物理化学复习题资料.docx
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物理化学复习题资料
物理化学复习题
一、判断下列说法是否正确(不必改正)
1.系统和环境之间的界面一定是真实的。
()
2.功可以全部转化为热,但热全部转化为功而不引起其它任何变化是不可能的。
()
3.某系统从状态A经不可逆过程到状态B,再经可逆过程回复到状态A,则系统的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG、Q、W均为零。
()
4.理想气体由p1、V1、T1膨胀至p2、V2、T2(V2>V1,T2≠T1,p2≠p1),则沿可逆途径的熵变最大。
()
5.卡诺热机的效率与两热源的温度及工作物质有关。
()
6.-2℃、100kpa的过冷水在该条件下凝结为冰,系统的熵变小于零,因此该过程不能自动发生。
()
7.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
()
8.二组分系统最多可有四相共存达平衡。
()
9.恒温下电解质溶液的浓度增大时,其摩尔电导率总是减小的。
()
10.对于基元反应,几分子反应就是几级反应。
()
11.状态函数的改变量只与系统的始态、末态有关,与变化的具体历程无关。
()
12.在没有相变化和化学变化的情况下,理想气体的内能只是温度的函数。
()
13.一切绝热过程的熵变均等于零。
()
14.只有广延量才有偏摩尔量,强度量不存在偏摩尔量。
()
15.化学平衡发生移动,化学反应的平衡常数必然发生变化。
()
16.任意可逆循环过程的热温熵之和等于零。
()
17.压力、惰性气体等因素均能改变标准平衡常数。
()
18.系统的组分数等于物种数。
()
19.电池反应的可逆热,就是该反应的恒压反应热。
()
20.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。
()
21.节流膨胀过程是等焓过程。
()
22.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。
()
23.对两种不同液体来说,曲率半径相同时,曲面下的附加压力与表面张力成反比。
()
24.朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。
()
25.吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子,而被吸附的气体分子也不再脱附。
( )
26.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。
( )
27.可以用伏特计来测定可逆电池的电动势。
( )
28.温度改变,化学反应的平衡常数一定发生改变。
( )
29.某物质的偏摩尔体积就是1摩尔该物质在混合系统中的体积。
( )
30.25℃时电极Hg,Hg2Cl2(S)|KCl(1mol/kg)的电极电势为0.2800V,这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。
(×)
31.化学吸附为单分子层吸附,而且具有选择性。
(√)
32.表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。
(×)
33.物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。
(√)
34.
简答下列概念
热力学第二定律 理想溶液 原电池 表面张力 基元反应
二、填空题
1.化学势是决定物质传递的强度因素。
2.1mol氯苯和1mol溴苯混合,则此混合过程的ΔmixH=。
3.当一溶液与蒸汽相达平衡时,溶液中的任意一物质在两相中的化学势。
4.理想气体的化学势的表达式为其中μθ为它是的函数。
5.对于一个化学反应,我们可以说△rGm是决定反应 的物理量,而△rGmθ是决定反应 的物理量。
6.当溶液的浓度很稀时溶液的 、 、 和 的数值仅仅与溶液中溶质的质点数有关,而与 的特性无关,我们称这些性质为稀溶液的“依数性)。
7.拉乌尔定律的数学表达式为 。
7、热力学第二定律的经典表达之一为,其数学表达式为
8、在隔离系统中进行的可逆过程,△S;进行不可逆过程,△S,
9、某系统完成一不可逆循环,其△S―0;△S(总)—0
10、指出下列个过程中,△U,△H,△S,△G,△A何者为零;
(1)理想气体的自由膨胀;
(2)理想气体的节流膨胀;
(3)真实气体的节流膨胀;
(4)任意工作介质的卡诺循环;
(5)H2和O2在绝热刚性容器中发生化学变化;
(6)可逆相变;
11、在恒温恒容不做非体积功的条件,系统总是自发地向方向进行,
当最低时,系统即处与平衡态。
12、在正常沸点时液体汽化,下列各量中增加,
没有变化。
13、1、在气体p—Vm图上,等温线在临界点处(∂p/∂V)T=;
(∂2p/∂V2)T=。
14、已知反应NH3COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在303K时标准平衡常数KФ p=6.55×10-4,此时NH3COONH4(s)的分解压力约为
15、高压混合气体,各组分的逸度可表示为fB=fB*xB(即Lewis-Randall的规则),其中fB表示
f*B表示
16、对于平行反应,一般地说Ea值小的反应,k值随T的变化率,升温对Ea值的反应影响更大。
17.在恒温下,加入催化剂能加快反应速率的原因是由于,而升高温度能增加反应速率的原因是由于。
18.一定温度下,液滴越小,饱和蒸汽压越,而液体中气泡越小,泡内液体的饱和蒸汽压越。
(大;小)
19.用导线把电池的两极连接上,理科产生电流,电子的流动是从极经由导线进入极的。
在电池内部,电解质的正离子通过溶液向极迁移,并发生反应,负离子通过溶液向极迁移,并发生反应。
(负;正;正;还原;负;氧化)
20.链反应由链、链和链三步构成。
(引发;传递;终止)
21.电池恒温恒压可逆放电时,吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为。
(相等)
22.列举两种热力学亚稳态(如过饱和溶液),他们是、。
(过饱和蒸汽;过冷水)
23.阿累尼乌斯公式的微分式为;活化能Ea越,反应速率收温度的影响越大。
24.在一定温度下,想纯水中加入少量表面活性剂,在此表面活性剂的表面吸附量零(填“大于”、“等于”或“小于”)
25.已知298K时的标准电极电势Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V;Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V,Eθ(Fe3+/Fe2+)为V。
(0.77)
25.对孤立系统的熵变而言,当系统内经历可逆变化时其值,而当系统内经历不可逆变化时其值。
(=0;大于0)
26.理想气体分子间作用力为,理想液态混合物分子间作用力。
(0;相等)
27.增加反应CO(g)+1/2O2(g)===CH3OH(g)的压力,将使平衡转化率。
理想气体反应达化学平衡A(g)+B(g)===3C(g),在等温下维持系统总压力不变,向系统中加入惰性气体,平衡向移动;若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡移动。
(增大;向右;不变)
28.在A、B形成的凝聚系统详图中(下图),自由度为0的部位有。
(F,G点和CED线段上任意点)
29、反应2O3(g)====3O2的活化能为117kJ·mol-1,O3的△fHm为142kJ·mol-1,则该反应的反应热为,逆反应的活化能为。
(-284;401)
30、链反应可分为反应和反应。
31.若反应A+2B===Y是基元反应,则其反应速率方程可以写为-dcA/dt=。
32.二级反应的半衰期与反应物的初始浓度关系为。
33.Langmuir吸附等温式仅适用于。
34.若某溶液中含KCl0.1mol·kg-1,BaCl20.2mol·kg-1,该溶液的离子强度I=。
(0.7)
三、选择题
1.指出下列各量哪个是偏摩尔量。
()
a)(A/nB)T、p、nC/≠nBb)(G/nB)T、V、nC/≠nB
c)(H/nB)p、V、nC/≠nBd)(U/nB)S、V、nC/≠nB
2.在100℃和25℃间工作的热机的最大效率是()
a)20%b)25%c)75%d)100%
3.开始时以任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的系统中,反应达平衡,HCl(g)+NH3(g)==NH4Cl(s)系统的自由度数为()
a)0b)1c)2d)3
4.电池Cu│Cu+┋┋Cu+,Cu2+┃Pt和Cu┃Cu2+┋┋Cu2+,Cu+┃Pt的电池反应均可写作Cu+Cu2+=2Cu+,此电池的()
a)△rGm,E均相同b)△rGm相同,E不同c)△rGm,E均不相同d)△rGm不同,E相同
5.已知某反应为一级反应,则该反应为()
a)基元反应b)单分子反应c)复杂反应d)不能确定
6.下列哪个式子不受理想气体的限制()
a.ΔpH=ΔVU+Pδvb.Cp.m-Cv.m=R
c.pvγ=常数d.W=-nRTln(V2/V1)
7.同温、同压及同体积的两种理想气体A和B混合,混合后总体积仍为A(或B)原来的体积,则过程的ΔS为()
a.ΔS>0b.ΔS<0c.ΔS=0d.无法确定
8.测定溶质的摩尔质量用渗透压法是最精确的,此法常用来测定下列那种物质的摩尔质
量。
()
a.气体b.无机盐c.有机小分子化合物d.有机高分子化合物
9.双分子反应是()
a.二级反应b.不是二级反应c.不一定是二级反应d.不可能是二级反应
10.某反应的速率常数k=4.6*10-2mil-1,又初始浓度为0.1mol·dm-3,则该反应的半衰期为()
a.1/(6.93*10-2*0.12)minb.15minc.30mind.1/(4.6*10-2*0.1)mil
11.实际气体的熵(S)在可逆绝热膨胀时()
a.增加b.减少c.不变d.不一定
12.理想气体向真空膨胀时,则为()
a.△U=0,△S>0b.△U=0,△G=0
c.△U=0,△S=0d.△H=0,△G=0
13.任何一个化学反应影响平衡常数的因素是()
a.反应物浓度b.催化剂c.反应产物浓度d.温度
14.在100℃和25℃间工作的热机的最大效率是()
a.20%b.25%c.75%d.100%
15.恒压下,理想气体的内能当温度升高时应当是:
( )
a.内能降低 b.内能升高 c.内能不变 d.不一定
16.n摩尔单原子理想气体,恒压升温从T1至T2,△U 等于 ( )
a.nCp.m△Tb.nCv.m△Tc.nR△TD.nRln(T2/T1)
17.已知某一反应为一级反应,则该反应为 ( )
a.简单反应 b.单分子反应 c.复杂反应 d.不能确定
18下面说法符合热力学第一定律的是()
A.在一完全绝热且边界为刚性的密封容器中发生化学反应时,其内能一定变化
B.封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关
C.气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关
D.系统的始、终态确定后,在不同的过程中,因W及Q之值不同,所以Q+W之值也不同
193U=CvdT及dUm=CvdT适用的条件应当是 ( )
A 非体积功为零,组成不变的均相恒容过程
B 封闭系统中,无化学反应和相变化且不做非体积功的任何恒容过程及理想气体单纯
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