上不挂有水珠后于100~130℃烘箱中烘干备用。
②吸管、滴定管以及容量瓶等器皿清洗。
在使用结束后,应立即倒出试剂,并浸泡于凉水中;工作结束后用流水清洗去除杂质,晾干后浸泡于铬酸洗液中(保持4~6h),再用自来水充分冲洗,最后用蒸馏水清洗2~3遍,合格后风干备用。
三、容量器皿的使用
1.移液管的使用
移取溶液前,先用吸水纸将尖端外的水吸除掉,然后用待吸溶液转洗3次,管内用过的溶液从下管口放出弃掉。
吸取溶液时,将移液管直接插入液面下1~2cm深处。
用右手拿移液管,左手拿洗耳球,排出球内空气,紧接管口上,使溶液缓慢上升,管内溶液上升至标线以上时,移去洗耳球,右手食指迅速按紧管口,把移液管提出液面,用滤纸将移液管外的沾液抹干,左手拿容器,倾斜45o,将管的尖端垂直紧贴容器内部,食指稍松,使液面缓慢下降,待管中溶液的凹液面与刻度线相切时,用食指紧按管口,使溶液不再外漏。
此时溶液恰好为管上所示容量。
用左手拿另一洁净的容器,右手将移液管放入容器,松右手食指,待溶液自然流完,停15s后取出移液管。
凡移液管上未写“吹”字的,其残留液不用吹出,若管上标有“吹”字,其残留液必须吹出。
2.吸量管的使用
吸量管的使用方法与移液管基本相同,只是它可以分多次放出溶液,放出的体积以刻度管上为准。
应小心操作,谨防放过刻度。
3.容量瓶的使用
(1)检漏
先注入自来水至标线,盖好瓶塞,将外壁及瓶口溶液吸干,将瓶倒立2min,观察瓶口处是否有水渗出。
若不漏水,把磨口瓶塞旋转180o,塞紧,照前样倒置,若仍不漏水,则可以使用。
(2)洗涤
用洗液洗涤,然后分别用自来水、纯化水冲洗。
(3)在容量瓶中配制溶液
将准确称取的固体试剂放在小烧杯中,加少量溶剂,搅拌使其溶解,并将烧杯中的溶液沿玻璃棒把溶液转入容量瓶中,烧杯要冲洗3~4次,每次的洗涤液按同样的方法转移至容量瓶中,继续加溶剂,至接近刻度线时,需用胶头滴管逐滴加入溶剂,至弯液面与刻度线相切。
盖上瓶塞,用左手食指压紧,右手托住瓶底,倒立容量瓶,边倒转边振摇,反复多次,使瓶内溶液充分混匀,即得一定体积和一定浓度的溶液。
若是溶液的定量稀释,只需用精密量器准确移取一定体积的浓溶液,直接放入容量瓶,然后加溶剂至刻度。
4.注意事项
①移液管或吸量管用毕,应随手放在移液管架上,做完实验时,用自来水、纯化水依次冲洗干净,放在移液管架上,如果尖端被碰坏,则不能再用。
②容量瓶的磨口玻璃塞是配套的,不能随便和其他容量瓶调换。
一般用橡皮筋或细绳把它系在瓶颈上,以防调换或掉下摔破。
③在容量瓶中配制溶液时,一定要将热的溶液冷却之后,再转移到容量瓶中。
④不能将固体试剂直接放进容量瓶中配制溶液。
⑤容量瓶只能用来配制溶液,不能用来贮存溶液,特别是不能用来贮存强碱溶液。
配制完毕,要转入试剂瓶中贴上标签备用。
四、滴定管的使用
1.类型与结构
滴定管分为酸式滴定管(装酸性或具有氧化性的滴定液)、碱式滴定管(装碱性或具有还原性的滴定液)和自动滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL,最小刻度为0.1mL,而读数可以估计到0.01mL;10mL滴定管用于半微量分析;1~5mL微量滴定管用于微量分析。
酸式滴定管下端有一玻璃活塞,用以控制滴定过程中溶液的流出速度。
碱式滴定管的下端用橡皮管连接一个带有尖嘴的小玻璃管。
橡皮管内装有一个玻璃珠,用以堵住溶液。
自动滴定管两通气口装有硅胶干燥剂,滴定液装在贮液瓶中,通过双联打气球,打气入瓶,将滴定液压入滴定管内,当液面超过0.00处,液体自动吸回,即能自动调节零点。
自动滴定管常用于非水溶液滴定(装高氯酸滴定液)或用于水分测定(盛装费休试液)等。
2.使用
(1)洗涤
洗涤方法同容量瓶。
(2)涂凡士林
将酸式滴定管平放在实验台上,取下活塞小头处的橡皮圈,用滤纸将玻璃塞表面和套中的水擦干。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头各涂上薄薄的一层,凡士林要适量,不能涂得太多,以免堵塞滴定管。
将涂好的活塞插入活塞套中,压紧后向同一方向旋转活塞。
直到凡士林均匀透明为止。
转动活塞是否正常,再检查是否漏水。
若仍然漏水,说明凡士林涂得不够,需重复上述操作。
如果达到上述要求,在活塞的小头套上橡皮圈,即可使用。
(3)试漏
将滴定管装满水垂直置于滴定管架上,静置2min后观察酸式管的下口有无水珠滴出、活塞两端缝隙有无水渗出,然后把玻璃塞转动180o,照前法再观察,若两次均无水漏出,即可使用。
碱式滴定管观察下口处有无水滴流出。
若不漏水,则检验完毕。
(4)装滴定液
滴定液装入之前,要用该滴定液润洗滴定管2~3次,以除去管内残留水分,保证滴定液浓度不变。
每次倒入5~10mL,从试剂瓶直接倒入滴定管,不能借用任何其他容器(如漏斗、烧杯等)。
滴定管处理完毕,即可将滴定液直接倒入管内,溶液面至“0”刻线上停止。
(5)排气泡
当滴定液装入滴定管时,出口管还没有充满溶液。
此时将酸式滴定管倾斜约30o,左手迅速打开活塞使溶液冲出,就能充满全部出口管。
如果使用碱式滴定管,则把橡皮管向上弯曲,玻璃尖嘴斜向上方。
用两指挤压玻璃珠,使溶液从出口管喷出,气泡随之逸出。
(6)滴定操作
将碱式滴定管夹在滴定管夹上(左边),酸式滴定管夹在滴定管夹上(右边),活塞柄向外。
滴定管保持垂直。
滴定操作在锥形瓶中进行,便于振摇,溶液不易外溅。
必要时可在烧杯中进行,注意小心搅拌,或用自动搅拌器进行磁力搅拌。
酸式滴定管用左手控制活塞,大拇指在前,食指和中指在后,轻轻向内扣住活塞,手心空握以防将活塞顶出,滴定时要根据需要量来旋转,要练习快慢速度控制自如;右手握锥形瓶,边滴定边摇。
碱式滴定管应控制好玻璃珠,左手拇指在前,食指在后,捏住玻璃珠部位的稍上方的橡皮管,无名指和小指夹住尖嘴玻璃管,向手心挤捏橡皮管,使其与玻璃管形成一条缝隙,溶液即可流出,可利用手指用劲大小控制滴定速度。
滴定开始时速度可稍快,但不能太快。
接近终点时速度应放慢,每滴加一滴都要观察颜色变化,最后半滴半滴地加,若要滴加半滴则将悬挂在管口的半滴滴定液与锥形瓶内壁接触,再用少量纯化水将其冲洗并振摇。
(7)滴定时注意
①边滴定边振摇,向同一方向做圆周运动,用烧杯滴定时,也向一个方向搅动,切勿让溶液溅出。
②滴定时,注意观察滴定液落下时,溶液周围的颜色变化。
③溶液或滴下的滴定液沾在锥形瓶或烧杯内壁时,可用洗瓶吹下或转动锥形瓶使待测液与滴定液充分混合。
④平行测定几份样品时,每次滴定都从“0.00”刻线开始,前次完成,重新充满,再进行滴定,这样记录数据方便,且可减小误差(用滴定管的同一部位)。
(8)读数
注入或放出溶液后稍等1~2min,待附着于内壁的溶液流下后再开始读数。
读数时应将滴定管取下,用右手拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处,使滴定管保持垂直状态,视线与弯液面下最低处在同水平线上,而深色溶液由于弯液面不够清晰,所以视线与液面两侧的最高点在同一水平线上。
常量滴定管读数可估读到小数点后第2位,如25.83mL、22.10mL,读取后立即记录在实验记录本上,一次滴定的始末两次读数要由一个人用同样的方法读取,以减小误差。
(9)滴定后的处理
滴定完毕,测定管内的溶液应弃去,不能倒回原试剂瓶中。
滴定管用水冲洗干净,充满纯化水,垂直夹在滴定管架上,上口用试管盖住,或洗干净后倒夹在滴定管架上(防止灰尘落入)。
(10)原始记录表
酸碱滴定数据记录见表1-1。
表1-1酸碱滴定数据记录
项目
序号
初始读数(mL)
终止读数(mL)
实际消耗值(mL)
酸式滴定管
1
2
3
平均值
碱式滴定管
1
2
3
平均值
课程小结
1.农产品可分为食品原料类(如谷类农作物的种子、果蔬产品、畜禽及其产品、水产品等),非食品原料类(如棉、麻、丝、草等)。
2.食品原料类农产品的营养成分通常分为碳水化合物、蛋白质和氨基酸、脂肪、维生素、有机酸、水分及矿物元素。
3.农产品质量是一个综合概念,通常要从产品的外观品质、营养品质、适宜加工性和市场认可度等方面进行综合考量,做出实事求是的评价。
4.农产品质量化学检测的内容:
(1)营养成分分析;
(2)农产品中污染物质的分析。
5.农产品质量检测的方法:
(1)感官分析法;
(2)理化分析法。
6.使用分析天平的要领:
(1)预备和检查,
(2)天平零点调节,(3)称量操作,(4)准确读数,(5)恢复原位。
7.玻璃器皿洗液的配制及玻璃器皿清洗的方法。
8.移液管、吸量管、容量瓶、滴定管的使用方法。
思考与作业
1.农产品包括哪些种类?
2.哪些成分属于农产品的营养?
3.农产品的检测方法有几种?
各检测方法有什么特点?
4.农产品检测有什么作用?
5.分析天平使用中要注意哪些问题?
6.如何洗涤玻璃器皿?
7.如何排出酸、碱滴定管中的气泡?
永州职业技术学院授课教案
(每个教案为2课时)
授课班次
授课日期
教学章节:
第一章农产品检测基础
教学要求
通过课程学习,了解农产品质量构成知识,了解农产品检测仪器的使用常识,了解试剂配制、数据处理、检测报告编写的知识,了解检测工种职业鉴定对检测技能的要求。
掌握农产品检测仪器的使用方法,掌握试剂配制、数据处理、检测报告编写的技术。
知识目标
●掌握近似溶液、标准溶液的配制和标定方法;掌握检测结果的计算、检测报告的编制方法;
●掌握数据处理、结果表示、检测报告编制方法;
●明确国家职业技能鉴定对检测工种的要求。
重点与难点
●各种检测试剂的配制与标准溶液的标定方法;
●检测报告的编写。
教学内容
第三节检测试剂的配制
检测试剂的配制,应根据具体情况和实际需要的不同,确定粗配或精配。
检测中常用的试剂有饱和溶液、近似溶液和标准溶液。
一、饱和溶液的配制
1.固体或液体饱和溶液的配制
配制步骤:
①在有关手册上查出该物质在室温下的溶解度。
②计算出所需试剂(溶质)和溶剂的量。
③称取或量取多于计算量10%的试剂。
④溶解试剂,可搅拌或适当加热(温度应低于溶剂的沸点),至残留固体(或液体)溶质不再溶解为止,冷却至室温取上层清液,即得该物质的饱和溶液。
2.气体饱和溶液的配制
将气体在常温下通入水中(或其他试剂中),经过一定的时间后(防止气体逸出),即得气体饱和溶液。
二、近似溶液的配制
一般实验室用的试剂,没有必要使用精确浓度的溶液,而使用近似浓度的溶液。
近似溶液的配制通常使用粗天平来称量物质,用量筒来量取液体,计算、标注时只要一位或两位有效数字,这种配制方法称为粗配。
三、标准溶液的配制
1.直接法
准确称取一定量的基准物质,溶解后准确稀释至一定体积的方法,称直接法。
根据物质的量和溶液的体积可直接计算出该标准溶液的准确浓度。
能够直接配制标准溶液的物质必须具备下列条件:
①具有足够的纯度。
②物质的组成与化学式完全符合。
③储藏时必须稳定不变。
④应具有较大的摩尔质量。
2.标定法(间接法)
大多数化学试剂不容易得到化学纯粹的制品,或很难保持其纯度不变,例如盐酸、氢氧化钠等。
有的物质则在配制过程中会部分分解,如高锰酸钾等。
用这些物质来配制标准溶液时,必须用间接法,即标定法。
配制方法:
首先配制一种接近于所需浓度的溶液,再用适当的基准物质或已知浓度的标准溶液进行滴定,准确地测定出溶液的浓度,这种测定溶液浓度的过程在农产品检测上称为“标定”。
有时候,为了校核标定结果的准确性,还经常用已知浓度的其他标准溶液来滴定,这种操作叫“比较”。
凡是规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得省略其中任何一种,且两种方法的浓度误差不得大于0.2%,以标定所得数字为准。
3.配制实例
(1)盐酸标准溶液[c(HCl)=0.1mol•L-1]的配制与标定
①配制。
用移液管精密量取9.0mL浓盐酸,倒入1000mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度,摇匀。
②标定。
取经过270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.15g,精密称量,置洗净的小烧杯中,加水50mL。
使完全溶解,加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴,用盐酸标准溶液[c(HCl)=0.1mol•L-1]滴定至溶液由绿色转变为紫红色时,煮沸2min,冷却至室温,继续滴定至溶液由绿色转变为暗紫色。
平行滴定3次,并计算平均值。
每1mL盐酸标准溶液(0.1mol•L-1)相当于5.30mg的无水碳酸钠。
根据盐酸标准溶液的消耗量与无水碳酸钠的取用量,计算出盐酸标准溶液[c(HCl)=0.1mol•L-1]的浓度。
标定完毕,将试剂瓶贴好标签,备用。
③数据记录及结果。
根据配制的步骤,逐项记录所称数量、滴定的体积。
四、溶液浓度的表示方法
1.标准溶液的浓度
用物质的量浓度表示,常用单位为mol•L-1,用符号
表示。
例如:
B物质的量浓度可用符号
(B)或
B表示。
2.质量比、体积比、质量体积比浓度
溶液的浓度以质量比、体积比、质量体积比为基础给出时,浓度分别用质量分数、体积分数、或质量浓度表示,符号分别记为
、
或
[过去的表示方式分别为%(
/
)、%(V/V)或%(
/V)]。
例如乙醇(
=80%),表示100mL溶液中含有80mL乙醇;氢氧化钠(
=20%),表示100mL溶液中含有20g氢氧化钠,也可直接用200g•L-1给出。
3.按一定比例配制的液体组分溶液
按一定比例配制的液体组分溶液,表示方式为(A+B+C),如正丁醇—乙醇—水(40+11+19),是指40体积的正丁醇、11体积的乙醇和19体积的水混合而成;乙醚—石油醚(1+1),表示乙醚、石油醚等体积混合。
有时试剂名称后注明(1+2)、(3+4)等,但没指明与何种试剂混合时,则第一个数字表示试剂的体积,第二个数字表示水的体积。
若试剂为固体,则表示试剂与水的质量比,第一个数字表示试剂的质量,第二个数字表示水的质量。
第四节
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