安徽省皖江联盟届高三上学期联考试题化学含答案.docx
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安徽省皖江联盟届高三上学期联考试题化学含答案
安徽省皖江联盟2020届高三12月份联考试题
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷第1至第4页,第II卷第4至第6页。
全卷满分100分,考试时间100分钟。
考生注意事项:
1.答题前,考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2.答第I卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答第II卷时,必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答.题.区.域.书.写.的.答.案.无.效.,.在.试.题.卷.、.草.稿.纸.上.答.题.无.效.。
...
4.考试结束,务必将试题卷和答题卡-并上交。
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Fe56Cu64
第I卷(选择题共48分)
-、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有-项是最符合题目要求的。
)
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.纯碱可用于去除餐具的油污
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C•碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.煤经过气化、液化等化学变化过程,可以转化为清洁能源
2.下列有关物质性质与用途的因果关系说法正确的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.晶体硅熔点高、硬度大,可用于制光导纤维
C•漂白粉具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.生石灰能与水反应,可用作食品干燥剂
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中C「,CIO「和HCIO的微粒数之和为Na
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2Na
C.标准状况下,4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.1Na
D.密闭容器中2molNO与ImolO2充分反应,产物的分子数为2Na
4.下列离子方程式正确的是
A.酸化NAIO3和Nal的混合溶液:
「+1。
3「+6H+=b+3H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3「+OHCaCOsJ+H2O
C.大理石与醋酸反应:
CO32「+2CH3COOH=2CH3COO一+H2O+CO2f
D.向氯化钙溶液中通入少量CO2气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3J+2H+
5.侯德榜是近代化学工业的奠基人之一,是世界制碱业的权威。
某同学在实验室模拟侯氏制碱法生产的纯碱中含有少量NaCI,下列说法正确的是
A.相同温度下,碳酸钙在纯碱溶液中的溶度积小于在水中的溶度积
B.用标准盐酸滴定一定质量的样品,可以测量出纯碱的纯度
C.用托盘天平称取10.60g样品配制溶液进行实验
D.只用硝酸银溶液,即可鉴别样品溶液中是否含有氯离子
6.下列实验中的现象,与氧化还原反应无关的是
A
B
C
D
实验
酒精溶液滴入高锰
酸钾溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S溶液滴入Agl
浊液中
常温下,铝片插入
浓硫酸中
现象
高锰酸钾溶液褪色
溶液变红,随后迅速褪色
沉淀由黄色逐渐
变为黑色
无明显现象
7.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
取25.00mL盐酸
在25mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为
O.OOmL后,将所有溶液放入锥形瓶
B
清洗内壁附有硫单质的试管
先用热的NaOH溶液清洗,再用水清洗
C
测定氯化铁溶液pH
将pH试纸放在实验台上,用玻璃棒蘸取溶液,点在
湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.10molL—1的
NaOH溶液
称取NaOH固体4.0g,放入1L容量瓶中,加水溶解并
稀释至刻度
8•在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.由水电离出的c(H+)=10「13molL的溶液:
K+,Ba2SC「、CO32
B.使酚酞变红的溶液:
Na*、C「、SO42「、Fe3+
C.常温下C(H丿=1012的溶液中:
Fe2*、Mg2+、NO3「、C「
c(OH)
D.0」molL:
1盐酸的澄清透明溶液中:
Fe3*、K*、SO42「、Br「
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同—周期且相邻,Z的族序
数是其周期序数的3倍,W是短周期中原子半径最大的元素。
下列说法正确的是
B.
A.离子半径:
r(X) C.Y的单质与Z单质一定不能反应 W的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.X、Y、Z三种元素可以组成能水解的盐 10. 下列装置和原理能达到实验目的的是 系如图所示。 已知0.lmolL—1氨水的电离度约为1.2%,下列有关叙述正确的是 A. C.该滴定过程的指示剂可以是酚酞 D.N点处的溶液中pH<11 M点处的溶液中c(Cl—)=c(NH4*)>c(OH—)=c(H*)B.M点对应的盐酸体积大于10.0mL 12.下列说法或表示法正确的是 A.CO(g)的燃烧热是283.0kJmo「,则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为: 2CO(g)+02(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJmo「1 B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为吸热反应;当生成物的总能量比反应物的总能量高时, 则为放热反应 C.在稀溶液中: H+(aq)+OH-(aq)=H2OQ)△H=-57.3kJmol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸 与含ImolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 14•利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子, 示意图如下所示。 下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阳极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H*+2MV+ C.正极区,在固氮酶催化作用下发生反应N2+6MV++6H2O=2NH3+6MV2++6OH D•电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 15.下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCI)=4.0X10-10,Ksp(AgBr)=4.9X10-13,Ksp(Ag2CrO4)=2.0 x10-12) A.0」molL^1NH4HS溶液中有: c(NH4)+c(NH3H20)>c(HS「)+c(S2「) B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,AgCl沉淀质量大于AgBr 沉淀 C.向浓度均为1X10「3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1X10「3mol/LAgNO3溶液,CrO42一先形成沉淀 D.常温下,pH=4.75、浓度均为0」mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: ——+ c(CH3COO)+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H) 16.向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+ xB(g)? 2C(g)。 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下 图表所示: 下列说法正确的是 A.Ti B.x=2 C.若平衡后保持温度不变,改变容器体积平衡不移动 D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 第II卷(非选择题共52分) 考生注意事项: 请用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上作答.,在试题卷上答题无效。 二、填空题(4小题,共52分) 17.(11分) 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。 回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的离子方程式为。 ⑵电子工业使用FeCb溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该反应的化学方程式。 配制FeCb 溶液和FeCl2溶液都应保持(填酸性”碱性”或中性”)原因是。 配制FeCS溶液时还应加入少量铁屑,原因是。 (3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得: ①2Cu2++5「=2CuIJ+丨3「②J+2色032「=3「+3O62「 反应①中的还原产物为。 现取lO.OOmL含Cu2+的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000mol• Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液12.50mL,此溶液中Cu2+的浓度为molL。 18.(13分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出CIO2,CIO2有类 似Cl2的性质。 某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。 BC I•制备亚氯酸钠 关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量CIO2,充分反应。 (1)仪器a的名称为,仪器b的作用是。 ⑵装置A中生成NaClO2的化学方程式为。 ⑶若从装置A反应后的溶液中获得NaCIO2晶体,则主要操作有: 减压蒸发浓缩、、过滤、 洗涤、干燥等。 II.探究亚氯酸钠的性质 停止通CIO2气体,再通入空气—段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。 (4)请写出这时A中发生反应的离子方程式。 ⑸开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因。 ⑹B中现象为。 19.(14分) 碲(52Te)被誉为国防与尖端技术的维生素”。 工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等 杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如下: 粥阳极泥*■ 已知: TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。 回答下列问题: ⑴已知Te为VIA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为。 (2)酸浸1”过程中,为加快浸出速率,可采取的方法有(填1种)。 酸浸2”时温度过高会 使Te的浸出率降低,原因是。 (3)酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为;还原 过程中,发生反应的离子方程式为。 (4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲,方法是: 将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2, 再用NaOH溶液碱浸,以石墨为电极电解所得溶液获得Te。 电解过程中阴极上发生反应的电极方程 式为。 在阳极区溶液中检验出有TeO42「存在,生成TeO42「的原 因是。 ⑸常温下,向ImolLNa2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH=5时,c(TeO32「): c(H2TeO3) =。 (已知: H2TeO3的Ka1=1.0X10「3Ka2=2.0X10「8) 20.(14分) 砷(As)原子序数为33,可以形成AS2S3、AS2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。 回答 下列问题: (1)砷在周期表中的位置为第周期族。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为AS2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3ASO4和单质硫。 若反应生成6mol单质硫,则需要molO2。 该反应需要在加压下进行,原因 ⑶已知: As(s)+3H2(g)+2O2(g)=H3ASO4(s)△H1 2 1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2 2 5 2As(s)+O2(g)=As2O5(s)△H3 2 则反应2H3AsO4(s)=AS2O5(S)+3H2O(I)的厶H=。 (4) 298K时,将10mL3xmolL: 1Na3AsO3、10mL3xmolL: 1I2和10mLNaOH溶液混合,发生反应: AsO33(aq)+l2(aq)+2OH(aq)=AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。 溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。 1下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。 a.v(OH)=2v(AsO33) b」2的浓度不再变化 c.c(AsO43)/c(OH)不再变化 d.c(I)=ymol•1 2tm时,V正V逆(填大于”“于”或等于”。 3图中m点和n点的逆反应速率较大的是。 4若平衡时溶液的c(H*)=1014mol/L,则该反应的平衡常数K为 高三联考化学参考答案 一、选择题(毎小題只有一个选项符合题意,共丄6小题,每小题3分,共48分) 1.【存案】C【解Vt】A.纯窝溶液中CO? 水餅使溶液显碱性促进油脂水餡,所以纯碱可用干夫除餐具的油污: B.金属灼烧时有持殊的濒色,则“火树银花”中的焰火实质卜是金届元素的焰色反应: C.BaCOj可与胃液中的氢离了反应生成可溶性的枫盐,亜金属离了锁肉「可使贺白质变性,使人中海,硫酸役町门倾餐;故选C: L>・煤的气化中欣与水反应CO和氣气,液化中发生化学反应生成甲醉.使只成为清洁能源。 2.【答案】D【解析】A.SO? 可用于漂门纸浆源于其具有漂白性;B.制光导纤维的原料是二氧化肛: C.漂白粉可用丁•口来水的杀曲消毒源丁•只中的次氯酸钙貝右强氛化性: D.生石灰(CO)与水反应生成熟石灰,对食品无碍。 3.【存案】C【解析】A.C1? 浴于水,部分与水反应,由物料守恒可知A错: B.FeCl? 水解生成Fe(OH)3胶体是可逆反应,32.5gFcCb的虽是02mol,胶料是众多分子集合 休,水解生成的Fe(OH)3胶粒小T*0.211101: C.标准状况下,4.4SL泯台气休物质的量是0.2mol・发生反应: 2叶8点燃“HQ、2COK)2=^^=2CO2,等吊的出、CO消耗02相同,因此0.2mol;昆台气休消耗0.1molCh: D.2NO+O-2NO: 2NO=NQ4,理论上完全氏甌牛成2molNO、,但NO? 会部分转化成NO、 4.【? ? 案】B【解lh]A.由电了守tn•知,方卅戏应为: $「-IO厂-61T^=3Il3HQ: B.Ca(HCOj): 溶液与少虽NaOH溶液反痂両为: Ca"+HCOj^+OH_=CaCOsj+H: O: c.人理石艰溶,不能拆.正确的离子方程式为: CaCOi+2CH;COOH=2CH3COO~+CagH」*O2T: D.碳酸在氯化钙洛液中尢法提供人星的碳酸根,所以不能发生沉淀反应。 5.【答案】B【解析】难溶物质的溶发积只受温度彤响,A借;根据盐酸休积少浓度可以算出纯碱的贞績.进而町以计算出样品的纯度,B正确;托皿天平精确度O.lg.无法称屋10・60g样品质吊C错: 纯碱潘液也能与硝疲银溢液反应生成白色沉淀碳酸银,对氯离子检验有干扰,应诊用硝酸酸化的硝酸银溶液.Dfftn 6.【答案】C【解析】A.酒精是还原剂,高也酸钾是扭化剂;B.氯水具有强氧化杵,把石勰筑化褪色;C.Na/S溶液滴入Agl浊液中,沉淀由黄色逐渐变为黑色是沉淀转化反 应,属F复分解反应,非张化还原反应;D.常盟下,怡片插入浓硫酸屮,发生饨化,妞T氧化还原反应。 7.【答案】B【解析】A.酸式滴宦管25.00U1L卜面没有刻度,所有洛液放出液体体枳大于25.00mL;B.加热时.发生反内3S+6NaOH=d2Na2S+Na2SCh+H26Na: S和N^SCH都易溶丁水;C.血将pH试纸放在于净的玻璃片上,用玻璃棒睡取溶液.点住pH试纸上,冉与标准比色E对報: D・NaOHhl体放入烧杯中.加水洛斛井冷却到宰温,冉转棒到容量瓶" 8.【答案】D【解析】A・Ba*与CO产反应生成沉淀: B.洛液呈械性,OIT与F孑反应生成沉淀;C.溶液呈战性.Fe? ♦与NO3-、H*反应生成Fe严和NO;D.OlmolL-1盐酸的澄消透L月溶液,透明不-定尢色. 9.【答案】D【解析】可范知四种元素X、Y,Z、W分别为H、N、O、Na: A.离子半径: ;tH") B.W的最高价氧化物的水化物是一种强(NaOH) N2和6放电时可以反应生成NO: D.H、N、O三种元索可组成硝峨饺或亚硝酸饺,部能水解. 10.【答案】D【駢析】A.棉猛酸与羽不反应: B・二氧化臨与NaHSCh不反应: C.二策化直和浓盐酸反应需加热;D.分离难溶于水的固体与水的混合物,应该对混台物进行过滤操作。 11.【答笔】A【解析】A.根据电荷守恒: c(CVy-c(OfT)-c(NH4*)+c(TT),若pH・7・c(OW>cOT)=107mobL1,c(CP)=c(NHr)^.O5inol«Ll.故Q(cr)=c(NHr)>c(OTT>c(IT): B・盐酸体积若等于lO.OinL,则酿碱恰好完全中和.洛液显酸性,pH<7,若箜使pH=7.盐酸体积应该小丁lO.OmL: C・NH3HQTICANHuCLHQ,完个中和溶液显腹性,应选择甲展橙做折示剂: D.“电海度”即电离程度.c(OH3-0.1mol*Ll1.2%-1.2<103mobL1.ll 12.【答案】D【解析】A.表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式.反应物CO(g)应为lmol: B.当反应物的总能呈比生成物的总能量岛时,为放热反应,反Z为吸热反应: C.浓硫酸耳水溶液混合放热•加上反应放热,放出的热最大T57.3kJ: D.2gH2即lmol氢气・完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热呈,2mo】H? 立全燃烧放热571.6kJ.故2H;(g)+6(g)=2HQ (1)AH=-571.6kJ»mol4. 13.【答案】C【解析】A项,沉淀为单•质硫: B项沉淀为碳酸倾;D项沉淀为硫酸倾. 14.【答案】C【解析】由生物燃料电池的示意图可知.左室电杈为燃料电池的负极. 在负极失申.子发牛視化反应牛成MV2*.电极反应式为MVy=MV>・放电牛成的MVA在氢化驚的件用卜TH】反应牛成H*和MV,反应的方称式为Hl2MV42H"+2MV: 右宇巾.扱为燃料电池的正极,MV"在正极得电子发生还原反应生成MV*,屯仍氐应式为MV"+e—二MV・放电牛•成的在固風酶的作川下反应牛成NH? 和MVX反应的方稈式为Mr5H*+6MV*=6MVA+NH“电池丁•件时,氧离子通过交换胆由负杪向正极移动。 B顼,原电池的负极也町称为阳极.近年高考题中多次出现,考生容易错判. 15.【答案】C【解析】A.0」mol-L「NH4HS溶液中,由物料守恒可知,c(NH4丁c(NHsH: O)=«(HSD+c(S2")+c(H: S).所以c(NHiO+c(NHjH: O)>c(HS")+c(S2"),A正确: B.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),将AgCl和AgBr的饱和涛液等休积混合,c(CT)大,再加入足邑浓的AgNOs洛液.则AgBr沉淀的质鼠小于AgChB正确;C.混合漓液中卞成氯化很需耍的c〈A旷)耳醫;p.8x10"hoVL,生成Ag25h需要的c pH=4.75浓度均为O.lmobL-1的CH^COOHxCHjCOONa混台溶液.说明"酸的电离程度人于CH^COO的水解用度•則: c(CH^COO)>c(Na*)>c(CHjCOOH)■根锯电荷守恒 c(CH3COO-)+c c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H4). 16.【答案】C【解析】甲乙比较.乙反应速率快.其它条fl相同情况下.说明乙反用温度高,fiPTAT"平衡时乙的生成物浓皮低于甲,说明该反应为放JW正反皿的活化飽应小干逆反应的活化能.乙丙比较,其它条件相同,丙的初始沐度加倍.平衡时生成物浓皮也加倍,说明该反应前肓气体体积不空,BPx-1, 17.<11分)【答宪】 (1)Cu+H2O2+2trYu*+2HQ(2分) (2)C11+2FeCh=CuCl? +2FeC1? (2分)酸件(1分) 抑制Fe3*、Fe"的水解(1分)防止FeCb被空气中的氧气氧化(1分)・ (3>Cui(2分)0.125(2分) 【解析】(l)HQa酸性条件下具右强氧化性,能跟铜反川.反应的离「力程式为 Cu+HO+2H•二CiF+2H、O■ (2)FeCl;溶液刻蚀印刷巾路板铜箔.是铁离了-把铜氧化成铜离「,反应方杵1式为Cu+2Fe(? l产CuCb+2FeCh•山丁Fe"、Fe^易水解,因此配制的这两种溶液要保持在酸性条件下,抑制水解: 在空厲中易被績化为Fe”,故加少駅铁屑防止Fe"被氣化。 (3)反应①中的铜的化合价由+2-.-1价,化合价降低,因此,还原产物为Cul・ 根器反应关系: 2S: Oj2-~b^2Cu2* 0.1nK>L/Lx0.0125LxxO.OlL 0.linoLT<0.0125L=xxO.OlL,解得x=0.125uk)1/L 故答案为: Cil1-;0.125. 18.(13分)【答案】 (1)分液漏斗(1分)防I上倒吸(2分) (2)2ClOj-2NaOH+H2O2=2NaCIO2+2H2O+O2 (2分.凡是反冋物或牛成物育误均不得分,配平错i吴扣1分) (3)降温结晶(或冷却结晶)(2分) (4)5CIO2-4H*=4C16T+CT+2HjO(2分) (5)NaClO2与HjSO4反应生成的Cl_对反应起催化作用 (2分•答NaCl或反应产物冇催化件用也得分) (6)涪液变盜色(2分) 【解析】⑴分液漏斗,不能写湄斗、长颈漏斗,eg有类似C12的性质,能与氢氧化钠瀋液反应,所以b的作用是防止倒吸. (2)利用题目所给条件,可写岀力程式: 2C15+2Na0H-HO=2NaC16-2H? 0*0> (3)蒸发浓缩后,需妥降温结晶(或冷却结晶). (4)由题「•: 亚氯酸钠(NaClOJ在酸性条件下生成NaCI并放tilCIO;可厅出离了方程式: 5C1O? +4H*=4C1O? 7+Cl+2H? O (5)开始时A中反应缓慢,稍百产生气体的速率加快,可推知反应产生了催化剂,应为生成的CT对反应起條化作用. (6)由题干: C16百类似Ch的性质,可氧化碘离子变成碘用.匝,遇淀粉溶液变蓝色。
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