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高中化学知识点大全
一、物理性质
1、有色气体:
F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),别的均为无色气体。
其他物质颜色见会考手册颜色表。
2、有刺激性气味气体:
HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味气体:
H2S。
3、熔沸点、状态:
①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态有机物:
碳原子数不大于等于4烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律:
原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态单质有Br2、Hg;呈气态单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态无机化合物重要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物普通碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:
正>异>新,邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。
如:
白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华物质:
碘单质、干冰,尚有红磷也能升华(隔绝空气状况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化气体:
NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常用气体溶解性由大到小:
NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾气体,能做喷泉实验气体:
NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水气体:
CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水气体尾气吸取时要用防倒吸装置。
②溶于水有机物:
低档醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(不不大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大(如NaCl),很少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。
气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质普通密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O有机物普通密度不大于水(苯酚不不大于水),含溴、碘、硝基、各种氯有机物密度不不大于水。
④钠密度不大于水,不不大于酒精、苯。
6、普通,具备金属光泽并能导电单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、构造
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径不不大于金属离子半径。
③电子层构造相似离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①普通金属元素无负价,但存在金属形成阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属普通是铁,变价非金属普通是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能依照化合价对的书写化学式(分子式),并能依照化学式判断化合价。
3、分子构造表达办法
①与否是8电子稳定构造,重要看非金属元素形成共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
普通硼此前元素不能形成8电子稳定构造。
②掌握如下分子空间构造:
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键极性与分子极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力关系。
③掌握分子极性与共价键极性关系。
④两个不同原子构成分子一定是极性分子。
⑤常用非极性分子:
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基概念。
对的书写常用元素名称、符号、离子符号,涉及IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要变化。
常用物理变化:
蒸馏、分馏、焰色反映、胶体性质(丁达尔现象、电泳、胶体凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常用化学变化:
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反映、同素异形体互相转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注:
浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体构成物质(O2与O3)、同分异构体构成物质C5H12等。
5.掌握化学反映分类特性及常用反映:
a.从物质构成形式:
化合反映、分解反映、置换反映、复分解反映。
b.从有无电子转移:
氧化还原反映或非氧化还原反映c.从反映微粒:
离子反映或分子反映
d.从反映进行限度和方向:
可逆反映或不可逆反映e.从反映热效应:
吸热反映或放热反映
6.同素异形体一定是单质,同素异形体之间物理性质不同、化学性质基本相似。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体互相转化为化学变化,但不属于氧化还原反映。
7.同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相似。
8.同系物、同分异构是指由分子构成化合物之间关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸强弱关系:
(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强):
H2SO3、H3PO4>(弱):
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反映可生成酸氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸氧化物"才干定义为酸性氧化物
12.既能与酸反映又能与碱反映物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同步与HF/NaOH反映,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
15.同温同压,同质量两种气体体积之比等于两种气体密度反比
16.纳米材料中超细粉末粒子直径与胶体微粒直径在同一数量级,均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反映
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:
1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19.溶液pH值越小,则其中所含氢离子浓度就越大,数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中,每个钠离子周边距离近来且相等氯离子有6个
22.失电子多金属元素,不一定比失电子少金属元素活泼性强,如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;不不大于1克——可溶;不大于1克——微溶;不大于0.01克——难溶。
24.胶体带电:
普通说来,金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子带负电。
25.氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
26.能形成氢键物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水PH值不大于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反映涉及:
卤代、硝化、卤代烃水解、酯水解、酯化反映等
29.胶体聚沉办法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反胶体;(3)加热。
30.常用胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水密度不大于1,硫酸密度不不大于1,98%浓硫酸密度为:
1.84g/cm3,
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类,如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图(原子构造示意图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)对的书写。
2、最简式相似有机物:
①CH:
C2H2和C6H6②CH2:
烯烃和环烷烃 ③CH2O:
甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:
饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:
乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、普通原子原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含元素种类最多。
碳元素形成化合物种类最多,且ⅣA族中元素构成晶体经常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相似原子,不一定属于同种元素原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属普通形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子稳定构造)。
9、普通元素性质越活泼,其单质性质也活泼,但N和P相反,由于N2形成叁键。
10、非金属元素之间普通形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在普通条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、具有非极性键化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、普通氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质普通不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物普通为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反映:
如SiO2。
18、金属氧化物普通为碱性氧化物,但某些高价金属氧化物反而是酸性氧化物,如:
Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素最高正价和它负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、具有阳离子晶体不一定都具有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只具有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还具有共价键。
22.稀有气体原子电子层构造一定是稳定构造,别的原子电子层构造一定不是稳定构造。
23.离子电子层构造一定是稳定构造。
24.阳离子半径一定不大于相应原子半径,阴离子半径一定不不大于相应原子半径。
25.一种原子形成高价阳离子半径一定不大于它低价阳离子半径。
如Fe3+ 26.同种原子间共价键一定是非极性键,不同原子间共价键一定是极性键。 27.分子内一定不具有离子键。 题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28单质分子中一定不具有极性键。 29共价化合物中一定不具有离子键。 30具有离子键化合物一定是离子化合物,形成晶体一定是离子晶体。 31.具有分子晶体一定是分子晶体,别的晶体中一定无分子。 32.单质晶体一定不会是离子晶体。 33.化合物形成晶体一定不是金属晶体。 34.分子间力一定含在分子晶体内,别的晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性(极性分子);键无极性,分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间一种互相作用,它只影响分子晶体熔沸点,对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子,它还也许是分子,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。 例如,具备10e-微粒: Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难原子获得电子能力不一定都强,如碳,稀有气体等。 39.原子最外电子层有2个电子元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。 40.原子最外电子层有1个电子元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,尚有氢元素。 42.由长、短周期元素构成族不一定是主族,尚有0族。 43.分子内不一定均有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键。 44.共价化合物中也许含非极性键,如过氧化氢、乙炔等。 45.具有非极性键化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.具有阳离子晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。 48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数不大于或等于2一定是金属原子? 不一定: 氢原子核外只有一种电子? 52.原子核内普通是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少,普通≤3,但ⅣA、ⅤA族金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54.非金属元素原子最外层电子数较多,普通≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子。 55.稀有气体原子最外层普通都是8个电子,但He原子为2个电子。 56.普通离子电子层构造为8电子稳定构造,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定构造。 “10电子”、“18电子”微粒查阅笔记。 57.主族元素最高正价普通等于族序数,但F、O例外。 58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物稳定性普通是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解。 59.非金属元素氢化物普通为气态,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素氢化物水溶液显酸性,但水却是中性。 60.同周期主族元素从左到右金属性一定削弱,非金属性一定增强? 不一定: 第一周期不存在上述变化规律? 61.第五? 六? 七主族非金属元素气态氢化物水溶液都一定显酸性? 不一定: H2O呈中性,NH3水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素氢化物化学式氢写左边,其他氢写右边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成正四周体,但白磷为4个原子构成分子。 63.书写热化学方程式三查: ①检查与否标明汇集状态: 固(s)、液(l)、气(g) ②检查△H“+”“-”与否与吸热、放热一致。 (注意△H“+”与“-”,放热反映为“-”,吸热反映为“+”) ③检查△H数值与否与反映物或生成物物质量相匹配(成比例) 64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出热量;“中和热”是指生成1mol水放出热量。 65.升高温度、增大压强无论正逆反映速率均增大。 66.优先放电原理 电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为: 活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。 阴极: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 67.电解熔融态离子化合物冶炼金属: NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼金属: Zn至Cu;热分解法冶炼金属: Hg和Ag。 68.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。 69.工业上运用电解饱和食盐水制取氯气,同步得到氢气、氢氧化钠。 电解时阳极为石墨,阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同步具有各种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强物质。 如还原性: S2->I->Fe2+>Br->Cl-,在同步含以上离子溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。 71.优先还原原理 又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同步存在溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。 72.优先沉淀原理 若某一溶液中同步存在几种能与所加试剂形成沉淀离子,则溶解度(严格讲应为溶度积)小物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH_ 。 73.优先中和原理 若某一溶液中同步具有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强物质优先被中和。 给NaOH、Na2CO3混合溶液中加入盐酸时,先发生: NaOH十HCl=NaCl十H2O,再发生: Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生: NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O 74.优先排布原理 在多电子原子里,电子能量不相似。 离核愈近,能量愈低。 电子排布时,优先排布在能量较低轨道上,待能量低轨道排满之后,再依次排布到能量较高轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同物质混合物时: 低沸点物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,由于HCl沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了。 石油分馏,先挥发出来是沸点最低汽油,另一方面是煤油、柴油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别各种物质时: 先用物理办法(看颜色,观状态,闻气味,观测溶解性),再用化学办法: 固体物质普通先溶解配成溶液,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反映物A浓度,那么A转化率不一定减少。 对于有各种反映物参加反映可逆反映,增长A量,A转化率一定减少;但对于反映: 2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积密闭容器中反映时,若增大NO2浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小方向移动,及平衡向右移动。 那么此时NO2转化率不是减小,而是增大了。 79、可逆反映按反映系数比加入起始量,则反映过程中每种反映物转化率均相等。 80、同分异构体 通式符合CnH2nO2有机物也许是羧酸、酯、羟基醛 通式符合CnH2n-2有机物也许是二烯烃、炔烃 五、化学性质 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白普通有机物,但不能漂白批示剂如石蕊试液。 SO2使品红褪色是由于漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于还原性,SO2使含酚酞NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然均有漂白性,但将两者以等物质量混合后再通入水中则会失去漂白性, 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,浮现浑浊物质: 第一种也许为与Cl-生成难溶物。 涉及: ①AgNO3 第二种也许为与H+反映生成难溶物。 涉及: ①可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为: SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32- 离子方程式: S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O ④某些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3胶粒带负电荷与加入H+发生电荷中和使胶体凝聚,固然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 )若加HI溶液,最后会氧化得到I2。 ⑤AlO2- 离子方程式: AlO2- +H++H2O==Al(OH)3固然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸作用: ①浓硫酸与Cu反映——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反映——催化剂、吸水剂 ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性 5、能发生银镜反映有机物不一定是醛.也许是: ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反映物质 ①显两性物质: Al、Al2O3、Al(OH)3 ②弱酸铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 ③弱酸酸式盐: NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④氨基酸。 ⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒气体: F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存气体: H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性气体: HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润红色石蕊试纸变蓝气体: NH3。 有漂白作用气体: Cl2(有水时)和SO2,但两者同步使用时漂白效果削弱。 检查Cl2惯用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊气体: CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 12、具备强氧化性气体: F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具备强或较强还原性气体: H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具备氧化性又具备还原性,。 13、与水可反映气体: Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水反映属于氧化还原反映(并且都是歧化反映),只有F2与水激烈反映产生O2。 14、能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝气体: Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色气体: H2S、SO2、C2H4、C2H2、其他不饱和有机气体。 16、可导致酸雨重要气体: SO2;NO2。 导致光化学烟雾重要气体: NO2等氮氧化物和烃类; 导致臭氧空洞重要气体: 氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物; 导致温室效应重要气体: CO2和CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧气体是: CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂气体: CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥气体: CO2。 19、被称做地球保护伞气体: O3。 20、用做自来水消毒气体: Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反映制取CO2,应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反映;Cu与浓硫酸反映,与稀硫酸不反映;苯酚与浓溴水反映,稀溴水不反映。 23、有单质参加或生成反映不一定是氧化还原反映。 例犹如素异形体之间转变。 24、能与酸反映金属氧化物不一定是碱性氧化物。 如Al2O3、Na2O2。 25、单质还原性越弱,则
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